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Chemische Thermodynamik :: Grundlagen, Übungen, Lösungen /

The second, expanded edition of this textbook offers an even more detailed, readable, and understandable presentation of the fundamentals of chemical thermodynamics. Over 450 questions and exercises deal with topics that include ideal and real gases, homogeneous and heterogeneous chemical equilibriu...

Ausführliche Beschreibung

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Bibliographische Detailangaben
1. Verfasser:	Schreiter, Walter (VerfasserIn)
Format:	Elektronisch E-Book
Sprache:	English
Veröffentlicht:	Berlin : Walter de Gruyter GmbH & Co., KG, [2014]
Ausgabe:	2. überarbeitete und ergänzte Auflage.
Schriftenreihe:	De Gruyter Studium.
Schlagworte:	Thermochemistry > Textbooks. Thermodynamics > Textbooks. SCIENCE > Chemistry > Physical & Theoretical. Thermochemistry Thermodynamics Textbooks
Online-Zugang:	Volltext
Zusammenfassung:	The second, expanded edition of this textbook offers an even more detailed, readable, and understandable presentation of the fundamentals of chemical thermodynamics. Over 450 questions and exercises deal with topics that include ideal and real gases, homogeneous and heterogeneous chemical equilibrium reactions, phase equilibria, and bioenergetics, providing the student with comprehensive materials for study and practice.
Beschreibung:	1 online resource (562 pages) : illustrations
Bibliographie:	Includes bibliographical references and index.
ISBN:	9783110331073 3110331071 1306462517 9781306462518

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505	8		\|a 2.5 Thermodynamische Potenziale, Gibbs-Helmholtz-Gleichungen und Kriterien der Verlaufsrichtung chemischer Reaktionen2.6 Reaktionsisotherme, -isobare und -isochore; 2.7 Nernst'sche Gleichung; 2.8 Heterogene chemischeGleichgewichtsreaktionen; 2.9 Partielle molare Größen und thermodynamisches Gleichgewicht, Phasenübergänge; 2.10 Phasengleichgewichte binärer Systeme; 2.11 Phasengleichgewichte ternärer Systeme; 3 Fragenmit Antwort; 3.1 Der Zustand eines Systems; 3.2 Der nullte Hauptsatz und die thermische Zustandsgleichung der Stoffe; 3.3 Der ersteHauptsatz -- Energie; 3.4 Entropie.
505	8		\|a 3.5 Thermodynamische Potenziale, Gibbs-Helmholtz-Gleichungen und Kriterien der Verlaufsrichtung chemischer Reaktionen3.6 Reaktionsisotherme, -isobare und -isochore; 3.7 Nernst'sche Gleichung; 3.8 Heterogene chemischeGleichgewichtsreaktionen; 3.9 Partielle molare Größen und thermodynamisches Gleichgewicht, Phasenübergänge; 3.10 Phasengleichgewichte binärer Systeme; 3.11 Phasengleichgewichte ternärer Systeme; 4 Aufgaben ohne Lösung; 4.1 Ideale und reale Gase; 4.2 Osmotischer Druck idealer Lösungen; 4.3 Joule-Thomson-Effekt; 4.4 Arbeit; 4.4.1 Volumenarbeit; 4.4.2 OsmotischeArbeit.
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spelling	Schreiter, Walter, author. Chemische Thermodynamik : Grundlagen, Übungen, Lösungen / Walter Schreiter. 2. überarbeitete und ergänzte Auflage. Berlin : Walter de Gruyter GmbH & Co., KG, [2014] ©2014 1 online resource (562 pages) : illustrations text txt rdacontent computer c rdamedia online resource cr rdacarrier De Gruyter Studium Includes bibliographical references and index. Print version record. Verwendete Symbole und Größen; 1 Theoretische Grundlagen; 1.1 Nullter Hauptsatz der Thermodynamik und die thermische Zustandsgleichung; 1.2 Erster Hauptsatz der Thermodynamik und die kalorische Zustandsgleichung; 1.3 Zweiter und dritter Hauptsatz der Thermodynamik, die Entropie und die kanonische Zustandsgleichung; 1.4 PartiellemolareGrößen; 1.5 Thermodynamische Potenziale; 1.6 Thermodynamisches Gleichgewicht; 1.6.1 Grundlagen und Sonderfälle; 1.6.2 Thermodynamik binärer Zweiphasensysteme; 1.7 HeterogeneGleichgewichte binärer Systeme; 1.7.1 Einführung; 1.7.2 Binäre Systeme "flüssig-flüssig." 1.7.3 Binäre Systeme "flüssig-gasförmig"1.7.4 Binäre Systeme "flüssig-fest"; 1.8 HeterogeneGleichgewichte ternärer Systeme; 1.8.1 Die Darstellung der Zusammensetzung einer ternären Mischung; 1.8.2 Ternäre Systeme aus drei flüssigen Komponenten; 1.8.3 Ternäre Systememit festen Phasen; 1.8.4 Wässrige Lösungen von zwei Salzen; 2 Fragen ohne Antwort; 2.1 Der Zustand eines Systems; 2.2 Der nullte Hauptsatz und die thermische Zustandsgleichung der Stoffe; 2.3 Der ersteHauptsatz -- Energie; 2.4 Entropie. 2.5 Thermodynamische Potenziale, Gibbs-Helmholtz-Gleichungen und Kriterien der Verlaufsrichtung chemischer Reaktionen2.6 Reaktionsisotherme, -isobare und -isochore; 2.7 Nernst'sche Gleichung; 2.8 Heterogene chemischeGleichgewichtsreaktionen; 2.9 Partielle molare Größen und thermodynamisches Gleichgewicht, Phasenübergänge; 2.10 Phasengleichgewichte binärer Systeme; 2.11 Phasengleichgewichte ternärer Systeme; 3 Fragenmit Antwort; 3.1 Der Zustand eines Systems; 3.2 Der nullte Hauptsatz und die thermische Zustandsgleichung der Stoffe; 3.3 Der ersteHauptsatz -- Energie; 3.4 Entropie. 3.5 Thermodynamische Potenziale, Gibbs-Helmholtz-Gleichungen und Kriterien der Verlaufsrichtung chemischer Reaktionen3.6 Reaktionsisotherme, -isobare und -isochore; 3.7 Nernst'sche Gleichung; 3.8 Heterogene chemischeGleichgewichtsreaktionen; 3.9 Partielle molare Größen und thermodynamisches Gleichgewicht, Phasenübergänge; 3.10 Phasengleichgewichte binärer Systeme; 3.11 Phasengleichgewichte ternärer Systeme; 4 Aufgaben ohne Lösung; 4.1 Ideale und reale Gase; 4.2 Osmotischer Druck idealer Lösungen; 4.3 Joule-Thomson-Effekt; 4.4 Arbeit; 4.4.1 Volumenarbeit; 4.4.2 OsmotischeArbeit. 4.4.3 Oberflächenarbeit4.4.4 ElektrischeArbeit; 4.4.5 MagnetischeArbeit; 4.4.6 MechanischeArbeit; 4.5 Innere Energie und Enthalpie; 4.6 Kalorimetrie; 4.7 Satz vonHess; 4.8 Entropie; 4.9 Wirkungsgrad und Leistungszahl; 4.10 Atomkraft und ihre Alternativen im Spektrum der Energieerzeugung; 4.11 Homogene chemische Gleichgewichtsreaktionen; 4.11.1 Stickstoffverbindungen (N2, NH3, NOx); 4.11.2 Kohlenstoff-Verbindungen (COx, KWS undDerivate); 4.11.3 Schwefel-Verbindungen (SOx, SFx); 4.11.4 Halogenwasserstoffe; 4.11.5 Redoxreaktionen; 4.11.6 Säure-Base-Reaktionen. The second, expanded edition of this textbook offers an even more detailed, readable, and understandable presentation of the fundamentals of chemical thermodynamics. Over 450 questions and exercises deal with topics that include ideal and real gases, homogeneous and heterogeneous chemical equilibrium reactions, phase equilibria, and bioenergetics, providing the student with comprehensive materials for study and practice. Thermochemistry Textbooks. Thermodynamics Textbooks. SCIENCE Chemistry Physical & Theoretical. bisacsh Thermochemistry fast Thermodynamics fast Textbooks fast has work: Chemische Thermodynamik (Text) https://id.oclc.org/worldcat/entity/E39PCFTQgdkK9p8CB7D9WtpJQq https://id.oclc.org/worldcat/ontology/hasWork Print version: Schreiter, Walter. Chemische Thermodynamik : Grundlagen, Übungen, Lösungen. Berlin : Walter de Gruyter GmbH & Co., KG, [2014] 9783110331066 (DLC) 10848911 De Gruyter Studium. http://id.loc.gov/authorities/names/no2011006995 FWS01 ZDB-4-EBA FWS_PDA_EBA https://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&AN=711333 Volltext
spellingShingle	Schreiter, Walter Chemische Thermodynamik : Grundlagen, Übungen, Lösungen / De Gruyter Studium. Verwendete Symbole und Größen; 1 Theoretische Grundlagen; 1.1 Nullter Hauptsatz der Thermodynamik und die thermische Zustandsgleichung; 1.2 Erster Hauptsatz der Thermodynamik und die kalorische Zustandsgleichung; 1.3 Zweiter und dritter Hauptsatz der Thermodynamik, die Entropie und die kanonische Zustandsgleichung; 1.4 PartiellemolareGrößen; 1.5 Thermodynamische Potenziale; 1.6 Thermodynamisches Gleichgewicht; 1.6.1 Grundlagen und Sonderfälle; 1.6.2 Thermodynamik binärer Zweiphasensysteme; 1.7 HeterogeneGleichgewichte binärer Systeme; 1.7.1 Einführung; 1.7.2 Binäre Systeme "flüssig-flüssig." 1.7.3 Binäre Systeme "flüssig-gasförmig"1.7.4 Binäre Systeme "flüssig-fest"; 1.8 HeterogeneGleichgewichte ternärer Systeme; 1.8.1 Die Darstellung der Zusammensetzung einer ternären Mischung; 1.8.2 Ternäre Systeme aus drei flüssigen Komponenten; 1.8.3 Ternäre Systememit festen Phasen; 1.8.4 Wässrige Lösungen von zwei Salzen; 2 Fragen ohne Antwort; 2.1 Der Zustand eines Systems; 2.2 Der nullte Hauptsatz und die thermische Zustandsgleichung der Stoffe; 2.3 Der ersteHauptsatz -- Energie; 2.4 Entropie. 2.5 Thermodynamische Potenziale, Gibbs-Helmholtz-Gleichungen und Kriterien der Verlaufsrichtung chemischer Reaktionen2.6 Reaktionsisotherme, -isobare und -isochore; 2.7 Nernst'sche Gleichung; 2.8 Heterogene chemischeGleichgewichtsreaktionen; 2.9 Partielle molare Größen und thermodynamisches Gleichgewicht, Phasenübergänge; 2.10 Phasengleichgewichte binärer Systeme; 2.11 Phasengleichgewichte ternärer Systeme; 3 Fragenmit Antwort; 3.1 Der Zustand eines Systems; 3.2 Der nullte Hauptsatz und die thermische Zustandsgleichung der Stoffe; 3.3 Der ersteHauptsatz -- Energie; 3.4 Entropie. 3.5 Thermodynamische Potenziale, Gibbs-Helmholtz-Gleichungen und Kriterien der Verlaufsrichtung chemischer Reaktionen3.6 Reaktionsisotherme, -isobare und -isochore; 3.7 Nernst'sche Gleichung; 3.8 Heterogene chemischeGleichgewichtsreaktionen; 3.9 Partielle molare Größen und thermodynamisches Gleichgewicht, Phasenübergänge; 3.10 Phasengleichgewichte binärer Systeme; 3.11 Phasengleichgewichte ternärer Systeme; 4 Aufgaben ohne Lösung; 4.1 Ideale und reale Gase; 4.2 Osmotischer Druck idealer Lösungen; 4.3 Joule-Thomson-Effekt; 4.4 Arbeit; 4.4.1 Volumenarbeit; 4.4.2 OsmotischeArbeit. 4.4.3 Oberflächenarbeit4.4.4 ElektrischeArbeit; 4.4.5 MagnetischeArbeit; 4.4.6 MechanischeArbeit; 4.5 Innere Energie und Enthalpie; 4.6 Kalorimetrie; 4.7 Satz vonHess; 4.8 Entropie; 4.9 Wirkungsgrad und Leistungszahl; 4.10 Atomkraft und ihre Alternativen im Spektrum der Energieerzeugung; 4.11 Homogene chemische Gleichgewichtsreaktionen; 4.11.1 Stickstoffverbindungen (N2, NH3, NOx); 4.11.2 Kohlenstoff-Verbindungen (COx, KWS undDerivate); 4.11.3 Schwefel-Verbindungen (SOx, SFx); 4.11.4 Halogenwasserstoffe; 4.11.5 Redoxreaktionen; 4.11.6 Säure-Base-Reaktionen. Thermochemistry Textbooks. Thermodynamics Textbooks. SCIENCE Chemistry Physical & Theoretical. bisacsh Thermochemistry fast Thermodynamics fast
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