Anorganische Chemie :: Prinzipien von Struktur und Reaktivität.
This up-to-date text book is entirely different from most standard textbooks in its approach to the fascinating subject of inorganic chemistry. It teaches chemistry in a structured way with reference to concepts, theories and principles.
Gespeichert in:
| 1. Verfasser: | |
|---|---|
| Weitere Verfasser: | , , |
| Format: | Elektronisch E-Book |
| Sprache: | German English |
| Veröffentlicht: |
Berlin :
De Gruyter,
2012.
|
| Ausgabe: | 4th ed. |
| Schriftenreihe: | De Gruyter Studium.
|
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Volltext |
| Zusammenfassung: | This up-to-date text book is entirely different from most standard textbooks in its approach to the fascinating subject of inorganic chemistry. It teaches chemistry in a structured way with reference to concepts, theories and principles. |
| Beschreibung: | 1 online resource (1312 pages) |
| Bibliographie: | Includes bibliographical references and index. |
| ISBN: | 9783110249088 3110249081 1283857553 9781283857550 9783110307955 3110307952 |
Internformat
MARC
| LEADER | 00000cam a2200000Mi 4500 | ||
|---|---|---|---|
| 001 | ZDB-4-EBA-ocn796384309 | ||
| 003 | OCoLC | ||
| 005 | 20241004212047.0 | ||
| 006 | m o d | ||
| 007 | cr cnu---unuuu | ||
| 008 | 120625s2012 gw ob 001 0 ger d | ||
| 040 | |a EBLCP |b eng |e pn |c EBLCP |d OCLCO |d N$T |d OCLCQ |d OCLCF |d E7B |d CDX |d OCLCQ |d OCLCO |d IDEBK |d DEBSZ |d OCLCQ |d S3O |d OCLCQ |d AGLDB |d OCLCQ |d OCLCO |d VTS |d STF |d OCLCQ |d DEGRU |d U3W |d U9X |d AUD |d AJS |d OCLCQ |d OCLCO |d OCLCQ |d OCLCO |d OCLCL | ||
| 019 | |a 808342139 |a 843093023 |a 979882815 |a 1086883639 |a 1143830307 |a 1154268157 |a 1241848219 |a 1264901050 |a 1297238402 |a 1297278613 |a 1300655701 |a 1303340340 |a 1303409863 | ||
| 020 | |a 9783110249088 |q (electronic bk.) | ||
| 020 | |a 3110249081 |q (electronic bk.) | ||
| 020 | |a 1283857553 |q (ebk) | ||
| 020 | |a 9781283857550 |q (ebk) | ||
| 020 | |a 9783110307955 | ||
| 020 | |a 3110307952 | ||
| 024 | 7 | |a 10.1515/9783110249088 |2 doi | |
| 035 | |a (OCoLC)796384309 |z (OCoLC)808342139 |z (OCoLC)843093023 |z (OCoLC)979882815 |z (OCoLC)1086883639 |z (OCoLC)1143830307 |z (OCoLC)1154268157 |z (OCoLC)1241848219 |z (OCoLC)1264901050 |z (OCoLC)1297238402 |z (OCoLC)1297278613 |z (OCoLC)1300655701 |z (OCoLC)1303340340 |z (OCoLC)1303409863 | ||
| 037 | |a 417005 |b MIL | ||
| 041 | 1 | |a ger |h eng | |
| 050 | 4 | |a QD151.2 .H8415 2012 | |
| 072 | 7 | |a SCI |x 013030 |2 bisacsh | |
| 082 | 7 | |a 546 | |
| 084 | |a VH 5010 |2 rvk | ||
| 049 | |a MAIN | ||
| 100 | 1 | |a Huheey, James E. | |
| 245 | 1 | 0 | |a Anorganische Chemie : |b Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |
| 250 | |a 4th ed. | ||
| 260 | |a Berlin : |b De Gruyter, |c 2012. | ||
| 300 | |a 1 online resource (1312 pages) | ||
| 336 | |a text |b txt |2 rdacontent | ||
| 337 | |a computer |b c |2 rdamedia | ||
| 338 | |a online resource |b cr |2 rdacarrier | ||
| 347 | |a text file |b PDF |2 rda | ||
| 490 | 1 | |a De Gruyter Studium | |
| 588 | 0 | |a Print version record. | |
| 505 | 0 | |a Häufig gebrauchte Abkürzungen; Häufig gebrauchte Symbole; 1 Was ist Anorganische Chemie?; 1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie; 1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie; 1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe; 1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen; 1.5 Schlussfolgerungen; 2 Die Struktur der Atome; 2.1 Spektroskopie; 2.2 Die Wellengleichung; 2.3 Das Teilchen im Kasten; 2.4 Das Wasserstoffatom; 2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R; 2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion; 2.5 Die Symmetrie der Orbitale; 2.5.1 Die Energie der Orbitale; 2.6 Atome mit mehr als einem Elektron. | |
| 505 | 8 | |a 2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip2.6.2 Das Aufbauprinzip; 2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hund'sche Regel; 2.6.4 Das Periodensystem der Elemente; 2.6.5 Abschirmung der Kernladung; 2.6.6 Die Größe der Atome; 2.6.7 Die Ionisierungsenergie; 2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen; 2.6.9 Die Elektronenaffinität; Aufgaben; 3 Symmetrie und Gruppentheorie; 3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen; 3.1.1 Die Spiegelebene (s); 3.1.2 Das Inversionszentrum (i); 3.1.3 Drehachsen (Cn); 3.1.4 Die Identität (E); 3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn). | |
| 505 | 8 | |a 3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie; 3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie; 3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn; 3.2.4 Diedergruppen; 3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie; 3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln; 3.4 Reduzible Darstellungen; 3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie; 3.5.1 Optische Aktivität; 3.5.2 Dipolmomente; 3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie; 3.5.4 Kovalente Bindungen; 3.5.5 Kristallographie; 3.5.6 Fehlordnung in Kristallen; Aufgaben. | |
| 505 | 8 | |a 4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 14.1 Die Ionenbindung; 4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen; 4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen; 4.2 Größeneffekte; 4.2.1 Ionenradien; 4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen; 4.2.3 Radien mehratomiger Ionen; 4.2.4 Dichteste Kugelpackungen; 4.3 Strukturen von Ionenkristallen; 4.3.1 Strukturtypen; 4.3.2 Radienverhältnisse; 4.4 Die Gitterenergie; 4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess; 4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess. | |
| 505 | 8 | |a 4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen; 4.6.1 Die Regeln von Fajans; 4.6.2 Folgen der Polarisierung; 4.7 Schlussfolgerung; Aufgaben; 5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung; 5.1 Lewis-Strukturen; 5.2 Bindungstheorien; 5.3 Die Valence-Bond-Theorie; 5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen; 5.3.2 Formale Ladungen; 5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen; 5.3.4 Hybridisierung und Überlappung; 5.4 Die Molekülorbital-Theorie. | |
| 520 | |a This up-to-date text book is entirely different from most standard textbooks in its approach to the fascinating subject of inorganic chemistry. It teaches chemistry in a structured way with reference to concepts, theories and principles. | ||
| 504 | |a Includes bibliographical references and index. | ||
| 546 | |a In German. | ||
| 650 | 0 | |a Chemistry, Inorganic |v Textbooks. | |
| 650 | 7 | |a SCIENCE |x Chemistry |x Inorganic. |2 bisacsh | |
| 650 | 7 | |a Chemistry, Inorganic |2 fast | |
| 650 | 7 | |a Anorganische Chemie |2 gnd |0 http://d-nb.info/gnd/4002145-2 | |
| 655 | 7 | |a Textbooks |2 fast | |
| 700 | 1 | |a Steudel, Ralf. | |
| 700 | 1 | |a Keiter, Ellen A. | |
| 700 | 1 | |a Keiter, Richard L. | |
| 758 | |i has work: |a Anorganische Chemie (Text) |1 https://id.oclc.org/worldcat/entity/E39PCGXTHFCDYGx4WD9p8CYWrC |4 https://id.oclc.org/worldcat/ontology/hasWork | ||
| 776 | 0 | 8 | |i Print version: |a Huheey, James E. |t Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |d Berlin : De Gruyter, ©2012 |z 9783110249071 |
| 830 | 0 | |a De Gruyter Studium. |0 http://id.loc.gov/authorities/names/no2011006995 | |
| 856 | 4 | 0 | |l FWS01 |p ZDB-4-EBA |q FWS_PDA_EBA |u https://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&AN=471074 |3 Volltext |
| 938 | |a Coutts Information Services |b COUT |n 24364321 | ||
| 938 | |a ProQuest Ebook Central |b EBLB |n EBL894102 | ||
| 938 | |a ebrary |b EBRY |n ebr10582264 | ||
| 938 | |a EBSCOhost |b EBSC |n 471074 | ||
| 938 | |a ProQuest MyiLibrary Digital eBook Collection |b IDEB |n cis24364321 | ||
| 938 | |a De Gruyter |b DEGR |n 9783110249088 | ||
| 994 | |a 92 |b GEBAY | ||
| 912 | |a ZDB-4-EBA | ||
| 049 | |a DE-863 | ||
Datensatz im Suchindex
| DE-BY-FWS_katkey | ZDB-4-EBA-ocn796384309 |
|---|---|
| _version_ | 1816881800265334784 |
| adam_text | |
| any_adam_object | |
| author | Huheey, James E. |
| author2 | Steudel, Ralf Keiter, Ellen A. Keiter, Richard L. |
| author2_role | |
| author2_variant | r s rs e a k ea eak r l k rl rlk |
| author_facet | Huheey, James E. Steudel, Ralf Keiter, Ellen A. Keiter, Richard L. |
| author_role | |
| author_sort | Huheey, James E. |
| author_variant | j e h je jeh |
| building | Verbundindex |
| bvnumber | localFWS |
| callnumber-first | Q - Science |
| callnumber-label | QD151 |
| callnumber-raw | QD151.2 .H8415 2012 |
| callnumber-search | QD151.2 .H8415 2012 |
| callnumber-sort | QD 3151.2 H8415 42012 |
| callnumber-subject | QD - Chemistry |
| classification_rvk | VH 5010 |
| collection | ZDB-4-EBA |
| contents | Häufig gebrauchte Abkürzungen; Häufig gebrauchte Symbole; 1 Was ist Anorganische Chemie?; 1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie; 1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie; 1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe; 1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen; 1.5 Schlussfolgerungen; 2 Die Struktur der Atome; 2.1 Spektroskopie; 2.2 Die Wellengleichung; 2.3 Das Teilchen im Kasten; 2.4 Das Wasserstoffatom; 2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R; 2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion; 2.5 Die Symmetrie der Orbitale; 2.5.1 Die Energie der Orbitale; 2.6 Atome mit mehr als einem Elektron. 2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip2.6.2 Das Aufbauprinzip; 2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hund'sche Regel; 2.6.4 Das Periodensystem der Elemente; 2.6.5 Abschirmung der Kernladung; 2.6.6 Die Größe der Atome; 2.6.7 Die Ionisierungsenergie; 2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen; 2.6.9 Die Elektronenaffinität; Aufgaben; 3 Symmetrie und Gruppentheorie; 3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen; 3.1.1 Die Spiegelebene (s); 3.1.2 Das Inversionszentrum (i); 3.1.3 Drehachsen (Cn); 3.1.4 Die Identität (E); 3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn). 3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie; 3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie; 3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn; 3.2.4 Diedergruppen; 3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie; 3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln; 3.4 Reduzible Darstellungen; 3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie; 3.5.1 Optische Aktivität; 3.5.2 Dipolmomente; 3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie; 3.5.4 Kovalente Bindungen; 3.5.5 Kristallographie; 3.5.6 Fehlordnung in Kristallen; Aufgaben. 4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 14.1 Die Ionenbindung; 4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen; 4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen; 4.2 Größeneffekte; 4.2.1 Ionenradien; 4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen; 4.2.3 Radien mehratomiger Ionen; 4.2.4 Dichteste Kugelpackungen; 4.3 Strukturen von Ionenkristallen; 4.3.1 Strukturtypen; 4.3.2 Radienverhältnisse; 4.4 Die Gitterenergie; 4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess; 4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess. 4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen; 4.6.1 Die Regeln von Fajans; 4.6.2 Folgen der Polarisierung; 4.7 Schlussfolgerung; Aufgaben; 5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung; 5.1 Lewis-Strukturen; 5.2 Bindungstheorien; 5.3 Die Valence-Bond-Theorie; 5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen; 5.3.2 Formale Ladungen; 5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen; 5.3.4 Hybridisierung und Überlappung; 5.4 Die Molekülorbital-Theorie. |
| ctrlnum | (OCoLC)796384309 |
| dewey-full | 546 |
| dewey-hundreds | 500 - Natural sciences and mathematics |
| dewey-ones | 546 - Inorganic chemistry |
| dewey-raw | 546 |
| dewey-search | 546 |
| dewey-sort | 3546 |
| dewey-tens | 540 - Chemistry and allied sciences |
| discipline | Chemie / Pharmazie |
| edition | 4th ed. |
| format | Electronic eBook |
| fullrecord | <?xml version="1.0" encoding="UTF-8"?><collection xmlns="http://www.loc.gov/MARC21/slim"><record><leader>06296cam a2200757Mi 4500</leader><controlfield tag="001">ZDB-4-EBA-ocn796384309</controlfield><controlfield tag="003">OCoLC</controlfield><controlfield tag="005">20241004212047.0</controlfield><controlfield tag="006">m o d </controlfield><controlfield tag="007">cr cnu---unuuu</controlfield><controlfield tag="008">120625s2012 gw ob 001 0 ger d</controlfield><datafield tag="040" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">EBLCP</subfield><subfield code="b">eng</subfield><subfield code="e">pn</subfield><subfield code="c">EBLCP</subfield><subfield code="d">OCLCO</subfield><subfield code="d">N$T</subfield><subfield code="d">OCLCQ</subfield><subfield code="d">OCLCF</subfield><subfield code="d">E7B</subfield><subfield code="d">CDX</subfield><subfield code="d">OCLCQ</subfield><subfield code="d">OCLCO</subfield><subfield code="d">IDEBK</subfield><subfield code="d">DEBSZ</subfield><subfield code="d">OCLCQ</subfield><subfield code="d">S3O</subfield><subfield code="d">OCLCQ</subfield><subfield code="d">AGLDB</subfield><subfield code="d">OCLCQ</subfield><subfield code="d">OCLCO</subfield><subfield code="d">VTS</subfield><subfield code="d">STF</subfield><subfield code="d">OCLCQ</subfield><subfield code="d">DEGRU</subfield><subfield code="d">U3W</subfield><subfield code="d">U9X</subfield><subfield code="d">AUD</subfield><subfield code="d">AJS</subfield><subfield code="d">OCLCQ</subfield><subfield code="d">OCLCO</subfield><subfield code="d">OCLCQ</subfield><subfield code="d">OCLCO</subfield><subfield code="d">OCLCL</subfield></datafield><datafield tag="019" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">808342139</subfield><subfield code="a">843093023</subfield><subfield code="a">979882815</subfield><subfield code="a">1086883639</subfield><subfield code="a">1143830307</subfield><subfield code="a">1154268157</subfield><subfield code="a">1241848219</subfield><subfield code="a">1264901050</subfield><subfield code="a">1297238402</subfield><subfield code="a">1297278613</subfield><subfield code="a">1300655701</subfield><subfield code="a">1303340340</subfield><subfield code="a">1303409863</subfield></datafield><datafield tag="020" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">9783110249088</subfield><subfield code="q">(electronic bk.)</subfield></datafield><datafield tag="020" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">3110249081</subfield><subfield code="q">(electronic bk.)</subfield></datafield><datafield tag="020" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">1283857553</subfield><subfield code="q">(ebk)</subfield></datafield><datafield tag="020" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">9781283857550</subfield><subfield code="q">(ebk)</subfield></datafield><datafield tag="020" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">9783110307955</subfield></datafield><datafield tag="020" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">3110307952</subfield></datafield><datafield tag="024" ind1="7" ind2=" "><subfield code="a">10.1515/9783110249088</subfield><subfield code="2">doi</subfield></datafield><datafield tag="035" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">(OCoLC)796384309</subfield><subfield code="z">(OCoLC)808342139</subfield><subfield code="z">(OCoLC)843093023</subfield><subfield code="z">(OCoLC)979882815</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1086883639</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1143830307</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1154268157</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1241848219</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1264901050</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1297238402</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1297278613</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1300655701</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1303340340</subfield><subfield code="z">(OCoLC)1303409863</subfield></datafield><datafield tag="037" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">417005</subfield><subfield code="b">MIL</subfield></datafield><datafield tag="041" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">ger</subfield><subfield code="h">eng</subfield></datafield><datafield tag="050" ind1=" " ind2="4"><subfield code="a">QD151.2 .H8415 2012</subfield></datafield><datafield tag="072" ind1=" " ind2="7"><subfield code="a">SCI</subfield><subfield code="x">013030</subfield><subfield code="2">bisacsh</subfield></datafield><datafield tag="082" ind1="7" ind2=" "><subfield code="a">546</subfield></datafield><datafield tag="084" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">VH 5010</subfield><subfield code="2">rvk</subfield></datafield><datafield tag="049" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">MAIN</subfield></datafield><datafield tag="100" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Huheey, James E.</subfield></datafield><datafield tag="245" ind1="1" ind2="0"><subfield code="a">Anorganische Chemie :</subfield><subfield code="b">Prinzipien von Struktur und Reaktivität.</subfield></datafield><datafield tag="250" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">4th ed.</subfield></datafield><datafield tag="260" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Berlin :</subfield><subfield code="b">De Gruyter,</subfield><subfield code="c">2012.</subfield></datafield><datafield tag="300" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">1 online resource (1312 pages)</subfield></datafield><datafield tag="336" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">text</subfield><subfield code="b">txt</subfield><subfield code="2">rdacontent</subfield></datafield><datafield tag="337" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">computer</subfield><subfield code="b">c</subfield><subfield code="2">rdamedia</subfield></datafield><datafield tag="338" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">online resource</subfield><subfield code="b">cr</subfield><subfield code="2">rdacarrier</subfield></datafield><datafield tag="347" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">text file</subfield><subfield code="b">PDF</subfield><subfield code="2">rda</subfield></datafield><datafield tag="490" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">De Gruyter Studium</subfield></datafield><datafield tag="588" ind1="0" ind2=" "><subfield code="a">Print version record.</subfield></datafield><datafield tag="505" ind1="0" ind2=" "><subfield code="a">Häufig gebrauchte Abkürzungen; Häufig gebrauchte Symbole; 1 Was ist Anorganische Chemie?; 1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie; 1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie; 1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe; 1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen; 1.5 Schlussfolgerungen; 2 Die Struktur der Atome; 2.1 Spektroskopie; 2.2 Die Wellengleichung; 2.3 Das Teilchen im Kasten; 2.4 Das Wasserstoffatom; 2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R; 2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion; 2.5 Die Symmetrie der Orbitale; 2.5.1 Die Energie der Orbitale; 2.6 Atome mit mehr als einem Elektron.</subfield></datafield><datafield tag="505" ind1="8" ind2=" "><subfield code="a">2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip2.6.2 Das Aufbauprinzip; 2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hund'sche Regel; 2.6.4 Das Periodensystem der Elemente; 2.6.5 Abschirmung der Kernladung; 2.6.6 Die Größe der Atome; 2.6.7 Die Ionisierungsenergie; 2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen; 2.6.9 Die Elektronenaffinität; Aufgaben; 3 Symmetrie und Gruppentheorie; 3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen; 3.1.1 Die Spiegelebene (s); 3.1.2 Das Inversionszentrum (i); 3.1.3 Drehachsen (Cn); 3.1.4 Die Identität (E); 3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn).</subfield></datafield><datafield tag="505" ind1="8" ind2=" "><subfield code="a">3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie; 3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie; 3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn; 3.2.4 Diedergruppen; 3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie; 3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln; 3.4 Reduzible Darstellungen; 3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie; 3.5.1 Optische Aktivität; 3.5.2 Dipolmomente; 3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie; 3.5.4 Kovalente Bindungen; 3.5.5 Kristallographie; 3.5.6 Fehlordnung in Kristallen; Aufgaben.</subfield></datafield><datafield tag="505" ind1="8" ind2=" "><subfield code="a">4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 14.1 Die Ionenbindung; 4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen; 4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen; 4.2 Größeneffekte; 4.2.1 Ionenradien; 4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen; 4.2.3 Radien mehratomiger Ionen; 4.2.4 Dichteste Kugelpackungen; 4.3 Strukturen von Ionenkristallen; 4.3.1 Strukturtypen; 4.3.2 Radienverhältnisse; 4.4 Die Gitterenergie; 4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess; 4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess.</subfield></datafield><datafield tag="505" ind1="8" ind2=" "><subfield code="a">4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen; 4.6.1 Die Regeln von Fajans; 4.6.2 Folgen der Polarisierung; 4.7 Schlussfolgerung; Aufgaben; 5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung; 5.1 Lewis-Strukturen; 5.2 Bindungstheorien; 5.3 Die Valence-Bond-Theorie; 5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen; 5.3.2 Formale Ladungen; 5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen; 5.3.4 Hybridisierung und Überlappung; 5.4 Die Molekülorbital-Theorie.</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">This up-to-date text book is entirely different from most standard textbooks in its approach to the fascinating subject of inorganic chemistry. It teaches chemistry in a structured way with reference to concepts, theories and principles.</subfield></datafield><datafield tag="504" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Includes bibliographical references and index.</subfield></datafield><datafield tag="546" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">In German.</subfield></datafield><datafield tag="650" ind1=" " ind2="0"><subfield code="a">Chemistry, Inorganic</subfield><subfield code="v">Textbooks.</subfield></datafield><datafield tag="650" ind1=" " ind2="7"><subfield code="a">SCIENCE</subfield><subfield code="x">Chemistry</subfield><subfield code="x">Inorganic.</subfield><subfield code="2">bisacsh</subfield></datafield><datafield tag="650" ind1=" " ind2="7"><subfield code="a">Chemistry, Inorganic</subfield><subfield code="2">fast</subfield></datafield><datafield tag="650" ind1=" " ind2="7"><subfield code="a">Anorganische Chemie</subfield><subfield code="2">gnd</subfield><subfield code="0">http://d-nb.info/gnd/4002145-2</subfield></datafield><datafield tag="655" ind1=" " ind2="7"><subfield code="a">Textbooks</subfield><subfield code="2">fast</subfield></datafield><datafield tag="700" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Steudel, Ralf.</subfield></datafield><datafield tag="700" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Keiter, Ellen A.</subfield></datafield><datafield tag="700" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Keiter, Richard L.</subfield></datafield><datafield tag="758" ind1=" " ind2=" "><subfield code="i">has work:</subfield><subfield code="a">Anorganische Chemie (Text)</subfield><subfield code="1">https://id.oclc.org/worldcat/entity/E39PCGXTHFCDYGx4WD9p8CYWrC</subfield><subfield code="4">https://id.oclc.org/worldcat/ontology/hasWork</subfield></datafield><datafield tag="776" ind1="0" ind2="8"><subfield code="i">Print version:</subfield><subfield code="a">Huheey, James E.</subfield><subfield code="t">Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität.</subfield><subfield code="d">Berlin : De Gruyter, ©2012</subfield><subfield code="z">9783110249071</subfield></datafield><datafield tag="830" ind1=" " ind2="0"><subfield code="a">De Gruyter Studium.</subfield><subfield code="0">http://id.loc.gov/authorities/names/no2011006995</subfield></datafield><datafield tag="856" ind1="4" ind2="0"><subfield code="l">FWS01</subfield><subfield code="p">ZDB-4-EBA</subfield><subfield code="q">FWS_PDA_EBA</subfield><subfield code="u">https://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&AN=471074</subfield><subfield code="3">Volltext</subfield></datafield><datafield tag="938" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Coutts Information Services</subfield><subfield code="b">COUT</subfield><subfield code="n">24364321</subfield></datafield><datafield tag="938" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">ProQuest Ebook Central</subfield><subfield code="b">EBLB</subfield><subfield code="n">EBL894102</subfield></datafield><datafield tag="938" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">ebrary</subfield><subfield code="b">EBRY</subfield><subfield code="n">ebr10582264</subfield></datafield><datafield tag="938" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">EBSCOhost</subfield><subfield code="b">EBSC</subfield><subfield code="n">471074</subfield></datafield><datafield tag="938" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">ProQuest MyiLibrary Digital eBook Collection</subfield><subfield code="b">IDEB</subfield><subfield code="n">cis24364321</subfield></datafield><datafield tag="938" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">De Gruyter</subfield><subfield code="b">DEGR</subfield><subfield code="n">9783110249088</subfield></datafield><datafield tag="994" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">92</subfield><subfield code="b">GEBAY</subfield></datafield><datafield tag="912" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">ZDB-4-EBA</subfield></datafield><datafield tag="049" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">DE-863</subfield></datafield></record></collection> |
| genre | Textbooks fast |
| genre_facet | Textbooks |
| id | ZDB-4-EBA-ocn796384309 |
| illustrated | Not Illustrated |
| indexdate | 2024-11-27T13:18:27Z |
| institution | BVB |
| isbn | 9783110249088 3110249081 1283857553 9781283857550 9783110307955 3110307952 |
| language | German English |
| oclc_num | 796384309 |
| open_access_boolean | |
| owner | MAIN DE-863 DE-BY-FWS |
| owner_facet | MAIN DE-863 DE-BY-FWS |
| physical | 1 online resource (1312 pages) |
| psigel | ZDB-4-EBA |
| publishDate | 2012 |
| publishDateSearch | 2012 |
| publishDateSort | 2012 |
| publisher | De Gruyter, |
| record_format | marc |
| series | De Gruyter Studium. |
| series2 | De Gruyter Studium |
| spelling | Huheey, James E. Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. 4th ed. Berlin : De Gruyter, 2012. 1 online resource (1312 pages) text txt rdacontent computer c rdamedia online resource cr rdacarrier text file PDF rda De Gruyter Studium Print version record. Häufig gebrauchte Abkürzungen; Häufig gebrauchte Symbole; 1 Was ist Anorganische Chemie?; 1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie; 1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie; 1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe; 1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen; 1.5 Schlussfolgerungen; 2 Die Struktur der Atome; 2.1 Spektroskopie; 2.2 Die Wellengleichung; 2.3 Das Teilchen im Kasten; 2.4 Das Wasserstoffatom; 2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R; 2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion; 2.5 Die Symmetrie der Orbitale; 2.5.1 Die Energie der Orbitale; 2.6 Atome mit mehr als einem Elektron. 2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip2.6.2 Das Aufbauprinzip; 2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hund'sche Regel; 2.6.4 Das Periodensystem der Elemente; 2.6.5 Abschirmung der Kernladung; 2.6.6 Die Größe der Atome; 2.6.7 Die Ionisierungsenergie; 2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen; 2.6.9 Die Elektronenaffinität; Aufgaben; 3 Symmetrie und Gruppentheorie; 3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen; 3.1.1 Die Spiegelebene (s); 3.1.2 Das Inversionszentrum (i); 3.1.3 Drehachsen (Cn); 3.1.4 Die Identität (E); 3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn). 3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie; 3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie; 3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn; 3.2.4 Diedergruppen; 3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie; 3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln; 3.4 Reduzible Darstellungen; 3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie; 3.5.1 Optische Aktivität; 3.5.2 Dipolmomente; 3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie; 3.5.4 Kovalente Bindungen; 3.5.5 Kristallographie; 3.5.6 Fehlordnung in Kristallen; Aufgaben. 4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 14.1 Die Ionenbindung; 4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen; 4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen; 4.2 Größeneffekte; 4.2.1 Ionenradien; 4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen; 4.2.3 Radien mehratomiger Ionen; 4.2.4 Dichteste Kugelpackungen; 4.3 Strukturen von Ionenkristallen; 4.3.1 Strukturtypen; 4.3.2 Radienverhältnisse; 4.4 Die Gitterenergie; 4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess; 4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess. 4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen; 4.6.1 Die Regeln von Fajans; 4.6.2 Folgen der Polarisierung; 4.7 Schlussfolgerung; Aufgaben; 5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung; 5.1 Lewis-Strukturen; 5.2 Bindungstheorien; 5.3 Die Valence-Bond-Theorie; 5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen; 5.3.2 Formale Ladungen; 5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen; 5.3.4 Hybridisierung und Überlappung; 5.4 Die Molekülorbital-Theorie. This up-to-date text book is entirely different from most standard textbooks in its approach to the fascinating subject of inorganic chemistry. It teaches chemistry in a structured way with reference to concepts, theories and principles. Includes bibliographical references and index. In German. Chemistry, Inorganic Textbooks. SCIENCE Chemistry Inorganic. bisacsh Chemistry, Inorganic fast Anorganische Chemie gnd http://d-nb.info/gnd/4002145-2 Textbooks fast Steudel, Ralf. Keiter, Ellen A. Keiter, Richard L. has work: Anorganische Chemie (Text) https://id.oclc.org/worldcat/entity/E39PCGXTHFCDYGx4WD9p8CYWrC https://id.oclc.org/worldcat/ontology/hasWork Print version: Huheey, James E. Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. Berlin : De Gruyter, ©2012 9783110249071 De Gruyter Studium. http://id.loc.gov/authorities/names/no2011006995 FWS01 ZDB-4-EBA FWS_PDA_EBA https://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&AN=471074 Volltext |
| spellingShingle | Huheey, James E. Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. De Gruyter Studium. Häufig gebrauchte Abkürzungen; Häufig gebrauchte Symbole; 1 Was ist Anorganische Chemie?; 1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie; 1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie; 1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe; 1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen; 1.5 Schlussfolgerungen; 2 Die Struktur der Atome; 2.1 Spektroskopie; 2.2 Die Wellengleichung; 2.3 Das Teilchen im Kasten; 2.4 Das Wasserstoffatom; 2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R; 2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion; 2.5 Die Symmetrie der Orbitale; 2.5.1 Die Energie der Orbitale; 2.6 Atome mit mehr als einem Elektron. 2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip2.6.2 Das Aufbauprinzip; 2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hund'sche Regel; 2.6.4 Das Periodensystem der Elemente; 2.6.5 Abschirmung der Kernladung; 2.6.6 Die Größe der Atome; 2.6.7 Die Ionisierungsenergie; 2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen; 2.6.9 Die Elektronenaffinität; Aufgaben; 3 Symmetrie und Gruppentheorie; 3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen; 3.1.1 Die Spiegelebene (s); 3.1.2 Das Inversionszentrum (i); 3.1.3 Drehachsen (Cn); 3.1.4 Die Identität (E); 3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn). 3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie; 3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie; 3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn; 3.2.4 Diedergruppen; 3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie; 3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln; 3.4 Reduzible Darstellungen; 3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie; 3.5.1 Optische Aktivität; 3.5.2 Dipolmomente; 3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie; 3.5.4 Kovalente Bindungen; 3.5.5 Kristallographie; 3.5.6 Fehlordnung in Kristallen; Aufgaben. 4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 14.1 Die Ionenbindung; 4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen; 4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen; 4.2 Größeneffekte; 4.2.1 Ionenradien; 4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen; 4.2.3 Radien mehratomiger Ionen; 4.2.4 Dichteste Kugelpackungen; 4.3 Strukturen von Ionenkristallen; 4.3.1 Strukturtypen; 4.3.2 Radienverhältnisse; 4.4 Die Gitterenergie; 4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess; 4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess. 4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen; 4.6.1 Die Regeln von Fajans; 4.6.2 Folgen der Polarisierung; 4.7 Schlussfolgerung; Aufgaben; 5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung; 5.1 Lewis-Strukturen; 5.2 Bindungstheorien; 5.3 Die Valence-Bond-Theorie; 5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen; 5.3.2 Formale Ladungen; 5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen; 5.3.4 Hybridisierung und Überlappung; 5.4 Die Molekülorbital-Theorie. Chemistry, Inorganic Textbooks. SCIENCE Chemistry Inorganic. bisacsh Chemistry, Inorganic fast Anorganische Chemie gnd http://d-nb.info/gnd/4002145-2 |
| subject_GND | http://d-nb.info/gnd/4002145-2 |
| title | Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |
| title_auth | Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |
| title_exact_search | Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |
| title_full | Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |
| title_fullStr | Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |
| title_full_unstemmed | Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |
| title_short | Anorganische Chemie : |
| title_sort | anorganische chemie prinzipien von struktur und reaktivitat |
| title_sub | Prinzipien von Struktur und Reaktivität. |
| topic | Chemistry, Inorganic Textbooks. SCIENCE Chemistry Inorganic. bisacsh Chemistry, Inorganic fast Anorganische Chemie gnd http://d-nb.info/gnd/4002145-2 |
| topic_facet | Chemistry, Inorganic Textbooks. SCIENCE Chemistry Inorganic. Chemistry, Inorganic Anorganische Chemie Textbooks |
| url | https://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&AN=471074 |
| work_keys_str_mv | AT huheeyjamese anorganischechemieprinzipienvonstrukturundreaktivitat AT steudelralf anorganischechemieprinzipienvonstrukturundreaktivitat AT keiterellena anorganischechemieprinzipienvonstrukturundreaktivitat AT keiterrichardl anorganischechemieprinzipienvonstrukturundreaktivitat |