Übungsbuch: allgemeine und anorganische Chemie
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| Format: | Book |
| Language: | German |
| Published: |
Berlin ; Boston
De Gruyter
[2023]
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| Edition: | 4. Auflage |
| Series: | De Gruyter Studium
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| Online Access: | Inhaltsverzeichnis |
| Physical Description: | X, 320 Seiten Illustrationen, Diagramme 1 Faltblatt (Periodensystem) |
| ISBN: | 9783110701050 |
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| adam_text | Inhalt Fragen 1. Atombau................................................................................................................ 3 Atomkern und Atomeigenschaften..................................................................... 3 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff - Isotope ■ Atommasse .. Kernreaktionen................................................................................................. 3 5 Struktur der Elektronenhülle ............................... 7 Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren ......................................... 7 Quantenzahlen · Orbitale.................................................................. ............. 9 Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen ............................................................................. 11 lonisierungsenergie · Elektronenaffinität....................................................... 14 Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms .. 15 2. Die chemische Bindung...................................................................................... 17 lonenbindung..................................................................................................... 17 lonengitter ■ Koordinationszahl ..................................................................... lonenradien ■ Radienquotienten...................................................................... Gitterenergie .................................................................................................... lonenleitung ·
Fehlordnung............................................................................. Atombindung............................ 17 18 19 21 21 Elektronenpaarbindung ■ Lewis-Formeln ..................................................... Angeregter Zustand ■ Bindigkeit ■ Formale Ladung.................................... Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell .................. Elektronegativität · Polare Atombindungen ................................................. Oxidationszahl ................................................................................................. σ-Bindung · π-Bindung · Hybridisierung ..................................................... Mesomerie ........................................................................................................ Molekülorbitaltheorie ..................................................................................... Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter ............................ 21 22 24 24 25 26 31 32 39 Der metallische Zustand ...................................................................................... 40 Kristallstrukturen der Metalle ........................................................................ Physikalische Eigenschaften von Metallen ■ Elektronengas........................ Energiebandschema von Metallen ................................................................. Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden.......................................... 40 41 43 44
Inhalt VIII Supraleitung...... .............................................................................................. Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen ................................................ 47 47 Wasserstoff-Brückenbindungen ......................................................................... 56 van-der-Waals-Kräfte........................................................................................... 57 Molekülsymmetrie................................................................................................ 3. Die chemische Reaktion...................................... 58 61 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen.................................................... 61 Mol ■ Avogadro-Konstante · Stoffmenge..................................................... 61 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik........................................... 63 Gasgesetz · Partialdruck ................................................................................. Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck..................................... Reaktionsenthalpie ■ Satz von Heß ■ Standardbildungsenthalpie ............... Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (ΜWG) · Prinzip von Le Chate lier .......................... Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie ■ Katalyse ..................... 63 64 67 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen........................................... 69 73 77 Elektrolyte · Konzentration ........................................................................... 77 Säuren · Basen
................................................................................................. 78 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert ■ saure/basische Salze............... 79 pH-Werte .......................... 81 Pufferlösungen ■ Indikatoren ......................................................................... 82 Löslichkeitsprodukt · Aktivität...................................................................... 84 Redoxvorgänge..................................................................................................... 86 Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen ................................................. 86 Spannungsreihe ■ Nernstsche Gleichung...................................................... 88 Galvanische Elemente..................................................................................... 90 Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung...................... 93 4. Elementchemie ............................................................................................................. 5. Koordinationschemie........................................................ Aufbau und Eigenschaften von Komplexen ...................... Nomenklatur von Komplexverbindungen................................................... Stabilität und Reaktivität von Komplexen.................................................. Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie............................................... Chemie der Nebengruppenelemente........................................................... 97 109 109 110 111 115 116
IX Inhalt Lösungen 1. Atombau..................................... 121 Atomkern und Atomeigenschaften................................................................... 121 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff ■ Isotope ■ Atommasse Kernreaktionen.............................................................................................. 121 123 Struktur der Elektronenhülle ............................................................................ 125 Energiezustände im Wasserstoffatom ■ Spektren ............................. Quantenzahlen · Orbitale............................................................................. Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen .......................................................................... lonisierungsenergie ■ Elektronenaffinität.................................................... Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 125 128 2. Die chemische Bindung................................................................................... 141 lonenbindung...................................................................................................... 141 lonengitter ■ Koordinationszahl ................................................................... lonenradien ՝ Radienquotienten................................................................... Gitterenergie ................................................................................................. lonenleitung ■
Fehlordnung.......................................................................... 141 143 145 146 Atombindung.................... 132 136 137 146 Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln............................. Angeregter Zustand · Bindigkeit ■ Formale Ladung.................................. Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell ................ Elektronegativität ■ Polare Atombindungen ............................................... Oxidationszahl .............................................................................................. σ-Bindung · π-Bİndung · Hybridisierung ................................................... Mesomerie .................................................................................................... Molekülorbitaltheorie .................................................................................. Koordinationsgitter mit Atombindungen ■ Molekülgitter.......................... 146 148 151 153 154 155 166 167 177 Der metallische Zustand................................................................................... 179 Kristallstrukturen der Metalle................. Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas ..................... Energiebandschema von Metallen.............................................................. Metalle ■ Isolatoren · Halbleiter.................................................................. Supraleitung.................................................................................................. Schmelzdiagramme von
Zweistoffsystemen.............................................. 179 180 183 184 189 189 Wasserstoff-Brückenbindungen ...................................................................... 197
Inhalt x van-der-Waals-Kräfte............................................................................... 19$ Molekülsymmetrie .............................................................................................. 200 3. Die chemische Reaktion............................................................................................ 205 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen................................................... 205 Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge.................................................... 205 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik ......................................... 208 Gasgesetz · Partialdruck ............................................................................... Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck..................................... Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie ............. Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier ............................................................................................ Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse ................... 208 210 213 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen................................................ 230 216 225 Elektrolyte · Konzentration .......................................................................... 230 Säuren ■ Basen ............................................................................................... 231 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert · saure/basische Salze............. 233 pH-Werte
....................................................................................................... 236 Pufferlösungen · Indikatoren ............................................... 242 Löslichkeitsprodukt · Aktivität.................................................................... 245 Redoxvorgänge................................................................................................... 247 Oxidation ■ Reduktion ■ Redoxgleichungen ............................................... Spannungsreihe · Nernstsche Gleichung.................................................... Galvanische Elemente................................................................................... Elektrolyse ■ Äquivalent · Überspannung................................................... 247 251 255 260 4. Elementchemie........................................................................................................... 265 5. Koordinationschemie............................................................................................... 281 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen ............................................... 281 Nomenklatur von Komplexverbindungen ................................................... 283 Stabilität und Reaktivität von Komplexen.................................................. 285 Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie ............................................... 295 Chemie der Nebengruppenelemente............................................................ 298 Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren..........................
Anhang! Tabellen ...................................................................................................... 301 306
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Inhalt Fragen 1. Atombau. 3 Atomkern und Atomeigenschaften. 3 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff - Isotope ■ Atommasse . Kernreaktionen. 3 5 Struktur der Elektronenhülle . 7 Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren . 7 Quantenzahlen · Orbitale. . 9 Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen . 11 lonisierungsenergie · Elektronenaffinität. 14 Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms . 15 2. Die chemische Bindung. 17 lonenbindung. 17 lonengitter ■ Koordinationszahl . lonenradien ■ Radienquotienten. Gitterenergie . lonenleitung ·
Fehlordnung. Atombindung. 17 18 19 21 21 Elektronenpaarbindung ■ Lewis-Formeln . Angeregter Zustand ■ Bindigkeit ■ Formale Ladung. Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell . Elektronegativität · Polare Atombindungen . Oxidationszahl . σ-Bindung · π-Bindung · Hybridisierung . Mesomerie . Molekülorbitaltheorie . Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter . 21 22 24 24 25 26 31 32 39 Der metallische Zustand . 40 Kristallstrukturen der Metalle . Physikalische Eigenschaften von Metallen ■ Elektronengas. Energiebandschema von Metallen . Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden. 40 41 43 44
Inhalt VIII Supraleitung. . Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen . 47 47 Wasserstoff-Brückenbindungen . 56 van-der-Waals-Kräfte. 57 Molekülsymmetrie. 3. Die chemische Reaktion. 58 61 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen. 61 Mol ■ Avogadro-Konstante · Stoffmenge. 61 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik. 63 Gasgesetz · Partialdruck . Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck. Reaktionsenthalpie ■ Satz von Heß ■ Standardbildungsenthalpie . Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (ΜWG) · Prinzip von Le Chate lier . Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie ■ Katalyse . 63 64 67 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen. 69 73 77 Elektrolyte · Konzentration . 77 Säuren · Basen
. 78 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert ■ saure/basische Salze. 79 pH-Werte . 81 Pufferlösungen ■ Indikatoren . 82 Löslichkeitsprodukt · Aktivität. 84 Redoxvorgänge. 86 Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen . 86 Spannungsreihe ■ Nernstsche Gleichung. 88 Galvanische Elemente. 90 Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung. 93 4. Elementchemie . 5. Koordinationschemie. Aufbau und Eigenschaften von Komplexen . Nomenklatur von Komplexverbindungen. Stabilität und Reaktivität von Komplexen. Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie. Chemie der Nebengruppenelemente. 97 109 109 110 111 115 116
IX Inhalt Lösungen 1. Atombau. 121 Atomkern und Atomeigenschaften. 121 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff ■ Isotope ■ Atommasse Kernreaktionen. 121 123 Struktur der Elektronenhülle . 125 Energiezustände im Wasserstoffatom ■ Spektren . Quantenzahlen · Orbitale. Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen . lonisierungsenergie ■ Elektronenaffinität. Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 125 128 2. Die chemische Bindung. 141 lonenbindung. 141 lonengitter ■ Koordinationszahl . lonenradien ՝ Radienquotienten. Gitterenergie . lonenleitung ■
Fehlordnung. 141 143 145 146 Atombindung. 132 136 137 146 Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln. Angeregter Zustand · Bindigkeit ■ Formale Ladung. Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell . Elektronegativität ■ Polare Atombindungen . Oxidationszahl . σ-Bindung · π-Bİndung · Hybridisierung . Mesomerie . Molekülorbitaltheorie . Koordinationsgitter mit Atombindungen ■ Molekülgitter. 146 148 151 153 154 155 166 167 177 Der metallische Zustand. 179 Kristallstrukturen der Metalle. Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas . Energiebandschema von Metallen. Metalle ■ Isolatoren · Halbleiter. Supraleitung. Schmelzdiagramme von
Zweistoffsystemen. 179 180 183 184 189 189 Wasserstoff-Brückenbindungen . 197
Inhalt x van-der-Waals-Kräfte. 19$ Molekülsymmetrie . 200 3. Die chemische Reaktion. 205 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen. 205 Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge. 205 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik . 208 Gasgesetz · Partialdruck . Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck. Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie . Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier . Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse . 208 210 213 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen. 230 216 225 Elektrolyte · Konzentration . 230 Säuren ■ Basen . 231 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert · saure/basische Salze. 233 pH-Werte
. 236 Pufferlösungen · Indikatoren . 242 Löslichkeitsprodukt · Aktivität. 245 Redoxvorgänge. 247 Oxidation ■ Reduktion ■ Redoxgleichungen . Spannungsreihe · Nernstsche Gleichung. Galvanische Elemente. Elektrolyse ■ Äquivalent · Überspannung. 247 251 255 260 4. Elementchemie. 265 5. Koordinationschemie. 281 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen . 281 Nomenklatur von Komplexverbindungen . 283 Stabilität und Reaktivität von Komplexen. 285 Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie . 295 Chemie der Nebengruppenelemente. 298 Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren.
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