Verfügbarkeit: Übungsbuch :: THWS Bibkatalog

Übungsbuch: allgemeine und anorganische Chemie

Gespeichert in:

Bibliographische Detailangaben
Hauptverfasser:	Riedel, Erwin 1930- (VerfasserIn), Janiak, Christoph 1961- (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	German
Veröffentlicht:	Berlin ; Boston De Gruyter [2023]
Ausgabe:	4. Auflage
Schriftenreihe:	De Gruyter Studium
Schlagworte:	Anorganische Chemie Theoretische Chemie Chemie Aufgabensammlung
Online-Zugang:	Inhaltsverzeichnis
Beschreibung:	X, 320 Seiten Illustrationen, Diagramme 1 Faltblatt (Periodensystem)
ISBN:	9783110701050

Internformat

MARC


LEADER	00000nam a2200000 c 4500
001	BV048471182
003	DE-604
005	20230810
007	t
008	220916s2023 a\|\|\| \|\|\|\| 00\|\|\| ger d
020			\|a 9783110701050 \|c pbk. \|9 978-3-11-070105-0
035			\|a (OCoLC)1349539214
035			\|a (DE-599)BVBBV048471182
040			\|a DE-604 \|b ger \|e rda
041	0		\|a ger
049			\|a DE-19 \|a DE-29T \|a DE-11 \|a DE-70 \|a DE-128 \|a DE-92 \|a DE-91G \|a DE-523 \|a DE-B768 \|a DE-1102 \|a DE-83 \|a DE-703 \|a DE-573n \|a DE-20
084			\|a VH 5010 \|0 (DE-625)147252: \|2 rvk
084			\|a VH 5200 \|0 (DE-625)147262: \|2 rvk
084			\|a CHE 001 \|2 stub
084			\|a CHE 300 \|2 stub
100	1		\|a Riedel, Erwin \|d 1930- \|e Verfasser \|0 (DE-588)138939438 \|4 aut
245	1	0	\|a Übungsbuch \|b allgemeine und anorganische Chemie \|c Erwin Riedel, Christoph Janiak
250			\|a 4. Auflage
264		1	\|a Berlin ; Boston \|b De Gruyter \|c [2023]
264		4	\|c © 2023
300			\|a X, 320 Seiten \|b Illustrationen, Diagramme \|e 1 Faltblatt (Periodensystem)
336			\|b txt \|2 rdacontent
337			\|b n \|2 rdamedia
338			\|b nc \|2 rdacarrier
490	0		\|a De Gruyter Studium
650	0	7	\|a Anorganische Chemie \|0 (DE-588)4002145-2 \|2 gnd \|9 rswk-swf
650	0	7	\|a Theoretische Chemie \|0 (DE-588)4185098-1 \|2 gnd \|9 rswk-swf
650	0	7	\|a Chemie \|0 (DE-588)4009816-3 \|2 gnd \|9 rswk-swf
655		7	\|0 (DE-588)4143389-0 \|a Aufgabensammlung \|2 gnd-content
689	0	0	\|a Chemie \|0 (DE-588)4009816-3 \|D s
689	0		\|5 DE-604
689	1	0	\|a Anorganische Chemie \|0 (DE-588)4002145-2 \|D s
689	1		\|5 DE-604
689	2	0	\|a Theoretische Chemie \|0 (DE-588)4185098-1 \|D s
689	2		\|8 1\p \|5 DE-604
700	1		\|a Janiak, Christoph \|d 1961- \|e Verfasser \|0 (DE-588)120550350 \|4 aut
776	0	8	\|i Erscheint auch als \|n Online-Ausgabe, EPUB \|z 978-3-11-070115-9
776	0	8	\|i Erscheint auch als \|n Online-Ausgabe, PDF \|z 978-3-11-070106-7
787	0	8	\|i Erg. zu \|a Riedel, Erwin \|t Allgemeine und anorganische Chemie
856	4	2	\|m Digitalisierung Hofbibliothek Aschaffenburg - ADAM Catalogue Enrichment \|q application/pdf \|u http://bvbr.bib-bvb.de:8991/F?func=service&doc_library=BVB01&local_base=BVB01&doc_number=033848967&sequence=000001&line_number=0001&func_code=DB_RECORDS&service_type=MEDIA \|3 Inhaltsverzeichnis
999			\|a oai:aleph.bib-bvb.de:BVB01-033848967
883	1		\|8 1\p \|a cgwrk \|d 20201028 \|q DE-101 \|u https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk

Datensatz im Suchindex

_version_	1804184420234559488
adam_text	Inhalt Fragen 1. Atombau................................................................................................................ 3 Atomkern und Atomeigenschaften..................................................................... 3 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff - Isotope ■ Atommasse .. Kernreaktionen................................................................................................. 3 5 Struktur der Elektronenhülle ............................... 7 Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren ......................................... 7 Quantenzahlen · Orbitale.................................................................. ............. 9 Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen ............................................................................. 11 lonisierungsenergie · Elektronenaffinität....................................................... 14 Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms .. 15 2. Die chemische Bindung...................................................................................... 17 lonenbindung..................................................................................................... 17 lonengitter ■ Koordinationszahl ..................................................................... lonenradien ■ Radienquotienten...................................................................... Gitterenergie .................................................................................................... lonenleitung · Fehlordnung............................................................................. Atombindung............................ 17 18 19 21 21 Elektronenpaarbindung ■ Lewis-Formeln ..................................................... Angeregter Zustand ■ Bindigkeit ■ Formale Ladung.................................... Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell .................. Elektronegativität · Polare Atombindungen ................................................. Oxidationszahl ................................................................................................. σ-Bindung · π-Bindung · Hybridisierung ..................................................... Mesomerie ........................................................................................................ Molekülorbitaltheorie ..................................................................................... Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter ............................ 21 22 24 24 25 26 31 32 39 Der metallische Zustand ...................................................................................... 40 Kristallstrukturen der Metalle ........................................................................ Physikalische Eigenschaften von Metallen ■ Elektronengas........................ Energiebandschema von Metallen ................................................................. Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden.......................................... 40 41 43 44 Inhalt VIII Supraleitung...... .............................................................................................. Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen ................................................ 47 47 Wasserstoff-Brückenbindungen ......................................................................... 56 van-der-Waals-Kräfte........................................................................................... 57 Molekülsymmetrie................................................................................................ 3. Die chemische Reaktion...................................... 58 61 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen.................................................... 61 Mol ■ Avogadro-Konstante · Stoffmenge..................................................... 61 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik........................................... 63 Gasgesetz · Partialdruck ................................................................................. Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck..................................... Reaktionsenthalpie ■ Satz von Heß ■ Standardbildungsenthalpie ............... Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (ΜWG) · Prinzip von Le Chate lier .......................... Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie ■ Katalyse ..................... 63 64 67 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen........................................... 69 73 77 Elektrolyte · Konzentration ........................................................................... 77 Säuren · Basen ................................................................................................. 78 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert ■ saure/basische Salze............... 79 pH-Werte .......................... 81 Pufferlösungen ■ Indikatoren ......................................................................... 82 Löslichkeitsprodukt · Aktivität...................................................................... 84 Redoxvorgänge..................................................................................................... 86 Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen ................................................. 86 Spannungsreihe ■ Nernstsche Gleichung...................................................... 88 Galvanische Elemente..................................................................................... 90 Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung...................... 93 4. Elementchemie ............................................................................................................. 5. Koordinationschemie........................................................ Aufbau und Eigenschaften von Komplexen ...................... Nomenklatur von Komplexverbindungen................................................... Stabilität und Reaktivität von Komplexen.................................................. Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie............................................... Chemie der Nebengruppenelemente........................................................... 97 109 109 110 111 115 116 IX Inhalt Lösungen 1. Atombau..................................... 121 Atomkern und Atomeigenschaften................................................................... 121 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff ■ Isotope ■ Atommasse Kernreaktionen.............................................................................................. 121 123 Struktur der Elektronenhülle ............................................................................ 125 Energiezustände im Wasserstoffatom ■ Spektren ............................. Quantenzahlen · Orbitale............................................................................. Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen .......................................................................... lonisierungsenergie ■ Elektronenaffinität.................................................... Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 125 128 2. Die chemische Bindung................................................................................... 141 lonenbindung...................................................................................................... 141 lonengitter ■ Koordinationszahl ................................................................... lonenradien ՝ Radienquotienten................................................................... Gitterenergie ................................................................................................. lonenleitung ■ Fehlordnung.......................................................................... 141 143 145 146 Atombindung.................... 132 136 137 146 Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln............................. Angeregter Zustand · Bindigkeit ■ Formale Ladung.................................. Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell ................ Elektronegativität ■ Polare Atombindungen ............................................... Oxidationszahl .............................................................................................. σ-Bindung · π-Bİndung · Hybridisierung ................................................... Mesomerie .................................................................................................... Molekülorbitaltheorie .................................................................................. Koordinationsgitter mit Atombindungen ■ Molekülgitter.......................... 146 148 151 153 154 155 166 167 177 Der metallische Zustand................................................................................... 179 Kristallstrukturen der Metalle................. Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas ..................... Energiebandschema von Metallen.............................................................. Metalle ■ Isolatoren · Halbleiter.................................................................. Supraleitung.................................................................................................. Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen.............................................. 179 180 183 184 189 189 Wasserstoff-Brückenbindungen ...................................................................... 197 Inhalt x van-der-Waals-Kräfte............................................................................... 19$ Molekülsymmetrie .............................................................................................. 200 3. Die chemische Reaktion............................................................................................ 205 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen................................................... 205 Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge.................................................... 205 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik ......................................... 208 Gasgesetz · Partialdruck ............................................................................... Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck..................................... Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie ............. Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier ............................................................................................ Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse ................... 208 210 213 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen................................................ 230 216 225 Elektrolyte · Konzentration .......................................................................... 230 Säuren ■ Basen ............................................................................................... 231 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert · saure/basische Salze............. 233 pH-Werte ....................................................................................................... 236 Pufferlösungen · Indikatoren ............................................... 242 Löslichkeitsprodukt · Aktivität.................................................................... 245 Redoxvorgänge................................................................................................... 247 Oxidation ■ Reduktion ■ Redoxgleichungen ............................................... Spannungsreihe · Nernstsche Gleichung.................................................... Galvanische Elemente................................................................................... Elektrolyse ■ Äquivalent · Überspannung................................................... 247 251 255 260 4. Elementchemie........................................................................................................... 265 5. Koordinationschemie............................................................................................... 281 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen ............................................... 281 Nomenklatur von Komplexverbindungen ................................................... 283 Stabilität und Reaktivität von Komplexen.................................................. 285 Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie ............................................... 295 Chemie der Nebengruppenelemente............................................................ 298 Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren.......................... Anhang! Tabellen ...................................................................................................... 301 306
adam_txt	Inhalt Fragen 1. Atombau. 3 Atomkern und Atomeigenschaften. 3 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff - Isotope ■ Atommasse . Kernreaktionen. 3 5 Struktur der Elektronenhülle . 7 Energiezustände im Wasserstoffatom · Spektren . 7 Quantenzahlen · Orbitale. . 9 Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen . 11 lonisierungsenergie · Elektronenaffinität. 14 Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms . 15 2. Die chemische Bindung. 17 lonenbindung. 17 lonengitter ■ Koordinationszahl . lonenradien ■ Radienquotienten. Gitterenergie . lonenleitung · Fehlordnung. Atombindung. 17 18 19 21 21 Elektronenpaarbindung ■ Lewis-Formeln . Angeregter Zustand ■ Bindigkeit ■ Formale Ladung. Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell . Elektronegativität · Polare Atombindungen . Oxidationszahl . σ-Bindung · π-Bindung · Hybridisierung . Mesomerie . Molekülorbitaltheorie . Koordinationsgitter mit Atombindungen · Molekülgitter . 21 22 24 24 25 26 31 32 39 Der metallische Zustand . 40 Kristallstrukturen der Metalle . Physikalische Eigenschaften von Metallen ■ Elektronengas. Energiebandschema von Metallen . Metalle · Isolatoren · Halbleiter · Leuchtdioden. 40 41 43 44 Inhalt VIII Supraleitung. . Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen . 47 47 Wasserstoff-Brückenbindungen . 56 van-der-Waals-Kräfte. 57 Molekülsymmetrie. 3. Die chemische Reaktion. 58 61 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen. 61 Mol ■ Avogadro-Konstante · Stoffmenge. 61 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik. 63 Gasgesetz · Partialdruck . Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck. Reaktionsenthalpie ■ Satz von Heß ■ Standardbildungsenthalpie . Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (ΜWG) · Prinzip von Le Chate lier . Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie ■ Katalyse . 63 64 67 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen. 69 73 77 Elektrolyte · Konzentration . 77 Säuren · Basen . 78 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert ■ saure/basische Salze. 79 pH-Werte . 81 Pufferlösungen ■ Indikatoren . 82 Löslichkeitsprodukt · Aktivität. 84 Redoxvorgänge. 86 Oxidation · Reduktion · Redoxgleichungen . 86 Spannungsreihe ■ Nernstsche Gleichung. 88 Galvanische Elemente. 90 Elektrolyse · Äquivalent · Überspannung. 93 4. Elementchemie . 5. Koordinationschemie. Aufbau und Eigenschaften von Komplexen . Nomenklatur von Komplexverbindungen. Stabilität und Reaktivität von Komplexen. Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie. Chemie der Nebengruppenelemente. 97 109 109 110 111 115 116 IX Inhalt Lösungen 1. Atombau. 121 Atomkern und Atomeigenschaften. 121 Atombausteine · Ordnungszahl · Elementbegriff ■ Isotope ■ Atommasse Kernreaktionen. 121 123 Struktur der Elektronenhülle . 125 Energiezustände im Wasserstoffatom ■ Spektren . Quantenzahlen · Orbitale. Aufbauprinzip · Periodensystem der Elemente (PSE) · Elektronenkonfigurationen . lonisierungsenergie ■ Elektronenaffinität. Wellencharakter der Elektronen · Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms 125 128 2. Die chemische Bindung. 141 lonenbindung. 141 lonengitter ■ Koordinationszahl . lonenradien ՝ Radienquotienten. Gitterenergie . lonenleitung ■ Fehlordnung. 141 143 145 146 Atombindung. 132 136 137 146 Elektronenpaarbindung · Lewis-Formeln. Angeregter Zustand · Bindigkeit ■ Formale Ladung. Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-(VSEPR-)Modell . Elektronegativität ■ Polare Atombindungen . Oxidationszahl . σ-Bindung · π-Bİndung · Hybridisierung . Mesomerie . Molekülorbitaltheorie . Koordinationsgitter mit Atombindungen ■ Molekülgitter. 146 148 151 153 154 155 166 167 177 Der metallische Zustand. 179 Kristallstrukturen der Metalle. Physikalische Eigenschaften von Metallen · Elektronengas . Energiebandschema von Metallen. Metalle ■ Isolatoren · Halbleiter. Supraleitung. Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen. 179 180 183 184 189 189 Wasserstoff-Brückenbindungen . 197 Inhalt x van-der-Waals-Kräfte. 19$ Molekülsymmetrie . 200 3. Die chemische Reaktion. 205 Mengenangaben bei chemischen Reaktionen. 205 Mol · Avogadro-Konstante · Stoffmenge. 205 Zustandsänderungen, Gleichgewichte und Kinetik . 208 Gasgesetz · Partialdruck . Phasendiagramm · Kritischer Punkt · Dampfdruck. Reaktionsenthalpie · Satz von Heß · Standardbildungsenthalpie . Chemisches Gleichgewicht · Massenwirkungsgesetz (MWG) · Prinzip von Le Chatelier . Reaktionsgeschwindigkeit · Aktivierungsenergie · Katalyse . 208 210 213 Gleichgewichte bei Säuren, Basen und Salzen. 230 216 225 Elektrolyte · Konzentration . 230 Säuren ■ Basen . 231 Stärke von Säuren und Basen · pKs-Wert · saure/basische Salze. 233 pH-Werte . 236 Pufferlösungen · Indikatoren . 242 Löslichkeitsprodukt · Aktivität. 245 Redoxvorgänge. 247 Oxidation ■ Reduktion ■ Redoxgleichungen . Spannungsreihe · Nernstsche Gleichung. Galvanische Elemente. Elektrolyse ■ Äquivalent · Überspannung. 247 251 255 260 4. Elementchemie. 265 5. Koordinationschemie. 281 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen . 281 Nomenklatur von Komplexverbindungen . 283 Stabilität und Reaktivität von Komplexen. 285 Bindung, Kristall- und Ligandenfeldtheorie . 295 Chemie der Nebengruppenelemente. 298 Anhang 1 Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren. Anhang! Tabellen . 301 306
any_adam_object	1
any_adam_object_boolean	1
author	Riedel, Erwin 1930- Janiak, Christoph 1961-
author_GND	(DE-588)138939438 (DE-588)120550350
author_facet	Riedel, Erwin 1930- Janiak, Christoph 1961-
author_role	aut aut
author_sort	Riedel, Erwin 1930-
author_variant	e r er c j cj
building	Verbundindex
bvnumber	BV048471182
classification_rvk	VH 5010 VH 5200
classification_tum	CHE 001 CHE 300
ctrlnum	(OCoLC)1349539214 (DE-599)BVBBV048471182
discipline	Chemie / Pharmazie Chemie
discipline_str_mv	Chemie / Pharmazie Chemie
edition	4. Auflage
format	Book
fullrecord	<?xml version="1.0" encoding="UTF-8"?><collection xmlns="http://www.loc.gov/MARC21/slim"><record><leader>02342nam a2200529 c 4500</leader><controlfield tag="001">BV048471182</controlfield><controlfield tag="003">DE-604</controlfield><controlfield tag="005">20230810 </controlfield><controlfield tag="007">t</controlfield><controlfield tag="008">220916s2023 a\|\|\| \|\|\|\| 00\|\|\| ger d</controlfield><datafield tag="020" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">9783110701050</subfield><subfield code="c">pbk.</subfield><subfield code="9">978-3-11-070105-0</subfield></datafield><datafield tag="035" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">(OCoLC)1349539214</subfield></datafield><datafield tag="035" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">(DE-599)BVBBV048471182</subfield></datafield><datafield tag="040" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">DE-604</subfield><subfield code="b">ger</subfield><subfield code="e">rda</subfield></datafield><datafield tag="041" ind1="0" ind2=" "><subfield code="a">ger</subfield></datafield><datafield tag="049" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">DE-19</subfield><subfield code="a">DE-29T</subfield><subfield code="a">DE-11</subfield><subfield code="a">DE-70</subfield><subfield code="a">DE-128</subfield><subfield code="a">DE-92</subfield><subfield code="a">DE-91G</subfield><subfield code="a">DE-523</subfield><subfield code="a">DE-B768</subfield><subfield code="a">DE-1102</subfield><subfield code="a">DE-83</subfield><subfield code="a">DE-703</subfield><subfield code="a">DE-573n</subfield><subfield code="a">DE-20</subfield></datafield><datafield tag="084" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">VH 5010</subfield><subfield code="0">(DE-625)147252:</subfield><subfield code="2">rvk</subfield></datafield><datafield tag="084" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">VH 5200</subfield><subfield code="0">(DE-625)147262:</subfield><subfield code="2">rvk</subfield></datafield><datafield tag="084" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">CHE 001</subfield><subfield code="2">stub</subfield></datafield><datafield tag="084" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">CHE 300</subfield><subfield code="2">stub</subfield></datafield><datafield tag="100" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Riedel, Erwin</subfield><subfield code="d">1930-</subfield><subfield code="e">Verfasser</subfield><subfield code="0">(DE-588)138939438</subfield><subfield code="4">aut</subfield></datafield><datafield tag="245" ind1="1" ind2="0"><subfield code="a">Übungsbuch</subfield><subfield code="b">allgemeine und anorganische Chemie</subfield><subfield code="c">Erwin Riedel, Christoph Janiak</subfield></datafield><datafield tag="250" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">4. Auflage</subfield></datafield><datafield tag="264" ind1=" " ind2="1"><subfield code="a">Berlin ; Boston</subfield><subfield code="b">De Gruyter</subfield><subfield code="c">[2023]</subfield></datafield><datafield tag="264" ind1=" " ind2="4"><subfield code="c">© 2023</subfield></datafield><datafield tag="300" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">X, 320 Seiten</subfield><subfield code="b">Illustrationen, Diagramme</subfield><subfield code="e">1 Faltblatt (Periodensystem)</subfield></datafield><datafield tag="336" ind1=" " ind2=" "><subfield code="b">txt</subfield><subfield code="2">rdacontent</subfield></datafield><datafield tag="337" ind1=" " ind2=" "><subfield code="b">n</subfield><subfield code="2">rdamedia</subfield></datafield><datafield tag="338" ind1=" " ind2=" "><subfield code="b">nc</subfield><subfield code="2">rdacarrier</subfield></datafield><datafield tag="490" ind1="0" ind2=" "><subfield code="a">De Gruyter Studium</subfield></datafield><datafield tag="650" ind1="0" ind2="7"><subfield code="a">Anorganische Chemie</subfield><subfield code="0">(DE-588)4002145-2</subfield><subfield code="2">gnd</subfield><subfield code="9">rswk-swf</subfield></datafield><datafield tag="650" ind1="0" ind2="7"><subfield code="a">Theoretische Chemie</subfield><subfield code="0">(DE-588)4185098-1</subfield><subfield code="2">gnd</subfield><subfield code="9">rswk-swf</subfield></datafield><datafield tag="650" ind1="0" ind2="7"><subfield code="a">Chemie</subfield><subfield code="0">(DE-588)4009816-3</subfield><subfield code="2">gnd</subfield><subfield code="9">rswk-swf</subfield></datafield><datafield tag="655" ind1=" " ind2="7"><subfield code="0">(DE-588)4143389-0</subfield><subfield code="a">Aufgabensammlung</subfield><subfield code="2">gnd-content</subfield></datafield><datafield tag="689" ind1="0" ind2="0"><subfield code="a">Chemie</subfield><subfield code="0">(DE-588)4009816-3</subfield><subfield code="D">s</subfield></datafield><datafield tag="689" ind1="0" ind2=" "><subfield code="5">DE-604</subfield></datafield><datafield tag="689" ind1="1" ind2="0"><subfield code="a">Anorganische Chemie</subfield><subfield code="0">(DE-588)4002145-2</subfield><subfield code="D">s</subfield></datafield><datafield tag="689" ind1="1" ind2=" "><subfield code="5">DE-604</subfield></datafield><datafield tag="689" ind1="2" ind2="0"><subfield code="a">Theoretische Chemie</subfield><subfield code="0">(DE-588)4185098-1</subfield><subfield code="D">s</subfield></datafield><datafield tag="689" ind1="2" ind2=" "><subfield code="8">1\p</subfield><subfield code="5">DE-604</subfield></datafield><datafield tag="700" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Janiak, Christoph</subfield><subfield code="d">1961-</subfield><subfield code="e">Verfasser</subfield><subfield code="0">(DE-588)120550350</subfield><subfield code="4">aut</subfield></datafield><datafield tag="776" ind1="0" ind2="8"><subfield code="i">Erscheint auch als</subfield><subfield code="n">Online-Ausgabe, EPUB</subfield><subfield code="z">978-3-11-070115-9</subfield></datafield><datafield tag="776" ind1="0" ind2="8"><subfield code="i">Erscheint auch als</subfield><subfield code="n">Online-Ausgabe, PDF</subfield><subfield code="z">978-3-11-070106-7</subfield></datafield><datafield tag="787" ind1="0" ind2="8"><subfield code="i">Erg. zu</subfield><subfield code="a">Riedel, Erwin</subfield><subfield code="t">Allgemeine und anorganische Chemie</subfield></datafield><datafield tag="856" ind1="4" ind2="2"><subfield code="m">Digitalisierung Hofbibliothek Aschaffenburg - ADAM Catalogue Enrichment</subfield><subfield code="q">application/pdf</subfield><subfield code="u">http://bvbr.bib-bvb.de:8991/F?func=service&doc_library=BVB01&local_base=BVB01&doc_number=033848967&sequence=000001&line_number=0001&func_code=DB_RECORDS&service_type=MEDIA</subfield><subfield code="3">Inhaltsverzeichnis</subfield></datafield><datafield tag="999" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">oai:aleph.bib-bvb.de:BVB01-033848967</subfield></datafield><datafield tag="883" ind1="1" ind2=" "><subfield code="8">1\p</subfield><subfield code="a">cgwrk</subfield><subfield code="d">20201028</subfield><subfield code="q">DE-101</subfield><subfield code="u">https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk</subfield></datafield></record></collection>
genre	(DE-588)4143389-0 Aufgabensammlung gnd-content
genre_facet	Aufgabensammlung
id	DE-604.BV048471182
illustrated	Illustrated
index_date	2024-07-03T20:37:07Z
indexdate	2024-07-10T09:39:03Z
institution	BVB
isbn	9783110701050
language	German
oai_aleph_id	oai:aleph.bib-bvb.de:BVB01-033848967
oclc_num	1349539214
open_access_boolean
owner	DE-19 DE-BY-UBM DE-29T DE-11 DE-70 DE-128 DE-92 DE-91G DE-BY-TUM DE-523 DE-B768 DE-1102 DE-83 DE-703 DE-573n DE-20
owner_facet	DE-19 DE-BY-UBM DE-29T DE-11 DE-70 DE-128 DE-92 DE-91G DE-BY-TUM DE-523 DE-B768 DE-1102 DE-83 DE-703 DE-573n DE-20
physical	X, 320 Seiten Illustrationen, Diagramme 1 Faltblatt (Periodensystem)
publishDate	2023
publishDateSearch	2023
publishDateSort	2023
publisher	De Gruyter
record_format	marc
series2	De Gruyter Studium
spelling	Riedel, Erwin 1930- Verfasser (DE-588)138939438 aut Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie Erwin Riedel, Christoph Janiak 4. Auflage Berlin ; Boston De Gruyter [2023] © 2023 X, 320 Seiten Illustrationen, Diagramme 1 Faltblatt (Periodensystem) txt rdacontent n rdamedia nc rdacarrier De Gruyter Studium Anorganische Chemie (DE-588)4002145-2 gnd rswk-swf Theoretische Chemie (DE-588)4185098-1 gnd rswk-swf Chemie (DE-588)4009816-3 gnd rswk-swf (DE-588)4143389-0 Aufgabensammlung gnd-content Chemie (DE-588)4009816-3 s DE-604 Anorganische Chemie (DE-588)4002145-2 s Theoretische Chemie (DE-588)4185098-1 s 1\p DE-604 Janiak, Christoph 1961- Verfasser (DE-588)120550350 aut Erscheint auch als Online-Ausgabe, EPUB 978-3-11-070115-9 Erscheint auch als Online-Ausgabe, PDF 978-3-11-070106-7 Erg. zu Riedel, Erwin Allgemeine und anorganische Chemie Digitalisierung Hofbibliothek Aschaffenburg - ADAM Catalogue Enrichment application/pdf http://bvbr.bib-bvb.de:8991/F?func=service&doc_library=BVB01&local_base=BVB01&doc_number=033848967&sequence=000001&line_number=0001&func_code=DB_RECORDS&service_type=MEDIA Inhaltsverzeichnis 1\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk
spellingShingle	Riedel, Erwin 1930- Janiak, Christoph 1961- Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie Anorganische Chemie (DE-588)4002145-2 gnd Theoretische Chemie (DE-588)4185098-1 gnd Chemie (DE-588)4009816-3 gnd
subject_GND	(DE-588)4002145-2 (DE-588)4185098-1 (DE-588)4009816-3 (DE-588)4143389-0
title	Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie
title_auth	Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie
title_exact_search	Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie
title_exact_search_txtP	Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie
title_full	Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie Erwin Riedel, Christoph Janiak
title_fullStr	Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie Erwin Riedel, Christoph Janiak
title_full_unstemmed	Übungsbuch allgemeine und anorganische Chemie Erwin Riedel, Christoph Janiak
title_short	Übungsbuch
title_sort	ubungsbuch allgemeine und anorganische chemie
title_sub	allgemeine und anorganische Chemie
topic	Anorganische Chemie (DE-588)4002145-2 gnd Theoretische Chemie (DE-588)4185098-1 gnd Chemie (DE-588)4009816-3 gnd
topic_facet	Anorganische Chemie Theoretische Chemie Chemie Aufgabensammlung
url	http://bvbr.bib-bvb.de:8991/F?func=service&doc_library=BVB01&local_base=BVB01&doc_number=033848967&sequence=000001&line_number=0001&func_code=DB_RECORDS&service_type=MEDIA
work_keys_str_mv	AT riedelerwin ubungsbuchallgemeineundanorganischechemie AT janiakchristoph ubungsbuchallgemeineundanorganischechemie

Verfügbarkeit

Es ist kein Print-Exemplar vorhanden.

Fernleihe Bestellen Achtung: Nicht im THWS-Bestand! Inhaltsverzeichnis

MARC

Datensatz im Suchindex

Es ist kein Print-Exemplar vorhanden.

Ähnliche Einträge