Chemie für Ingenieure:
Gespeichert in:
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| Format: | Elektronisch E-Book |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Munich, Germany
Oldenbourg Verlag
2013
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| Ausgabe: | 3., korrigierte und überarbeitete Auflage |
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| Online-Zugang: | FAW01 FAW02 |
| Beschreibung: | Online resource; title from PDF title page (ebrary, viewed February 4, 2014) |
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| 505 | 8 | |a 1 Einführung; 2 Atome; 2.1 Atomaufbau; 2.2 Isotope; 2.3 Bohrsches Atommodell; 2.4 Orbitalmodell: Entwicklung und Struktur; 2.4.1 Theorie nach de Broglie; 2.4.2 Heisenbergsche Unscharferelation; 2.4.3 Ergebnisse der Schrodingergleichung; 2.4.4 Atomorbitale und Quantenzahlen; 2.5 Aufbauprinzip der Elektronenschalen; Übungsaufgaben; 3 Periodensystem der Elemente; 3.1 Perioden und Gruppen; 3.2 Periodizitat der Eigenschaften; 3.2.1 Atom- und Ionenradien; 3.2.2 Metallcharakter; 3.2.3 Ionisierungsenergie; 3.2.4 Elektronenaffinitat und Elektronegativitat; Übungsaufgaben; 4 Kernreaktionen | |
| 505 | 8 | |a 4.1 Naturliche Kernumwandlungen4.1.1 Radioaktiver Zerfall; 4.1.2 Kinetik des radioaktiven Zerfalls; 4.2 Kunstliche Kernumwandlungen; 4.2.1 Einfache Kernreaktionen; 4.2.2 Kernspaltung und Kernfusion; Übungsaufgaben; 5 Chemische Bindung; 5.1 Atombindung; 5.1.1 Einfachbindung; 5.1.2 sp3-Hybridorbitale; 5.1.3 Atomgitter (Diamant-Struktur); 5.1.4 Doppelbindung und Dreifachbindung; 5.1.5 Bindungen in aromatischen Kohlenwasserstoffen; 5.1.6 Polare Atombindung; 5.2 Ionenbindung; 5.3 Metallbindung; 5.3.1 Elektronengasmodell und Energiebändertheorie; 5.3.2 Isolatoren und Halbleiter; 5.3.3 Dotierung | |
| 505 | 8 | |a 5.4 Zwischenmolekulare Bindungen5.4.1 Van der Waals Bindungen; 5.4.2 Permanente Dipole; 5.4.3 Wasserstoffbruckenbindungen; Übungsaufgaben; 6 Aggregatzustände der Stoffe; 6.1 Fester Zustand -- Kristallgitter; 6.2 Flüssiger Zustand; 6.2.1 Verdampfungsprozess; 6.2.2 Siedepunkt; 6.2.3 Schmelzpunkt (Gefrierpunkt); 6.3 Gasförmiger Zustand; 6.3.1 Ideale Gase; 6.3.2 Reale Gase; Übungsaufgaben; 7 Energetik chemischer Reaktionen -- Thermodynamik; 7.1 Verlauf chemischer Reaktionen -- Definition eines Systems; 7.2 1. Hauptsatz der Thermodynamik; 7.3 Hess'scher Warmesatz; 7.4 2. Hauptsatz der Thermodynamik | |
| 505 | 8 | |a Übungsaufgaben8 Chemische Kinetik; 8.1 Energie der zusammenstoßenden Teilchen -- Aktivierungsenergie EA; 8.2 Orientierung der Reaktionspartner zueinander; 8.3 Reaktionsgeschwindigkeit v; 8.4 Reaktionsordnung; 8.4.1 Reaktion 0. Ordnung; 8.4.2 Reaktion 1. Ordnung; 8.4.3 Reaktion 2. Ordnung; 8.5 Molekularitat; Übungsaufgaben; 9 Stochiometrie; 9.1 Chemische Formeln und Molekulargewicht; 9.2 Stoffmenge und Avogadrokonstante; 9.3 Molvolumen; 9.4 Reaktionen in Losung; 9.4.1 Stoffmengenkonzentration und Äquivalentkonzentration; 9.4.2 Verdunnte Losungen; 9.5 Chemische Reaktionsgleichungen | |
| 505 | 8 | |a 9.6 Stochiometrische MassenberechnungenÜbungsaufgaben; 10 Chemisches Gleichgewicht; 10.1 Massenwirkungsgesetz; 10.1.1 Massenwirkungsgesetz fur homogene Systeme; 10.1.2 Massenwirkungsgesetz fur heterogene Systeme; 10.2 Prinzip vom kleinsten Zwang; 10.2.1 Konzentrationsanderung; 10.2.2 Temperaturanderung; 10.2.3 Druckanderung; 10.2.4 Katalysator; 10.2.5 Anwendungsbeispiele fur das Prinzip des kleinsten Zwanges; Übungsaufgaben; 11 Sauren und Basen; 11.1 Autoprotolyse des Wassers -- Ionenprodukt; 11.1.1 Ionenprodukt des Wassers; 11.1.2 pH-Wert; 11.2 Saure- und Baseverhalten | |
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| spelling | Vinke, Angelika Verfasser aut Chemie für Ingenieure von Angelika Vinke, Gerolf Marbach, Johannes Vinke 3., korrigierte und überarbeitete Auflage Munich, Germany Oldenbourg Verlag 2013 © 2013 1 online resource (243 pages) illustrations, graphs txt rdacontent c rdamedia cr rdacarrier Online resource; title from PDF title page (ebrary, viewed February 4, 2014) 1 Einführung; 2 Atome; 2.1 Atomaufbau; 2.2 Isotope; 2.3 Bohrsches Atommodell; 2.4 Orbitalmodell: Entwicklung und Struktur; 2.4.1 Theorie nach de Broglie; 2.4.2 Heisenbergsche Unscharferelation; 2.4.3 Ergebnisse der Schrodingergleichung; 2.4.4 Atomorbitale und Quantenzahlen; 2.5 Aufbauprinzip der Elektronenschalen; Übungsaufgaben; 3 Periodensystem der Elemente; 3.1 Perioden und Gruppen; 3.2 Periodizitat der Eigenschaften; 3.2.1 Atom- und Ionenradien; 3.2.2 Metallcharakter; 3.2.3 Ionisierungsenergie; 3.2.4 Elektronenaffinitat und Elektronegativitat; Übungsaufgaben; 4 Kernreaktionen 4.1 Naturliche Kernumwandlungen4.1.1 Radioaktiver Zerfall; 4.1.2 Kinetik des radioaktiven Zerfalls; 4.2 Kunstliche Kernumwandlungen; 4.2.1 Einfache Kernreaktionen; 4.2.2 Kernspaltung und Kernfusion; Übungsaufgaben; 5 Chemische Bindung; 5.1 Atombindung; 5.1.1 Einfachbindung; 5.1.2 sp3-Hybridorbitale; 5.1.3 Atomgitter (Diamant-Struktur); 5.1.4 Doppelbindung und Dreifachbindung; 5.1.5 Bindungen in aromatischen Kohlenwasserstoffen; 5.1.6 Polare Atombindung; 5.2 Ionenbindung; 5.3 Metallbindung; 5.3.1 Elektronengasmodell und Energiebändertheorie; 5.3.2 Isolatoren und Halbleiter; 5.3.3 Dotierung 5.4 Zwischenmolekulare Bindungen5.4.1 Van der Waals Bindungen; 5.4.2 Permanente Dipole; 5.4.3 Wasserstoffbruckenbindungen; Übungsaufgaben; 6 Aggregatzustände der Stoffe; 6.1 Fester Zustand -- Kristallgitter; 6.2 Flüssiger Zustand; 6.2.1 Verdampfungsprozess; 6.2.2 Siedepunkt; 6.2.3 Schmelzpunkt (Gefrierpunkt); 6.3 Gasförmiger Zustand; 6.3.1 Ideale Gase; 6.3.2 Reale Gase; Übungsaufgaben; 7 Energetik chemischer Reaktionen -- Thermodynamik; 7.1 Verlauf chemischer Reaktionen -- Definition eines Systems; 7.2 1. Hauptsatz der Thermodynamik; 7.3 Hess'scher Warmesatz; 7.4 2. Hauptsatz der Thermodynamik Übungsaufgaben8 Chemische Kinetik; 8.1 Energie der zusammenstoßenden Teilchen -- Aktivierungsenergie EA; 8.2 Orientierung der Reaktionspartner zueinander; 8.3 Reaktionsgeschwindigkeit v; 8.4 Reaktionsordnung; 8.4.1 Reaktion 0. Ordnung; 8.4.2 Reaktion 1. Ordnung; 8.4.3 Reaktion 2. Ordnung; 8.5 Molekularitat; Übungsaufgaben; 9 Stochiometrie; 9.1 Chemische Formeln und Molekulargewicht; 9.2 Stoffmenge und Avogadrokonstante; 9.3 Molvolumen; 9.4 Reaktionen in Losung; 9.4.1 Stoffmengenkonzentration und Äquivalentkonzentration; 9.4.2 Verdunnte Losungen; 9.5 Chemische Reaktionsgleichungen 9.6 Stochiometrische MassenberechnungenÜbungsaufgaben; 10 Chemisches Gleichgewicht; 10.1 Massenwirkungsgesetz; 10.1.1 Massenwirkungsgesetz fur homogene Systeme; 10.1.2 Massenwirkungsgesetz fur heterogene Systeme; 10.2 Prinzip vom kleinsten Zwang; 10.2.1 Konzentrationsanderung; 10.2.2 Temperaturanderung; 10.2.3 Druckanderung; 10.2.4 Katalysator; 10.2.5 Anwendungsbeispiele fur das Prinzip des kleinsten Zwanges; Übungsaufgaben; 11 Sauren und Basen; 11.1 Autoprotolyse des Wassers -- Ionenprodukt; 11.1.1 Ionenprodukt des Wassers; 11.1.2 pH-Wert; 11.2 Saure- und Baseverhalten Chemical engineering Chemistry, Technical Chemistry SCIENCE / Chemistry / Industrial & Technical bisacsh TECHNOLOGY & ENGINEERING / Chemical & Biochemical bisacsh Chemical engineering fast Chemistry, Technical fast Chemie Chemical engineering Chemistry, Technical Chemie (DE-588)4009816-3 gnd rswk-swf 1\p (DE-588)4151278-9 Einführung gnd-content 2\p (DE-588)4123623-3 Lehrbuch gnd-content Chemie (DE-588)4009816-3 s 3\p DE-604 Marbach, Gerolf Sonstige oth Vinke, Johannes Sonstige oth Erscheint auch als Druck-Ausgabe Vinke, Angelika Chemie für Ingenieure 1\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 2\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 3\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk |
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