Einführung in die Stöchiometrie:
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| Format: | Elektronisch E-Book |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Heidelberg
Steinkopff
1978
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| Ausgabe: | 17. Auflage |
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| Online-Zugang: | Volltext |
| Beschreibung: | Grundbegriffe und Definitionen 1 Drei Grundgesetze der Stochiometrie ) Gesetz von der Erhaltung der Masse: Die Menge der Materie ist unver anderlich; Materie kann weder erschaffen noch zerst6rt werden. Auf chemische Reaktionen iibertragen bedeutet dies, dall die Gesamtmasse der miteinander reagierenden BtoUe stets gleich der Gesamtmas8e der duroh die Realdion entstandenen BtoUe ist. Gesetz von der Unveranderlichkeit der Grundstoffe: Ein Grundstoff (chemisches Element) kann nicht durch chemische Reaktionen veran dert oder in einen anderen Grundstoff ubergefuhrt werden. Nach der Atomtheorie sind aIle Elemente aus Atomen aufgebaut. Die Unver anderlichkeit der Elemente betuht auf der Unveranderlichkeit del' Atome. Hieraus ist der wichtige Schlull zu ziehen, dall bei chemischen Reaktionen die Anzahl der Atome unverandert bleibt. Die Anzahl der Atome eines jeden Elemente8 ist also vor und naoh der Reaktion die gleiohe. Bemerkung. Diese heiden Gesetze gelten nicht bei Prozessen, in denen sich die Atomkerne andern, sog. Kernreaktionen. Bei solchen Reaktionen kann u. a. ein Teil der Masse in Energie umgewandelt werden. Kernreaktionen werden in Kap. 16 hehandelt. Gesetz der konstanten Proportionen: Eine chemische Verbindung hat eine konstante Zusammensetzung, d. h. sie enthiilt immer dieselben Elemente in bestimmten, fur die betreffende Verbindung charakteristi schen Massenverhaltnissen . .if.u/3ere Bedingungen, wie Temperatur und Druck, sowie Ursprung und Vor geschichte einer Verbindung, haben keinen EinHuB aufihre Zusammensetzung. Die auBeren Bedingungen sind dagegen fiir die Existenzmiiglichkeit einer Verbindung von Bedeutung |
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