Lehrbuch der quantitativen Analyse:
Gespeichert in:
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Berlin [u.a.]
Springer Spektrum
2014
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| Ausgabe: | 8. Aufl. |
| Schriftenreihe: | Lehrbuch
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| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | XV, 955 S. Ill., graph. Darst. 29 cm |
| ISBN: | 9783642377877 |
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Autor: Harris, Daniel C
Jahr: 2014
Inhaltsverzeichnis
0 Der analytische Prozess 1 4.5 f-Tests mit Tabellenkalkulation 98
0.1 Charles David Keeling und die Messung des 4.6 Grubbs-Test auf einen Ausreißer 99
atmosphärischen C02 2 4.7 Die Methode der kleinsten Quadrate 100
0.2 Was der analytische Chemiker macht 7 4.8 Kalibrationskurven 105
0.3 Allgemeine Schritte in einer chemischen 4.9 Arbeitsblatt für kleinste Quadrate 108
Analyse 13
5 Qualitätssicherung und Kalibrations-
1 Chemische Messungen 17 methoden 115
1.1 Sl-Einheiten 18 5.1 Grundlagen der Qualitätssicherung 116
1.2 Chemische Konzentrationen 21 5.2 Methodenvalidierung 121
1.3 Herstellung von Lösungen 25 5.3 Standardzusatz 127
1.4 Stöchiometrische Berechnungen für die 5.4 Innere Standards 131
gravimetrische Analyse 27 5.5 Effektivität der Versuchsplanung 133
1.5 Einführung in die Titration 28
1.6 Berechnungen zu Titrationen 30 6 Das chemische Gleichgewicht 137
6.1 Die Gleichgewichtskonstante 138
2 Handwerkszeug des Analytikers 35 6.2 Gleichgewicht und Thermodynamik 139
2.1 Sicherer und verantwortungsbewusster Umgang 6.3 Löslichkeitsprodukt 142
mit Chemikalien und Rückständen 36 6.4 Komplexbildung 145
2.2 Das Laborbuch 39 6.5 Protonensäuren und Basen 148
2.3 Die analytische Waage 39 6.6 pH-Wert 151
2.4 Büretten 45 6.7 Die Stärke von Säuren und Basen 153
2.5 Messkolben 47
2.6 Pipetten und Dosierspritzen 48 7 Aktivität und systematische Behandlung
2.7 Filtration 51 von Gleichgewichten 165
2.8 Trocknung 52 7.1 Der Einfluss der lonenstärke auf die Löslichkeit
2.9 Kalibrierung volumetrischer Glasgeräte 53 von Salzen 166
2.10 Einführung in Microsoft Excel8 55 7.2 Aktivitätskoeffizienten 168
2.11 Die Verwendung von Diagrammen mit 7.3 pH, noch einmal 173
Microsoft Excel 58 7.4 Die systematische Behandlung des Gleich-
gewichts 174
3 Experimenteller Fehler 63 7.5 Anwendungen der systematischen Gleichgewichts-
3.1 Signifikante Ziffern 64 behandlung 178
3.2 Signifikante Ziffern in der Arithmetik 65
3.3 Fehlerarten 67 8 Einprotonige Säure-Base-Gleichgewichte 187
3.4 Fortpflanzung der Messunsicherheit des 8.1 Starke Säuren und Basen 188
Zufallsfehlers 70 8.2 Schwache Säuren und Basen 191
3.5 Fortpflanzung der Unsicherheit durch 8.3 Die Gleichgewichte schwacher Säuren 193
systematische Fehler 77 8.4 Die Gleichgewichte schwacher Basen 197
8.5 Puffer 199
4 Statistik 81
4.1 Gauß-Verteilung 82 9 Mehrprotonige Säure-Base-
4.2 Vertrauensintervalle 87 Gleichgewichte 215
4.3 Vergleich von Mittelwerten mit Students 9.1 Zweiprotonige Säuren und Basen 216
f-Test 91 9.2 Zweiprotonige Puffer 225
4.4 Vergleich von Standardabweichungen mit 9.3 Mehrprotonige Säuren und Basen 227
dem F-Test 97 9.4 Welche ist die hauptsächliche Spezies? 228
XIV Inhaltsverzeichnis
9.5 Gleichungen für die Berechnung der Anteile 14.7 Die Anwendung ionenselektiver
einzelner Formen 230 Elektroden 376
9.6 Isoelektrischer und isoionischer pH 232 14.8 Chemische Festkörpersensoren 378
10 Säure-Base-Titrationen 237 15 Redoxtitrationen 385
10.1 Titration einer starken Säure mit einerstarken 15.1 Die Form der Redoxtitrationskurve 386
Base 238 15.2 Bestimmung des Endpunkts 392
10.2 Titration einer schwachen Säure mit einer 15.3 Einstellung des Oxidationszustands des
starken Base 241 Analyten 395
10.3 Die Titration einer schwachen Base mit einer 15.4 Oxidation mit Kaliumpermanganat 396
starken Säure 245 15.5 Oxidation mit Ce4+ 398
10.4 Titrationen in zweiprotonigen Systemen 246 15.6 Oxidation mit Kaliumdichromat 399
10.5 Ermittlung des Endpunkts mit einer pH- 15.7 Methoden unter Verwendung von lod 401
Elektrode 249
10.6 Endpunktsbestimmung mit Indikatoren 254 16 Elektroanalytische Methoden 407
10.7 Praktische Hinweise 259 16.1 Grundlagen der Elektrolyse 408
10.8 Stickstoffbestimmung nach Kjeldahl 259 16.2 Elektrogravimetrische Analyse 414
10.9 DerNivellierungseffekt 262 16.3 Coulometrie 416
10.10 Berechnung von Titrationskurven mit Hilfe 16.4 Amperometrie 419
der Tabellenkalkulation 263 16.5 Voltammetrie 425
16.6 Karl-Fischer-Titration von Wasser 436
11 Komplexometrische Titrationen 271
11.1 Metall-Chelatkomplexe 272 17 Grundlagen der Spektralphotometrie 443
11.2 Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA) 275 17.1 Eigenschaften des Lichts 444
11.3 Titrationskurven mit EDTA 280 17.2 Lichtabsorption 446
11.4 Versuchen Sie es mit einer Tabellen- 17.3 Messung der Absorption 450
kalkulation 282 17.4 Das Lambert-Beersche Gesetz in der Chemischen
11.5 Hilfskomplexbildner 284 Analyse 452
11.6 Metallindikatoren 287 17.5 Spektralphotometrische Titrationen 455
11.7 Titrationsmethoden mit EDTA 290 17.6 Vorgänge bei der Lichtabsorption 456
17.7 Lumineszenz 461
12 Gleichgewichtsprobleme für
Fortgeschrittene 295 18 Anwendungen der Spektralphotometrie 473
12.1 Allgemeiner Umgang mit Säure-Base- 18.1 Analyse einer Mischung 474
Systemen 296 18.2 Bestimmung von Gleichgewichtskonstanten:
12.2 Aktivitätskoeffizienten 300 Der Scatchard-Plot 479
12.3 Abhängigkeit der Löslichkeit vom pH 304 18.3 Methode der kontinuierlichen Variation 481
12.4 Analyse von Säure-Base-Titrationen mit 18.4 Fließinjektionsanalyse und Sequenzielle
Differenz-Plots 311 Injektionsanalyse 483
18.5 Immunoassays und Aptamere 488
13 Grundlagen der Elektrochemie 319 18.6 Sensoren auf der Basis von Fluoreszenz-
13.1 Grundkonzepte 320 löschung 490
13.2 Galvanische Zellen 325
13.3 Standardpotentiale 328 19 Spektralphotometer 501
13.4 Die Nernstsche Gleichung 330 19.1 Lichtquellen: Lampen und Laser 504
13.5 £° und die Gleichgewichtskonstante 336 19.2 Monochromatoren 507
13.6 Galvanische Zellen als chemische 19.3 Detektoren 512
Sonden 338 19.4 Optische Sensoren 520
13.7 Biochemiker verwenden f0 341 19.5 Fourier-Transformations-Infrarotspektroskopie
(FT-IR Spektroskopie) 528
14 Elektroden und Potentiometrie 351 19.6 Rauschen 534
14.1 Bezugselektroden 352
14.2 Indikatorelektroden 354 20 Atomspektroskopie 541
14.3 Was ist ein Diffusionspotential? 357 20.1 Überblick 542
14.4 Wie arbeiten ionenselektive Elektroden? 358 20.2 Atomisierung: Flammen, Öfen und Plasmen 545
14.5 pH-Messung mit einer Glaselektrode 361 20.3 Der Einfluss der Temperatur in der Atom-
14.6 lonenselektive Elektroden (ISE) 368 Spektroskopie 551
Inhaltsverzeichnis XV
20.4 Apparatur 552 26.3 Beispiele für gravimetrische Berechnungen 767
20.5 Interferenz 558 26.4 Verbrennungsanalyse 770
20.6 Induktiv gekoppeltes Plasma - Massen- 26.5 Fällungstitrationskurven 773
spektrometrie (ICP-MS) 562 26.6 Titration eines Gemischs 778
26.7 Berechnung von Titrationskurven mit einem
21 Massenspektrometrie 569 Tabellenkalkulationsprogramm 779
21.1 Was ist Massenspektrometrie? 570 26.8 Endpunktbestimmung 781
21.2 Oh, Massenspektrum, sprich zu mir! 575
21.3 Arten der Massenspektrometer 582 27 Probenvorbereitung 787
21.4 Chromatographie - Massenspektrometrie 590 27.1 Statistik der Probenahme 789
21.5 Open-Air-Probenahme für die Massen- 27.2 Auflösung der Proben für die Analyse 794
spektrometrie 602 27.3 Techniken zur Probenvorbereitung 801
22 Einführung in Analytische Farbtafeln
Trennverfahren 609
22.1 Lösungsmittelextraktion 610 Anmerkungen und Literaturangaben 809
22.2 Was ist Chromatographie? 615
22.3 Chromatographie aus der Sicht eines Glossar 843
Rohrlegers 618
22.4 Effizienz einer Trennung 622 Anhang A 881
22.5 Warum Banden breiter werden 629 Logarithmen und Exponenten 881
23 Gaschromatographie 639 Anhang B 883
23.1 DerTrennprozessin der Gaschromato- Graphische Darstellung von Geraden 883
graphie 640
23.2 Probeninjektion 652 Anhang C 885
23.3 Detektoren 656 Fortpflanzung der Messunsicherheit 885
23.4 Probenvorbereitung 663
23.5 Methodenentwicklungen in der Anhang D 887
Gaschromatographie 665 Oxidationszahlen und Ausgleich von Redoxreaktionen 887
24 Hochleistungsflüssigkeitschromato- Anhang E 891
graphie 671 Äquivalentkonzentration 891
24.1 Der chromatographische Prozess 672
24.2 Injektion und Detektion in der HPLC 690 Anhang F 893
24.3 Methodenentwicklung für Trennungen an Löslichkeitsprodukte* 893
Umkehrphasen 697
24.4 Trennungen mit Gradienten 704 Anhang G 897
24.5 Hier hilft uns der Computer 708 Säure(dissoziations)konstanten 897
25 Chromatographische Methoden und Anhang H 907
Kapillarelektrophorese 715 Standardreduktionspotentiale 907
25.1 lonenaustausch-Chromatographie 716
25.2 lonenchromatographie 724 Anhang I 919
25.3 Molekülausschluss-Chromatographie 730 Komplexstabilitätkonstanten 919
25.4 Affinitätschromatographie 733
25.5 Hydrophobe Wechselwirkungschromato- Anhang J 923
graphie 734 Logarithmen der Komplexbildungskonstanten für die
25.6 Grundlagen der Kapillarelektrophorese 734 Reaktion M(aq) + L{aq) ^± Ml{aq) 923
25.7 Durchführung der Kapillarelektrophorese 743
25.8 Lab on a chip: Erforschung der Chemie Anhang K 925
des Gehirns 754 Analytische Standards 925
26 Gravimetrische Analyse, Fällungstitrationen Lösungen der Übungen 929
und Verbrennungsanalyse 759
26.1 Beispiele für gravimetrische Analysen 760 Sachverzeichnis 933
26.2 Fällung 762
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