Einführung in die Galvanotechnik: Grundlagen der chemischen, elektrochemischen, physikalischen und elektrotechnischen Begriffe
Gespeichert in:
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|---|---|
| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Bad Saulgau
Leuze
2008
|
| Ausgabe: | 9. Aufl., (unveränd. Nachdr.) |
| Schriftenreihe: | Lehrbuchreihe Galvanotechnik
|
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | 238 S. Ill., graph. Darst. |
| ISBN: | 9783874802420 3874802426 |
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INHALTSVERZEICHNIS
VERZEICHNIS DER TABELLEN 11
VORWORT 13
1. PHYSIKALISCHE UND CHEMISCHE GRUNDBEGRIFFE 15
1. 1. PHYSIKALISCHE UND CHEMISCHE VORGAENGE 15
1. 2. AGGREGATZUSTAENDE 16
1. 3. CHEMISCHE ELEMENTE 18
1. 4. CHEMISCHE VERBINDUNGEN 18
1. 5. MOLEKUELE UND ATOME 19
1. 6. CHEMISCHE ZEICHENSPRACHE UND CHEMISCHE FORMELN 20
1. 7. STOFF MENGE, ATOMMASSE, MOLEKUELMASSE, MOLARE MASSE,
AEQUIVALENTMASSE 21
1. 8. CHEMISCHE GLEICHUNGEN 25
1. 9. WERTIGKEIT 26
2. PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE UND ATOMAUFBAU . . .. 28 2. 1.
PERIODENSYSTEM 28
2. 2. ATOMAUFBAU 28
2. 3. ATOMKERN 30
2. 4. ELEKTRONENHUELLE 3.1
2. 5. ELEKTRONENHUELLE UND WERTIGKEIT 33
2. 6. ELEKTRONENHUELLE UND BINDEKRAEFTE 36
2.6.1. IONENBINDUNG 36
2.6.2. ATOMBINDUNG 37
2.6.3. METALLBINDUNG 38
2.6.4. KOMPLEXE BINDUNGEN 39
2.6.5. ISOTOPEN 39
2.6.6.NUKLID 41
3. GASGESETZE 42
3. 1. MOLARES VOLUMEN 42
3. 2. GESETZE VON BOYLE-MARIOTTE UND GAY-LUSSAC . .. 45
4. METALLE 49
4. 1. NICKEL (NICCOLUM) NI 51
4.1.1. EIGENSCHAFTEN 51
4.1.2. NICKELVERBINDUNGEN 51
4. 2. CHROM (CHROMIUM) CR 51
4.2.1. EIGENSCHAFTEN 51
4.2.2. CHROMVERBINDUNGEN 52
4. 3. KUPFER (CUPRUM) CU 52
4.3.1. EIGENSCHAFTEN 52
4.3.2. KUPFERVERBINDUNGEN 53
4. 4. ZINK (ZINCUM) ZN 54
4.4.1. EIGENSCHAFTEN 54
4.4.2. ZINKVERBINDUNGEN 54
BIBLIOGRAFISCHE INFORMATIONEN HTTP://D-NB.INFO/987327909
DIGITALISIERT DURCH
IMAGE 2
INHALTSVERZEICHNIS
4. 5. CADMIUM CD 54
4.5.1. EIGENSCHAFTEN 54
4.5.2. CADMIUMVERBINDUNGEN 55
4. 6. ZINN (STANNUM) SN 55
4.6.1. EIGENSCHAFTEN 55
4.6.2. ZINNVERBINDUNGEN 56
4. 7. GOLD (AURUM) AU 56
4.7.1. EIGENSCHAFTEN 56
4.7.2. GOLDVERBINDUNGEN 57
4. 8. SILBER (ARGENTUM) AG 57
4.8.1. EIGENSCHAFTEN 57
4.8.2. SILBERVERBINDUNGEN 58
4. 9. ALUMINIUM AI 58
4.9.1. EIGENSCHAFTEN 58
4.9.2. ALUMINIUMVERBINDUNGEN 59
4.10 EISEN (FERRUM) FE 59
4.10.1 EIGENSCHAFTEN 59
4.10.2. EISENVERBINDUNGEN 60
5. NICHTMETALLE 61
5. 1. WASSERSTOFF (HYDROGENIUM) H 61
5.1.1. VORKOMMEN 61
5.1.2. DARSTELLUNG 62
5.1.3. EIGENSCHAFTEN 63
5.1.4. VERBINDUNGEN 63
5. 2. SAUERSTOFF (OXYGENIUM) O 64
5.2.1. VORKOMMEN 64
5.2.2. DARSTELLUNG 64
5.2.3. EIGENSCHAFTEN 64
5.2.4. VERBINDUNGEN 64
5. 3. KOHLENSTOFF (CARBONEUM) C 65
5.3.1. VORKOMMEN 65
5.3.2. EIGENSCHAFTEN 65
5.3.3. VERBINDUNGEN 65
5. 4. SCHWEFEL (SULFUR) S 66
5.4.1. EIGENSCHAFTEN 66
5.4.2. VERBINDUNGEN 66
5. 5. STICKSTOFF (NITROGENIUM) N 67
5.5.1. EIGENSCHAFTEN 67
5.5.2. VERBINDUNGEN 67
5. 6. CHLORCL 69
5.6.1. EIGENSCHAFTEN 69
5.6.2. VERBINDUNGEN 69
6. LEGIERUNGEN 70
6. 1. ABGRENZUNG: LEGIERUNG-GEMENGE-CHEMISCHE VERBINDUNG . .. 70 6. 2.
DEFINITION DER LEGIERUNG 70
IMAGE 3
INHALTSVERZEICHNIS
6. 3. MISCHKRISTALLE UND INTERMETALLISCHE VERBINDUNGEN . 71 6. 4.
ERSTARRUNGSKURVEN 71
6. 5. EIGENSCHAFTEN DER LEGIERUNGEN 72
6. 6. LEGIERUNGEN IN DER GALVANOTECHNIK 73
7. LOESUNGEN 74
7. 1. BEGRIFF DER LOESUNGEN 74
7. 2. LOESLICHKEIT UND LOESUNGSVORGANG 74
7. 3. DISPERSION, EMULSION UND KOLLOIDE LOESUNG . . .. 76
7.3.1. DISPERSION 76
7.3.2. SUSPENSION 76
7.3.3. EMULSION 76
7.3.4. KOLLOIDE LOESUNG 76
7. 4. KONZENTRATIONSANGABEN 77
7.4.1. MASSENPROZENTE 77
7.4.2. VOLUMENPROZENTE 78
7.4.3. KONZENTRATIONSANGABE GRAMM JE LITER . .. 78
7.4.4. VERHAELTNISZAHLEN 79
7.4.5. MOLARITAET 79
7.4.6. NORMALITAET 79
7. 5. MISCHEN VON LOESUNGEN 80
7. 6. LOESUNGSWAERME-KAELTEMISCHUNG 83
7. 7. DAMPFDRUCK-SIEDEPUNKT UND GEFRIERPUNKT VON LOESUNGEN 85
8. SAEUREN 86
8. 1. BILDUNG DER SAEUREN 86
8. 2. EIGENSCHAFTEN UND BENENNUNG DER SAEUREN . . .. 87
8. 3. NAMEN UND FORMELN DER WICHTIGSTEN SAEUREN . . .. 88
8. 4. WERTIGKEIT DER SAEUREN 88
8. 5. WICHTIGE SAEUREN IN DER GALVANOTECHNIK 89
8.5.1. SCHWEFELSAEURE H 2 SO 4 89
8.5.2. CHLORWASSERSTOFF SAEURE (SALZSAEURE) HCL . .. 90
8.5.3. SALPETERSAEURE HNO3 91
8.5.4. CYANWASSERSTOFFSAEURE ODER BLAUSAEURE HCN . . 92 8.5.5. BORSAEURE
H3BO3 93
8.5.6. KOHLENSAEURE H2CO3 93
8.5.7. CHROMSAEURE H 2 CRO 4 94
8.5.8. PHOSPHORSAEURE H3PO4 95
8.5.9. FLUORWASSERSTOFFSAEURE HF (FLUSSSAEURE) . . .. 95
8.5.10. KIESELFLUORWASSERSTOFFSAEURE H 2 SIF 6 . . .. 96
9. HYDROXIDE (BASEN) 97
9. 1. BILDUNG VON HYDROXIDEN 97
9. 2. EIGENSCHAFTEN DER HYDROXIDE 98
9. 3. WERTIGKEIT DER HYDROXIDE 98
9. 4. HYDROXIDE IN DER GALVANOTECHNIK 99
9.4.1. NATRIUMHYDROXID NAOH 99
IMAGE 4
INHALTSVERZEICHNIS
9.4.2. KALIUMHYDROXID KOH 99
9.4.3. AMMONIUMHYDROXID NH4OH 100
10. SALZE 101
10. 1. DARSTELLUNG DER SALZE 101
10.1.1. SALZBILDUNG AUS SAEUREN UND BASEN . . .. 101
10.1.2. SALZBILDUNG AUS EINEM METALL UND EINER SAEURE 102 10.1.3.
SALZBILDUNG AUS METALLOXID UND SAEURE . . . 1 02 10.1.4. SALZBILDUNG AUS
HYDROXIDEN UND NICHTMETALLOXID 102
10.1.5. SALZBILDUNG DURCH UMBILDUNG 102
10.1.6. SALZBILDUNG DURCH ANODISCHE AUFLOESUNG . . 103 10.1.7.
SALZBILDUNG AUS METALL UND HALOGEN . .. 103 10. 2. KRISTALLWASSER 104
10. 3. BENENNUNG DER SALZE 104
10. 4. NEUTRALE SALZE 106
10. 5. SAURESALZE 107
10. 6. BASISCHE SALZE 107
10. 7. DOPPELSALZE 108
10. 8. KOMPLEXSALZE 108
11. THERMOCHEMIE 110
11. 1. PHYSIKALISCHE BEGLEITERSCHEINUNGEN CHEMISCHER VORGAENGE 110
11. 2. WAERMETOENUNG 110
11. 3. MESSUNG DER WAERMETOENUNG 111
11. 4. BILDUNGSWAERME UND REAKTIONSWAERME 112
12. OXIDATION UND REDUKTION 114
12. 1. OXIDATION 114
12. 2. OXIDATION UND ATOMAUFBAU 116
12. 3. OXIDATIONSMITTEL 117
12. 4. REDUKTION 118
12. 5. REDUKTION UND ATOMAUFBAU 119
12. 6. REDUKTIONSMITTEL 121
13. WASSER . . . 123
13. 1. ARTEN VON WASSER 123
13. 2. EIGENSCHAFTEN DES WASSERS 124
14. ELEKTROLYTISCHE DISSOZIATION 127
14. 1. GRUNDLAGEN 127
14. 2. DISSOZIATIONSGRAD 129
14. 3. EIGENSCHAFTEN DER IONEN 129
14. 4. IONENGLEICHUNGEN 131
14. 5. STARKE UND SCHWACHE ELEKTROLYTE 131
15. HYDROLYSE 133
15. 1. NEUTRALE REAKTION 133
15. 2. SAURE REAKTION 134
15. 3. ALKALISCHE REAKTION 134
IMAGE 5
INHALTSVERZEICHNIS
16. PH-WERT 136
16. 1. DISSOZIATION VON REINEM WASSER 136
16. 2. PH-WERT 137
16. 3. BERECHNUNG VON PH-WERTEN 139
16. 4. BESTIMMUNG DES PH-WERTES 141
16.4.1. INDIKATOR 141
16.4.2. PH-PAPIER 142
16.4.3. ELEKTROMETRISCHE PH-MESSUNG 144
16.4.4. PH-WERTE EINIGER LOESUNGEN 145
16. 5. PUFFERN UND ABSTUMPFEN VON LOESUNGEN 145
17. POTENTIALBILDUNG DER METALLE 148
17. 1. ELEKTROLYTISCHER LOESUNGSDRUCK 148
17. 2. OSMOTISCHER DRUCK 149
17. 3. LOESUNGSDRUCK UND OSMOTISCHER DRUCK 149
17. 4. SPANNUNGSREIHE DER ELEMENTE 150
17.4.1. EDLE UND UNEDLE METALLE 150
17.4.2. MESSUNG DER METALLPOTENTIALE 151
17.4.3. VERHALTEN DER METALLE IN SAEUREN 154
17. 5. SPANNUNGSREIHE DER IONEN-UMLADUNG 156
17. 6. BERECHNUNG DES POTENTIALS EINES METALLES 157
17. 7. LADUNGSAUSTAUSCH 159
17. 8. GALVANISCHE ELEMENTE 161
17.8.1. ZWEI METALLE IN SAEUREN 161
17.8.2. KONTAKTVERFAHREN (ZWEI VERSCHIEDENE METALLE IN EINER SALZLOESUNG
. . 164 17. 9. REDUKTIONSVERFAHREN 165
17.10. KORROSION 166
17.10.1. URSACHEN DER KORROSION 166
17.10.2 DEFINITION DER KORROSION 166
17.10.3. ELEKTROCHEMISCHE KORROSION 167
17.10.4. LOKALELEMENTE 167
17.10.5. KORROSIONSSCHUTZ DURCH GALVANISCHE NIEDERSCHLAEGE 168
18. ELEKTROLYSE 170
18. 1. ELEKTROLYSE MIT LOESLICHER ANODE 170
18. 2. ELEKTROLYSE MIT UNLOESLICHEN ANODEN 171
19. SPANNUNGS-UND STROMVERHAELTNISSE BEI DER ELEKTROLYSE . . 175 19. 1.
ELEKTROLYTISCHE LEITFAEHIGKEIT 175
19.1.1. DISSOZIATIONSGRAD 175
19.1.2. WANDERUNGSGESCHWINDIGKEIT (UEBERFUEHRUNG) 175 19.1.3. TEMPERATUR
UND LEITFAEHIGKEIT 177
19.1.4. SPEZIFISCHE LEITFAEHIGKEIT 178
19. 2. POLARISATION 180
19. 3. POLARISATIONSSPANNUNG, ZERSETZUNGSSPANNUNG, ELEKTROLYTSPANNUNG
181
19.3.1. POLARISATIONSSPANNUNG 181
IMAGE 6
10 INHALTSVERZEICHNIS
19.3.2. ZERSETZUNGSSPANNUNG 182
19.3.3. ELEKTROLYTSPANNUNG 184
19. 4. STROMDICHTE-POTENTIALKURVEN 185
19.4.1. KATHODEN-STROMDICHTE-POTENTIALKURVEN . . 185 19.4.2.
GRENZSTROMDICHTE-POTENTIALKURVEN . . .. 186 19. 5. UEBERSPANNUNG 187
19. 6. GLEICHZEITIGE ENTLADUNG VERSCHIEDENER IONEN . . . 188 19.6.1.
MITABSCHEIDUNG VON WASSERSTOFF . . .. 190
19.6.2. ABSCHEIDUNG VON MEHREREN METALLEN . .. 192 20. FARADAYSCHE
GESETZE 194
20. 1. ERSTES FARADAYSCHES GESETZ 194
20. 2. ZWEITES FARADAYSCHES GESETZ 195
20. 3. ELEKTROCHEMISCHES AEQUIVALENT 196
20. 4. ANWENDUNG DER FARADAYSCHEN GESETZE 198
20.4.1. STROMDICHTE UND STROMSTAERKE 198
20.4.2. METALLMASSE 199
20.4.3. EXPOSITIONSZEIT 200
20.4.4. WIRKUNGSGRAD 201
20.4.5. SCHICHTDICKENBERECHNUNG 203
21. GRUNDBEGRIFFE DER ELEKTROTECHNIK 205
21. 1. STROMSTAERKE 205
21.1.1. BEGRIFF DER STROMSTAERKE 205
21.1.2. MASSEINHEITEN DER STROMSTAERKE 205
21.1.3. STROMARTEN 206
21. 2. SPANNUNGEN 207
21.2.1. BEGRIFF DER SPANNUNG 207
21.2.2. MASSEINHEITEN DER SPANNUNG 208
21.2.3. SPANNUNGSERZEUGUNG 208
21. 3. WIDERSTAND 211
21.3.1. BEGRIFF DES WIDERSTANDES 211
21.3.2. MASSEINHEITEN DES WIDERSTANDES 211
21.3.3. SPEZIFISCHER WIDERSTAND UND LEITFAEHIGKEIT . 212 21.3.4.
LEITUNGSQUERSCHNITTE 212
21. 4. OHMSCHES GESETZ 214
21. 5. ELEKTRISCHE LEISTUNG 216
21. 6. WIRKUNGSGRAD 218
21. 7. ELEKTRISCHE ARBEIT UND STROMKOSTEN 219
21. 8. WAERMEMENGE 220
21. 9. ELEKTROLYTHEIZUNG 221
21.10. SCHALTUNG VON WIDERSTAENDEN 223
21.10.1. REIHENSCHALTUNG VON WIDERSTAENDEN . . . 224 21.10.2.
PARALLELSCHALTUNG VON WIDERSTAENDEN . . . 225 21.10.3. GRUPPENSCHALTUNG
VON WIDERSTAENDEN . . 226
LITERATURVERZEICHNIS 231
ALPHABETISCHES STICHWORTVERZEICHNIS 233
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Inhaltsverzeichnis
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