Übungsbuch Chemie für Dummies:
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German English |
| Veröffentlicht: |
Weinheim
Wiley-VCH
2009
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| Ausgabe: | 1. Aufl. |
| Schriftenreihe: | ... für Dummies
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| Beschreibung: | 431 S. Ill. |
| ISBN: | 9783527705320 |
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Titel: Übungsbuch Chemie für Dummies
Autor: Mikulecky, Peter
Jahr: 2009
Inhaltsverzeichnis
Über die Autoren 7
Danksagung g
Einleitung fg
Über dieses Buch 19
Konventionen in diesem Buch 20
Törichte Annahmen über den Leser 20
Wie dieses Buch aufgebaut ist 20
Teil I: Mit Zahlen, Atomen und Elementen anbändeln 30
Teil II: Verbindungen auftauen und erneuern 21
Teil III: Veränderungen auf energetischer Ebene betrachten 21
Teil IV: Ladung wechsle dich 21
Teil V: Jetzt wird's organisch 21
Teil VI: Der Top-Ten-Teil 22
Symbole in diesem Buch 22
Wie es ab hier weitergeht 22
Teil I
Mit Zahlen, Atomen und Elementen anbändeln 25
Kapitel 1
Wissenschaftlich mit Zahlen umaehen 27
Exponentielle und wissenschaftliche Schreibweise
zur Interpretation chemischer Messungen anwenden 27
Multiplizieren und Dividieren in der wissenschaftlichen Schreibweise 30
Addieren und Subtrahieren mithilfe der exponentiellen Schreibweise 32
Zwischen Genauigkeit und Präzision unterscheiden 34
Präzision mit signifikanten Stellen ausdrücken 36
Mit signifikanten Stellen rechnen 38
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema wissenschaftlich rechnen 41
Kapitel 2
Einheiten Benutzen und umrechnen 45
Machen Sie sich mit Grundeinheiten und den Vorsilben
des metrischen Systems vertraut 45
Abgeleitete Einheiten aus Grundeinheiten bilden 47
Der mit den Einheiten tanzt: der Dreisatz 49
Lassen Sie sich von den Einheiten leiten 53
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Einheiten 56
Kapitel 3
Materie in Atome und Aggregatzustände einteilen 59
Atome aus subatomaren Teilchen zusammensetzen 59
J. J. Thomson: nichts als Rosinen im Kopf 61
Ernest Rutherford: der Goldschütze 61
Niels Bohr: der nach den Sternen greift 62
Chemische Symbole entziffern: Ordnungs- und Massenzahlen 64
Isotope mithilfe von Massenzahlen erklären 67
Sich zwischen den Aggregatzuständen von Feststoffen, Flüssigkeiten
und Gasen bewegen 70
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Aggregatzustände 74
Kapitel 4
Das Periodensystem der Elemente durchstreifen 77
Perioden und Gruppen im Periodensystem ausfindig machen 77
Chemische Eigenschaften anhand von Perioden und Gruppen
des Periodensystems ableiten 81
Wie Valenzelektronen durch die Bildung von Ionen zu Stabilität verhelfen 84
Elektronen auf ihre Plätze verweisen: Elektronenkonfigurationen 86
Die Energiemenge (oder das Licht) messen, die ein angeregtes Elektron emittiert 90
Lösungen zu den Aufgaben rund um das Periodensystem der Elemente 92
Teil II
Verbindungen aufbauen und erneuern 95
Kapitel 5
Bindungen eingehen 97
Ladungspaarung bei Ionenbindungen 98
Ladungen durch kovalente Bindungen teilen 101
Molekülorbitale besetzen und überlappen 106
Tauziehen mit Elektronen: Polarität HO
Moleküle formen: VSEPR-Theorie und Hybridisierung 113
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Bindungen 118
Kapitel 6
Verbindungen benennen 123
Viele Wege führen nach Rom: ionische Verbindungen benennen 123
Wenn nur diese verflixten mehratomigen Ionen nicht wären! 126
Molekularen Verbindungen Spitznamen verpassen 129
Licht am Ende des Tunnels: ein vereinfachtes Schema
zur Benennung von Verbindungen 132
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Verbindungen benennen 135
Kapitel 7
Das mächtige Mol beherrschen 139
Teilchen zählen: das Mol 139
Masse und Volumen auf Mol beziehen 141
Ehre, wem Ehre gebührt: prozentuale Zusammensetzung 146
Von der prozentualen Zusammensetzung zu empirischen Formeln 148
Von empirischen Formeln zu Summenformeln 150
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Mol 153
Kapitel 8
Chemische Gleichungen in den Griff bekommen 157
Chemie in Gleichungen und Symbolen 157
Gleiches mit Gleichem vergelten: chemische Reaktionen ausgleichen 160
Reaktionen erkennen und Produkte vorhersagen 163
Synthese 164
Zersetzung 164
Einfache Substitution 164
Metathese 165
Verbrennung 166
Gaffen verboten: Netto-Ionengleichungen 168
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema chemische Gleichungen 170
Kapitel 9
So funktioniert Stöchiometrie 775
Mol/Mol-Umrechnungsfaktoren in ausbilanzierten Gleichungen nutzen 175
Das Mol am Schopf packen: Teilchen, Volumina und Massen umrechnen 178
Den Reaktanten Grenzen setzen 181
Die Küken nach dem Schlüpfen zählen: prozentuale Ausbeute berechnen 185
Lösungen zu den stöchiometrischen Aufgaben 187
Teil III
Veränderungen auf energetischer Ebene betrachten 19 7
Kapitel 10
Aggregatzustände in Verbindung mit Energie sehen 199
Materiezustände mit der kinetischen Theorie erklären 199
Den nächsten Zug machen: Phasenübergänge und Phasendiagramme 202
Unterschiede zwischen festen Aggregatzuständen wahrnehmen 205
Lösungen zu den Aufgaben rund ums
Thema Phasenänderungen 207
Kapitel 11
Gasgesetzen gehorchen 209
Den Nebel lichten: Verdunstung und Dampfdruck 210
Mit Druck und Volumen spielen: Das Boyle'sche Gesetz 212
Mit Volumen und Temperatur herumspielen: Gesetz von Charles
und absoluter Nullpunkt 214
Und jetzt alle zusammen: das kombinierte und das ideale Gasgesetz 216
Daltons Gesetz der Partialdrücke ins Spiel bringen 218
Ausbreiten und Verteilen mit Grahams Gesetz 219
Lösungen zu den Aufgaben rund um Gasgesetze 221
Kapitel 12
Sich in Lösung begeben 225
Verschiedene Kräfte bei der Löslichkeit wirken sehen 225
Löslichkeit mithilfe der Temperatur verändern 228
Sich auf Molarität und Prozentangaben konzentrieren 231
Konzentrationen durch die Herstellung von Verdünnungen ändern 234
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Lösungen 236
Kapitel 13
Mal heiß, mal kalt: kottigatii/e Eigenschaften 261
Teilchen portionieren: Molalität und Stoffmengenanteile 241
Vorsicht Verbrennungsgefahr: Siedepunkte erhöhen und berechnen 245
Wie tief können Sie gehen? Gefrierpunkte berechnen und erniedrigen 247
Molekülmassen anhand von Siede- und Gefrierpunkten bestimmen 249
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema kolligative Eigenschaften 251
Kapitel H
Geschwindigkeit und Gleichgewicht erforschen 255
Reaktionsgeschwindigkeiten messen 255
Geschwindigkeitsbeeinflussende Faktoren entdecken 260
Gleichgewichte messen 262
Die Gleichgewichtskonstante 263
Freie Enthalpie 264
Störfaktoren des Gleichgewichts kennen lernen 267
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Geschwindigkeit
und Gleichgewicht 269
Kapitel 15
Aufwärmtraining für die Thermodynamik 273
Die Grundlagen der Thermodynamik 273
Wärme aufnehmen: Wärmekapazität und Kalorimetrie 276
Wärme absorbieren und abgeben: endotherme und exotherme Reaktionen 279
Wärme mit dem Hess'schen Gesetz addieren 281
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Thermodynamik 284
Teil W
Ladung Wechsle dich 287
Kapitel 16
Der Lackmustest für Säuren und Basen 289
Drei komplementäre Methoden zur Definierung von Säuren und Basen 289
Methode 1: Arrhenius hält sich an die Grundlagen 289
Methode 2: Bransted-Lowry kümmert sich um Basen ohne Hydroxidionen 290
Methode 3: Lewis verlässt sich auf Elektronenpaare 292
Azidität und Basizität messen: pH, pOH und Kw 294
Stärke durch Dissoziation bestimmen: Ks und KB 297
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Säuren und Basen 300
Kapitel 17
Neutralität mit Äquivalenten, Titration und Puffern erreichen 305
Äquivalente und Normalität untersuchen 306
Molarität mithilfe von Titration bestimmen 310
Den pH-Wert mit Puffern einstellen 313
Salzlöslichkeit messen: KL 316
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema neutralisierende Äquivalente 318
Kapitel 18
Elektronen in Redoxreaktionen nachweisen 321
Elektronen anhand von Oxidationszahlen verfolgen 321
Redoxreaktionen unter sauren Bedingungen ausbilanzieren 324
Redoxreaktionen unter alkalischen Bedingungen ausgleichen 327
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Elektronen in Redoxreaktionen 330
Kapitel 19
In der Elektrochemie auf Draht sein 335
Anoden und Kathoden unterscheiden 335
Elektromotorische Kräfte und Standardreduktionspotenziale berechnen 339
Strömungen in der Chemie: Elektrolysezellen 343
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Elektrochemie 346
Kapitel 20
Chemie mit Atomkernen 3^9
Kerne können auf mehrere Arten zerfallen 349
Alphazerfall 349
Betazerfall 349
Gammazerfall 350
Zerfallsgeschwindigkeiten messen: Halbwertszeiten 352
Kerne verschmelzen und aufbrechen: Fusion und Spaltung 354
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Kernchemie 356
Teil V
Jetzt urird's organisch 359
Kapitel 21
Ketten aus Kohlenstoff 361
In einer Reihe: Kohlenstoffe zu kettenförmigen Alkanen verbinden 361
Die Fühler ausstrecken: verzweigte Alkane durch Substitution bilden 365
Unersättlich: Alkene und Alkine 368
Einmal im Kreis: ringförmige Kohlenstoffketten 372
Zyklische aliphatische Kohlenwasserstoffe einkreisen 372
An aromatischen Kohlenwasserstoffen schnüffeln 373
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Kohlenstoffketten 374
Kapitel 22
Isomere in Stereo sehen 379
Platzanweisen mit geometrischen Isomeren 380
Alkene: Scharf auf as-/rattS-Konfigurationen 380
Nichtoffenkettige Alkane: eine Ringbindung herstellen 381
Alkine: kein Platz für Stereoisomere 382
Spieglein, Spieglein an der Wand: Enantiomere und Diastereomere 384
Chiralität begreifen 384
Enantiomere und Diastereomere in Fischer-Projektionen darstellen 385
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Stereoisomere 390
Kapitel 23
durch die bunte Welt der funktionetten Gruppen schlendern 393
Die Bühne der chemischen Akteure betreten 393
Alkohole: beherbergen eine Hydroxylgruppe 395
Ether: von Sauerstoff eingenommen 395
Carbonsäuren: -COOH bildet das Schlusslicht 396
Carbonsäureester: bevorzugen zwei Kohlenstoffketten 396
Aldehyde: klammern sich an ein Sauerstoffatom 397
Ketone: Einsame Sauerstoffatome pirschen sich in die Mitte 397
Halogenkohlenwasserstoffe: Hallo, Halogen! 398
Amine: mit Stickstoff auf Du und Du 398
Reaktion durch Substitution und Addition 402
Wie die Chemie in der Biologie funktioniert 404
Kohlenhydrate: Kohlenstoff trifft Wasser 405
Proteine: Bestehen aus Aminosäuren 406
Nucleinsäuren: das Rückgrat des Lebens 407
Lösungen zu den Aufgaben rund ums Thema Funktionelle Gruppen 410
Teil V\
öer Top'Ten-Teit 1(13
Kapitel 2/}
Zehn Formeln, die Sie sich ins Gehirn brennen lassen sollten 415
Das kombinierte Gasgesetz 415
Daltons Gesetz der Partialdrücke 416
Die Verdünnungsgleichung 416
Geschwindigkeitsgesetze 416
Die Gleichgewichtskonstante 417
Änderung der Freien Enthalpie 417
Kalorimetrie bei konstantem Druck 418
Das Hess'sche Gesetz 418
pH,pOHundtfw 419
KsundKB 419
Kapitel 25
Zehn nerViqe Ausnahmen Von den chemischen Regeln 1*21
Wasserstoff ist kein Alkalimetall 421
Die Oktettregel trifft nicht immer zu 421
Einige Elektronenkonfigurationen ignorieren die Orbitalregeln 422
Vom ständigen Geben und Nehmen von Elektronen
in koordinativen kovalenten Bindungen 423
Alle Hybridorbitale entstehen auf die gleiche Art und Weise 424
Seien Sie vorsichtig bei der Benennung von Verbindungen
mit Übergangsmetallen 424
Sie dürfen mehratomige Ionen nicht vergessen 425
Wasser ist dichter als Eis 425
Es gibt keine idealen Gase 426
Bekannte Namen für organische Verbindungen erinnern an alte Zeiten 426
Stichwortverzeichnis ^27 |
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