Grundlagen der anorganischen Chemie:
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Basel ; Boston ; Berlin
Birkhäuser
1991
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| Ausgabe: | 12. Aufl., 171. - 180. Tsd. |
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| Beschreibung: | 161 S. graph. Darst. |
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ANORGANISCHE
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CHEMIE
ZWOELFTE AUFLAGE
1991
BIRKHAEUSER VERLAG
BASEL YY BOSTON YY BERLIN
INHALTSVERZEICHNIS
ATOMBAU UND PERIODISCHES SYSTEM 8
1. EINFUEHRUNG 8
2. DIE ERSTEN VERSUCHE ZUR PERIODISCHEN KLASSIFIZIERUNG DER ELEMENTE 10
2.1 DER ELEMENTBEGRIFF - 2.2 ATOMGEWICHTSBESTIMMUNGEN - 2.3
DOEBEREINERS TRIADEN - 2.4 DAS ERSTE PERIODISCHE SYSTEM
3. ATOMBAU 12
4. DIE ENTWICKLUNG DES MODERNEN ATOMMODELLS 14
4.1 DAS WASSERSTOFFATOM NACH NIELS BOHR
- 4.2 SOMMERFELDS VER
BESSERUNG DES ATOMMODELLS - 4.3 ATOME IM MAGNETFELD - 4.4 DER
SPIN - 4.5 DAS PAULI-PRINZIP - 4.6 DIE AUFFUELLUNG DER ELEKTRONEN
SCHALEN - 4.7 DIE ELEKTRONENKONFIGURATION
5. ABLEITUNG DES PERIODISCHEN SYSTEMS 22
6. DAS PERIODISCHE SYSTEM 24
7. ATOMBAU UND CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN 27
7.1 DER ATOMKERN - 7.2 ISOTOPE - 7.3 KERN- UND SCHALENBEDINGTE
EIGENSCHAFTEN
DIE CHEMISCHE BINDUNG 31
8. EINFUEHRUNG 31
9. GROESSEN ZUR CHARAKTERISIERUNG DER CHEMISCHEN BINDUNG 32
9.1 ATOM- UND IONENRADIEN - 9.2 DIE IONISIERUNGSARBEIT - 9.3 DIE
ELEKTRONENAFFINITAET - 9.4 ELEKTRONEGATIVITAET
10. DIE IONENBINDUNG 37
10.1 BILDUNG VON IONENBINDUNGEN - 10.2 IONENGITTER - 10.3 DIE
WERTIGKEIT - 10.4 BEDINGUNGEN FUER DIE BILDUNG EINER IONENBINDUNG
11. DIE ELEKTRONENPAARBINDUNG 41
11.1 BILDUNG VON ELEKTRONENPAARBINDUNGEN - 11.2 MOLEKULARGE
WICHT UND MOL - 11.3 DIE BINDUNGSZAHL - 11.4 DOPPEL- UND DREI
FACHBINDUNGEN- 11.5 POLARISIERTE ELEKTRONENPAARBINDUNGEN- 11.6
DAS WASSERMOLEKUEL H2O -11.
7 ZUSAMMENHANG ZWISCHEN BIN
DUNGSZAHL UND RICHTUNG VON ELEKTRONENPAARBINDUNGEN- 11.8 BE
DINGUNGEN FUER DAS ZUSTANDEKOMMEN VON REINEN UND POLARISIERTEN
ELEKTRONENPAARBINDUNGEN
5
12. UEBERGAENGE ZWISCHEN DEN BINDUNGSTYPEN 48
13. DIE METALLISCHE BINDUNG 50
14. KOMPLEXCHEMIE 51
14.1 ION-ION-KOMPLEXE- 14.2 ION-DIPOL-KOMPLEXE- 14.3 CHELAT
KOMPLEXE - 14.4 ELEKTRONISCHE STRUKTUR VON KOMPLEXEN - 14.5 DIE
KRISTALLFELDTHEORIE - 14.6 DIE LIGANDFELDTHEORIE
CHEMIE DER WAESSRIGEN LOESUNGEN 62
15. DAS WASSER 62
15.1 DIPOLCHARAKTER UND ASSOZIATION - 15.2 WASSERSTOFFBRUECKEN -
15.3 DIE DIELEKTRIZITAETSKONSTANTE- 15.4 DAS WASSER ALS LOESUNGSMIT
TEL - 15.5 ANDERE LOESUNGSMITTEL
16. WIRKUNG DES WASSERS AUF CHEMISCHE BINDUNGEN, WAESSRIGE LOESUNGEN 65
16.1 IONENBINDUNGEN - 16.2 ELEKTRONENPAARBINDUNGEN -
16.3 KOMPLEXE VERBINDUNGEN
17. SAEUREN UND BASEN 70
17.1 SAEURE-BASEN-THEORIE VON ARRHENIUS - 17.2 SAEURE-BASEN
THEORIE NACH BROENSTED (1923) - 17.3 SAEURE-BASEN-THEORIE NACH
LEWIS
18. NEUTRALISATIONSREAKTIONEN. SALZE 75
18.1 NEUTRALISATIONSREAKTIONEN - 18.2 ANIONEN UND KATIONEN
19. NOMENKLATUR VON SAEUREN, BASEN UND SALZEN 76
20. DIE ELEKTROLYSE 80
20.1 SCHMELZELEKTROLYSE VON KOCHSALZ - 20.2 DIE ELEKTROLYSE EINER
WAESSRIGEN KOCHSALZLOESUNG
DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ UND SEINE ANWENDUNGEN 85
21. GRUNDBEGRIFFE 85
21.1 MENGENANGABEN - 21.2 DAS MOLVOLUMEN - 21.3 KONZENTRA
TIONSANGABEN IN DER CHEMIE - 21.4 ABKUERZUNGEN UND SYMBOLE
22. GLEICHGEWICHTSREAKTIONEN. DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ 89
23. BEEINFLUSSUNG VON GLEICHGEWICHTEN 94
23.1 DRUCKAENDERUNGEN - 23.2 TEMPERATURAENDERUNGEN - 23.3 KON
ZENTRATIONSAENDERUNGEN - 23.4 AKTUELLE UND POTENTIELLE YYYYYY+-1YYYYYYYY
KONZENTRATION
24. DIE PH-SKALA 97
25. STARKE UND SCHWACHE ELEKTROLYTE 99
26. PH-BERECHNUNG FUER SCHWACHE SAEUREN UND BASEN 101
27. PROTOLYSEGRAD UND OSTWALDSCHES VERDUENNUNGSGESETZ 105
28. INDIKATOREN 107
28.1 THEORIE DER SAEURE-BASEN-INDIKATOREN - 28.2 ANWENDUNG DER
INDIKATOREN, TITRATIONEN - 28.3 EIGENSCHAFTEN DER INDIKATOREN
6
29. DER PH-WERT VON SALZLOESUNGEN 110
30. PUFFERLOESUNGEN 114
30.1 DEFINITION, BESTIMMUNG DES PH-WERTS VON PUFFERLOESUNGEN -
30.2 BESTIMMUNG VON PROTOLYSEKONSTANTEN - 30.3 WIRKUNGSWEISE
VON PUFFERLOESUNGEN
31. DAS LOESLICHKEITSPRODUKT 117
32. UEBUNGSBEISPIELE 120
REDOXREAKTIONEN 124
33. WERTIGKEIT UND OXIDATIONSZAHL 124
34. DEFINITION DER BEGRIFFE OXIDATION UND REDUKTION 126
34.1 URSPRUENGLICHE BEDEUTUNG - 34.2 ERWEITERUNG DES OXIDATIONS
REDUKTIONS-BEGRIFFS - 34.3 REDOXSYSTEME - 34.4 DISPROPORTIONIE
RANG
35. NORMALPOTENTIALE. SPANNUNGSREIHE 130
35.1 EXPERIMENTELLE BEFUNDE - 35.2 GALVANISCHE ELEMENTE - 35.3
POTENTIALBILDUNG AN DEN ELEKTRODEN - 35.4 MESSUNG VON NORMALPO
TENTIALEN - 35.5 KOMPLIZIERTERE REDOXGLEICHUNGEN, PH-ABHAENGIGE
REDOX-REAKTIONEN - 35.6 NORMALPOTENTIALE
36. ANWENDUNGEN 139
36.1 VORAUSSAGEN UEBER DEN VERLAUF VON REDOXREAKTIONEN - 36.2 BE
STIMMUNG DER KOEFFIZIENTEN VON CHEMISCHEN REAKTIONSGLEICHUNGEN
37. UEBUNGSBEISPIELE 143
RADIOAKTIVITAET 144
38. DIE ENTDECKUNG DER RADIOAKTIVITAET 144
39. NATUERLICHE RADIOAKTIVITAET 145
39.1 DIE RADIOAKTIVE STRAHLUNG - 39.2 DIE VERSCHIEBUNGSGESETZE -
39.3 DIE HALBWERTSZEIT - 39.4 ZERFALLSREIHEN
40. KERNREAKTIONEN 149
40.1 EINFACHE KERNREAKTIONEN - 40.2 KUENSTLICHE RADIOAKTIVE ISO
TOPE - 40.3 DIE KERNSPALTUNG
41. ANWENDUNGEN 152
41.1 HERSTELLUNG VON NEUEN ELEMENTEN - 41.2 TRACERMETHODEN -
41.3 ALTERSBESTIMMUNGEN
LOESUNGEN ZU DEN UEBUNGSBEISPIELEN 155
LITERATURNACHWEIS 157
SACHWORTREGISTER 158
7
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