Chemie: 1,[1] Kurzlehrbuch allgemeine und anorganische Chemie : mit 106 Tabellen
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| Main Author: | |
|---|---|
| Format: | Book |
| Language: | German |
| Published: |
Stuttgart
Dt. Apotheker-Verl.
2008
|
| Edition: | 9., überarb. Aufl. |
| Series: | Wissen & Praxis
|
| Subjects: | |
| Online Access: | Inhaltsverzeichnis |
| Physical Description: | XI, 571 S. Ill., graph. Darst. |
| ISBN: | 9783769246315 |
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|---|---|
| adam_text | Inhaltsverzeichnis
1.1 Atombau.................................................... 3
1.1.1 Elementarteilchen............................................ 3
1.1.2 Isotope ..................................................... 9
1.1.3 Radioaktiver Zerfall und Strahlungsarten........................ 11
1.1.4 Atommodelle................................................ 19
1.1.5 Elektronenbesetzung der Orbitale.............................. 30
1.1.6 Angeregte Atome............................................ 33
1.2 Periodensystem der Elemente
(PSE)
............................ 41
1.2.1 Perioden, Gruppen........................................... 41
1.2.2 Hauptgruppenelemente, Nebengruppenelemente................. 42
1.2.3 Elektronenkonfiguration der Elemente.......................... 43
1.2.4 Periodische Eigenschaften der Elemente........................ 46
1.2.5 Elektronegativität............................................ 56
1.3 Ionenbindung................................................ 59
1.3.1 Bildung von Ionen und lonengittem ............................ 59
1.3.2 Gitterenergie, Kristallstrakturen, Mischkristalle .................. 62
1.3.3 Physikalische und chemische Eigenschaften von Ionenverbindungen . 74
1.4 Kovalente Bindung........................................... 79
1-4.1 Elektronenpaarbindung,
Oktettregel
............................ 79
1.4.2 VB-Methode
(Valence
bond-Theorie)........................... 83
1.4.3 Bindungsparameter und Bindungsordnung.......................102
1.4.4
МО
-Methode
(Molecular
Orbital-Theorie) ......................104
1.4.5 Polare Atombmdungen.......................................113
1.5 Koordinaüve Bindung ....................·...................119
1.5.1 Nomenklatur
тон
Komplexen..................................119
1.5.2 KoordmatioÄSzahi
шмі
Struktur von Komplexen .................120
VIII Inhaltsverzeichnis
1.5.3 Bildung, Stabilität und Reaktivität von Komplexen ...............130
1.5.4 Liganden, Chelatkomplexe ....................................138
1.5.5 Ligandenfeldtheorie ..........................................143
1.6 Metallische Bindung..........................................153
1.6.1 Bildung von Metallen und Halbmetallen ........................153
1.6.2 Eigenschaften von Metallen und Halbmetallen...................158
1.7 Zwischenmolekulare Bindungskräfte............................161
1.7.1 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, van der Waals-Kräfte ............161
1.7.2 Ionen-Dipol-Kräfte, ioneninduzierte Dipolkräfte .................164
1.7.3 Wasserstoffbrückenbindungen .................................165
1.8 Zustandsformen der Materie, Lösungen und heterogene Systeme ... 170
1.8.1 Grundbegriffe der Wärmelehre ................................170
1.8.2 Aggregatzustände der Materie .................................171
1.8.3 Der gasförmige Aggregatzustand, Gasgesetze ....................177
1.8.4 Der flüssige Aggregatzustand, Dampfdruck......................183
1.8.5 Der feste Aggregatzustand, Modifikationen......................187
1.8.6 Mehrphasensysteme, Zustandsdiagramme .......................188
1.8.7 Lösungen, Solvatation ........................................195
1.8.8 Konzentrationsabhängige Eigenschaften von Lösungen............204
1.8.9 Elektrolytlösungen, Aktivität ..................................213
1.9 Grundlagen der Thermodynamik...............................218
1.9.1 Offene und geschlossene Systeme ..............................219
1.9.2 Zustandsgrößen geschlossener Systeme..........................220
1.9.3 1. Hauptsatz der Thermodynamik...............................221
1.9.4 2. Hauptsatz der Thermodynamik...............................227
1.9.5 3. Hauptsatz der Thermodynamik...............................230
1.9.6 Gibbs-Helmholtz-Gleichung ...................................231
1.9.7 Kriterien für den Reaktionsablauf in geschlossenen Systemen......234
1.10 Chemisches Gleichgewicht.....................................238
1.10.1 Kriterien des Gleichgewichtszustandes ..........................238
1.10.2 Beschreibung der Gleichgewichtslage homogener Systeme.........243
1.10.3 Abhängigkeit der Gleichgewichtslage ...........................247
1.10.4 Heterogene Gleichgewichtssysteme.............................251
1.10.5 Verteilungsgleichgewichte.....................................257
1Л1
Säure-Base-Systeme ..........................................260
1.11.1 Säure-Base-Begriffe nach Arrhenius, Brönsted und Lewis .........260
1.11.2 Protolysegleichgewicht des Wassers.............................273
Inhaltsverzeichnis
IX
1.11.3 Stärke von Säuren und Basen.................................. 276
1.11.4 Nichtwässrige Systeme ........................................ 293
1.11.5 Puffersysteme................................................ 297
1.12 Redox-Systeme .............................................. 302
1.12.1
Oxidation
und Reduktion ..................................... 302
1.12.2 Redoxpotential .............................................. 317
1.12.3 Voraussage von Redoxvorgängen............................... 329
1.13 Reaktionskinetik............................................. 333
1.13.1 Thermodynamische und kinetische Stabilität..................... 334
1.13.2 Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsordnung ................ 335
1.13.3 Reaktionsmolekularität ....................................... 343
1.13.4 Reaktionsdiagramme, Reaktionskontrolle ....................... 344
1.13.5 Katalyse, Katalysatoren ....................................... 349
2.1 Edelgase ....................................................357
2.1.1 Vorkommen, Gewinnung, Reaktivität und Anwendung............357
2.2 Wasserstoff..................................................359
2.2.1 Gewinnung und Bildung von Wasserstoff........................359
2.2.2 Wasserstoffisotope ...........................................362
2.2.3 Eigenschaften und Reaktionen des Wasserstoffs..................363
2.2.4 Wasserstoffverbindungen......................................365
2.3 Halogene....................................................369
2.3.1 Vorkommen und Gewinnung der Elemente......................369
2.3.2 Eigenschaften der Halogene ...................................372
2.3.3 Halogenwasserstoffe..........................................376
2.3.4 Halogenide und kovalente Halogenverbindungen.................379
2.3.5 Interhalogenverbindungen.....................................381
2.3.6 Halogensauerstoffsäuren ......................................381
2.3.7 Halogenverbindungen des Sauerstoffs...........................385
2.3.8 Pseudohalogene, Pseudohalogenide und Pseudohalogen-
wasserstoffe .................................................386
2.4 Chalkogene..................................................390
2.4.1 Sauerstoff...................................................391
2.4.2 Wasserstoffperoxid, Peroxoverbindungen........................396
Inhaltsverzeichnis
2.4.3 Wasser...................................................... 399
2.4.4 Metalloxide, Nichtmetalloxide, Oxokomplexe.................... 401
2.4.5 Schwefel .................................................... 403
2.4.6 Schwefelwasserstoff und Sulfide................................ 405
2.4.7 Schwefeloxide und Schwefelhalogenide.......................... 407
2.4.8 Sauerstoffsäuren des Schwefels................................. 410
2.4.9 Selen und Tellur ............................................. 418
2.5 Stickstoffgruppe..............................................419
2.5.1 Stickstoff....................................................421
2.5.2 Ammoniak ..................................................422
2.5.3 Hydrazin....................................................424
2.5.4 Stickstoffwasserstoffsäure (Hydrogenazid) und Azide .............425
2.5.5 Hydroxylamin ...............................................426
2.5.6 Halogenverbindungen des Stickstoffs ...........................427
2.5.7 Stickstoffoxide...............................................427
2.5.8 Salpetrige Säure..............................................432
2.5.9 Salpetersäure ................................................433
2.5.10 Phosphor....................................................436
2.5.11 Phosphane (Phosphorwasserstoffe) .............................439
2.5.12 Phosphorhalogenide und Phosphorsulfide .......................440
2.5.13 Phosphoroxide...............................................441
2.5.14 Sauerstoffsäuren des Phosphors ................................443
2.5.15 Phosphinsäure (Hypophosphorige Säure)........................443
2.5.16 Phosphonsäure (Phosphorige Säure)............................444
2.5.17 Phosphorsäuren..............................................445
2.5.18 Arsen, Antimon und Bismut...................................447
2.6 Kohlenstoffgruppe............................................451
2.6.1 Kohlenstoff..................................................452
2.6.2 Kohlenmonoxid..............................................457
2.6.3 Kohlendioxid, Kohlensäure und Derivate........................459
2.6.4
Silicium, Siliciumwasserstoffe,
Siliciumhalogenide.................462
2.6.5 Sauerstoffverbindungen des Siliciums ...........................463
2.6.6
Silicone
.....................................................467
2.6.7 Zinn und Blei................................................468
2.7 Borgruppe...................................................472
2.7.1 Bor.........................................................473
2.7.2 Wasserstoffverbindungen des Bors
(Borane)
.....................474
2.7.3 Sauerstoffverbindungen des Bors...............................477
2.7.4 Halogenverbindungen des Bors ................................479
2.7.5 Aluminium.................................................. 481
2.7.6 Verbindungen des Aluminiums.................................483
Inhaltsverzeichnis
XI
2.8 Erdalkalimetalle .............................................487
2.8.1 Elemente....................................................488
2.8.2 Verbmdungen ...............................................489
2.9 Alkalimetalle ................................................494
2.9.1 Elemente....................................................495
2.9.2 Verbindungen ...............................................497
2.10 Nebengruppenelemente, insbesondere Elemente der ersten
Übergangsreihe ..............................................500
2.10.1 Allgemeine Eigenschaften von Nebengruppenelementen ..........500
2.10.2 Elemente der ersten Übergangsmetallreihe ......................505
2.11 Elemente der ersten und zweiten Nebengruppe ..................514
2.11.1 Kupfergruppe................................................514
2.11.2 Zinkgruppe..................................................517
2.12 Platinmetalle ................................................521
Anhang...........................................................522
Elemente, Elementsymbole, Ordnungszahlen, Atommassen..............522
Periodensystem der Elemente........................................523
Löslichkeitsprodukte (pK^-Werte)....................................524
Säuredissoziationskonstanten
(přv-
Werte).............................525
Normalpotentiale (E°-Werte) bei 25 °С (in Volt).......................526
Nomenklatur anorganischer Verbindungen ............................527
Maßeinheiten......................................................531
Verzeichnis der Wortabkürzungen....................................533
Verzeichnis der Zeichen und Symbole ................................536
Rechenhilfen ......................................................543
Sachregister .......................................................544
|
| adam_txt |
Inhaltsverzeichnis
1.1 Atombau. 3
1.1.1 Elementarteilchen. 3
1.1.2 Isotope . 9
1.1.3 Radioaktiver Zerfall und Strahlungsarten. 11
1.1.4 Atommodelle. 19
1.1.5 Elektronenbesetzung der Orbitale. 30
1.1.6 Angeregte Atome. 33
1.2 Periodensystem der Elemente
(PSE)
. 41
1.2.1 Perioden, Gruppen. 41
1.2.2 Hauptgruppenelemente, Nebengruppenelemente. 42
1.2.3 Elektronenkonfiguration der Elemente. 43
1.2.4 Periodische Eigenschaften der Elemente. 46
1.2.5 Elektronegativität. 56
1.3 Ionenbindung. 59
1.3.1 Bildung von Ionen und lonengittem . 59
1.3.2 Gitterenergie, Kristallstrakturen, Mischkristalle . 62
1.3.3 Physikalische und chemische Eigenschaften von Ionenverbindungen . 74
1.4 Kovalente Bindung. 79
1-4.1 Elektronenpaarbindung,
Oktettregel
. 79
1.4.2 VB-Methode
(Valence
bond-Theorie). 83
1.4.3 Bindungsparameter und Bindungsordnung.102
1.4.4
МО
-Methode
(Molecular
Orbital-Theorie) .104
1.4.5 Polare Atombmdungen.113
1.5 Koordinaüve Bindung .·.119
1.5.1 Nomenklatur
тон
Komplexen.119
1.5.2 KoordmatioÄSzahi
шмі
Struktur von Komplexen .120
VIII Inhaltsverzeichnis
1.5.3 Bildung, Stabilität und Reaktivität von Komplexen .130
1.5.4 Liganden, Chelatkomplexe .138
1.5.5 Ligandenfeldtheorie .143
1.6 Metallische Bindung.153
1.6.1 Bildung von Metallen und Halbmetallen .153
1.6.2 Eigenschaften von Metallen und Halbmetallen.158
1.7 Zwischenmolekulare Bindungskräfte.161
1.7.1 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, van der Waals-Kräfte .161
1.7.2 Ionen-Dipol-Kräfte, ioneninduzierte Dipolkräfte .164
1.7.3 Wasserstoffbrückenbindungen .165
1.8 Zustandsformen der Materie, Lösungen und heterogene Systeme . 170
1.8.1 Grundbegriffe der Wärmelehre .170
1.8.2 Aggregatzustände der Materie .171
1.8.3 Der gasförmige Aggregatzustand, Gasgesetze .177
1.8.4 Der flüssige Aggregatzustand, Dampfdruck.183
1.8.5 Der feste Aggregatzustand, Modifikationen.187
1.8.6 Mehrphasensysteme, Zustandsdiagramme .188
1.8.7 Lösungen, Solvatation .195
1.8.8 Konzentrationsabhängige Eigenschaften von Lösungen.204
1.8.9 Elektrolytlösungen, Aktivität .213
1.9 Grundlagen der Thermodynamik.218
1.9.1 Offene und geschlossene Systeme .219
1.9.2 Zustandsgrößen geschlossener Systeme.220
1.9.3 1. Hauptsatz der Thermodynamik.221
1.9.4 2. Hauptsatz der Thermodynamik.227
1.9.5 3. Hauptsatz der Thermodynamik.230
1.9.6 Gibbs-Helmholtz-Gleichung .231
1.9.7 Kriterien für den Reaktionsablauf in geschlossenen Systemen.234
1.10 Chemisches Gleichgewicht.238
1.10.1 Kriterien des Gleichgewichtszustandes .238
1.10.2 Beschreibung der Gleichgewichtslage homogener Systeme.243
1.10.3 Abhängigkeit der Gleichgewichtslage .247
1.10.4 Heterogene Gleichgewichtssysteme.251
1.10.5 Verteilungsgleichgewichte.257
1Л1
Säure-Base-Systeme .260
1.11.1 Säure-Base-Begriffe nach Arrhenius, Brönsted und Lewis .260
1.11.2 Protolysegleichgewicht des Wassers.273
Inhaltsverzeichnis
IX
1.11.3 Stärke von Säuren und Basen. 276
1.11.4 Nichtwässrige Systeme . 293
1.11.5 Puffersysteme. 297
1.12 Redox-Systeme . 302
1.12.1
Oxidation
und Reduktion . 302
1.12.2 Redoxpotential . 317
1.12.3 Voraussage von Redoxvorgängen. 329
1.13 Reaktionskinetik. 333
1.13.1 Thermodynamische und kinetische Stabilität. 334
1.13.2 Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsordnung . 335
1.13.3 Reaktionsmolekularität . 343
1.13.4 Reaktionsdiagramme, Reaktionskontrolle . 344
1.13.5 Katalyse, Katalysatoren . 349
2.1 Edelgase .357
2.1.1 Vorkommen, Gewinnung, Reaktivität und Anwendung.357
2.2 Wasserstoff.359
2.2.1 Gewinnung und Bildung von Wasserstoff.359
2.2.2 Wasserstoffisotope .362
2.2.3 Eigenschaften und Reaktionen des Wasserstoffs.363
2.2.4 Wasserstoffverbindungen.365
2.3 Halogene.369
2.3.1 Vorkommen und Gewinnung der Elemente.369
2.3.2 Eigenschaften der Halogene .372
2.3.3 Halogenwasserstoffe.376
2.3.4 Halogenide und kovalente Halogenverbindungen.379
2.3.5 Interhalogenverbindungen.381
2.3.6 Halogensauerstoffsäuren .381
2.3.7 Halogenverbindungen des Sauerstoffs.385
2.3.8 Pseudohalogene, Pseudohalogenide und Pseudohalogen-
wasserstoffe .386
2.4 Chalkogene.390
2.4.1 Sauerstoff.391
2.4.2 Wasserstoffperoxid, Peroxoverbindungen.396
Inhaltsverzeichnis
2.4.3 Wasser. 399
2.4.4 Metalloxide, Nichtmetalloxide, Oxokomplexe. 401
2.4.5 Schwefel . 403
2.4.6 Schwefelwasserstoff und Sulfide. 405
2.4.7 Schwefeloxide und Schwefelhalogenide. 407
2.4.8 Sauerstoffsäuren des Schwefels. 410
2.4.9 Selen und Tellur . 418
2.5 Stickstoffgruppe.419
2.5.1 Stickstoff.421
2.5.2 Ammoniak .422
2.5.3 Hydrazin.424
2.5.4 Stickstoffwasserstoffsäure (Hydrogenazid) und Azide .425
2.5.5 Hydroxylamin .426
2.5.6 Halogenverbindungen des Stickstoffs .427
2.5.7 Stickstoffoxide.427
2.5.8 Salpetrige Säure.432
2.5.9 Salpetersäure .433
2.5.10 Phosphor.436
2.5.11 Phosphane (Phosphorwasserstoffe) .439
2.5.12 Phosphorhalogenide und Phosphorsulfide .440
2.5.13 Phosphoroxide.441
2.5.14 Sauerstoffsäuren des Phosphors .443
2.5.15 Phosphinsäure (Hypophosphorige Säure).443
2.5.16 Phosphonsäure (Phosphorige Säure).444
2.5.17 Phosphorsäuren.445
2.5.18 Arsen, Antimon und Bismut.447
2.6 Kohlenstoffgruppe.451
2.6.1 Kohlenstoff.452
2.6.2 Kohlenmonoxid.457
2.6.3 Kohlendioxid, Kohlensäure und Derivate.459
2.6.4
Silicium, Siliciumwasserstoffe,
Siliciumhalogenide.462
2.6.5 Sauerstoffverbindungen des Siliciums .463
2.6.6
Silicone
.467
2.6.7 Zinn und Blei.468
2.7 Borgruppe.472
2.7.1 Bor.473
2.7.2 Wasserstoffverbindungen des Bors
(Borane)
.474
2.7.3 Sauerstoffverbindungen des Bors.477
2.7.4 Halogenverbindungen des Bors .479
2.7.5 Aluminium. 481
2.7.6 Verbindungen des Aluminiums.483
Inhaltsverzeichnis
XI
2.8 Erdalkalimetalle .487
2.8.1 Elemente.488
2.8.2 Verbmdungen .489
2.9 Alkalimetalle .494
2.9.1 Elemente.495
2.9.2 Verbindungen .497
2.10 Nebengruppenelemente, insbesondere Elemente der ersten
Übergangsreihe .500
2.10.1 Allgemeine Eigenschaften von Nebengruppenelementen .500
2.10.2 Elemente der ersten Übergangsmetallreihe .505
2.11 Elemente der ersten und zweiten Nebengruppe .514
2.11.1 Kupfergruppe.514
2.11.2 Zinkgruppe.517
2.12 Platinmetalle .521
Anhang.522
Elemente, Elementsymbole, Ordnungszahlen, Atommassen.522
Periodensystem der Elemente.523
Löslichkeitsprodukte (pK^-Werte).524
Säuredissoziationskonstanten
(přv-
Werte).525
Normalpotentiale (E°-Werte) bei 25 °С (in Volt).526
Nomenklatur anorganischer Verbindungen .527
Maßeinheiten.531
Verzeichnis der Wortabkürzungen.533
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