Verfügbarkeit: Physikalische Chemie

Physikalische Chemie: ein Vorlesungskurs

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Bibliographische Detailangaben
1. Verfasser:	Schäfer, Klaus 1910-1984 (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	German
Veröffentlicht:	Berlin [u.a.] Springer 1964
Ausgabe:	2., verb. und erw. Aufl.
Schlagworte:	Chemistry, Physical and theoretical Reaktionskinetik Chemische Struktur Kinetik Zustand Physikalische Chemie Thermodynamik Festkörper Aggregation Lehrbuch
Online-Zugang:	Inhaltsverzeichnis
Beschreibung:	XI, 432 S. Ill., graph. Darst.

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adam_text	Inhaltsverzeichnis Seite Einleitung............................. 1 I. Aggregationen und ihre Zustandsgieichung......... 3 A. Reine Gase ......................... 4 a) Phänomenologische Behandlung............... 4 § 1. Boyle-Mariottesches Gesetz. Einfache Anwendungen ... 4 § 2. Gesetz von Gay-Lxjssac. Definition der Temperatur ... 5 § 3. Molekelbegriff und Gesetz von Avogadbo........ 7 § 4. Das allgemeine ideale Gasgesetz............ 8 § 5. Anwendungen des allgemeinen Gasgesetzes. Bestimmung des Molekulargewichtes................ 9 b) Kinetische Theorie..................... 11 § 6. Kinetische Ableitung des Gasgesetzes.......... 11 § 7. Die Maxwellsche Geschwindigkeitsverteilung....... 13 § 8. Transporterscheinungen in Gasen............ 18 § 9. Kinetischer Beweis des Avogadroschen .Satzes...... 25 B. Gasmischungen........................ 25 § 10. Das verallgemeinerte Gasgesetz............. 25 § 11. Daltonsche Partialdrucke............... 27 ( . Verdünnte Lösungen..................... 28 § 12. Das Phänomen des osmotischen Druckes........ 28 § 13. Kinetische Deutung des osmotischen Druckes...... 29 § 14. Barometrische Höhenformel und die Größe des Diffusions- koeffizienten in Gasen................. 31 § 15. Schwankungserscheinungen............... 33 D. Reale Gase und der Übergang zur Flüssigkeit.......... 34 a) Phänomenologische Behandlung............... 34 § 16. p • F-Isothermen bei hohem Druck........... 34 § 17. Übergang zur van der Waalsschen Zustandsgleichung... 35 § 18. Andere Formen der Zustandsgleichung realer Gase ... 37 § 19. Der kritische Punkt.................. 39 § 20. Messung der kritischen Größen............. 44 b) Kinetische Theorie..................... 45 § 21. Deutung der van der Waalsschen Konstanten 6..... 45 § 22. Die Anziehungskräfte und die van der Waalssche Konstante a 46 § 23. Kinetische Deutung des Verlaufs der van der Waalsschen Isothermen...................... 48 E. Der kondensierte Zustand der Materie, insbesondere Festkörper . . 49 a) Phänomenologische Behandlung............... 49 § 24. Der ideale Festkörper. Kompressibilität und Ausdehnung 49 § 25. Das Xullpunktsvolumen der Festkörper......... 51 b) Kinetische Theorie..................... 52 § 26. Thermische Ausdehnung der Festkörper......... 52 § 27. Kompressibilität und Schwingungsfrequenz der Atome bzw. Molekeln der Festkörper................ 54 § 28. Der Sehmelzprozeß und der Übergang zur Flüssigkeit . , 56 Inhaltsverzeichnis VII Seitn II. Energieinhalt der Materie..................58 A. Allgemeines zum Äquivalenzprinzip und ersten Hauptsatz .... 58 § 29. Wärmezustand und Wärmemenge ........... 58 § 30. Reaktionswärmen................... 60 § 31. Äquivalenz von Arbeit und Wärme........... 61 § 32. Die innere Energie und der erste Hauptsatz der Thermo- dynamik ....................... 63 § 33. Umrechnungsfaktoren................. 65 B. Die innere Energie und Enthalpie homogener Systeme als Zustands- funktionen..........................65 § 34. Innere Energie und Molwärme bei konstantem Volumen . . 65 § 35. Molwärme bei konstantem Druck............ 69 § 36. Die Enthalpie als Punktion von Temperatur und Druck . . 71 §37. Joule-Thomson-Effekt................. 74 § 38. Deutung des Verhaltens der Gase beim Joule-Thomson-Effekt 76 C. Die Molwärme........................77 § 39. Direkte Meßmethoden................. 77 § 40. Adiabatische Zustandsänderungen und indirekte Meß- methoden der Molwärme ............... 78 § 41. Ergebnisse, Zahlwerte von Molwärmen......... 81 D. Absolutwerte der inneren Energie und Enthalpie. Wärmetönungeu 83 § 42. Zusammenhang zwischen Enthalpie bzw. innerer Energie und Wärmetönung bei chemischen Reaktionen...... 83 § 43. Atomare Bildungswärme, Heßscher Satz ........ 85 \| 44. Zusammensetzung der atomaren Bildungswärme aus Bin- dungsinkrementen ................... 88 § 45. 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Dampfdruck- und Schmelzgleichgewichte reiner Stoffe vom phäno- menologischen Standpunkt...................113 §57. Allgemeine Gesichtspunkte...............113 §58. Das einfache Dampfdruckgleichgew ieht.........114 § 59. Gleichgewicht zwischen drei Phasen, Tripelpunkte ....117 B. Homogene chemische Gleichgewichte..............119 §60. Das Massenwirkungsgesetz...............119 § 61. Einführung der Ausbeute und des Dissoziationsgrades in da.s Massenwirkungsgesetz.................121 VIII Inhaltsverzeichnis Seite § 62. Einfache Methoden zur Messung des Gleichgewichts . . . 122 §63. Temperaturabhängigkeit der Konstanten des M.W.G. All- gemeine Formulierung des M.W.G............123 § 64. Anwendungen des allgemeinen M.W.G..........124 § 65. Kombination mehrerer Gleichgewichte .........126 C. Heterogene Gleichgewichte...................128 § 66. Einfache heterogene Gleichgewichte und ihre Kombination 128 § 67. Messung von Metalldampfdrucken über heterogene Gleich- gewichte .......................129 § 68. Temperaturabhängigkeit heterogener Reaktionen. Messung von heterogenen Gleichgewichten............130 § 69. Verteilungsgleichgewichte, Nernstsches Verteilungsgesetz, Henrysches Absorptionsgesetz und Adsorption......131 D. Das Gibbssche Phasengesetz..................133 § 70. Einfache Ableitung des Phasengesetzes.........133 § 71. Anwendungen des Phasengesetzes............135 E. Zweiter Hauptsatz und die Thermodynamik der Gleichgewichte . . 139 § 72. Reversible und irreversible Reaktionen......... 139 § 73. Perpetuum mobile zweiter Art............. 141 § 74. Der Carnotsche Kreisprozeß.............. 142 § 75. Allgemeingültigkeit der Gleichung für den thermischen Nutz- effekt ........................ 145 § 76. Spezielle Formulierung des zweiten Hauptsatzes..... 147 § 77. Einfache Anwendungen der Grundgleichungen des zweiten Hauptsatzes..................... 148 § 78. Eine neue Ableitung des zweiten Hauptsatzes. Die thermo- dynamische Temperaturskala.............. 150 § 79. Die Entropie als Zustandsfunktion des zweiten Hauptsatzes 154 § 80. Einsinnige zeitliche Änderung der Entropie im abgeschlos- senen System..................... 156 ¥. Die eigentlichen chemischen Gleichgewichte und das Nernstsche Theorem...........................162 § 81. Reaktionsarbeit bei chemischen Reaktionen. Thermodyna- mische Ableitung des Massenwirkungsgesetzes......162 § 82. Quantitative Passung des Begriffs der chemischen Affinität. Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten des M.W.G........................165 § 83. Problemstellung des Nernstschen Wärmesatzes. Integration der Gibbs-Helmholtzschen Gleichungen.........167 § 84. Vollständige Formeln für die Konstante des M. W. G. Defi- nition der chemischen Konstanten...........168 § 85. Einfache Anwendungen und Prüfungen des Xernstschen Wärmesatzes.....................171 G. Weitere für den zweiten Hauptsatz charakteristischen Funktionen 172 §86. Freie Energie und freie Enthalpie........... 172 § 87. Plancksche Formulierung des Xernstschen Wärmetheorems 175 § 88. Differentialbeziehungen der thermodynamischen Funktionen des zweiten Hauptsatzes. Zusammenhang mit der Reaktions- arbeit bzw. Affinität.................175 § 89. Ausnahmen vom Xernstschen Wärmetheorem......177 H. Die Thermodynamik der Mischungen und Lösungen.......181 § 90. Dampfdruekerniedrigung über Lösungen. Erstes Raoultsches Gesetz. Definition der Aktivität und des Aktivitätskoeffizien- ten in flüssigen Mischungen..............181 Inhaltsverzeichnis IX Seite § 91. Zusammenhang der Aktivitätskoeffizienten der Mischungs- partner. Gibbs-Duhem-Margulessche Gleichung...... 184 § 92. Siedepunktserhöhung in Lösungen; zweites Raoultsches Ge- setz. Molekulargewichtsbestimmungen.......... 187 § 93. Siedediagramme. Grundlage der Destilliertechnik..... 188 § 94. Gefrierpunktserniedrigung. Schmelzdiagramme...... 191 § 95. Anwendung der thermodynamischen Funktionen auf Misch- systeme ....................... 195 I. Die atomistische Behandlung der Gleichgewichte.........200 § 96. Einführung und Definition der Zustandssumme.....200 § 97. Zusammenhang der Zustandssumme mit den thermodynami- schen Funktionen...................201 IV. Elektrochemie ........................204 A. Gleichgewichte in Elektrolytlösungen..............204 § 98. Elektrolytische Dissoziation. Völlige Dissoziation der sog. starken Elektrolyte .................204 § 99. Energetik der elektrolytischen Dissoziation.......206 § 100. Lösungsgleichgewichte. Einfluß von Aktivitätskoeffizienten und osmotischen Koeffizienten............209 § 101. Hydrolysegleichgewichte...............213 § 102. Amphotere Elektrolyte................216 B. Elektrolytische Leitfähigkeit..................218 § 103. Äquivalentleitfähigkeit; Zusammenhang mit den Beweglich- keiten für Anionen und Kationen...........218 § 104. Ostwaldsches Verdünnungsgesetz und Kohlrauschsches Ge- setz ........................219 § 105. Überführungszahlen.................222 § 106. Einfluß organischer Substituenten auf den Dissoziationsgrad organischer Säuren..................224 C. Galvanische Ketten......................225 § 107. Konzentrationsketten................. 225 § 108. Konzentrationsketten mit und ohne Überführung, Normal- potentiale und Spannungsreihe der Elemente...... 227 § 109. Gaselektroden.................... 231 § 110. Redoxpotentiale. Bleiakkumulator........... 235 § 111. Praktische Potentialmessungen mit der Chinhydronelektrode und der Kalomelelektrode. Elektroden zweiter Art. Amal- gamelektroden.................... 239 § 112. Diffusionspotentiale, Glaselektrode........... 241 § 113. Praktische Ermittlung von Aktivitätskoeffizienten .... 246 § 114. Ermittlung des abs. Nullpotentials. Elektrocapillarkurve . 247 D. Galvanische Polarisation....................249 § 115. Abscheidungsspannung. Reversible und irreversible Polarisa- tion. Überspannung.................249 § 116. Diffusionsströme, Polarographie............251 V. Chemische Kinetik......................253 A. Homogenkinetik.......................253 § 117. Einfache Gasreaktionen. Jodwasserstoffbildung.....2f ;j § 118. Begriff der Reaktionsordnung.............255 § 119. Diskrepanz zwischen Bruttoumsatz und Reaktionsgeschwin- digkeit. Kettenreaktionen...............257 § 120. Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten . 260 § 121. Geschwindigkeit der HBr-Kettenreaktion im Verhältnis zur HJ-Reaktionskette..................265 Schäfer, Physikalische Chemie 2. Aufl. b X Inhaltsverzeichnis Seite § 122. Katalytische Einwirkungen..............265 § 123. Säure-Basen-Katalyse.................267 § 124. Ausblick auf die photochemischen Reaktionen.....268 B. Heterogene chemische Kinetik.................269 § 125. Reaktionen, bei denen die Diffusion geschwindigkeitsbestim- mend ist......................269 § 126. Die Größe elektrolytischer Diffusionskoeffizienten . . . .270 § 127. Ausblick auf die heterogene Katalyse.........271 VI. Struktur der Materie.....................274 A. Die alte Quantentheorie der Atome..............274 § 128. Aufbau der Atome aus elektrischen Teilchen......274 § 129. Das Rutherfordsche Atommodell und die Bohrsche Theorie der Elektronenbahnen................276 § 130. Quantelungsvorschriften der alten Quantentheorie. Adiaba- tische Vorgänge...................282 § 131. Quantelung von Ellipsenbahnen. Hauptquantenzahlen und Nebenquantenzahlen, Magnetische Quantenzahlen, Zeeman- effekt........................286 § 132. Korrekturen durch die spektroskopische Erfahrung. Azi- mutale Quantenzahlen, Elektronenspin und gyromagnetische Effekte.......................291 § 133. Elektronengrundzustände höherer Atome. Pauli-Verbot. Aufbau des periodischen Systems der Elemente. Angeregte Elektronenzustände .................293 § 134. Nomenklatur, Termsymbole der Spektroskopie.....300 § 135. Auswahlregeln. Natürliche Aufspaltung von optischen Ter- men und Röntgentermen...............305 § 136. Halbzahlige Quantelung, Schwierigkeiten der alten Quanten- theorie .......................310 B. Übergang zur Wellenmechanik.................314 § 137. Parallelen zwischen Optik und Mechanik. Compton-Effekt und de Broglie-Wellenlänge..............314 § 138. Phasengeschwindigkeit und Gruppengeschwindigkeit von Wellen. Wellenpakete. Heisenbergsche Ungenauigkeitsrela- tionen .......................316 § 139. Übergang von den Maxwellschen Gleichungen zu den Dirac- Gleichungen. Vereinfachung der Dirac-Gleichungen zur Schrödinger-Gleichnng................324 § 140. Lösung der Schrödinger-Gleichung für den harmonischen Oszillator. Eigenschaften der Lösungen der Schrödinger- Gleichung ......................330 C. Weitere Anwendungen auf Atomzustände............338 § 141. Lösung der Schrödinger-Gleichung für das Wasserstoffatom im Grundzustand und dem ersten angeregten Zustand . . 338 ^ 142. Operatoren, insbesondere Drehimpulsoperatoren. Dreh- impulse der Elektronenzustände von Atomen. Vertäu- schungsrelationen..................344 § 143. Operatoren und ihre Matrixdarstellungen........353 D. Näherungsverfahren......................360 § 144. Zweielektronenprobleme. Störungsrechnung und Helium- grundzustand. Wrellenfunktionen mit Spin.......360 § 145. Angeregter Heliumzustand. Singulett-Triplett-System der Heliumterme. Coulomb- und Austauschenergie.....367 § 146. Variationsverfahren. Ionisierungsenergie heliumartiger Atome. Elektronenaffinität..............371 Inhaltsverzeichnis XI Seite E. Molekülbildung........................376 § 147. Störungs- und Variationsverfahren zur Ermittlung von Molekülzuständen. H,-Ion..............376 § 148. Übertragung auf die H2-Molekel. Austauschreaktionen . . 383 § 149. Verallgemeinerungen. Bindungen von a- und .-r-Typus. Hybridisierung und Mesomerie............387 F. Kristallgitter. Aggregate. Dipole................394 § 150. Zwischenmolekulare Rraftwirkungen. Van der Waalssche Kristallgitter und Ionengitter. Bestimmung von Koordina- tionszahlen .....................394 §151. Metalle. Freie Elektronen in Metallen. Valenzgitter . . . . 404 § 152. Dipolmolekeln. Induzierte und permanente Dipole . . . 409 § 153. Langevinsche Formel. Orientierungseffekte und Struktur- formeln organischer Molekeln.............412 G. Ausblick auf den Kernbau und die Kernchemie.........416 § 154. Atomkerne.....................416 Anhang: Tabellen.........................422 Sachverzeichnis..........................424
adam_txt	Inhaltsverzeichnis Seite Einleitung. 1 I. Aggregationen und ihre Zustandsgieichung. 3 A. Reine Gase . 4 a) Phänomenologische Behandlung. 4 § 1. Boyle-Mariottesches Gesetz. Einfache Anwendungen . 4 § 2. Gesetz von Gay-Lxjssac. Definition der Temperatur . 5 § 3. Molekelbegriff und Gesetz von Avogadbo. 7 § 4. Das allgemeine ideale Gasgesetz. 8 § 5. Anwendungen des allgemeinen Gasgesetzes. Bestimmung des Molekulargewichtes. 9 b) Kinetische Theorie. 11 § 6. Kinetische Ableitung des Gasgesetzes. 11 § 7. Die Maxwellsche Geschwindigkeitsverteilung. 13 § 8. Transporterscheinungen in Gasen. 18 § 9. Kinetischer Beweis des Avogadroschen .Satzes. 25 B. Gasmischungen. 25 § 10. Das verallgemeinerte Gasgesetz. 25 § 11. Daltonsche Partialdrucke. 27 ('. Verdünnte Lösungen. 28 § 12. Das Phänomen des osmotischen Druckes. 28 § 13. Kinetische Deutung des osmotischen Druckes. 29 § 14. Barometrische Höhenformel und die Größe des Diffusions- koeffizienten in Gasen. 31 § 15. Schwankungserscheinungen. 33 D. Reale Gase und der Übergang zur Flüssigkeit. 34 a) Phänomenologische Behandlung. 34 § 16. p • F-Isothermen bei hohem Druck. 34 § 17. Übergang zur van der Waalsschen Zustandsgleichung. 35 § 18. Andere Formen der Zustandsgleichung realer Gase . 37 § 19. Der kritische Punkt. 39 § 20. Messung der kritischen Größen. 44 b) Kinetische Theorie. 45 § 21. Deutung der van der Waalsschen Konstanten 6. 45 § 22. Die Anziehungskräfte und die van der Waalssche Konstante a 46 § 23. Kinetische Deutung des Verlaufs der van der Waalsschen Isothermen. 48 E. Der kondensierte Zustand der Materie, insbesondere Festkörper . . 49 a) Phänomenologische Behandlung. 49 § 24. Der ideale Festkörper. Kompressibilität und Ausdehnung 49 § 25. Das Xullpunktsvolumen der Festkörper. 51 b) Kinetische Theorie. 52 § 26. Thermische Ausdehnung der Festkörper. 52 § 27. Kompressibilität und Schwingungsfrequenz der Atome bzw. Molekeln der Festkörper. 54 § 28. Der Sehmelzprozeß und der Übergang zur Flüssigkeit . , 56 Inhaltsverzeichnis VII Seitn II. Energieinhalt der Materie.58 A. Allgemeines zum Äquivalenzprinzip und ersten Hauptsatz . 58 § 29. Wärmezustand und Wärmemenge . 58 § 30. Reaktionswärmen. 60 § 31. Äquivalenz von Arbeit und Wärme. 61 § 32. Die innere Energie und der erste Hauptsatz der Thermo- dynamik . 63 § 33. Umrechnungsfaktoren. 65 B. Die innere Energie und Enthalpie homogener Systeme als Zustands- funktionen.65 § 34. Innere Energie und Molwärme bei konstantem Volumen . . 65 § 35. Molwärme bei konstantem Druck. 69 § 36. Die Enthalpie als Punktion von Temperatur und Druck . . 71 §37. Joule-Thomson-Effekt. 74 § 38. Deutung des Verhaltens der Gase beim Joule-Thomson-Effekt 76 C. Die Molwärme.77 § 39. Direkte Meßmethoden. 77 § 40. Adiabatische Zustandsänderungen und indirekte Meß- methoden der Molwärme . 78 § 41. Ergebnisse, Zahlwerte von Molwärmen. 81 D. Absolutwerte der inneren Energie und Enthalpie. Wärmetönungeu 83 § 42. Zusammenhang zwischen Enthalpie bzw. innerer Energie und Wärmetönung bei chemischen Reaktionen. 83 § 43. Atomare Bildungswärme, Heßscher Satz . 85 \| 44. Zusammensetzung der atomaren Bildungswärme aus Bin- dungsinkrementen . 88 § 45. Differenz der Wärmetönungen Wp und Wv bei Gasreaktionen 90 § 46. Temperaturabhängigkeit der Wärmetönungen. 91 § 47. Lösungs- und Verdiinnungswärmen. 94 E. Oberflächenenergien.95 § 48. Oberflächenspannung. Meßmethoden. 95 § 49. Größe und Temperaturabhängigkeit der Oberflächenspannung (Eötvössche Regel). 97 § 50. Thermodvnanüsehe Zusammenhänge. 98 F. Kinetische Theorie der Molwärme.99 a) Gase. 99 § 51. Molwärme einatomiger idealer Gase. 9;) § 52. Molwärme zweiatomiger idealer Gase. 100 § 53. Molwärme mehratomiger Molekeln. 102 § 54. Schwingungsanteil der Molwärme. 103 b) Feste Körper. 108 § 55. Schwingungsspektrum und Debyesche Theorie. 108 § 56. Die Grenzfrequenz. 110 III. Chemische und thermodvnamische Gleichgewichte.113 A. Dampfdruck- und Schmelzgleichgewichte reiner Stoffe vom phäno- menologischen Standpunkt.113 §57. Allgemeine Gesichtspunkte.113 §58. Das einfache Dampfdruckgleichgew ieht.114 § 59. Gleichgewicht zwischen drei Phasen, Tripelpunkte .117 B. Homogene chemische Gleichgewichte.119 §60. Das Massenwirkungsgesetz.119 § 61. Einführung der Ausbeute und des Dissoziationsgrades in da.s Massenwirkungsgesetz.121 VIII Inhaltsverzeichnis Seite § 62. Einfache Methoden zur Messung des Gleichgewichts . . . 122 §63. Temperaturabhängigkeit der Konstanten des M.W.G. All- gemeine Formulierung des M.W.G.123 § 64. Anwendungen des allgemeinen M.W.G.124 § 65. Kombination mehrerer Gleichgewichte .126 C. Heterogene Gleichgewichte.128 § 66. Einfache heterogene Gleichgewichte und ihre Kombination 128 § 67. Messung von Metalldampfdrucken über heterogene Gleich- gewichte .129 § 68. Temperaturabhängigkeit heterogener Reaktionen. Messung von heterogenen Gleichgewichten.130 § 69. Verteilungsgleichgewichte, Nernstsches Verteilungsgesetz, Henrysches Absorptionsgesetz und Adsorption.131 D. Das Gibbssche Phasengesetz.133 § 70. Einfache Ableitung des Phasengesetzes.133 § 71. Anwendungen des Phasengesetzes.135 E. Zweiter Hauptsatz und die Thermodynamik der Gleichgewichte . . 139 § 72. Reversible und irreversible Reaktionen. 139 § 73. Perpetuum mobile zweiter Art. 141 § 74. Der Carnotsche Kreisprozeß. 142 § 75. Allgemeingültigkeit der Gleichung für den thermischen Nutz- effekt . 145 § 76. Spezielle Formulierung des zweiten Hauptsatzes. 147 § 77. Einfache Anwendungen der Grundgleichungen des zweiten Hauptsatzes. 148 § 78. Eine neue Ableitung des zweiten Hauptsatzes. Die thermo- dynamische Temperaturskala. 150 § 79. Die Entropie als Zustandsfunktion des zweiten Hauptsatzes 154 § 80. Einsinnige zeitliche Änderung der Entropie im abgeschlos- senen System. 156 ¥. Die eigentlichen chemischen Gleichgewichte und das Nernstsche Theorem.162 § 81. Reaktionsarbeit bei chemischen Reaktionen. Thermodyna- mische Ableitung des Massenwirkungsgesetzes.162 § 82. Quantitative Passung des Begriffs der chemischen Affinität. Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten des M.W.G.165 § 83. Problemstellung des Nernstschen Wärmesatzes. Integration der Gibbs-Helmholtzschen Gleichungen.167 § 84. Vollständige Formeln für die Konstante des M. W. G. Defi- nition der chemischen Konstanten.168 § 85. Einfache Anwendungen und Prüfungen des Xernstschen Wärmesatzes.171 G. Weitere für den zweiten Hauptsatz charakteristischen Funktionen 172 §86. Freie Energie und freie Enthalpie. 172 § 87. Plancksche Formulierung des Xernstschen Wärmetheorems 175 § 88. Differentialbeziehungen der thermodynamischen Funktionen des zweiten Hauptsatzes. Zusammenhang mit der Reaktions- arbeit bzw. Affinität.175 § 89. Ausnahmen vom Xernstschen Wärmetheorem.177 H. Die Thermodynamik der Mischungen und Lösungen.181 § 90. Dampfdruekerniedrigung über Lösungen. Erstes Raoultsches Gesetz. Definition der Aktivität und des Aktivitätskoeffizien- ten in flüssigen Mischungen.181 Inhaltsverzeichnis IX Seite § 91. Zusammenhang der Aktivitätskoeffizienten der Mischungs- partner. Gibbs-Duhem-Margulessche Gleichung. 184 § 92. Siedepunktserhöhung in Lösungen; zweites Raoultsches Ge- setz. Molekulargewichtsbestimmungen. 187 § 93. Siedediagramme. Grundlage der Destilliertechnik. 188 § 94. Gefrierpunktserniedrigung. Schmelzdiagramme. 191 § 95. Anwendung der thermodynamischen Funktionen auf Misch- systeme . 195 I. Die atomistische Behandlung der Gleichgewichte.200 § 96. Einführung und Definition der Zustandssumme.200 § 97. Zusammenhang der Zustandssumme mit den thermodynami- schen Funktionen.201 IV. Elektrochemie .204 A. Gleichgewichte in Elektrolytlösungen.204 § 98. Elektrolytische Dissoziation. Völlige Dissoziation der sog. starken Elektrolyte .204 § 99. Energetik der elektrolytischen Dissoziation.206 § 100. Lösungsgleichgewichte. Einfluß von Aktivitätskoeffizienten und osmotischen Koeffizienten.209 § 101. Hydrolysegleichgewichte.213 § 102. Amphotere Elektrolyte.216 B. Elektrolytische Leitfähigkeit.218 § 103. Äquivalentleitfähigkeit; Zusammenhang mit den Beweglich- keiten für Anionen und Kationen.218 § 104. Ostwaldsches Verdünnungsgesetz und Kohlrauschsches Ge- setz .219 § 105. Überführungszahlen.222 § 106. Einfluß organischer Substituenten auf den Dissoziationsgrad organischer Säuren.224 C. Galvanische Ketten.225 § 107. Konzentrationsketten. 225 § 108. Konzentrationsketten mit und ohne Überführung, Normal- potentiale und Spannungsreihe der Elemente. 227 § 109. Gaselektroden. 231 § 110. Redoxpotentiale. Bleiakkumulator. 235 § 111. Praktische Potentialmessungen mit der Chinhydronelektrode und der Kalomelelektrode. Elektroden zweiter Art. Amal- gamelektroden. 239 § 112. Diffusionspotentiale, Glaselektrode. 241 § 113. Praktische Ermittlung von Aktivitätskoeffizienten . 246 § 114. Ermittlung des abs. Nullpotentials. Elektrocapillarkurve . 247 D. Galvanische Polarisation.249 § 115. Abscheidungsspannung. Reversible und irreversible Polarisa- tion. Überspannung.249 § 116. Diffusionsströme, Polarographie.251 V. Chemische Kinetik.253 A. Homogenkinetik.253 § 117. Einfache Gasreaktionen. Jodwasserstoffbildung.2f ;j § 118. Begriff der Reaktionsordnung.255 § 119. Diskrepanz zwischen Bruttoumsatz und Reaktionsgeschwin- digkeit. Kettenreaktionen.257 § 120. Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten . 260 § 121. Geschwindigkeit der HBr-Kettenreaktion im Verhältnis zur HJ-Reaktionskette.265 Schäfer, Physikalische Chemie 2. Aufl. b X Inhaltsverzeichnis Seite § 122. Katalytische Einwirkungen.265 § 123. Säure-Basen-Katalyse.267 § 124. Ausblick auf die photochemischen Reaktionen.268 B. Heterogene chemische Kinetik.269 § 125. Reaktionen, bei denen die Diffusion geschwindigkeitsbestim- mend ist.269 § 126. Die Größe elektrolytischer Diffusionskoeffizienten . . . .270 § 127. Ausblick auf die heterogene Katalyse.271 VI. Struktur der Materie.274 A. Die alte Quantentheorie der Atome.274 § 128. Aufbau der Atome aus elektrischen Teilchen.274 § 129. Das Rutherfordsche Atommodell und die Bohrsche Theorie der Elektronenbahnen.276 § 130. Quantelungsvorschriften der alten Quantentheorie. Adiaba- tische Vorgänge.282 § 131. Quantelung von Ellipsenbahnen. Hauptquantenzahlen und Nebenquantenzahlen, Magnetische Quantenzahlen, Zeeman- effekt.286 § 132. Korrekturen durch die spektroskopische Erfahrung. Azi- mutale Quantenzahlen, Elektronenspin und gyromagnetische Effekte.291 § 133. Elektronengrundzustände höherer Atome. Pauli-Verbot. Aufbau des periodischen Systems der Elemente. Angeregte Elektronenzustände .293 § 134. Nomenklatur, Termsymbole der Spektroskopie.300 § 135. Auswahlregeln. Natürliche Aufspaltung von optischen Ter- men und Röntgentermen.305 § 136. Halbzahlige Quantelung, Schwierigkeiten der alten Quanten- theorie .310 B. Übergang zur Wellenmechanik.314 § 137. Parallelen zwischen Optik und Mechanik. Compton-Effekt und de Broglie-Wellenlänge.314 § 138. Phasengeschwindigkeit und Gruppengeschwindigkeit von Wellen. Wellenpakete. Heisenbergsche Ungenauigkeitsrela- tionen .316 § 139. Übergang von den Maxwellschen Gleichungen zu den Dirac- Gleichungen. Vereinfachung der Dirac-Gleichungen zur Schrödinger-Gleichnng.324 § 140. Lösung der Schrödinger-Gleichung für den harmonischen Oszillator. Eigenschaften der Lösungen der Schrödinger- Gleichung .330 C. Weitere Anwendungen auf Atomzustände.338 § 141. Lösung der Schrödinger-Gleichung für das Wasserstoffatom im Grundzustand und dem ersten angeregten Zustand . . 338 ^ 142. Operatoren, insbesondere Drehimpulsoperatoren. Dreh- impulse der Elektronenzustände von Atomen. Vertäu- schungsrelationen.344 § 143. Operatoren und ihre Matrixdarstellungen.353 D. Näherungsverfahren.360 § 144. Zweielektronenprobleme. Störungsrechnung und Helium- grundzustand. Wrellenfunktionen mit Spin.360 § 145. Angeregter Heliumzustand. Singulett-Triplett-System der Heliumterme. Coulomb- und Austauschenergie.367 § 146. Variationsverfahren. Ionisierungsenergie heliumartiger Atome. Elektronenaffinität.371 Inhaltsverzeichnis XI Seite E. Molekülbildung.376 § 147. Störungs- und Variationsverfahren zur Ermittlung von Molekülzuständen. H,-Ion.376 § 148. Übertragung auf die H2-Molekel. Austauschreaktionen . . 383 § 149. Verallgemeinerungen. Bindungen von a- und .-r-Typus. Hybridisierung und Mesomerie.387 F. Kristallgitter. Aggregate. Dipole.394 § 150. Zwischenmolekulare Rraftwirkungen. Van der Waalssche Kristallgitter und Ionengitter. Bestimmung von Koordina- tionszahlen .394 §151. Metalle. Freie Elektronen in Metallen. Valenzgitter . . . . 404 § 152. Dipolmolekeln. Induzierte und permanente Dipole . . . 409 § 153. Langevinsche Formel. Orientierungseffekte und Struktur- formeln organischer Molekeln.412 G. Ausblick auf den Kernbau und die Kernchemie.416 § 154. Atomkerne.416 Anhang: Tabellen.422 Sachverzeichnis.424
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spelling	Schäfer, Klaus 1910-1984 Verfasser (DE-588)117098574 aut Physikalische Chemie ein Vorlesungskurs Klaus Schäfer 2., verb. und erw. Aufl. Berlin [u.a.] Springer 1964 XI, 432 S. Ill., graph. Darst. txt rdacontent n rdamedia nc rdacarrier Chemistry, Physical and theoretical Reaktionskinetik (DE-588)4048655-2 gnd rswk-swf Chemische Struktur (DE-588)4009857-6 gnd rswk-swf Kinetik (DE-588)4030665-3 gnd rswk-swf Zustand (DE-588)4240229-3 gnd rswk-swf Physikalische Chemie (DE-588)4045959-7 gnd rswk-swf Thermodynamik (DE-588)4059827-5 gnd rswk-swf Festkörper (DE-588)4016918-2 gnd rswk-swf Aggregation (DE-588)4000728-5 gnd rswk-swf 1\p (DE-588)4123623-3 Lehrbuch gnd-content Physikalische Chemie (DE-588)4045959-7 s DE-604 Thermodynamik (DE-588)4059827-5 s 2\p DE-604 Zustand (DE-588)4240229-3 s 3\p DE-604 Chemische Struktur (DE-588)4009857-6 s 4\p DE-604 Reaktionskinetik (DE-588)4048655-2 s 5\p DE-604 Festkörper (DE-588)4016918-2 s 6\p DE-604 Aggregation (DE-588)4000728-5 s 7\p DE-604 Kinetik (DE-588)4030665-3 s 8\p DE-604 HBZ Datenaustausch application/pdf http://bvbr.bib-bvb.de:8991/F?func=service&doc_library=BVB01&local_base=BVB01&doc_number=015125808&sequence=000002&line_number=0001&func_code=DB_RECORDS&service_type=MEDIA Inhaltsverzeichnis 1\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 2\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 3\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 4\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 5\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 6\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 7\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 8\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk
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