Chemie: die zentrale Wissenschaft
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| Hauptverfasser: | , , |
|---|---|
| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
München [u. a.]
Pearson Studium
2007
|
| Ausgabe: | [Dt., Ausg.], 10., aktualisierte Aufl. [der englischsprachigen Orig.-Ausg.] |
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Buchbegleitseiten Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | Aus dem Engl. übers. |
| Beschreibung: | XIX, 1405 S. zahlr. Ill., graph. Darst. |
| ISBN: | 3827371910 9783827371911 |
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| adam_text | Kapiteì
1.1 Das Studium der Chemie ....................................... 3
1.2 Einteilung von Stoffen.......................................... 7
1.3 Eigenschaften von Stoffen....................................... 13
1.4 Maßeinheiten................................................. 17
1.5 Messunsicherheiten............................................ 24
1.6 Dimensionsanalyse ............................................ 30
Kapitel 2 Atome, Moleküle und Ionen r;
2.1 Die Atomtheorie .............................................. 47
2.2 Die Entdeckung der Atomstruktur ................................ 49
2.3 Die moderne Sichtweise der Atomstruktur ......................... 53
2.4 Atomgewicht ................................................. 57
2.5 Das Periodensystem der Elemente ................................ 59
2.6 Moleküle und molekulare Verbindungen........................... 63
2.7 Ionen und ionische Verbindungen................................ 66
2.8 Namen anorganischer Verbindungen.............................. 71
2.9 Einfache organische Verbindungen ............................... 79
Kapitel 3 Stöchiometrie: Das Rechnen mit chemischen Formein
und Gleichungen
3.1 Chemische Gleichungen........................................ 95
3.2 Häufig vorkommende chemische Reaktionsmuster................... 100
3.3 Formelgewicht................................................ 104
3.4 Die Avogadrozahl und das Mol................................... 107
3.5 Bestimmung der empirischen Formel aus Analysen.................. 113
3.6 Quantitative Informationen aus ausgeglichenen Gleichungen 118
3.7 Limitierende Reaktanten........................................ 123
Kapitel 4 Reaktionen ¡n Wasser und Stöchiometrie
in Losungen : 4 <
4.1 Allgemeine Eigenschaften wässriger Lösungen...................... 145
4.2 Fällungsreaktionen ............................................ 149
4.3 Säure-Base-Reaktionen ......................................... 155
4.4 Redoxreaktionen .............................................. 163
4.5 Konzentrationen von Lösungen .................................. 171
4.6 Stöchiometrie von Lösungen und chemische Analyse ................ 177
Kapitel
195
5.1 Die Natur der Energie .......................................... 197
5.2 Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik .......................... 202
5.3 Enthalpie .................................................... 207
5.4 Reaktionsenthalpien ........................................... 211
5.5
5.6 Der Hess sche Satz............................................. 220
5.7 Bildungsenthalpien............................................ 224
5.8 Nahrungsmittel und Brennstoffe ................................. 229
Kapitel
6.1 Die Wellennatur des Lichts...................................... 253
6.2 Gequantelte Energien und Photonen .............................. 257
6.3 Linienspektren und das Bohr sche Atommodell..................... 260
6.4 Das wellenartige Verhalten von Materie............................ 265
6.5 Quantenmechanik und Atomorbitale.............................. 268
6.6 Darstellung von Orbitalen....................................... 272
6.7 Mehr-Elektronen-Atome........................................ 277
6.8 Elektronenkonfigurationen...................................... 279
6.9 Elektronenkonfigurationen und das Periodensystem ................. 285
Kapitel 7 Periodische Eigenschaften der Elemente
7.1 Entwicklung des Periodensystems................................ 305
7.2 Effektive Kernladung........................................... 307
7.3 Größen von Atomen und Ionen .................................. 310
7.4 Ionisierungsenergie............................................ 316
7.5 Elektronenaffinitäten........................................... 321
7.6 Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle............................ 323
7.7 Gruppentendenzen der unedlen Metalle........................... 328
7.8 Gruppentendenzen ausgewählter Nichtmetalle...................... 333
Kapitel 8 Grundlegende Konzepte der chemischen Bindung 351
8.1 Chemische Bindungen, Lewis-Symbole
und die
8.2 Ionenbindung................................................. 355
8.3 Kovalente Bindung ............................................ 36i
8.4 Bindungspolarität und Elektronegativität .......................... 364
8.5 Lewis-Strukturformeln zeichnen ................................. 370
8.6 Resonanzstrukturformeln....................................... 375
8.7 Ausnahmen von der
8.8 Stärken von kovalenten Bindungen...............................
Kapitel 9 Molekülstruktur und ßindungstheorien 399
9.1 Molekülformen ............................................... 401
9.2 Das VSEPR-Modell ............................................ 404
9.3 Molekülform und Molekülpolarität ............................... 413
9.4 Kovalente Bindung und Orbitalüberlappung........................ 416
9.5 Hybridorbitale................................................ 418
9.6 Mehrfachbindungen ........................................... 423
9.7 Molekülorbitale............................................... 430
9.8 Zweiatomige Moleküle der zweiten Reihe.......................... 433
Kapitel 10 Gase 459
10.1 Eigenschaften von Gasen........................................ 461
10.2 Druck....................................................... 462
10.3 Die Gasgesetze................................................ 467
10.4 Die ideale Gasgleichung ........................................ 471
10.5 Weitere Anwendungen der idealen Gasgleichung.................... 476
10.6 Gasmischungen und Partialdrücke................................ 480
10.7 Die kinetische Gastheorie....................................... 484
10.8 Molekulare
10.9 Reale Gase: Abweichungen vom Idealverhalten ..................... 492
Kapitel 11 Intermolekulare Kräfte, Flüssigkeiten und
Festkörper
11.1 Ein molekularer Vergleich von Gasen, Flüssigkeiten
und Festkörpern .............................................. 513
11.2 Intermolekulare Kräfte ......................................... 515
11.3 Eigenschaften von Flüssigkeiten.................................. 525
11.4 Phasenübergänge.............................................. 526
11.5 Dampfdruck.................................................. 532
11.6 Phasendiagramme............................................. 536
11.7 Strukturen von Festkörpern ..................................... 538
11.8 Bindung in Festkörpern ........................................ 544
Kapitel 12 Moderne Werkstoffe
12.1 Stoffklassen .................................................. 565
12.2 Werkstoffe für Konstruktionszwecke.............................. 572
12.3 Medizinische Materialien....................................... 582
12.4 Elektronikwerkstoffe........................................... 587
12.5 Optische Werkstoffe ........................................... 590
12.6 Werkstoffe für die Nanotechnologie............................... 595
Kapitel
13.1 Der Lösungsvorgang ........................................... 613
13.2 Gesättigte Lösungen und Löslichkeit.............................. 619
13.3 Was beeinflusst die Löslichkeit?.................................. 621
13.4 Möglichkeiten zum Angeben von Konzentrationen .................. 628
13.5 Kolligative Eigenschaften ....................................... 633
13.6 Kolloide..................................................... 644
Kapitel 14 Chemische Kinetik eei
14.1 Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen ............. 663
14.2 Reaktionsgeschwindigkeiten..................................... 664
14.3 Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit ...................... 671
14.4 Die Änderung der Konzentration mit der Zeit....................... 677
14.5 Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit......................... 683
14.6 Reaktionsmechanismen......................................... 691
14.7 Katalyse ..................................................... 699
Kapitel 15 Chemisches Gleichgewicht 725
15.1 Der Begriff des Gleichgewichts................................... 727
15.2 Die Gleichgewichtskonstante .................................... 729
15.3 Interpretation von und Arbeit mit Gleichgewichtskonstanten.......... 735
15.4 Heterogene Gleichgewichte...................................... 739
15.5 Berechnung von Gleichgewichtskonstanten ........................ 742
15.6 Anwendungen von Gleichgewichtskonstanten...................... 744
15.7 Das Prinzip von
Kapitel 16 Säure-Base-Gleichgewichte 771
16.1 Säuren und Basen: Eine kurze Wiederholung....................... 773
16.2 Brensted—Lowry-Säuren und Basen............................... 774
16.3 Die Autodissoziation von Wasser................................. 780
16.4 Die pH-Skala ................................................. 782
16.5 Starke Säuren und Basen ....................................... 787
16.6 Schwache Säuren ............................................. 789
16.7 Schwache Basen .............................................. 799
16.8 Die Beziehung zwischen Ksund KB............................... 802
16.9 Säure-Base-Eigenschaften von Salzlösungen........................ 804
16.10 Säure-Base-Verhalten und chemische Struktur...................... 808
16.11 Lewis-Säuren und -Basen....................................... 812
Kapitel 17 Weitere Aspekte wässriger Gleichgewichte 829
17.1 Der Einfluss gleicher Ionen...................................... 831
17.2 Gepufferte Lösungen........................................... 834
17.3 Säure-Base-Titrationen ......................................... 842
17.4 Fällungsgleichgewichte......................................... 851
17.5 Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen.......................... 856
17.6 Ausfällen und Trennen von Ionen ................................ 866
17.7 Qualitative Analyse von Metallelementen.......................... 869
Kapitel 18 Umweltchemie
18.1 Die Erdatmosphäre ............................................ 885
18.2 Die äußeren Bereiche der Erdatmosphäre .......................... 888
18.3 Ozon in der oberen Erdatmosphäre ............................... 891
18.4 Chemie der Troposphäre........................................ 895
18.5 Die Weltmeere................................................ 903
18.6 Süßwasser ................................................... 907
18.7 Grüne Chemie ................................................ 910
Kapitel 19 Chemische Thermodynamik 925
19.1 Spontane Prozesse............................................. 927
19.2 Entropie und der Zweite Hauptsatz der Thermodynamik.............. 932
19.3 Die molekulare Betrachtung der Entropie .......................... 936
19.4 Entropieänderungen bei chemischen Reaktionen.................... 945
19.5 Freie Enthalpie ............................................... 947
19.6 Freie Enthalpie und Temperatur.................................. 952
19.7 Freie Enthalpie und die Gleichgewichtskonstante ................... 955
Kapitel 20 Elektrochemie 075
20.1 Oxidationszahlen.............................................. 977
20.2 Das Ausgleichen von Redoxgleichungen........................... 979
20.3 Galvanische Zellen ............................................ 985
20.4 Die EMK einer galvanischen Zelle unter
Standardbedingungen.......................................... 990
20.5 Freie Enthalpie und Redoxreaktionen ............................. 999
20.6 Die EMK einer galvanischen Zelle unter
Nichtstandardbedingungen...................................... 1003
20.7 Batterien, Akkumulatoren und Brennstoffzellen..................... 1009
20.8 Korrosion.................................................... 1013
20.9 Elektrolyse................................................... 1016
Kapitel
21.1 Radioaktivität.................................................
21.2 Kernstabilität................................................. 1043
21.3 Kerntransmutationen........................................... 1046
21.4 Radioaktive Zerfallsraten ....................................... 1049
21.5 Nachweis und Messung von Radioaktivität......................... 1055
21.6 Energieumsatz bei Kernreaktionen................................ 1056
21.7 Kernspaltung................................................. 1060
21.8 Kernfusion................................................... 1065
21.9 Biologische Auswirkungen der Strahlung.......................... 1066
Kapitel 22 Chemie der Nichtmetalle
22.1 Allgemeine Begriffe: Periodische Tendenzen und
chemische Reaktionen.......................................... 1083
22.2 Wasserstoff................................................... 1087
22.3 Gruppe 8A: Die Edelgase........................................ 1092
22.4 Gruppe 7A: Die Halogene....................................... 1094
22.5 Sauerstoff.................................................... 1101
22.6 Die übrigen Elemente der Gruppe 6A:
22.7 Stickstoff .................................................... 1111
22.8 Die übrigen Elemente der Gruppe 5A: P, As, Sb und Bi ............... 1117
22.9 Kohlenstoff................................................... 1123
22.10 Die übrigen Elemente der Gruppe 4A:
22.11 Bor ......................................................... 1133
Kapitel 23 Metalle und Metallurgie 1147
23.1 Vorkommen und Verteilung von Metallen.......................... 1149
23.2 Pyrometallurgie............................................... 1151
23.3 Hydrometallurgie.............................................. 1156
23.4 Elektrometallurgie............................................. 1157
23.5 Metallbindung................................................ 1161
23.6 Legierungen.................................................. 1164
23.7 Übergangsmetalle ............................................. 1167
23.8 Chemie ausgewählter Übergangsmetalle ........................... 1172
Kapitel 24 Chemie von Koordinationsverbindungen
24.1 Metallkomplexe............................................... 1187
24.2 Liganden mit mehr als einem
24.3 Nomenklatur der Koordinationschemie............................ 1199
24.4
24.5 Farbe und Magnetismus ........................................ 1207
24.6 Kristallfeldtheorie............................................. 12og
Kapitel
und Biochemie 1231
25.1 Eigenschaften organischer Moleküle .............................. 1233
25.2 Einführung in die Kohlenwasserstoffe............................. 1236
25.3 Alkane ...................................................... 1237
25.4 Ungesättigte Kohlenwasserstoffe ................................. 1245
25.5 Funktionelle Gruppen: Alkohole und
25.6 Verbindungen mit einer Carbonylgruppe........................... 1257
25.7 Chiralität in der organischen Chemie.............................. 1262
25.8 Einführung in die Biochemie .................................... 1263
25.9 Proteine ..................................................... 1264
25.10 Kohlenhydrate................................................ 1270
25.11 Nukleinsäuren................................................ 1274
Anhang 1291
A
В
С
bei 298,15
D Wässrige
E
F
G
H
I
|
| adam_txt |
Kapiteì
1.1 Das Studium der Chemie . 3
1.2 Einteilung von Stoffen. 7
1.3 Eigenschaften von Stoffen. 13
1.4 Maßeinheiten. 17
1.5 Messunsicherheiten. 24
1.6 Dimensionsanalyse . 30
Kapitel 2 Atome, Moleküle und Ionen r;
2.1 Die Atomtheorie . 47
2.2 Die Entdeckung der Atomstruktur . 49
2.3 Die moderne Sichtweise der Atomstruktur . 53
2.4 Atomgewicht . 57
2.5 Das Periodensystem der Elemente . 59
2.6 Moleküle und molekulare Verbindungen. 63
2.7 Ionen und ionische Verbindungen. 66
2.8 Namen anorganischer Verbindungen. 71
2.9 Einfache organische Verbindungen . 79
Kapitel 3 Stöchiometrie: Das Rechnen mit chemischen Formein
und Gleichungen
3.1 Chemische Gleichungen. 95
3.2 Häufig vorkommende chemische Reaktionsmuster. 100
3.3 Formelgewicht. 104
3.4 Die Avogadrozahl und das Mol. 107
3.5 Bestimmung der empirischen Formel aus Analysen. 113
3.6 Quantitative Informationen aus ausgeglichenen Gleichungen 118
3.7 Limitierende Reaktanten. 123
Kapitel 4 Reaktionen ¡n Wasser und Stöchiometrie
in Losungen : 4 <
4.1 Allgemeine Eigenschaften wässriger Lösungen. 145
4.2 Fällungsreaktionen . 149
4.3 Säure-Base-Reaktionen . 155
4.4 Redoxreaktionen . 163
4.5 Konzentrationen von Lösungen . 171
4.6 Stöchiometrie von Lösungen und chemische Analyse . 177
Kapitel
195
5.1 Die Natur der Energie . 197
5.2 Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik . 202
5.3 Enthalpie . 207
5.4 Reaktionsenthalpien . 211
5.5
5.6 Der Hess'sche Satz. 220
5.7 Bildungsenthalpien. 224
5.8 Nahrungsmittel und Brennstoffe . 229
Kapitel
6.1 Die Wellennatur des Lichts. 253
6.2 Gequantelte Energien und Photonen . 257
6.3 Linienspektren und das Bohr'sche Atommodell. 260
6.4 Das wellenartige Verhalten von Materie. 265
6.5 Quantenmechanik und Atomorbitale. 268
6.6 Darstellung von Orbitalen. 272
6.7 Mehr-Elektronen-Atome. 277
6.8 Elektronenkonfigurationen. 279
6.9 Elektronenkonfigurationen und das Periodensystem . 285
Kapitel 7 Periodische Eigenschaften der Elemente
7.1 Entwicklung des Periodensystems. 305
7.2 Effektive Kernladung. 307
7.3 Größen von Atomen und Ionen . 310
7.4 Ionisierungsenergie. 316
7.5 Elektronenaffinitäten. 321
7.6 Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle. 323
7.7 Gruppentendenzen der unedlen Metalle. 328
7.8 Gruppentendenzen ausgewählter Nichtmetalle. 333
Kapitel 8 Grundlegende Konzepte der chemischen Bindung 351
8.1 Chemische Bindungen, Lewis-Symbole
und die
8.2 Ionenbindung. 355
8.3 Kovalente Bindung . 36i
8.4 Bindungspolarität und Elektronegativität . 364
8.5 Lewis-Strukturformeln zeichnen . 370
8.6 Resonanzstrukturformeln. 375
8.7 Ausnahmen von der
8.8 Stärken von kovalenten Bindungen.
Kapitel 9 Molekülstruktur und ßindungstheorien 399
9.1 Molekülformen . 401
9.2 Das VSEPR-Modell . 404
9.3 Molekülform und Molekülpolarität . 413
9.4 Kovalente Bindung und Orbitalüberlappung. 416
9.5 Hybridorbitale. 418
9.6 Mehrfachbindungen . 423
9.7 Molekülorbitale. 430
9.8 Zweiatomige Moleküle der zweiten Reihe. 433
Kapitel 10 Gase 459
10.1 Eigenschaften von Gasen. 461
10.2 Druck. 462
10.3 Die Gasgesetze. 467
10.4 Die ideale Gasgleichung . 471
10.5 Weitere Anwendungen der idealen Gasgleichung. 476
10.6 Gasmischungen und Partialdrücke. 480
10.7 Die kinetische Gastheorie. 484
10.8 Molekulare
10.9 Reale Gase: Abweichungen vom Idealverhalten . 492
Kapitel 11 Intermolekulare Kräfte, Flüssigkeiten und
Festkörper
11.1 Ein molekularer Vergleich von Gasen, Flüssigkeiten
und Festkörpern . 513
11.2 Intermolekulare Kräfte . 515
11.3 Eigenschaften von Flüssigkeiten. 525
11.4 Phasenübergänge. 526
11.5 Dampfdruck. 532
11.6 Phasendiagramme. 536
11.7 Strukturen von Festkörpern . 538
11.8 Bindung in Festkörpern . 544
Kapitel 12 Moderne Werkstoffe
12.1 Stoffklassen . 565
12.2 Werkstoffe für Konstruktionszwecke. 572
12.3 Medizinische Materialien. 582
12.4 Elektronikwerkstoffe. 587
12.5 Optische Werkstoffe . 590
12.6 Werkstoffe für die Nanotechnologie. 595
Kapitel
13.1 Der Lösungsvorgang . 613
13.2 Gesättigte Lösungen und Löslichkeit. 619
13.3 Was beeinflusst die Löslichkeit?. 621
13.4 Möglichkeiten zum Angeben von Konzentrationen . 628
13.5 Kolligative Eigenschaften . 633
13.6 Kolloide. 644
Kapitel 14 Chemische Kinetik eei
14.1 Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen . 663
14.2 Reaktionsgeschwindigkeiten. 664
14.3 Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit . 671
14.4 Die Änderung der Konzentration mit der Zeit. 677
14.5 Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit. 683
14.6 Reaktionsmechanismen. 691
14.7 Katalyse . 699
Kapitel 15 Chemisches Gleichgewicht 725
15.1 Der Begriff des Gleichgewichts. 727
15.2 Die Gleichgewichtskonstante . 729
15.3 Interpretation von und Arbeit mit Gleichgewichtskonstanten. 735
15.4 Heterogene Gleichgewichte. 739
15.5 Berechnung von Gleichgewichtskonstanten . 742
15.6 Anwendungen von Gleichgewichtskonstanten. 744
15.7 Das Prinzip von
Kapitel 16 Säure-Base-Gleichgewichte 771
16.1 Säuren und Basen: Eine kurze Wiederholung. 773
16.2 Brensted—Lowry-Säuren und Basen. 774
16.3 Die Autodissoziation von Wasser. 780
16.4 Die pH-Skala . 782
16.5 Starke Säuren und Basen . 787
16.6 Schwache Säuren . 789
16.7 Schwache Basen . 799
16.8 Die Beziehung zwischen Ksund KB. 802
16.9 Säure-Base-Eigenschaften von Salzlösungen. 804
16.10 Säure-Base-Verhalten und chemische Struktur. 808
16.11 Lewis-Säuren und -Basen. 812
Kapitel 17 Weitere Aspekte wässriger Gleichgewichte 829
17.1 Der Einfluss gleicher Ionen. 831
17.2 Gepufferte Lösungen. 834
17.3 Säure-Base-Titrationen . 842
17.4 Fällungsgleichgewichte. 851
17.5 Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen. 856
17.6 Ausfällen und Trennen von Ionen . 866
17.7 Qualitative Analyse von Metallelementen. 869
Kapitel 18 Umweltchemie
18.1 Die Erdatmosphäre . 885
18.2 Die äußeren Bereiche der Erdatmosphäre . 888
18.3 Ozon in der oberen Erdatmosphäre . 891
18.4 Chemie der Troposphäre. 895
18.5 Die Weltmeere. 903
18.6 Süßwasser . 907
18.7 Grüne Chemie . 910
Kapitel 19 Chemische Thermodynamik 925
19.1 Spontane Prozesse. 927
19.2 Entropie und der Zweite Hauptsatz der Thermodynamik. 932
19.3 Die molekulare Betrachtung der Entropie . 936
19.4 Entropieänderungen bei chemischen Reaktionen. 945
19.5 Freie Enthalpie . 947
19.6 Freie Enthalpie und Temperatur. 952
19.7 Freie Enthalpie und die Gleichgewichtskonstante . 955
Kapitel 20 Elektrochemie 075
20.1 Oxidationszahlen. 977
20.2 Das Ausgleichen von Redoxgleichungen. 979
20.3 Galvanische Zellen . 985
20.4 Die EMK einer galvanischen Zelle unter
Standardbedingungen. 990
20.5 Freie Enthalpie und Redoxreaktionen . 999
20.6 Die EMK einer galvanischen Zelle unter
Nichtstandardbedingungen. 1003
20.7 Batterien, Akkumulatoren und Brennstoffzellen. 1009
20.8 Korrosion. 1013
20.9 Elektrolyse. 1016
Kapitel
21.1 Radioaktivität.
21.2 Kernstabilität. 1043
21.3 Kerntransmutationen. 1046
21.4 Radioaktive Zerfallsraten . 1049
21.5 Nachweis und Messung von Radioaktivität. 1055
21.6 Energieumsatz bei Kernreaktionen. 1056
21.7 Kernspaltung. 1060
21.8 Kernfusion. 1065
21.9 Biologische Auswirkungen der Strahlung. 1066
Kapitel 22 Chemie der Nichtmetalle
22.1 Allgemeine Begriffe: Periodische Tendenzen und
chemische Reaktionen. 1083
22.2 Wasserstoff. 1087
22.3 Gruppe 8A: Die Edelgase. 1092
22.4 Gruppe 7A: Die Halogene. 1094
22.5 Sauerstoff. 1101
22.6 Die übrigen Elemente der Gruppe 6A:
22.7 Stickstoff . 1111
22.8 Die übrigen Elemente der Gruppe 5A: P, As, Sb und Bi . 1117
22.9 Kohlenstoff. 1123
22.10 Die übrigen Elemente der Gruppe 4A:
22.11 Bor . 1133
Kapitel 23 Metalle und Metallurgie 1147
23.1 Vorkommen und Verteilung von Metallen. 1149
23.2 Pyrometallurgie. 1151
23.3 Hydrometallurgie. 1156
23.4 Elektrometallurgie. 1157
23.5 Metallbindung. 1161
23.6 Legierungen. 1164
23.7 Übergangsmetalle . 1167
23.8 Chemie ausgewählter Übergangsmetalle . 1172
Kapitel 24 Chemie von Koordinationsverbindungen
24.1 Metallkomplexe. 1187
24.2 Liganden mit mehr als einem
24.3 Nomenklatur der Koordinationschemie. 1199
24.4
24.5 Farbe und Magnetismus . 1207
24.6 Kristallfeldtheorie. 12og
Kapitel
und Biochemie 1231
25.1 Eigenschaften organischer Moleküle . 1233
25.2 Einführung in die Kohlenwasserstoffe. 1236
25.3 Alkane . 1237
25.4 Ungesättigte Kohlenwasserstoffe . 1245
25.5 Funktionelle Gruppen: Alkohole und
25.6 Verbindungen mit einer Carbonylgruppe. 1257
25.7 Chiralität in der organischen Chemie. 1262
25.8 Einführung in die Biochemie . 1263
25.9 Proteine . 1264
25.10 Kohlenhydrate. 1270
25.11 Nukleinsäuren. 1274
Anhang 1291
A
В
С
bei 298,15
D Wässrige
E
F
G
H
I |
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