Anorganische Chemie:
Gespeichert in:
| 1. Verfasser: | |
|---|---|
| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Berlin [u.a.]
de Gruyter
2004
|
| Ausgabe: | 6. Aufl. |
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | XVI, 935 S. graph. Darst. |
| ISBN: | 3110181681 |
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Inhalt
1. Atombau
1.1 Der atomare Autbac der Materie. 1
1.1.1 Der ElementbegrifT. 1
1.1.2 Daltons Aiomtheorie. . 2
1.2 Der Atomaufbau . 4
1.2.1 Eletnentarteilchen, Atomkern, Atomhiille. 4
1.2.2 Chemische Flemente. Isotope, Atommassen. 6
1.2.3 Masse ndefekt, Aquivalenz von Masse imd Energie. 9
1.3 Kcrnreaklionen. 11
1.3.1 Radioaktivitiit. 12
1.3.2 Kiinstliche Nuklide. ]9
1.3.3 Kcrnspaltung, Kernfusion. . . 20
1.3.4 Elementhaufigkeit, EJemententstehung. 24
1.4 Die Struktur der Elektronenhiille . 26
1.4.1 Bohrsches Modell des WasserstotTatoms. 26
1.4.2 Die Deutung des Spektrums der Wasserstoffalome
mil der Bohr^chen Theorie. 30
1.4.3 Die Unbestinnntheitsbeziehung . . . . 35
1.4.4 Der Wellencharakter von Elektronen. 37
1.4.5 Atomorbilale und Quantcnzahlen des WasserslofTatoms. 38
1.4.6 Die Weilenfunktion. Eigcniunktionen des Wasserstoffatoins. 44
1.4.7 Aufbau und Elektronenkonfiguraiion von MchrclckIroncn-ALumen. 52
1.4.8 Das Pcriodcnsystem (PSE). 57
1.4.9 Ionisierungsenergie. Elektronenaffinitat, Rtkitgenspektren . 62
2. Die chemische Bindung
2.1 Die Ionenbitidung. 69
2.1.1 Aligemeines, lonenkristalle. 69
2.1.2 Ionenradien . 73
2.1.3 Withtige lonisthe Sirukturen. RadicnquoHentenregel. 7*j
2.1.4 OilterenCrgic von loncnkristiillen. 85
2.1.5 Born-Haber-KreisprozeB. ^1
2.2 Die Atombindung. 93
2.2.1 Allgemeines, Lewis-Formeln . 93
2.2.2 Bindigkeit. angeregler Zustand. 95
2-2.3 Dative Bindung, ibrmale Ladung. ^8
2.2.4 Uberlappung von Atomorbilalen, iT-Bindung. 99
2.2.5 Hybridisierung. 105
2.2.6 7i-Bindun^ . 113
2.2.7 Mesomerie . 120
2.2.8 Polare Atombindung, Dipole . 122
2.2.9 Die Elcktronegativiiat . t24
VIII Inhall
2.2.10 Atomkristalle, Molekiilkristatle. 130
2.2.1! Das VaJcnzschalen-Elektronenpaar-AbstoBungs-Modell . 134
2.2.12 Molekulorbitalchcorie. 139
2.3 Van der Waals-Krafte. [62
2.4 Der melullische Zusiand. 164
2 4. t higcnschaften von Metallen. Stcllurtg im Period en sy^U'in. 164
2.4.2 KristaJlstrukluren der Metalle. 167
2.4.3 Atomradien von Metallen. 173
2 4.4 Die metallische Bindung. 174
2.4.4.1 Eldttronengas. 174
2.4.4.2 hnergiebandermodell. 176
2.4.4 3 Metalle, Isolatorcn, Eigenhalbleiter . 180
2.4.4.4 Doticrtc Halbteiter (Slorstcllenhalbleitcr). 182
2.4.5 Me talk: luster, Clustcrmctallc. 184
2.4.6 Intermetallischc Systemc. 1S6
2.4.6 1 Sfhmelzdiagramme von Zwcisiofifsyslemen. 186
2.4.6 2 Haufige intermctallische Phasen. 194
2.5 Vergleich der Bindungsarten. 204
2.6 Die Wasserstoffbindung . 204
2.7 Methoden r,ui Strukturaufklarung . 210
2.7.1 Symmetric. 210
2.7 1.1 Mo lekiil symmetric. 210
2.7.1.2 Kristallsymmctne. 213
2.7.2 ■Rontgcnbcugung. 21S
2.7.3 Schwingungsspektroskopie. 225
2.7.4 Kcrnresonanzipektroskopie. 234
2.7.5 Pliotoelektrnnenspektroskopje. 23$
3. Hie chemische Reaktion
3.1 Slotfmenge. Konzentration, Antcil, Aquivalent. 243
3.2 Ideak Gasc. 243
3.3 Zustandsdiagramme. 252
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie. 260
3.5 Das chemiiche Gleichgewicht. 268
3.5.1 Ailgemeines. 268
3.-5 2 Das Massenwirkungsgcsctz (M WG). 270
3.5.3 Vcrschiebung der Gteichgewichtslage. Prinzip von Le Chatclicr. 274
15 4 Berechnung von Glcichgewichtskonstanten. 279
3.6 Die Geschwindigkeit chemi^cher Reaktionen. 293
3.6.1 Allgemeines . 293
3.6.2 KonzentrationsabhangLgkeit der Reaktionsgeschwindigkeit. 293
3.6.3 Temperaturabhangigkeit der Reakuonsgeschwindigkeit. 297
3.6.4 Reaktiunsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht. 300
3.6.5 Metastabile Systerac. 302
3.6.6 Kalalysc. 304
3.7 Gleichgewjchte von Salzen. Sauren und Basen. 308
3.7.1 Losungen, Elcktrolyte . 308
3.7.2 Leiliahigkeit, Aktivitat. 310
3.7.3 Loslichkeit, Loslichkeilsprodukt, Nernisrsches Verteilungsgesetz . 313
3.7.4 Siiuien und Bascn. 317
3.7.5 pH-Wert, fonenprodukt des Wasscrs .,. 319
Inhah IX
3.7.6 Saurestarke. pA's-Wert, Berechnung des pH-Wcrtes von Sauren. 320
3.7.7 Protolysegriid, Osiwaldschcs Verdunnungsgesetz. 124
3.7.8 pH-Werl-Bcrcchnung von Basen. 326
3.7-9 Reaktion von Sauren mit Basen. 328
3.7.10 pH-Wert-Berechnung von Salzitisungen . 329
3.7.11 Puffrrtoiungcn. 332
3.7.12 Sa'ure-Base-Indikatoren. 334
3.7.13 Siiure-Base-Reaktioncn in nichtwSBngen Losungsmitteln. 336
3.7.14 Dcr Siiure-Base-BegrirT von Lewis. 337
3.8 Redoxvorgiinge. 339
3.8.1 Oxidationszahl. 339
3.8.2 Oxidation, Reduktion. 342
3.8.3 Aufstellen von Redoxgleichungcn. 344
3.8.4 Galvanische Elcmcnte. 345
3.8.5 Berechnung van Redoxpolentialen: Nernstschc Gleichung. 347
3.8.6 Konzentrationsketten, Elektroden zweiier Art . 349
3.8.7 Die Slandardwasserstoffelektrode. 351
3.8.8 Die elektrochemische Spannungsreiht-. 353
3.8.9 tileichgewichtslage bci Rcdoxprozesscn. 359
3.8.10 Die Eleklroly.se. 360
3.8.11 Elektrochemische Stromquellen. 367
4. Die Elemente der Hairptgruppen
4.1 Haufigkeit der Elemente in dcr Erdkruste. ^75
4.2 WasserstofF. 376
4.2.1 Allgemeine Eigenschtiften. 376
4.2.2 Vorkommen und Darstellung. 376
4.2.3 Physikalisehe und chemische Eigcnschaflen. 379
4 2.4 Wasserstoffisotope. 381
4.2.5 Oriho- und Para-wasserstofT. 382
4.2.6 Wasserstoffvcrbindungen. 383
4.3 Gruppe 18 (Edelgase) . 387
4.3.1 Gruppcncigcnschaften. 387
4.3.2 Vorkommen. Gewinnimg, Verwendung. 388
4.3.3 Edelgasverbindungen. 3H9
4.3.3.1 EdeLgashalogenide. 389
4.3.3.2 Oxide, Oxidfiuoiide und Oxo^uke des Xenons. 391
43 3 3 Verbindungcn rait Xe—O-, Xc—N , Xe—C-. Xe—S-. Xe—Au-.
Kr—O-. Kr— N- und Kt—C-Bindungcn. 393
4.3.3.4 Struklur und Bindung. 394
4.4 Gruppe 17 (Halcgene). 397
4.4.1 Gruppeneigenschaften. 397
4.4.2 Vorkommen. 39K
4.4.3 Die Elcmcnte. 398
4.4.3.1 Physikalische Eigenschaftcn, Struktur. 39S
4.4.3.2 Chemisches Verhallen. 400
4.4.3.3 Darstellung, Verwendung. 402
4.4.4 Interhalogenverbindungen. 404
4.4.5 Polyhalogenidionen. 406
4.4.6 Halogenide. 407
4.4.7 Sauerstoffsiiuren der Halogene. 4!0
Inhah
4.4.8 Oxide der Halogene. 416
4.4.9 SaucrstofTfluoride. 419
4.4.10 Pseudohalogene. 420
4.5 Gruppe 16 (Chalkogene) . 421
4.5.1 Gruppeneigenschaften. 421
4.5.2 Vorkotnmen. 422
4.5.3 Die F.lcmente. 422
4.5.3.1 SauerstofT. 422
4.5.3.2 Schwcfel. 428
4.5.3 3 Selen, Tellur. Polonium. 432
4.5.3.4 Positive Chalkogenionen. 433
4.5.4 SaucrstofiVcrbindungcn. 433
■4.5.5 Wasserstoftverbindungen von Schwcfel, Seten und Tellur. 438
4.5.6 Oxide des Schwefels. 441
4.5.7 Saucrstoffsaureri des Schwefels. 445
4.5.8 Oxide und SauerstoflTsauren von Selen und Tellur. 452
4.5.9 HaJogenverbindimgen. 454
4.6 Gruppe 15 . 457
4.6.1 Gruppeneigenschaiten. 457
4.6.2 Vorkommcn. 458
4.6.3 Die Elcmcnte. 459
4.6.3.1 Stickstoff. 459
4.6.3.2 Phosphor. 460
4.6.3.3 Arsen. 462
4.6.3.4 Antimon. 464
4.6.3.5 Bismut. 464
4.6.4 Wasserstoffverbindungen des Siickstoffs. 465
4.6.5 Hydride des Phosphors, Arsens, Antimons und Bismuts. 471
4.6.6 Oxide des StickstofTs. 472
4.6.7 Sauerstoffsauren des Stickstoffs. 478
4.6.8 Halogenverbindungen des Sticks toffs. 482
4.6.9 Schwerdverbindungcn des Stickstoffs. 484
4.6.10 Oxide des Phosphors. 4HS
4 6.11 Sauerstoifsauren des Phosphors. 487
4.6.12 Halogenvcrbindungen des Phosphors. 494
4.6.1 3 Schwefel-Phosphor-Verbindungen. 497
4.6.14 Phosphor-StickstofT-Verbindungcn. 497
4.6.1 5 Vcrbindungen des Arscns. 499
4.6.15.1 SauerstofTverbindungen des Arscns. 499
4.6.15.2 Schwefelverbindungen des Arsensi. 500
4.6.15.3 Halogenverbmdungeti von Arscn. 501
4.6.16 Verbindungen des Antimons. 502
4.6.16.1 Sauersloffvcrbindungen des Antimons. 502
4.6.16.2 Schwefelvcrbindungen des Antimons. 502
4.6 16.3 Halogenverbindungen des Antimons. 503
4.6.17 Verbindungen des Bismuts. 503
4.6.17.1 Sauerstoffverbindungen des Bismuts. 503
4.6-17.2 Halogcnverbrndungen des Bismuts . 504
4.6.17.3 Hismutsultide. 504
4.7 Gruppe 14 . . 505
4.7.1 Gruppencigcnschaften. 505
Inhalr XI
4.7.2 Vorkommen. 506
4.7.3 Die Elemente. 507
4.7.3.1 Kohlensioff. 507
4.7.3.2 Silicium, Germanium, Zinn. Blei. 513
4.7.4 GraphiTverbindungcn, Fultercnvcrbindungcn . 516
4.7.5 Carbide. 519
4.7.6 Sauerstoflverbindungcn des KohlensiofTs. 521
4.7.6.1 Oxide des Kohlcnstofft. 521
4.7.6.2 Knhlensaure und Carbonate. -'■24
4.7.7 Stickstoffverbindungen des KohlenstofFs. . 526
4.7.8 Halogen- und Schwcfclverbindungen des KohlenstofTs. 527
4.7.9 WasserstolTverbindungen des Siliciuins. 527
4.7.10 Sauerstoflverbindungen von Silidum. 528
4.7.10.1 Oxide des Siliciums . 528
4.7.10.2 Kieselsauren, Silicate. 530
4.7.10.3 Tcclinische Produkte. 538
4.7.11 Halogcnvcrbindungen und Schwefelverbindungen des Siliciums . 542
4.7.12 Germaniumverbindungen. 544
4.7.13 Zinnverbindungen. 545
4.7.13.1 Zinn(IV)-Verbiridungen. 545
4.7.13.2 Zinn(II}-Verbindungen. 546
4.7.14 Bleiverbmdungen. 547
4.7.14.1 B1ei{ll)-Verbmdungen. 547
4.7.14.2 BleiUVl-Verblndungen . 548
4.8Gruppcl3 . . 350
4.8.1 Gruppeneigensehnften. 550
4.82 Vorkommen. 551
4.8.3 Die Elementc. 552
4.8.3.1 Modifiksitionen, chemisches Verhalten. 552
4.8.3.2 DitrsTellung und Verwendung. 55S
4.8.4 Verbindungen des Bors. 561
4.8.4.1 Metallboride, Borca.rbide. 562
4.8.4.2 WasserstofTverbindungcn dei Bors (Horane). 565
4.8.4.3 Cfirhabnrane. 572
4.8.4.4 SauerstofTverbindungen des Bors. 573
4.8.4.5 Halogen verbindungen des Bnrs. 577
4.8.4.6 StickstofTverbindungen des Bors. 579
4.8.5 Aluminiumverbindungen. 581
4.8.5.1 Wasserstoffvcrbindungen des Aluminiums. 582
4.8.5.2 SauerstofTverbindungen des Aluminiums. 583
4.8.5.3 Halogenvcrbindungen des Aluminiums. 585
4.8.5.4 Aluminiumsalzc. 587
4-8.6 Galliumverbindungcn. 588
4-8.7 Indiumverbindungcn. 589
4-8.S Thalliumverbindungcn . 589
4.9 Gruppe 2 (brdalkalimetaile) . 590
4.9.1 Gruppeneigenschai'ten. 590
4.9.2 Vorkommen. 591
4.9.3 Die Elemente. 592
4.9.3.1 Physikalische und Luemische Eigenschaftcn. 592
4.9.3.2 Daxstellung und Verwendung. 593
XII Inhall
4.9.4 Berylliumverbindungen. 595
4.9.5 Magneshimverbindiingen. 597
4.9.6 Calciumverbmdungen. 600
4.9.7 Bariumverbindungen. 604
4.10 Gruppe 1 (Alkalimelalle) . 60S
4.10.1 Gruppeneigenschaften. 606
4 10.2 Vorkommen. 607
4.10.3 Die Elements. 607
4.10.3.1 Physikaliscbe und chemische Eigenschaften. 608
4.10.3.2 Darstellung und Verwendung. 608
4.10.4 Vcrbindungen der AlkalimctaHe. 610
4.10.4.1 Hydride. 610
4.10.4.2 Sauersioffverbindungen. 611
4.10.4.3 Hydro\ide. 614
4.10.4.4 Halogenide. 614
4.10.4.5 Salze von Oxosauren. 616
4.11 Um welt pro hi erne. 620
4.11.1 Globale Umweltpmbleme . 621
4.11 1.1 Die Ozonschichr. 621
4.11.1.2 Dcr Treibliauseffeki. 628
4.11 1 J Rohstofle. 6.15
4.11.2 RegLonalc; Umweliprobleme. 636
4.11.2.1 SchwefeUJioxid . 636
4.11.2.2 Stickslofloxide . 639
4.11.2.3 Troposphansches Ozon. Smog. 641
4.11.2.4 Umweltbclastungen (lurch Luttschadstoffe. 645
4.11.2.5 Eutrop hie rung, Zeolithe . 645
5. Die Elemenlc dcr Nebengruppen
5.! Magnetochemie. 649
5.1.1 Materie im Magnctfcld. 649
5.1.2 Magnctisches Moment, Bohrsches Magneton. 651
5.1.3 blektronenzustandc in frcicn Atomen und lonen.
Russel-Saunders-Tcrme. 652
5.1.4 Diagmagnetismus. 655
5.1.5 Paramagnetismus. 655
5.1.6 Spinordnung, Spontane Magnetisierung. 659
5.2 MoBbauerspektroskopie. 664
53 Nculronenbeugung. 668
5.4 fComplexverbindungen. 670
5.4.1 Aufbau und Eigenschaften von Komplcxen . 670
5.4.2 Nomenklatur von Komplexverbindungen. 672
5.4.3 Raumlither B^u von Komple?ten, Isomerie. 673
5.4.4 Stabilitat und Reaktivilat von Komplexen. 677
5.4.5 Die Valenzbindungstheorie von Komplexen. 679
5.4.6 Die Ligandenfeldtheone. 680
5.4.6.1 Oktaedrische Komplcxe. 6S0
5.4.6.2 Tetraedrischc Komplexe. 690
5.4.6.3 Quadratisch-planare KomplcAC. 692
5.4.6.4 Termdiagramme, EJcktronenspektren . 693
5.4.7 Molekulorbitalthcone von Komplcxcn. 698
Inhall XTII
5.4.8 Charge-Trans t'er-Spekrren . 702
5.5 Metallcarbonyle. 703
5.5.1 Bindurtg. 704
5.5.2 Strukturen. 705
5.5.3 Darstellung. 707
5.5.4 Carbonylmemllal-Anionen. Metallcarbonylhydride. 709
5.5.5 Metallcarbonylhalogcnide. 710
5.5.6 Nitrosylcarbonyle. 711
5.6 n-(Complete mit organischcn Liganden . 711
5.6.1 Aromutenkomplexe. 712
5.6.2 Alkcnkomplexc, Alkinkomplexe. 712
5.7 FehJordnung. 713
5.7.1 Korngrenzen. 713
5.7.2 Versctzungcn. 714
5.7.3 Pu n ktfeh lord nun g. 715
5.7.3.1 Eigenfehlordnung in siochiomeirischen binaren lonenkrisullen 716
5.7.3.2 Fehlordnung in nichtstochiomelrischen Vcrbindungcn. 718
5.7.4 Spezifische Defektstrukturen. 719
5 7.5 Elektrische Figenstliiil'tcn von Defektstruktnren . 722
5.7.5.1 lonenleitcr. 722
5.7.5.2 Huppmg-HalbL'itcr. 724
5.7.5.3 HochTcmpcrattirsupmleiter . . 726
5.8 Gruppeil . 727
5.8.1 GruppeneigensehafLen. 727
5.8.2 Die Hiemente. 728
5.8.3 Vorkoramen. 72S
5.8.4 Darstcllung. 729
5.8.5 Verwendung. 730
5.8-6 Kupferverbindungen. 732
5.5.6.1 Kupfer(I)-Vcrbindungen{dIf>). 732
5.8.6.2 Kupfer(II)-Verbindungen (d9). 734
5.8.6.3 Kupfer(II!)-Verbindungen (ds), Kupfcr(IV)-Vcrbindungcii (d"1) . . 736
5.8.7 Silberverbindungen. 736
5.8.7.1 Silber([)-Verbindungen (dlfi). 736
5.8.7-2 SilbCTdD-Vcrbindunscn (dy). 73S
5.8.7.3 Silber(lll)-Verbmdungeti (dK). 739
5-8-8 Go Id verb in dun gen. 739
5.8.8.1 Gold(I)-Verhmdungen (d10). 740
5 8.8 2 Gold(iri)-Verbindunge!L (dB). 741
5.8.8.3 Gokl(V)-Vcrbindungcn (d6). 742
5.9 Gruppe12 . 742
5.9 1 Gruppcneigenschaftcn. 742
5.9.2 Die Elementc. 743
5.9.3 Vorkommen. 744
5.9.4 Darstellung. 745
5.9.5 Vcrwcndung. 745
5.9.6 Zmkverbindimgen (dJC). 746
5.9.7 Cadmiumverbindungen (d10) . 74S
5.9.8 QuecksLlbcrverbindungen. 748
5.9.8.1 Quecksilber(I)-Verbindungen. 748
5.9.8.2 Quecksilber(N)-Verbindungen. 750
XIV Inhalt
5.10Gruppe3 . 753
5.10.1 GruppeneLgenschaften . 753
5.10.2 Die Eletncntc. 754
5.10.3 Vorkommen. 754
5.10.4 Darstellung und Verwendung. 754
5.10.5 Scandium verbindungen. 755
5.10.6 Yttrtumverbindungen. 755
5.10.7 Lanthanverbindungen. 755
5.11 Die Lartthanoide . 756
5.11.1 Gruppeneigenschaften. 756
5.11.2 Verbindungen mit der Oxidationszaht + 3. 760
5.11.3 Vcrbmdungen mit den Oxidalionszahlen + 2 und +4. 761
5.11.4 Vorkommen. 764
5.11.5 Darstellung, Verwendung. 765
5.12 Gmppe4 . 766
5.12.1 Gruppeneigensehaftcn. 766
5.12.2 Die Elemcnte. 767
5.12.3 Vorkommen. 768
5.12.4 Darstellung. 768
5.12.5 Verwendung.,. 769
5.12.6 Verbindungen des Titans. 770
5-12.6.1 Saucrstoffvcrbmdungen des Titans. 770
5.12.6.2 Halogenverbindungcn des Titans. 772
5 12.6.3 Schwefelvcrbindungen des Titans. 773
5.12.6.4 Titannitrid TiN. 773
5.12.6.5 Titancarbid TiC. 773
5.12.7 Vcrbindungen des Zirconiums und Hafniums. 774
.M3Gmppe5 . 775
5.13.1 Gruppeneigensdiaften. 775
5.13.2 Die Elememe. 776
5.13.3 Vorkommen. 776
5.13.4 Darstellung. 776
5.13.5 Verwendung . 777
5.13.6 Verbindungen des Vanadium;,. 778
5 13.6.1 Sauerstoffverbi ndungen. 778
5.13.6.2 Halogcnide. 780
5.13.7 Verbindungen des Niobs und Tantals. 7S1
5.13.7.1 SauersToffverbindungen. 781
5.13.7.2 Halogenverbindungcn. 783
5.14Gruppe6 . 785
5.14.1 GruppenefgcDScbafien. 785
5.14.2 Die Elemenie. 786
5.14.3 Vorkommen. 786
5.14.4 Darstellung, Verwendung. 786
5.14.5 Verbindungen des Chroms. 788
5.14.5.1 Chrom(VI) Verbindungen (d°). 788
5.14.5.2 ChromrV)-Verbtndungen (d1). 791
5.14.5.3 Chrom(IV)-Verbindungen (d1). 791
5.(4.5.4 Cbrom(UJ)-Verbindungen (d1). 791
5.14.5.5 Chrom(II)-Verbindungen (d4). 793
5.14.6 Verbindungen des Molybdans und Wolframs. 796
Jnhalt XV
5.14.6.1 Oxide. 796
5.14.6.2 Isopolymolybdate, Isopolywolframate. 791
5.14.6.3 Heteropolyamonen. 79H
5.14.6.4 Bronzen. 800
5.14.6.5 Halogenide. 801
5.15 Gruppe 7 . . 803
5.15.1 Gruppeneigenschaften. 803
5.1 5-2 Die Elementc. 804
5.15.3 Vorkammen. 804
5.15-4 Darstelluag, Verwenduny. 804
5.15.5 Verbindungcn des Mangans. 805
5.15.5.1 Mangan(IT)-Verbindungcn (d5). 805
5.15.5.2 Mangan{III)-Vtfrbindungen (d4). 807
5.15.5.3 Mangan(IV)-Verbmdungen (dJ). 808
5.15.5.4 Mangan{V)-Verbindungen (d2). 808
515.5.5 Mangan(VI)-Verbindimgcn (dl) . 809
5.15.5.6 Mangan(VH)-Verbindungen (d°J. 809
5.15.6 Verbindungen des Rheniums. Si 0
5.15.6.1 Sauerstoflverbindungen. 810
5.15.6.2 Sulfidc. 811
5.25.6.3 Halogcnvcrbindungen. 811
5.15.6.4 Hydride. 813
5.16 Gruppe 8-10 Die Eisengruppe. . 814
5.16.1 Gruppeneigenschaften. 814
5.16.2 Die Elemente. 815
5.16.3 Vorkommen. 816
5.16.4 Darstellung, Verwendung. . 817
5.16.4.1 DarsieLlung von metallischem Eisen. 817
5.16.4.2 Herelellung von Nickel und f'nhall. . . 822
5.16.5 Verbindungen des Hisctis. 825
5.16.5.1 Eisen(II)- und Eisen(ril)-Verbmduiigcn (d", d!). 825
5.16.5.2 Eiicn(IV)-. Eiscn(V) und F.isen{V[)-Vcrbindungcn
(dA,d3,d2J. 83?
5.16.6 Verbindungen des Cobalts. 834
5.16.6.1 CobtLlt(II)- und Cohalt(ll I)-Verbindungen (d7. d8). 834
5.16.6.2 Cobalt(IV)- und Cobalt(V)-Verbindungen (d\ d4). 838
5.16.7 Verbindungen des NickeU. 838
5.16.7.1 N]ckel(II}-Verbindungen (ds) . 838
5.16.7.2 Nickel(III)- und Nrckel(JV)-Verbindungen (d7, d6). S42
5.17 Gruppe S-10 Die Gruppe del Platinmetalle . 844
5.17.1 Gruppeneigenschaften . 844
5.17.2 Die Elemente. 845
5.17.3 Vorkommen. 846
5.17.4 DarsteLlung, Verwendung. 846
5.17.5 Verbindungen der Metallc der Osmiumgruppt. 847
5.17.6 Verbindungen der Metallc der Indmmgruppe. 850
5.17.7 Verbindungen der Metallc der Platingruppe. 853
5.18 Die Actinoide. 858
5.18.1 Gruppeneigenschaftcn. . 859
5.18.2 Verbindungen des Urans. 862
XVI Inhalt
Anhang 1
Einheiteu ■ Konstanten ■ Umrechnungsfaktoren. 863
Anhang 2
Relative Atommasscn ■ ELektronenkonfiguraiionen Schema zur Ermitllung
der Punktgruppen von Mokkukn. 868
Anhang 3
Hcrkunft dcr Elcmcntnamen Nobciprcisc. K75
Sachregister. K83
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