Allgemeine und anorganische Chemie: ein Lehrbuch für Studenten mit Nebenfach Chemie
Gespeichert in:
| 1. Verfasser: | |
|---|---|
| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Berlin [u.a.]
<<de>> Gruyter
2004
|
| Ausgabe: | 8., überarb. Aufl. |
| Schriftenreihe: | De-Gruyter-Lehrbuch
|
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | X, 414 S. zahlr. Ill., graph. Darst. Beil.(=Periodensystem) |
| ISBN: | 3110181460 |
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| adam_text | ERWIN RIEDEL ALLGEMEINE UND ANORGANISCHE CHEMIE LEHRBUCH FUER STUDENTEN
MIT NEBENFACH CHEMIE 8., UEBERARBEITETE AUFLAGE W DE G WALTER DE GRUYTER
* BERLIN * NEW YORK 2004 INHALT MIT EINEM STERN MARKIERT SIND
VERTIEFENDE ABSCHNITTE. ZUM VERSTAENDNIS DER ANDEREN ABSCHNITTE IST DEREN
KENNTNIS NICHT ERFORDERLICH. 1. ATOMBAU 1 1.1 DER ATOMARE AUFBAU DER
MATERIE 1 1.1.1 DER ELEMENTBEGRIFF 1 1.1.2 DALTONS ATOMTHEORIE 2 1.2 DER
ATOMAUFBAU 4 1.2.1 ELEMENTARTEILCHEN, ATOMKERN, ATOMHUELLE 4 1.2.2
CHEMISCHE ELEMENTE, ISOTOPE, ATOMMASSEN 6 1.2.3 MASSENDEFEKT, AEQUIVALENZ
VON MASSE UND ENERGIE 9 1.3 KERNREAKTIONEN 11 1.3.1 RADIOAKTIVITAET 11
1.3.2 KUENSTLICHE NUKLIDE 17 1.3.3 KERNSPALTUNG, KERNFUSION 18 1.3.4
ELEMENTHAEUFIGKEIT, ELEMENTENTSTEHUNG 22 1.4 DIE STRUKTUR DER
ELEKTRONENHUELLE 24 1.4.1 BOHRSCHES MODELL DES WASSERSTOFFATOMS 24 1.4.2
DIE DEUTUNG DES SPEKTRUMS DER WASSERSTOFFATOME MIT DER BOHRSCHEN THEORIE
28 1.4.3 DIE UNBESTIMMTHEITSBEZIEHUNG 34 1.4.4 DER WELLENCHARAKTER VON
ELEKTRONEN 35 1.4.5 ATOMORBITALE UND QUANTENZAHLEN DES WASSERSTOFFATOMS
36 1.4.6 DIE WELLENFUNKTION, EIGENFUNKTIONEN DES WASSERSTOFFATOMS 42
1.4.7 AUFBAUPRINZIP UND ELEKTRONENKONFIGURATION VON MEHRELEKTRONEN-
ATOMEN 49 1.4.8 DAS PERIODENSYSTEM (PSE) 54 1.4.9 IONISIERUNGSENERGIE,
ELEKTRONENAFFINITAET, ROENTGENSPEKTREN 59 2. DIE CHEMISCHE BINDUNG 65 2.1
DIE IONENBINDUNG 65 2.1.1 ALLGEMEINES, IONENKRISTALLE 65 2.1.2
IONENRADIEN 69 2.1.3 WICHTIGE IONISCHE STRUKTUREN, RADIENQUOTIENTENREGEL
71 2.1.4 GITTERENERGIE VON IONENKRISTALLEN 79 2.2 DIE ATOMBINDUNG 81
2.2.1 ALLGEMEINES, LEWIS-FORMELN 81 2.2.2 BINDIGKEIT, ANGEREGTER ZUSTAND
82 2.2.3 DATIVE BINDUNG, FORMALE LADUNG 85 2.2.4 UEBERLAPPUNG VON
ATOMORBITALEN, CR-BINDUNG 86 2.2.5 HYBRIDISIERUNG 90 2.2.6 7T-BINDUNG 98
2.2.7 MESOMERIE 102 2.2.8 ATOMKRISTALLE, MOLEKUELKRISTALLE 104 VIII
INHALT 2.2.9 MOLEKUELORBITALE 106 2.2.10 POLARE ATOMBINDUNG, DIPOLE 118
2.2.11 DIE ELEKTRONEGATIVITAET 119 2.2.12 DAS
VALENZSCHALEN-ELEKTRONENPAAR-ABSTOSSUNGS-MODELL 122 2.3 VAN DER
WAALS-KRAEFTE 126 2.4 VERGLEICH DER BINDUNGSARTEN 127 2.5 OXIDATIONSZAHL
128 3. DIE CHEMISCHE REAKTION 131 3.1 STOFFMENGE, KONZENTRATION, ANTEIL
131 3.2 IDEALE GASE 133 3.3 ZUSTANDSDIAGRAMME 137 3.4
REAKTIONSENTHALPIE, STANDARDBILDUNGSENTHALPIE 143 3.5 DAS CHEMISCHE
GLEICHGEWICHT 149 3.5.1 ALLGEMEINES 149 3.5.2 DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ
(MWG) 152 3.5.3 VERSCHIEBUNG DER GLEICHGEWICHTSLAGE, PRINZIP VON LE
CHATELIER 155 3.5.4* BERECHNUNG VON GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN 160 3.6 DIE
GESCHWINDIGKEIT CHEMISCHER REAKTIONEN 173 3.6.1 ALLGEMEINES 173 3.6.2
KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 173 3.6.3
TEMPERATURABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 176 3.6.4
REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT UND CHEMISCHES GLEICHGEWICHT 179 3.6.5
METASTABILE SYSTEME 180 3.6.6 KATALYSE 182 3.7 GLEICHGEWICHTE VON
SALZEN, SAEUREN UND BASEN 185 3.7.1 LOESUNGEN, ELEKTROLYTE 185 3.7.2
AKTIVITAET 188 3.7.3 LOESLICHKEIT, LOESHCHKEITSPRODUKT, NERNSTSCHES
VERTEILUNGSGESETZ .... 188 3.7.4 SAEUREN UND BASEN 192 3.7.5 PH-WERT,
IONENPRODUKT DES WASSERS 194 3.7.6 SAEURESTAERKE, PK S -WERT, BERECHNUNG
DES PH-WERTES VON SAEUREN .... 196 3.7.7 PROTOLYSEGRAD, OSTWALDSCHES
VERDUENNUNGSGESETZ 198 3.7.8 PH-BERECHNUNG VON BASEN UND SALZLOESUNGEN 200
3.7.9 PUFFERLOESUNGEN 203 3.7.10 SAEURE-BASE-INDIKATOREN 205 3.8
REDOXVORGAENGE 207 3.8.1 OXIDATION, REDUKTION 207 3.8.2 AUFSTELLUNG VON
REDOXGLEICHUNGEN 209 3.8.3 GALVANISCHE ELEMENTE 210 3.8.4
BERECHNUNGVONREDOXPOTENTIALEN:NERNSTSCHE GLEICHUNG 212 3.8.5
KONZENTRATIONSKETTEN, ELEKTRODEN ZWEITER ART 214 3.8.6 DIE
STANDARDWASSERSTOFFELEKTRODE 215 3.8.7 DIE ELEKTROCHEMISCHE
SPANNUNGSREIHE 218 3.8.8 GLEICHGEWICHTSLAGE BEI REDOXPROZESSEN 222 3.8.9
DIE ELEKTROLYSE 222 3.8.10 ELEKTROCHEMISCHE SPANNUNGSQUELLEN 229 INHALT
IX 4. NICHTMETALLE 235 4.1 HAEUFIGKEIT DER ELEMENTE IN DER ERDKRUSTE 235
4.2 WASSERSTOFF 235 4.2.1 ALLGEMEINE EIGENSCHAFTEN 235 4.2.2
PHYSIKALISCHE UND CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN 236 4.2.3 VORKOMMEN UND
DARSTELLUNG 237 4.2.4 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN 238 4.3 GRUPPE 17
(HALOGENE) 239 4.3.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 239 4.3.2 DIE ELEMENTE 240
4.3.3 VORKOMMEN UND DARSTELLUNG 241 4.3.4 VERBINDUNGEN VON HALOGENEN MIT
DER OXIDATIONSZAHL * 1: HALOGENIDE 242 4.3.5 VERBINDUNGEN MIT POSITIVEN
OXIDATIONSZAHLEN: OXIDE UND SAUER- STOFFSAEUREN VON CHLOR 244 4.3.6
PSEUDOHALOGENE 245 4.4 GRUPPE 18 (EDELGASE) 246 4.4.1
GRUPPENEIGENSCHAFTEN 246 4.4.2 VORKOMMEN, EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG
247 4.4.3 EDELGASVERBINDUNGEN 247 4.5 GRUPPE 16 (CHALKOGENE) 249 4.5.1
GRUPPENEIGENSCHAFTEN 249 4.5.2 DIE ELEMENTE 250 4.5.3
WASSERSTOFFVERBINDUNGEN 252 4.5.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SCHWEFEL
255 4.6 GRUPPE 15 258 4.6.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 258 4.6.2 DIE ELEMENTE
259 4.6.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF 261 4.6.4
SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF 263 4.6.5 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN
VON PHOSPHOR 265 4.7 GRUPPE 14 267 4.7.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 267 4.7.2
DIE ELEMENTE 268 4.7.3 CARBIDE 274 4.7.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON
KOHLENSTOFF 275 4.7.5 STICKSTOFFVERBINDUNGEN DES KOHLENSTOFFS 278 4.7.6
SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SILICIUM 278 5. METALLE 285 5.1 STELLUNG IM
PERIODENSYSTEM, EIGENSCHAFTEN VON METALLEN 285 5.2 KRISTALLSTRUKTUREN
DER METALLE 288 5.3 ATOMRADIEN VON METALLEN 292 5.4 DIE METALLISCHE
BINDUNG 293 5.4.1 ELEKTRONENGAS 293 5.4.2 ENERGIEBAENDERMODELL 296 5.4.3
METALLE,ISOLATOREN, EIGENHALBLEITER 299 X INHALT 5.4.4 DOTIERTE
HALBLEITER (STOERSTELLENHALBLEITER) 302 5.4.5 SUPRALEITER 304 5.5
INTERMETALLISCHE SYSTEME 304 5.5.1 SCHMELZDIAGRAMME VON
ZWEISTOFFSYSTEMEN 305 5.5.2 HAEUFIGE INTERMETALLISCHE PHASEN 312 5.6
GEWINNUNG VON METALLEN 321 5.6.1 ELEKTROLYTISCHE VERFAHREN 322 5.6.2
REDUKTION MIT KOHLENSTOFF 326 5.6.3 REDUKTION MIT METALLEN UND
WASSERSTOFF 328 5.6.4 SPEZIELLE HERSTELLUNGS- UND REINIGUNGSVERFAHREN
329 5.7 KOMPLEXVERBINDUNGEN 330 5.7.1 AUFBAU UND EIGENSCHAFTEN VON
KOMPLEXEN 330 5.7.2 NOMENKLATUR VON KOMPLEXVERBINDUNGEN 333 5.7.3
RAEUMLICHER BAU VON KOMPLEXEN, STEREOISOMERIE 334 5.7.4 STABILITAET UND
REAKTIVITAET VON KOMPLEXEN 337 5.7.5* DIE CHEMISCHE BINDUNG IN KOMPLEXEN,
LIGANDENFELDTHEORIE 338 6. UMWELTPROBLEME 351 6.1 GLOBALE UMWELTPROBLEME
352 6.1.1 DIE OZONSCHICHT 352 6.1.2 DER TREIBHAUSEFFEKT 359 6.1.3
ROHSTOFFE 367 6.2 REGIONALE UMWELTPROBLEME 368 6.2.1 SCHWEFELDIOXID 368
6.2.2 STICKSTOFFOXIDE 369 6.2.3 TROPOSPHAERISCHES OZON, SMOG 374 6.2.4
UMWELTBELASTUNGEN DURCH LUFTSCHADSTOFFE 377 6.2.5 EUTROPHIERUNG,
ZEOLITHE 378 ANHANG 1 EINHEITEN * KONSTANTEN * UMRECHNUNGSFAKTOREN 381
ANHANG 2 TABELLEN 385 SACHREGISTER 393 FORMELREGISTER 412
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