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Chemie verstehen: allgemeine Chemie für Mediziner und Naturwissenschaftler

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Bibliographic Details
Main Author:	Wawra, Edgar (Author)
Format:	Book
Language:	German
Published:	Wien Facultas [u.a.] 2003
Edition:	2. Aufl.
Series:	UTB für Wissenschaft 8205
Subjects:	Chemie - Lehrbuch Chemie Lehrbuch
Online Access:	Inhaltsverzeichnis
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ISBN:	3825282058

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adam_text	INHALT Einleitung ____________________________ 1 1 Aufbau der Materie ______________ 5 1.1 Atome ................................................................................................ 6 1.2 Massezahl, Ordnungszahl, Isotope .................................................... 7 1.3 Radioaktivität .................................................................................... 9 1.4 Atommasse ...................................................................................... 11 1.5 Bohrsches Atommodell ................................................................... 14 1.6 Periodensystem ................................................................................ 16 1.7 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität .......................................... 20 Über Sinn und Unsinn unserer Vorstellungen von der Welt ......................... 24 Übungen .......................................................................................... 25 2 Chemische Bindungen ____________ 27 2.1 Ionenbindung, lonengitter ............................................................... 28 2.2 Kovalente Bindung (Atombindung) ................................................ 30 2.3 Metallische Bindung, Metallgitter ................................................... 31 Metalle und Legierungen...................................................................... 32 2.4 Polare Bindung ................................................................................ 33 2.5 Koordinative Bindung ..................................................................... 36 2.6 Komplexe ........................................................................................ 37 2.7 Wasserstoffbrücken ......................................................................... 38 Molekül odernicht Molekül .................................................................. 40 2.8 Bindungen zwischen Molekülen ..................................................... 40 Übungen .......................................................................................... 42 3 Grundlagen der Stöchiometrie ____ 45 3.1 Relative Molekülmassen, Mol ......................................................... 45 3.2 Chemische Formeln ......................................................................... 47 3.3 Reaktionsgleichungen ...................................................................... 51 3.4 Maßsysteme, Maßeinheiten ............................................................. 54 3.5 Chemisches Rechnen ....................................................................... 57 3.5.1 Stoffmengen, Mol als Rechengröße ............................................. 57 Es geht einfacher mit Proportionen ............................................. 59 3.5.2 Konzentrationsberechnungen ..................................................... 59 Eine Eselsbrücke ...................................................................... 63 3.5.3 Lösen, Mischen, Verdünnen...................................................... 64 Noch ein paar Rechentricks ....................................................... 66 Übungen .......................................................................................... 67 4 Chemische Kinetik _______________ 69 4.1 Reaktionsgeschwindigkeit ............................................................... 69 4.2 Reaktionsfolgen ............................................................................... 72 4.3 Reaktionsordnung ............................................................................ 73 Radioaktiver Zerfall ............................................................................. 76 4.4 Molekularität von Reaktionen ......................................................... 77 4.5 Reaktionskinetik und Energie .......................................................... 78 Sprengstoffe ........................................................................................ 80 4.6 Katalyse ........................................................................................... 81 Übungen .......................................................................................... 83 5 Thermodynamik _________________ 85 5.1 Grundlagen ...................................................................................... 85 5.2 Energie und Enthalpie ..................................................................... 87 5.3 Entropie ........................................................................................... 90 Die unterschätzte Wahrscheinlichkeit ...................................................... 91 Entropie und Information ...................................................................... 94 Entropie und Universum ....................................................................... 95 5.4 Freie Enthalpie ................................................................................. 96 Entropie und Leben .............................................................................. 99 5.5 Chemisches Gleichgewicht ............................................................ 100 5.5.1 Kinetische Überlegungen zum Gleichgewicht ............................. 102 5.5.2 Gleichgewicht als Energiezustand ............................................. 103 5.6 Massenwirkungsgesetz .................................................................. 106 5.6.1 Massenwirkungsgesetz und Konzentration ................................. 108 5.7 Reaktionsketten ............................................................................. 113 Übungen ........................................................................................ 114 6 Zustandsf ormen der Materie ____ 117 6.1 Gase ............................................................................................... 117 Gasgesetze ........................................................................................ 117 6.2 Phasen ............................................................................................ 120 6.2.1 Phasenumwandlungen ............................................................ 123 Anomalie des Wassers ............................................................ 124 Eigenschaften von Lösungen .................................................... 126 6.3 Verteilung und Diffusion ............................................................... 127 6.4 Osmose .......................................................................................... 130 6.5 Kolloide ......................................................................................... 132 6.6 Adsorption ..................................................................................... 133 6.7 Oberflächenspannung .................................................................... 134 Übungen ........................................................................................ 136 7 Elektrolyte ___________________ 139 7.1 Säuren und Basen .......................................................................... 140 7.1.1 Protolyse .............................................................................. 142 Säuren und Basen in der chemischen Schreibweise ...................... 145 7.1.2 Korrespondierende Säure-ZBasepaare........................................ 146 7.1.3 Säurestärke ........................................................................... 147 7.1.4 Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf Säuren und Basen ..... 149 7.1.5 Mehrwertige (mehrprotonige) Säuren und Basen ......................... 152 7.2 Dissoziation des Wassers ............................................................... 153 7.2.1 lonenprodukt ......................................................................... 154 7.2.2 pH-Wert ............................................................................... 155 7.2.3 Berechnung von pH-Werten ..................................................... 157 7.2.4 Ampholyte ............................................................................ 160 7.2.5 Neutralisation ........................................................................ 161 Behandlung von Verletzungen mit Säuren oder Basen .................. 164 7.3 Salze .............................................................................................. 165 7.3.1 Die Namen von Salzen, Kationen und Anionén ........................... 166 7.3.2 Entstehung von Salzen ............................................................ 168 7.3.3 pH-Werte von Salzlösungen .................................................... 169 7.3.4 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt ............................................... 172 7.3.5 Einfluss des pH- Wertes auf die Löslichkeit ................................ 175 Einige Regeln für Eigenschaften von Säuren und ihrer Anionén ..... 176 7.4 Puffer ............................................................................................. 181 7.4.1 Berechnung des pH-Wertes ...................................................... 183 7.4.2 Pufferkapazität und Pufferbereich ............................................. 185 7.4.3 Puffertypen, praktische Herstellung ........................................... 187 7.5 Volumetrie ..................................................................................... 190 Beispiel einer Titration ....................................................................... 191 7.5.1 Titrationskurven starker Elektrolyte .......................................... 193 7.5.2 Titrationskurven schwacher Elektrolyte ..................................... 196 pH-Wert einer schwachen Säure ............................................... 197 pH-Wert eines hydrolysierenden Salzes, ..................................... 197 7.5.3 Titrationskurven mehrwertiger Säuren ....................................... 202 7.5.4 Berechnungen ....................................................................... 205 Andere Beispiele für Titrationen ............................................... 207 7.5.5 Indikatoren ........................................................................... 209 Übungen ........................................................................................ 212 8 Oxidation und Reduktion ________ 217 8.1 Korrespondierende Redox -Рааге ................................................... 218 8.2 Oxidationsmittel, Reduktionsmittel ............................................... 219 Vergleich zwischen Protolyse undRedox-Reaktion .................................. 220 8.3 Stöchiometrie und Redox-Paare .................................................... 221 8.4 Oxidationszahl ............................................................................... 223 Ungewöhnliche Oxidationszahlen ......................................................... 226 Übungen ........................................................................................ 227 9 Elektrochemie _________________ 229 Einige elektrische Grundbegriffe .......................................................... 229 9.1 Halbzellen ..................................................................................... 233 9.2 Normalpotentiale .......................................................................... 236 9.3 Konzentrationsabhängigkeit von Potentialen ............................. 241 9.4 Konzentrationsketten am Beispiel der Wasserstoff-Elektrode .. 242 9.5 Ionenselektive Elektroden ........................................................... 245 9.6 Weitere Anwendungen der Elektrochemie ................................. 248 Übungen ........................................................................................ 251 Anhang ____________________________ 253 A.l Periodensystem .............................................................................. 253 A.2 Logarithmentafel ........................................................................... 254 A.3 Lösung der Übungsaufgaben ......................................................... 255 A.4 Stichwortverzeichnis ..................................................................... 264
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