Chemie: 2 PSE, Säuren, Salze, Elektrolyse : Von "Ein Sack voll Ionen" bis zu "So kann man Schienen schweißen" ; Klassen 7 bis 10
Gespeichert in:
| 1. Verfasser: | |
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Köln , [Hallbergmoos]
Aulis-Verl. Deubner
2002
|
| Schriftenreihe: | z.e.u.s.-Materialien
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| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | 272 S. Ill., graph. Darst., Kt. |
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|---|---|
| adam_text | Vorwort
Gliederung des Gesamtwerkes
X-XII
XIII
1 Atombau
-PSE
Symbol - Protonen
Symbol -
PSE
Atombau
V.
Hauptgruppe
Zusammenhänge im
PSE
PSE
- lonenbildung
Chemische Zeichensprache - Ionen
2 Säuren - Saure Lösungen
Säuren im Alltag
Rätsel
Einteilung Säurelösungen
Verwendung
Wort-und Reaktionsgleichung
Herstellung und Eigenschaften
Würfelspiel
3 Alkalische Lösungen
Alltag
Namen und Formeln
Herstellung
Silbenrätsel
Vergleich von Eigenschaften
Verwendungen
Saure und alkalische Lösungen
Test
Neutralisation
Ermittlung der pH-Werte
Fehlertext
1.1 Erst die richtige Reihenfolge macht
den Sinn Teil
I
2-3
1.2 Erst die Richtige Reihenfolge macht
den Sinn Teil
II
4-5
1.3 Nur Übung macht den Meister 6-7
1.4 Kreuz-Quer-Vorwärts-Rückwärts im
PSE
8-11
1.5 Viele Teile ergeben ein Ganzes 12-13
1.6 Eine Verkettung von Buchstaben 14-15
1.7
V-
Was sagt uns das 16-21
1.8 Alles lässt sich in Beziehung bringen 22-23
1.9 Alles tanzt nach meiner Pfeife Teil
I—III
24-27
1.10 Ein Sack voll Ionen Teil
I—III
28-31
2.1 Säuren wo man isst und steht 34-35
2.2 Zusammensetzung von Säuren 36-37
2.3 Säuren nach Brönsted 38-39
2.4 Echt ätzend! 40-41
2.5 Gefahrensymbole für Säurelösungen 42-43
2.6 Eigenschaften von Säuren 44-47
2.7 Überall Säuren 48-49
2.8 Säurelösungen reagieren 50-51
2.9 Reaktionen von Säurelösungen 52-53
2.10 Eine Säure entsteht 54-55
2.11 Säuren international 56-57
2.12 Säurebegriff im Verlauf der Geschichte 58-61
3.1 Alkalische Lösungen im Alltag 64-65
3.2 Welche Ionen sind gefragt? 66-67
3.3 Saures Memory? 68-69
3.4 Eigenschaften von alkalischen Lösungen 70-71
3.5 Eine alkalische Lösung entsteht 72-73
3.6 Gefahrensymbole für Hydroxide 74—75
3.7 Arbeiten mit alkalischen Lösungen 76-77
3.8 Metallhydroxide-alkalische Lösungen 78-79
3.9 Hier wird Natronlauge gebraucht 80-81
3.10 Wer die Ordnung liebt... 82-83
3.11 Saure und alkalische Lösungen im Vergleich 84-85
3.12 Sauer-alkalisch-neutral? 86-87
3.13 Von Blut bis Zitrone 88-89
3.14 Richtig oder falsch? 90-91
4 Salze -Salzlösungen
Salzlagerstätten
Ionen in Salzlösungen
Namen und Formeln
Eigenschaften
Sulfate
Puzzle
Wissenstest
Herstellungsmöglichkeiten
4.1 Salz - weißes Gold? 94-95
4.2 Gewinnung von Kochsalz 96-97
4.3 Salz, salziger... 98-99
4.4 Salziges Memory 100-101
4.5 Stoffklasse gesucht 102-103
4.6 Fest oder flüssig, Salz oder Lösung 104-105
4.7 Auf Umwegen zum Lösungswort 106-107
4.8 Als Prinzip des Ackerbaus ... 108-109
4.9 Vorkommen oder Verwendung 110-111
4.10 Kalk-Kalkbrennen 112-113
4.11 Tierisch erfolgreich 114-115
4.12 Hier wird s salzig 118-121
4.13 Ionenbindung 122-123
4.14 Ionenund ihre Ladungen 124-125
4.15 Metallchloride 126-127
5 Alkali - Erdalkalimetalle
Die Alkalimetalle als Elemente der 1. Hauptgruppe
Atombau der Alkalimetalle 5.1 Lernkarten 130-131
Atombau der Elemente der
1. und 2. Hauptgruppe 5.2 Eigenbau 132-133
Zusammenstellung wichtiger Angaben
über die Alkalimetalle 5.3 Wir sind die Ersten im Periodensystem 134-135
Stellung der Alkalimetalle im
PSE
5.4 Es ist gut zu wissen, wo etwas steht 136-137
Vergleich der Atome mit den
entsprechenden Ionen 5.5 Der kleine Unterschied 138-139
Das chemische Verhalten der Alkalimetalle
5.6 Sieh mal einer an
chemische Eigenschaften
chemische Reaktion von Natrium
mit Wasser
chemische Reaktion von
Calcium
mit Wasser
Nachweisreaktionen in
drei Schwierigkeitsstufen
Chemische Reaktion von Natrium
mit Chlor
Die Metalle Lithium, Natrium und Kalium 5.11 Lücken über Lücken
5.9 Kriminalistisches
140-141
5.7 Zunächst beobachten und erklären wir ... 142-143
5.8 ... und dann sagen wir Erscheinungen
voraus
144-145
146-149
5.10 Halogenalkali oder Alkalihalogenid? 150-151
152-153
Erdalkalimetalle
Die Erdalkalimetalle als Elemente der 2. Hauptgruppe des Periodensystems
Atombau der Erdalkalimetalle Lernkarten 130-131
Zusammenstellung wichtiger Angabe
über die Erdalkalimetalle 5.12 Wir sind die Zweiten im Periodensystem 154-155
Stellung der Erdalkalimetalle im
PSE
begründen 5.13 Entdeckerpflichten 156-157
VI
Vergleich der Atome mit den
entsprechenden Ionen
5.14 Ein weiterer kleiner Unterschied
Das chemische Verhalten der Erdalkalimetalle
Eigenschaften der Erdalkalimetalle
im Vergleich zu den Alkalimetallen
Reaktion von
Calcium
mit Wasser
Magnesiumbrände
Die Radioaktivität
Flammenfärbungen
5.15 Autorengedanken
5.16 Ursachenforschung
5.17 Grelle Flammen
5.18 Das Strahlende
5.19 Eine Farbenpracht ist das
158-159
160-161
162-163
164-165
166-167
168-169
6 Halogene
Halogene als Elemente der 7. Hauptgruppe
Fixpunkte der Halogene 6.1 Was Zahlen auch in der Chemie aussagen 172-173
Stellung der Halogene im Periodensystem 6.2 Dreimal darfst du (nicht) raten 174-175
Atome und Ionen der Halogene 6.3 Ähnlichkeiten und Unterschiede 176-177
Eigenschaften der Halogene und
das Periodensystem 6.4 Verschlüsseltes 178-179
Halogene — ihre Eigenschaften, Bedeutung und Verwendung
Reaktion von Natrium mit Chlor
chemische Reaktionen in einer
Halogenglühlampe
chemische Reaktionen beim
Fotografieren
fotochemische Reaktion zwischen
Wasserstoff und Chlor
Herstellung von Chlor, Wasserstoff
und Chlorwasserstoff
Halogenide
Bildung von
Halogeniden
Chlorwasserstoffsäure im
Verdauungskanal
Elektronenübergang
Nachweis von Halogenid-Ionen
Nachweis von Chlorid-Ionen
Salzbildungsreaktionen
Verhalten von Chlor, Wasserstoff und
Chlorwasserstoff zu Indikatoren
Formeln entwickelt
7 Elektrolyse
Elektrolyse - chemische Grundlagen
Die Redoxtreppe in drei
Schwierigkeitsstufen
Redoxtreppe
6.5 Fünfmal unter Strom gesetzt
6.6 Eine innere Reparaturwerkstatt
6.7 Erst schwarz - dann weiß -
dann wieder schwarz
6.8 Belichtet
6.9 Wer die Wahl hat
180-181
182-183
184-185
186-187
188-189
6.10 hals = Salz + gennan = bilden -* Halogene 190-191
6.11 Wie passt das zusammen?
192-193
6.12 Geben und nehmen
194-195
6.13 Zeigt euch ...
196-197
6.14 Da wäre „Sie aber stolz ...
198-199
6.15 Wer mit wem?
200-201
6.16 Einfarbig oder zweifarbig
oder dreifarbig?
202-203
6.17 Der Ionenkombinator
204-207
7.1 Sag mir wo du stehst
7.2 Ordnung schaffen
210-213
214-215
VII
Stromerzeugung durch
chemische Reaktionen
elektrolytische Reaktion von Eisen bzw.
Zinn mit Chlorwasserstoffsäure
Elektrolyse einer Zinkbromidlösung
Elektrolyse einer KupferOO-chloridlösung
Elektrolyse einer Zinkchloridlösung
Schmelzflusselektrolyse
Elektrolyse -Anwendung im täglichen Leben
Taschenlampenbatterien 7.7 Chemische Reaktionen sind mein
Untergang
Der Bleiakkumulator 7.8 Immer wieder bereit
Batterien und Umweltrelevanz 7.9 Kleinvieh macht auch Mist
7.3
Es wird spannend
216-217
7.4
Das kann doch nicht stimmen!
218-219
7.5
Zink-Ionen an der Kathode einer
Elektrolysezelle
220-223
7.5
Chlorid - Ionen an der Anode einer
Elektrolysezelle
220-223
7.5
Der gezeichnete Spicker
220-223
7.6
Eine Elektrolysezelle
224-225
Elektrolyse-technische Anwendung
Die Opferanode
Die Brennstoffzelle
Elektrolyse und Brennstoffzelle
elektrolytische Raffination von Kupfer
elektrolytischer Korrosionsschutz
Galvanoplastik
elektrolytischer Korrosionsschutz
eines Fahrradlenkers
Korrosionsschutz
7.10 Na, da hätte ich aber
7.11 Wäre das die Lösung?
7.12 Verkuppelt?
7.13 Was soll denn das?
7.14 Ab in die Badewanne
7.15 Die Idee des Herrn
Jakobi
7.16 Schicht für Schicht
7.17 Sie konnten zusammen nicht kommen
226-227
228-229
230-231
232-233
234-235
236-237
238-239
240-241
242-243
244-245
246-247
8 Redoxreakionen
Redoxreaktionen - chemische Grundlagen
Voraussage einer chemischen
Reaktion
Lückentabelle
Verallgemeinerung der
Redoxreaktion
Merksätze rekonstruieren
Redoxreaktion
technische Anwendung
8.1 Kann Kohlenstoff für KupferCD^-oxid
ein Reduktionsmittel sein
8.2 Übung macht den Meister
8.3 Eine für Alle
8.4 Dateireste eines Computerabsturzes
250-251
252-253
254-255
256-257
Bildung des Kohlenstoffmonooxids
Reduktion des Eisenoxids
Gestaltung eines Schaubildes
Das AT-Verfahren
Bessemer
und Thomas
Projektvorschlag
8.5 Eine chemische Reaktion im Hochofen 258-259
8.6 Eine weitere chemische Reaktion im
Hochofen 260-261
8.7 Gewinnung von Roheisen im Hochofen 262-263
8.8 So kann man Schienen schweißen 264-265
8.9 Aus der Geschichte der Stahlerzeugung 266-267
8.10 Wer? Wann? Wo? Was? 268-269
Register
270-272
VIII
|
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