Rechnen in der Chemie:
Gespeichert in:
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|---|---|
| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Freising
Stark
2000
|
| Schriftenreihe: | Abitur-Training Chemie
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| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | 156 S. Ill. |
| ISBN: | 3894493925 |
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| adam_text | Inhalt
Vorwort
1 Größen und Größengleichungen............................. 1
2 Grundlagen............................................. 3
2.1 Teilchenanzahl, Stoffmenge und stöchiometrische
Rechenübungen .......................................... 3
2.2 Die Angabe von Konzentrationen ............................ 10
2.3 Angaben zum Periodensystem und zur Schreibweise von Formeln .. 13
2.4 Wasserhärte ............................................. 17
2.5 Aufgaben................................................ 21
3 Anwendungen des Massenwirkungsgesetzes................... 23
3.1 Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz........... 23
3.2 Chemische Kinetik und Herleitung des Massenwirkungsgesetzes . ... 27
3.3 Die Gleichgewichtskonstanten Kc und Kp...................... 31
3.4 Die Abhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten von Temperatur
und Druck............................................... 36
3.5 Aufgaben................................................ 39
4 Säure-Base-Gleichgewichte in wässrigen Lösungen............... 41
4.1 Ionenprodukt des Wassers und pH-Wert ...................... 41
4.2 Die Säurekonstante Kg und die Berechnung von pH-Werten....... 44
4.3 pH-Werte von Salzlösungen ................................ 52
4.4 Pufferlösungen........................................... 54
4.5 Säure-Base-Titrationen..................................... 57
4.6 Aufgaben................................................ 61
5 Gleichgewichte in gesättigten wässrigen Lösungen............... 63
6 Elektrochemie........................................... 67
6.1 Einfache Berechnungen .................................... 67
6.2 Die Abhängigkeit des Elektrodenpotenzials von der
Stoffmengenkonzentration.................................. 72
6.3 Vorhersage des Ablaufs von Redoxreaktionen................... 77
6.4 Elektrolyse .............................................. 80
6.5 Redoxtitrationen.......................................... 89
6.6 Aufgaben................................................ 92
7 Chemische Energetik...................................... 95
7.1 Die wichtigsten energetischen Größen......................... 95
7.2 Berechnung von Reaktionsenthalpien ......................... 106
7.3 Reaktionsenthalpie und freie Reaktionsenthalpie ................ 110
7.4 Berechnung von Gleichgewichtskonstanten aus energetischen
Daten................................................... 113
7.5 Energetik und Elektrochemie................................ 116
7.6 Aufgaben................................................ 117
8 Optische Aktivität........................................ 119
9 Radioaktivität........................................... 121
9.1 Gesetze des radioaktiven Zerfalls............................. 121
9.2 Energie bei radioaktiven Zerfallsvorgängen..................... 124
10 Die Genauigkeit von Rechenergebnissen....................... 127
Lösungen .................................................. 129
Anhang.................................................... 147
Konstanten.................................................. 147
Tabelle 1 : Wichtige abgeleitete Größen und ihre Einheiten............ 148
Tabelle2: Ks-undpKs-Werte (bei25 °C) ......................... 149
Tabelle 3: Normalpotenziale bei 25 ° C in wässrigen Lösungen......... 150
Tabelle 4 : Molare Bildungsenthalpien und molare Entropien
(bei25°CundlO13hPa) ............................. 152
Periodensystem der Elemente ................................... 154
Stichwortverzeichnis ......................................... 155
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