Allgemeine und anorganische Chemie: ein Lehrbuch für Studenten mit Nebenfach Chemie
Gespeichert in:
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Berlin [u.a.]
<<de>> Gruyter
1999
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| Ausgabe: | 7., überarb. Aufl. |
| Schriftenreihe: | De-Gruyter-Lehrbuch
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| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | X, 398 S. Ill., graph. Darst. 1 Periodensystem |
| ISBN: | 3110164159 |
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DE GRAYTER * BERLIN * NEW YORK 1999 IFOC 2008 AGI-INFORMATION
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LIBRARIES ASSOCIATED TO DANDELON.COM NETWORK. INHALT 1. ATOMBAU 1 1.1
DER ATOMARE AUFBAU DER MATERIE 1 1.1.1 DER ELEMENTBEGRIFF 1 1.1.2
DALTONS ATOMTHEORIE 2 1.2 DER ATOMAUFBAU 4 1.2.1 ELEMENTARTEILCHEN,
ATOMKERN, ATOMHUELLE 4 1.2.2 CHEMISCHE ELEMENTE, ISOTOPE, ATOMMASSEN 6
1.2.3 MASSENDEFEKT, AEQUIVALENZ VON MASSE UND ENERGIE 9 1.3
KERNREAKTIONEN 11 1.3.1 RADIOAKTIVITAET 11 1.3.2 KUENSTLICHE NUKLIDE 17
1.3.3 KERNSPALTUNG, KERNFUSION 18 1.3.4 ELEMENTHAEUFIGKEIT,
ELEMENTENTSTEHUNG 22 1.4 DIE STRUKTUR DER ELEKTRONENHUELLE 24 1.4.1
BOHRSCHES MODELL DES WASSERSTOFFATOMS 24 1.4.2 DIE DEUTUNG DES SPEKTRUMS
DER WASSERSTOFFATOME MIT DER BOHRSCHEN THEORIE 28 1.4.3 DIE
UNBESTIMMTHEITSBEZIEHUNG 34 1.4.4 DER WELLENCHARAKTER VON ELEKTRONEN 35
1.4.5 ATOMORBITALE UND QUANTENZAHLEN DES WASSERSTOFFATOMS 36 1.4.6* DIE
WELLENFUNKTION, EIGENFUNKTIONEN DES WASSERSTOFFATOMS 42 1.4.7
AUFBAUPRINZIP UND ELEKTRONENKONFIGURATION VON MEHRELEKTRONEN- ATOMEN 49
1.4.8 DAS PERIODENSYSTEM (PSE) 54 1.4.9 IONISIERUNGSENERGIE,
ELEKTRONENAFFINITAET, ROENTGENSPEKTREN 59 2. DIE CHEMISCHE BINDUNG 65 2.1
DIE IONENBINDUNG 65 2.1.1 ALLGEMEINES, IONENKRISTALLE 65 2.1.2
IONENRADIEN 69 2.1.3 WICHTIGE IONISCHE STRUKTUREN, RADIENQUOTIENTENREGEL
71 2.1.4 GITTERENERGIE VON IONENKRISTALLEN 79 2.2 DIE ATOMBINDUNG 81
2.2.1 ALLGEMEINES, LEWIS-FORMELN 81 2.2.2 BINDIGKEIT, ANGEREGTER ZUSTAND
82 2.2.3 DATIVE BINDUNG, FORMALE LADUNG 86 2.2.4 UEBERLAPPUNG VON
ATOMORBITALEN, CR-BINDUNG 87 2.2.5 HYBRIDISIERUNG 91 2.2.6 RC-BINDUNG 98
2.2.7 MESOMERIE 102 2.2.8 ATOMKRISTALLE, MOLEKUELKRISTALLE 104 2.2.9*
MOLEKUELORBITALE 106 2.2.10 POLARE ATOMBINDUNG, DIPOLE 115 2.2.11 DIE
ELEKTRONEGATIVITAET 116 VIII INHALT 2.2.12 DAS
VALENZSCHALEN-ELEKTRONENPAAR-ABSTOSSUNGS-MODELL 119 2.3 VAN DER
WAALS-KRAEFTE 123 2.4 VERGLEICH DER BINDUNGSARTEN 124 2.5 OXIDATIONSZAHL
125 3. DIE CHEMISCHE REAKTION 128 3.1 STOFFMENGE, KONZENTRATION, ANTEIL
128 3.2 IDEALE GASE 130 3.3 ZUSTANDSDIAGRAMME 134 3.4
REAKTIONSENTHALPIE, STANDARDBILDUNGSENTHALPIE 140 3.5 DAS CHEMISCHE
GLEICHGEWICHT 146 3.5.1 ALLGEMEINES 146 3.5.2 DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ
(MWG) 149 3.5.3 VERSCHIEBUNG DER GLEICHGEWICHTSLAGE, PRINZIP VON
LECHATELIER 152 3.5.4* BERECHNUNG VON GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN 157 3.6
DIE GESCHWINDIGKEIT CHEMISCHER REAKTIONEN 170 3.6.1 ALLGEMEINES 170
3.6.2 KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 170 3.6.3
TEMPERATURABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 173 3.6.4
REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT UND CHEMISCHES GLEICHGEWICHT 176 3.6.5
METASTABILE SYSTEME 177 3.6.6 KATALYSE 179 3.7 GLEICHGEWICHTE VON
SALZEN, SAEUREN UND BASEN 182 3.7.1 LOESUNGEN, ELEKTROLYTE 182 3.7.2
AKTIVITAET 185 3.7.3 LOESLICHKEIT, LOESLICHKEITSPRODUKT, NERNSTSCHES
VERTEILUNGSGESETZ .... 185 3.7.4 SAEUREN UND BASEN 189 3.7.5 PH-WERT,
IONENPRODUKT DES WASSERS 191 3.7.6 SAEURESTAERKE, PK S -WERT, BERECHNUNG
DES PH-WERTES VON SAEUREN .... 193 3.7.7 PROTOLYSEGRAD, OSTWALDSCHES
VERDUENNUNGSGESETZ 195 3.7.8 PH-BERECHNUNG VON BASEN UND SALZLOESUNGEN 197
3.7.9 PUFFERLOESUNGEN 200 3.7.10 SAEURE-BASE-INDIKATOREN 202 3.8
REDOXVORGAENGE 204 3.8.1 OXIDATION, REDUKTION 204 3.8.2 AUFSTELLUNG VON
REDOXGLEICHUNGEN 206 3.8.3 GALVANISCHE ELEMENTE 207 3.8.4 BERECHNUNG VON
REDOXPOTENTIALEN: NERNSTSCHE GLEICHUNG 209 3.8.5 KONZENTRATIONSKETTEN,
ELEKTRODEN ZWEITER ART 211 3.8.6 DIE STANDARD WASSERSTOFFELEKTRODE 212
3.8.7 DIE ELEKTROCHEMISCHE SPANNUNGSREIHE 215 3.8.8 GLEICHGEWICHTSLAGE
BEI REDOXPROZESSEN 219 3.8.9 DIE ELEKTROLYSE 219 3.8.10 ELEKTROCHEMISCHE
SPANNUNGSQUELLEN 226 4. NICHTMETALLE 229 4.1 HAEUFIGKEIT DER ELEMENTE IN
DER ERDKRUSTE 229 4.2 WASSERSTOFF 229 INHALT IX 4.2.1 ALLGEMEINE
EIGENSCHAFTEN 229 4.2.2 PHYSIKALISCHE UND CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN 230
4.2.3 VORKOMMEN UND DARSTELLUNG 231 4.2.4 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN 232
4.3 DIE HALOGENE 233 4.3.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 233 4.3.2 DIE ELEMENTE
234 4.3.3 VORKOMMEN UND DARSTELLUNG 235 4.3.4 VERBINDUNGEN VON HALOGENEN
MIT DER OXIDATIONSZAHL -1: HALOGENIDE 235 4.3.5 VERBINDUNGEN MIT
POSITIVEN OXIDATIONSZAHLEN: OXIDE UND SAUER- STOFFSAEUREN VON CHLOR 237
4.3.6 PSEUDOHALOGENE 239 4.4 DIE EDELGASE 239 4.4.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN
239 4.4.2 VORKOMMEN, EIGENSCHAFTEN UND VERWENDUNG 240 4.4.3
EDELGASVERBINDUNGEN 241 4.5 DIE ELEMENTE DER 6. HAUPTGRUPPE (CHALKOGENE)
242 4.5.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 242 4.5.2 DIE ELEMENTE 243 4.5.3
WASSERSTOFFVERBINDUNGEN 245 4.5.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SCHWEFEL
248 4.6 DIE ELEMENTE DER 5. HAUPTGRUPPE 251 4.6.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN
251 4.6.2 DIE ELEMENTE 252 4.6.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF
253 4.6.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF 255 4.6.5
SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON PHOSPHOR 257 4.7 DIE ELEMENTE DER 4.
HAUPTGRUPPE 260 4.7.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 260 4.7.2 DIE ELEMENTE 261
4.7.3 CARBIDE 265 4.7.4 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON KOHLENSTOFF 265 4.7.5
STICKSTOFFVERBINDUNGEN DES KOHLENSTOFFS 268 4.7.6 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN
VON SILICIUM 268 5. METALLE 275 5.1 STELLUNG IM PERIODENSYSTEM,
EIGENSCHAFTEN VON METALLEN 275 5.2 KRISTALLSTR-UEKTUREN DER METALLE 278
5.3 ATOMRADIEN VON METALLEN 282 5.4 DIE METALLISCHE BINDUNG 283 5.4.1
ELEKTRONENGAS 283 5.4.2 ENERGIEBAENDERMODELL 286 5.4.3
METALLE,ISOLATOREN, EIGENHALBLEITER 289 5.4.4 DOTIERTE HALBLEITER
(STOERSTELLENHALBLEITER) 292 5.4.5 SUPRALEITER 294 5.5 INTERMETALLISCHE
SYSTEME 294 X INHALT 5.5.1 SCHMELZDIAGRAMME VON ZWEISTOFFSYSTEMEN 294
5.5.2 HAEUFIGE INTERMETALLISCHE PHASEN 301 5.6 GEWINNUNG VON METALLEN 311
5.6.1 ELEKTROLYTISCHE VERFAHREN 311 5.6.2 REDUKTION MIT KOHLENSTOFF 315
5.6.3 REDUKTION MIT METALLEN UND WASSERSTOFF 317 5.6.4 SPEZIELLE
HERSTELLUNGS- UND REINIGUNGSVERFAHREN 318 5.7 KOMPLEXVERBINDUNGEN 319
5.7.1 AUFBAU UND EIGENSCHAFTEN VON KOMPLEXEN 319 5.7.2 NOMENKLATUR VON
KOMPLEXVERBINDUNGEN 321 5.7.3 RAEUMLICHER BAU VON KOMPLEXEN,
STEREOISOMERIE 323 5.7.4 STABILITAET UND REAKTIVITAET VON KOMPLEXEN 325
5.7.5* DIE CHEMISCHE BINDUNG IN KOMPLEXEN, LIGANDENFELDTHEORIE 327 6.
UMWELTPROBLEME 340 6.1 GLOBALE UMWELTPROBLEME 341 6.1.1 DIE OZONSCHICHT
341 6.1.2 DER TREIBHAUSEFFEKT 348 6.1.3 ROHSTOFFE 354 6.2 REGIONALE
UMWELTPROBLEME 356 6.2.1 SCHWEFELDIOXID 356 6.2.2 STICKSTOFFOXIDE 358
6.2.3 TROPOSPHAERISCHES OZON, SMOG 361 6.2.4 UMWELTBELASTUNGEN DURCH
LUFTSCHADSTOFFE 364 6.2.5 EUTROPHIERUNG, ZEOLITHE 365 ANHANG 1 EINHEITEN
* KONSTANTEN * UMRECHNUNGSFAKTOREN 368 ANHANG 2 TABELLEN 372
SACHREGISTER 379 FORMELREGISTER 397
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