Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie:
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Frankfurt am Main
Salle [u.a.]
1997
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| Ausgabe: | 1. Aufl., [Kompaktausg.] |
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| Beschreibung: | Neubearb. der 1. - 9. Aufl. des gleichnamigen Werkes |
| Beschreibung: | VIII, 744 S. Ill., zahlr. graph. Darst. |
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|---|---|
| adam_text | Inhaltsverzeichnis
Vorwort....................................
V
1 Das moderne Atommodell........................ 1
1.1 Die wichtigsten Elementarteilchen und das Rutherford-Modell des Atoms 1
1.2 Der Atomkern:
Isotopie
und Radioaktivität................. 5
1.3 Atomspektren und Bohrsche Theorie.................... 12
1.4 Grundlagen der Wellenmechanik...................... 16
1.5 Das Wasserstoffatom ............................ 22
1.6 Höhere Atome ................................ 33
2 Das Periodensystem............................ 38
2.1 Historische Entwicklung........................... 38
2.2 Die Reihenfolge der Elemente........................ 40
2.3 Die Elektronenkonfiguration der Elemente................. 41
2.4 Die Periodizität einiger Eigenschaften ................... 51
2.5 Metalle, Halbleiter und Nichtmetalle.................... 63
3 Die chemische Bindung.......................... 65
3.1 Die Atombindung (Kovalenzbindung).................... 65
3.2 Die lonenbindung .............................. 66
3.3 Die metallische Bindung........................... 101
3.4 Van der Waals-Kräfte und Wasserstoffbrücken............... 113
4 Physikalische Untersuchungsmethoden ............... 125
5 Gase ..................................... 151
5.1 Die Zustandsgieichung idealer Gase.................... 151
5.2 Kinetische Gastheorie............................ 154
5.3 Abweichungen vom idealen Verhalten................... 157
6 Der feste Zustand............................. 162
6.1 Die kristalline Ordnung............................ 162
6.2 Punkt- und Raumsymmetrie......................... 162
6.3 Kristallgitter und Kristallstruktur ...................... 168
6.4 Typen von Kristallstrukturen......................... 174
VI
Inhaltsverzeichnis
6.5 Einfache Koordinationsstrukturen von Verbindungen der Zusammenset¬
zung AX bzw. AX2 .............................. 188
6.6 Koordinationsstrukturen von Perowskit- und Spinelltypus........ 192
6.7 Strukturen mit isolierten und mit mehrkernigen Komplexen....... 195
6.8
M
eta
II
strukture
η...............................
198
6.9 Molekülstrukturen;
Clathrate
........................ 205
7 Der flüssige Zustand; Lösungen.................... 206
7.1 Aggregatzustandsänderungen ....................... 206
7.2 Lösungen................................... 216
8 Quantitative Beziehungen........................ 236
8.1 Atom- und Molekülmassen......................... 236
8.2 Substanz- und Molekularformel....................... 239
8.3 Stöchiometrische Berechnungen...................... 240
9 Warum und wie weit laufen chemische Reaktionen ab?
(Thermodynamik chemischer Reaktionen).............. 245
9.1 Energie und Enthalpie............................ 246
9.2 Thermochemie................................ 251
9.3 Entropie und Freie Enthalpie ........................ 255
9.4 Das chemische Gleichgewicht........................ 270
9.5 Gleichgewichte zwischen verschiedenen Phasen............. 280
10 Wie schnell laufen chemische Vorgänge ab? (Chemische Kinetik) 287
10.1 Allgemeines; die Reaktionsgeschwindigkeit................ 287
10.2 Die Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit..... 292
10.3 Die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit....... 301
10.4 Katalyse.................................... 310
10.5 Mechanismen chemischer Reaktionen................... 320
11 Säure/Base-Gleichgewichte....................... 329
11.1 Die Begriffe „Säure und „Base ...................... 329
11.2 Das Protolysengleichgewicht im Wasser; der pH-Wert.......... 335
11.3 Die Stärke von Säuren und Basen...................... 338
11.4 Allgemeines über Säure/Base-Gleichgewichte............... 344
11.5 Säure/Base-Reaktionen mit Wasser..................... 347
11.6 Berechnung des pH-Wertes in der wäßrigen Lösung einer Säure oder
Base...................................... 354
11.7 Indikatoren und Pufferlösungen....................... 359
11.8 Übersaure und überalkalische Lösungen.................. 363
11.9 Säure/Base-Reaktionen in nichtwäßrigen, prototropen Lösemitteln . . . 364
Inhaltsverzeichnis
VII
12 Redoxreaktionen.............................. 366
12.1 Begriffe.................................... 366
12.2 Beispiele einfacher Redoxvorgänge..................... 367
12.3 Stöchiometrische Beschreibung von Redoxreaktionen.......... 369
12.4 Thermodynamik der Redoxreaktionen in wäßriger Lösung........ 372
13 Elektrochemie ............................... 388
13.1 Elektrochemische Stromerzeugung..................... 388
13.2 Korrosion von Metallen........................... 396
13.3 Die Elektrolyse................................ 399
13.4 Einige analytische Anwendungen...................... 411
14 Die chemischen Elemente : Entdeckung, Vorkommen,
Eigenschaften, Gewinnung, Verwendung............... 418
14.1 Allgemeines über den s-und p-Block.................... 418
14.2 Entdeckung und Vorkommen........................ 421
14.3 Eigenschaften der Elemente......................... 429
14.4 Gewinnung und Verwendung der Elemente................ 454
15 Verbindungsklassen............................ 479
15.1 Verbindungen mit Wasserstoff : Hydride.................. 479
15.2 Verbindungen mit Halogenen: Halogenide................. 480
15.3 Verbindungen mit Chalkogenen: Chalkogenide.............. 484
15.4 Verbindungen mit Kohlenstoff: Carbide.................. 487
15.5 Verbindungen mit Stickstoff und Phosphor ................ 488
15.6 Verbindungen der Edelgase......................... 489
16 Chemie der Hauptgruppen-Elemente
I
: Der s-Block ........ 492
16.1 Allgemeines.................................. 492
16.2 Sauerstoffverbindungen........................... 493
16.3 Komplexe................................... 496
16.4 Metallorganische Verbindungen ...................... 499
17 Chemie der Hauptgruppen-Elemente
II
: Der p-Block........ 501
17.1 Wasserstoffverbindungen.......................... 501
17.2 Halogenverbindungen............................ 519
17.3 Sauerstoffverbindungen........................... 527
17.3.1 Sauerstoffverbindungen
I:
Metalle der Gruppen 3a, 4a und 5a...... 527
17.3.2 Sauerstoffverbindungen
II:
Bor und
Silicium
................ 531
17.3.3 Sauerstoffverbindungen IM: Nichtmetalle.................. 542
VIII Inhaltsverzeichnis
18 Chemie der Übergangsmetalle: Der d- und f-Block......... 570
18.1 Allgemeines.................................. 570
18.1.1 Oxidationsstufen und Elektronenkonfiguration............... 570
18.1.2 Magnetische und spektrale Eigenschaften der Atome bzw. Ionen..... 577
18.2 Hydride.................................... 579
18.3 Chalkogenide, Oxokomplexe........................ 580
18.3.1 Oxide.und Oxokomplexe........................... 580
18.3.2 Übrige Chalkogenide............................. 596
18.4 Halogenide.................................. 598
18.5 Komplexverbindungen der Übergangsmetalle............... 611
18.5.1 Historische Entwicklung: die Koordinationslehre.............. 611
18.5.2 Die koordinative Bindung
I:
Kristallfeld-und Ligandenfeld-Theorie. . . . 614
18.5.3 Die koordinative Bindung
II:
Molekülorbital-Theorie............ 627
18.5.4 Stereochemie................................. 633
18.5.5 Stabilität und Reaktivität von Komplexen.................. 639
18.5.6 Komplexe der Übergangsmetalle (Beispiele)................ 647
18.6
Cluster,
Carbonyle und ausgewählte metallorganische Verbindungen . . 652
19 Chemie und Umwelt............................ 661
19.1 Schadstoffe in der Luft............................ 661
19.2 Auswirkungen der Luftschadstoffe..................... 667
19.3 Luftreinhaltung................................ 676
19.4 Gefährdung des Wassers........................... 678
19.5 Gefährdung des Bodens........................... 683
20 Gefahrstoffe ................................ 689
20.1 Allgemeines.................................. 689
20.2 Umgang mit Gefahrstoffen an Hochschulen................ 689
21 Entsorgung von Chemikalien...................... 711
21.1 Allgemeines.................................. 712
21.1.1 Gasförmige Stoffe.............................. 713
21.1.2 Flüssige Stoffe................................ 713
21.1.3 Feststoffe................................... 714
21.2 Entsorgungswege.............................. 715
21.3 Deutsches Abfallrecht: Grundzüge und Absichten............. 717
21.4 Entsorgung anorganischer Substanzen................... 719
Anhang........................................ 722
Zur Nomenklatur anorganischer Verbindungen................... 722
Löslichkeitsprodukte ................................. 724
Säurekonstanten ................................... 725
Thermodynamische Daten einiger Elemente und Verbindungen ......... 726
Standardpotentiale.................................. 728
Atommassen (ILJPAC-Standardwerte)........................ 734
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