Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie:
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| Vorheriger Titel: | Kaufmann, Heinz Grundlagen der anorganischen Chemie |
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| Hauptverfasser: | , |
| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Basel [u.a.]
Birkhäuser
1996
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| Ausgabe: | 13., vollst. neu überarb. und erw. Aufl. |
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| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | XII, 205 S. Ill., graph. Darst. |
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|---|---|
| adam_text | 1.1 Einführung 1
1.2 Elemente, Atome und Verbindungen 1
1.2.1 Die stöchiometrischen Gesetze 3
1.2.2 Daltons Atomtheorie 5
1.2.3 Das ideale Gas 6
1.2.4 Atommassen 9
1.2.5 Mengenangaben in der Chemie 12
1.3 Die Klassifizierung der Elemente 14
1.3.1 Döbereiners Triaden und Newlands Oktavengesetz .... 14
1.3.2 Das erste Periodensystem 15
1.4 Die Bausteine der Atome 17
1.4.1 Reale Gase 18
1.4.2 Materie und Elektrizität 20
1.4.3 Elektrolyse 22
1.4.4 Das Elektron 24
1.4.5 Röntgenstrahlung und Radioaktivität 25
1.4.6 Der Atomkern 27
1.4.7 Nuklide und Isotope 30
1.5 Die Entwicklung des modernen Atommodells 32
1.5.1 Das Wasserstoffatom nach Niels Bohr 33
1.5.2 Sommerfelds Verbesserung des Atommodells 35
1.5.3 Atome im Magnetfeld 36
1.5.4 Der Spin 38
1.5.5 Das PAUU Prinzip 39
1.5.6 Die Elektronenkonfiguration 40
VII
1.6 Ableitung des Periodensystems 42
1.7 Das moderne Periodensystem 44
2.1 Einführung 47
2.2 Grossen zur Charakterisierung der chemischen Bindung .. 48
2.2.1 Atom und lonenradien 48
2.2.2 Die lonisierungsenergie 49
2.2.3 Die Elektronenaffinität 51
2.2.4 Elektronegativität 52
2.3 Die lonenbindung 54
2.3.1 Bildung von lonenbindungen 54
2.3.2 lonengitter 55
2.3.3 Die Wertigkeit bei lonenverbindungen 57
2.3.4 Bedingungen für die Bildung einer lonenbindung 58
2.4 Die Elektronenpaarbindung 58
2.4.1 Bildung von Elektronenpaarbindungen 58
2.4.2 Die Bindungszahl 59
2.4.3 Doppel und Dreifachbindungen 60
2.4.4 Verbindungen mit ungepaarten Elektronen 61
2.4.5 Polarisierte Elektronenpaarbindungen 61
2.4.6 Das Wassermolekül H20 63
2.4.7 Die Richtung von Elektronenpaarbindungen 64
2.5 Übergänge zwischen den Bindungstypen 66
2.6 Die metallische Bindung 67
2.7 Koordinationsverbindungen 70
2.7.1 lon lon Komplexe 71
2.7.2 lon Molekül Komplexe 72
2.7.3 Komplexe mit ungeladenen Zentralatomen 73
2.7.4 Chelatkomplexe 74
2.7.5 Elektronische Struktur von Komplexen 76
VIII
2.7.6 Die Kristallfeldtheorie 78
2.7.7 Die Ligandfeldtheorie 81
3.1 Der Begriff der Konzentration 85
3.2 Gleichgewichtsreaktionen. Das Massenwirkungsgesetz... 86
3.3 Beeinflussung von Gleichgewichten 90
3.3.1 Temperaturänderungen 90
3.3.2 Konzentrationsänderungen 91
3.3.3 Druckänderungen 92
3.4 Das Löslichkeitsprodukt 93
3.5 Übungen 97
4.1 Das Wasser 99
4.1.1 Dipolcharakter und Assoziation 99
4.1.2 Wasserstoffbrücken 100
4.1.3 Die Dielektrizitätskonstante 101
4.1.4 Das Wasser als Lösungsmittel 102
4.1.5 Andere Lösungsmittel 103
4.2 Wirkung des Wassers auf chemische Bindungen,
wässrige Lösungen 103
4.2.1 Spontane Reaktionen 104
4.2.2 lonenbindungen 105
4.2.3 Elektronenpaarbindungen 108
4.2.4 Komplexe Verbindungen 109
4.3 Säuren und Basen 109
4.3.1 Säure Basen Theorie von Arrhenius 110
4.3.2 Säure Basen Theorie nach Bronsted Lowry 110
4.3.3 Säure Basen Theorie nach Lewis 113
IX
4.3.4 Säuredissoziationskonstanten 114
4.4 Die pH Skala 119
4.5 Neutralisationsreaktionen, Salze 121
4.6 Säuren, Basen und Salze als Elektrolyte 122
4.7 Dissoziationsgrad und OsTWALD sches
Verdünnungsgesetz 124
4.8 Säure Basen Indikatoren 126
4.8.1 Grundlagen 126
4.8.2 pH Messung und Titrationen 128
4.9 pH Berechnung für schwache Säuren und Basen 130
4.10 Der pH Wert von Salzlösungen 133
4.11 Pufferlösungen 135
4.11.1 Definition, Bestimmung des pH Werts
von Pufferlösungen 135
4.11.2 Wirkungsweise von Pufferlösungen 136
4.12 Übungen 138
5.1 Wertigkeit und Oxidationszahl 141
5.2 Definition der Begriffe Oxidation und Reduktion 143
5.2.1 Ursprüngliche Bedeutung 143
5.2.2 Erweiterung des Oxidations Reduktions Begriffs 144
5.2.3 Redoxsysteme 145
5.2.4 Disproportionierung 148
5.3 Normalpotentiale und Spannungsreihe 148
5.3.1 Experimentelle Befunde 148
5.3.2 Galvanische Elemente 150
X
5.3.3 Normalpotentiale 152
5.3.4 Kompliziertere Redoxgleichungen, pH abhängige
Redoxreaktionen 157
5.4 Anwendungen 158
5.4.1 Voraussagen über den Verlauf von Redoxreaktionen ... 158
5.4.2 Bestimmung der Koeffizienten von chemischen
Reaktionsgleichungen 159
5.4.3 Batterien und Akkumulatoren 163
5.4.4 Schmelzelektrolyse von Metallsalzen 164
5.4.5 Die Elektrolyse wässriger Salzlösungen 165
5.5 Übungen 167
6.1 Die radioaktive Strahlung 169
6.2 Die Verschiebungsgesetze 170
6.3 Zerfallsgesetz und Halbwertszeit 171
6.4 Zerfallsreihen 172
6.5 Kernreaktionen 174
6.5.1 Einfache Kernreaktionen 174
6.5.2 Künstliche radioaktive Nuklide 176
6.5.3 Die Kernspaltung 177
6.6 Herstellung von neuen Elementen 179
6.7 Tracermethoden 181
6.8 Altersbestimmungen 181
XI
8.1 Weiterführende Literatur 189
8.2 Quellennachweis 191
XII
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