Einführung in die Stöchiometrie: kurzes Lehrbuch der allgemeinen und physikalischen Chemie
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German Swedish |
| Veröffentlicht: |
Darmstadt
Steinkopff
1996
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| Ausgabe: | 19., korrigierte Auflage |
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | Aus dem Schwedischen übersetzt ; mit 516 Aufgaben und Lösungen |
| Beschreibung: | XVIII, 459 Seiten Illustrationen |
| ISBN: | 3798510520 |
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| adam_text | Inhaltsverzeichnis
Vorwort zur 19 Auflage..... ...............................
Vorwort zur 18. Auflage ............................................. VTT
Inhaltsverzeichnis..................................................
Verzeichnis der Symbole und Abkürzungen..........................
Relative Atommassen Af einiger häufiger Elemente...................
Werte wichtiger Konstanten .......................................
Größen und Einheiten und das stöchiomet
Das Internationale Einheitensystem .................................. 1
Das Rechnen mit Gröliengleichungen ................................. 3
1 Grundlagen der Stöchi
1.1 Stöchi o
Die drei Grundgesetze der Siöchiomelne ........................ 5
Empirische Formel. Molckularformel. einfachste Formel ............. 6
Relative Atom- und Molckülma.ssc ............................... &
Relative Äquivalentinasse der Elemente .......................... 10
Ermittlung relativer Atommassen ................................ 11
Der MoLbcgi
Umrechnung von QuanUluLsgrÖßen.............................. 14
Die Absolutmassen der Atome und Moleküle
und die atomare Masscncinhcil ................................... 17
Aufgaben .................................................... 19
1.2 Berechnung von Formeln und Zusammensetzungen................... 22
Berechnung empirischer Formeln aus Analysendaten................ 22
Quantitative Zusammensetzung von Verbindungen................... -6
Nichtstöchiometrisehc Verbindungen............................... 30
Aufgaben .....................................................
1.3 Aufstellung chemischer Reaktionsgleichungen ...................... 35
Edukte, Produkte und Koeffizienten in Reaktionsgleichungen ......... 35
Redoxreaktionen............................................... ?9
Oxidations/ahl ................................................. 47
A ufguben
1.4 Quantitative Auswertung chemischer Reaktionen ..................... 56
Stoffmengen- und Masscnverhahnisse.............................. 56
Umsatz- und Ausbeuteberechnung .............................. ö-
Aufgahen ................................................ 64
IX
2 Chemie der wäßrigen Losungen .................................... 67
2.1 Quantitative Zusammensetzung von Losungen........................ 67
Definition einer Lösung ais homogene Misehphase................... 67
Die Gchaltsgroßen: Anteile. Konzentrationen, Verhältnisse. Molahtät . . 67
Umrechnung wichtiger Gehaltsgröttcn ............................. 76
Mischungsrechnen ............................................ SO
Aufgaben .................................................... 83
2.2 Reaktionsgleichgewichte in Elektrolytlösungen ....................... 86
Das Massenwirkungsgesetz...................................... 8<S
Aktivitäten in Elektrolytlösungen ................................. 87
Der Säurc-Base-Begriff nach Brönsted und Lowry (1923) ............. 91
Das loncnprodukt des Wassers und die /jH-Skala.................... 95
Säure- und Basekonstanlen....................................... 97
Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz.............................. 102
Protolyse mehrbusiger Säuren.................................... 103
Salzprotoly.se
Pufferlösungen ................................................ 108
Löslichkeitxprodukte .......................................... 113
Komplexgleichgewichte ......................................... 121
Ncrnsischer Verteilungssatz....................................... 124
A
3 Analytische Chemie............................................. 129
3.1 Maßanalyse (Volumetrie) ........................................ 129
Die Ausführung von Titrationen ................................., 129
Der Gchait von Maßlösungcn .................................... 133
Säure-Base-Tilrationcn .......................................... 135
Redoxlitrationen............................................... 144
FällüngstilraUonen............................................. 149
Komplexometne ............................................... 153
Anwendung von Ionenaustauschern in der Analytik.................. 157
Enthärtung von Wasser .......................................... 162
Aufgaben ...................................................... 163
3.2 Fällungsanahse
Die Ausführung und Auswertung gnivimetrischer Bestimmungen ...... 173
DLe Löslichkeit schwerlöslicher chemischer Verbindungen ............. 174
Einfluß von Fremdionenzusätzen auf die Loslichkeil ................. 175
Einfluß von Gleichionenzusätzen auf die Löslichkeit ................. 176
Die Abhängigkeil der Löslichkeil vom pH-Wert .....................
Beeinflussung der Löslichkcii durch Komplexbildung................. 183
Experimentelle Bestimmung von Löslichkeilsprodukten.............. 1W5
A
3*3 Elementaranalyse organischer Verbindungen ......................... 189
C - H-Bestimmung.............................................. 190
Sauerstoffbestimmung ......................................... 191
X
Stickstoffbcslimmung
Halogenbestimmung............................................. 193
SchwefcLbcstimmung
Phosphorbestimmung............................................
Bestimmung von Doppelbindungen in Alkenen...................... 198
Methoxylgruppenhcstimmung .................................. ! 98
Bestimmung des aktiven Wasserstoffs .............................. 200
Aufgaben ..................................................... 200
4 Spezielle Kapitel der physikalischen Chemie ......................... 204
4.1 Gasgesetze, GasvoLumina bei chemischen Umsetzungen
und Gleichgewichte in gasförmigen Systemen......................... 204
Gasgesetze und allgemeine Zustandsgieichung der Gase .............. 204
Gasgemische und Partialdrücke ................................... 210
Relatives Gasdichteverhällnis..................................... 213
Thermische Dissoziation ......................................... 213
Gasvolumina bei chemischen Umsetzungen ......................... 220
Gleichgewichte in gasförmigen Systemen
Zusammenhang zwischen Kz und Kp............................... 226
Aufgaben ...................................................... 232
4.2 Physikalisch-chemische Eigenschaften von Lösungen ................. 241
Osmotischcr Druck ........................................... 241
Molare Massen makromolekularer Stoffe........................... 243
Dampfdruckerniedrigung ........................................ 244
Siedepunktserhöhung............................................ 246
Gefrjerpunktserniedngung ....................................... 247
Assoziation ................................................... 248
Eleklrolytische Dissoziation ..................................... 249
Starke Elektrolyle............................................. 250
Aufgaben ...................................................... 251
4.3 Elektrochemie .................................................. 254
Elektrolyse..................................................... 254
Die Faradayschen Gesetze der Elektrolyse.......................... 257
Elektrolytische Leitfähigkeit ...................................... 261
Überführungs^ahl der Ionen...................................... 264
Elcktrodenpotcntiale und Nernstsche Gleichung..................... 267
Die Spannungsreihe der Metalle und Nichtmetalle ................... 270
Redoxpotentlale ................................................ 272
Aufgaben ...................................................... 280
4.4 Thermochemie .................................................. 28S
Encrgiceinheilcn in der Thermochemie ............................. 288
Innere Energie.................................................. 28R
Energieänderungcn bei konstantem Druck.......................... 289
Reaktionswärme................................................ 291
Das Gesetz von Hess ............................................ 292
XI
Lösungswärme ................................................ 296
Verschiebung des chemischen Gleichgewichts bei Tcmperaturänderung .. 298
Aufgaben ................................................... 301
4.5 Chemische Kineeik............................................... 304
Die Reaktionsgeschwindigkeit ................................... 304
Reaktionen erster Ordnung....................................... 306
Reaktionen zweiter Ordnung ..................................... 308
Reaktionen höherer Ordnung..................................... 311
Die Kinetik reversibler Reaktionen ................................ 311
Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit............... 312
Aufgaben ...................................................... 313
4.6 Kolorimetrie, Photomclrie und Spektrometrie ........................ 318
Methodenabgrenzung............................................ 318
Die Elementarprozesse der Strahiungsabsorption und
Das Lambert-Beersche Gesetz .................................... 321
Kolonmetrisehe und photometrische Konzentrationsbestimmungen
gefärbter Losungen.............................................. 323
Spektralphotometne............................................ 324
Flammenphotometrie............................................ 325
Atomabsorption ................................................ 326
4.7 Kernchemie .................................................... 327
Aufbau von Atomkernen......................................... 327
Isotope....................................................... 329
Natürliche Kernumwandlungen und Radioaktivität .................. 330
Aufstellung von Kernreaktionsgleichungcn ......................... 332
Radioaktive Zerfallsgeschwtndigkeit ............................... 333
Künstliche Kcrnumwandlungen ................................... 334
Einsteinschc Masse-Energie-Reziehung .........................- ... 337
Masicndefekt und Kernbindungsenergie............................ 337
Aufgaben ...................................................... 341
Lösungen der Übungsaufgaben........................................ 344
Anhang ........................................................... 441
Meßfehler, Fehler rechmmg und signifikante Zahlenangaben ................ 442
Fehlet bei der experimentellen Bestimmung von Meßwerten .............. 442
Fehlcrrechnung .................................................... 442
Die Signifikanz von Kommastcllen bei Zahlenangaben ................... 444
Hinweis zur Benutzung der Zahlen in diesem Buch ...................... 445
Literatur.......................................................... 447
Verzeichnis chemischer Verbindungen .................................. 448
Stichwortverzeichnis................................................. 452
Periodensystem der Elemente (Faltblatt)
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