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Bibliographische Detailangaben
1. Verfasser:	Hofmann, Karl A. 1870-1940 (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	German
Veröffentlicht:	Braunschweig Vieweg 1955
Ausgabe:	15., neubearb. Aufl.
Schlagworte:	Chemistry, Inorganic Anorganische Chemie Einführung
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adam_text	Titel: Anorganische Chemie Autor: Hofmann, Karl A Jahr: 1955 Inhaltsverzeichnis Seiten Vorwort Ill—IV Inhaltsiibersicht V— X Tabelle der Atomgcwichte XI Einlcitung I— 12 Nlchtmetalle 13—408 Sauerstoff 13— 28 Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften von Sauerstoff 13— 21 GesetzvonderErhaltungderMaterie,Elementbegriff, Gesetz der konstanten und multiplen Proportionen. Die Lehre von den Atoinen. Elementzeichen. Che- mische Formeln 22— 28 Wasserstoff 28— 87 Darstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 28— 37 Die Lehre von den Gasmolekiilen, A quivalentgewicht, Atom- und Molekulargcwicht, Wertigkeit 38— 44 * Giiltigkeit der Naturgesetze, umkehrbare Reaktionen und chemisches Gleichge wieht, Reaktionswarme (exothorme und endothcrme Reaktionen), Tragheit dor Gasmolekiile, Katalyse, Status nascendi 45— 51 Wasser 51— 58 Phasenregel, Schmelzdiagramme, Kaltemischungen .. 58— 61 Das Wasser als Losungsmittel, Gefrierpunktserniedri- gung und Siedepunlctserhohung 62— 65 £• Ionenlehre, Elektrolyse, Ioncnbindung, Kristallstruk- tur von Kochsalz 65— 69 Losungsvorgang, Solvate, Hydratation, Losungswarme 69_— 72 ¦ Sauren, Basen, Salze 72— 77 ^ Massenwirkungsgesetz, Ionenprodukt des Wassers, Indikatoron 78— 81 Wasserstoffperoxyd, Ozon 81— 93 /f- * Nomenklatur chemischer Verbindungen 93— 95 Stickstott 95 — 145 Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften von Stickstoff 95- 99 Ammoniak 100—112 Salpetersaure 113 — 119 Oxyde des Stickstoffs 119—130 Salpetrige Saure, Konigswasser, Nitrosyl- und Nitrylverbin- dungen 130 — 135 Weitcre Stickstoff-Wasscrstoffverbindungen 130—145 Edelgase 145—150 Helium. Neon, Argon, Krypton, Xenon 147 — 150 • Das Periodische System der Elemente 150—155 - * Atoinmodell nach Rutherford 155 — 156 •» Bildung der Ionen, Oxydation und Reduktion 157--159 Chalkogene 160—211 X Schwefel 160—205 Elementarer Schwefel 160 — 165 Schwefel wasserstoff 165 —168 VI Inhaltsverzeichnis Soitcn 1- Starke und schwache Sauren, Dissoziationskonstanto, Hydrolyse, Loslichkeitsprodukt 168—174 Polyschwefelwasserstoff 174-175 Schwefeldioxyd, Schwefeltrioxyd 175 — 183 Schwefelsaure 184 190 Das Komplexion SO5 190 192 Nitrosylschwefelsaure 192 -193 Schwefelperoxyd, Peroxydischwefelsaure, Peroxymonosehwefel- saure, Dischwefeltrioxyd, Thioschwefelsaure, Unterschweflige Saure, Sulfoxylsaure, Dithionsaure, Polythionsauren 193—199 Halogenverbindungen 199 — 202 Schwefel-Stickstoffverbindungen 202 205 Selen 206 209 Tellur 209 211 Halogene 212 252 a Chlor 212 233 Elementares Cblor 212 217 Chlorwasserstoff, Salzsaure 217 - 221 Chlor-Stickstoff verbindungen 221—222 Sauerstoff sauren und Oxyde des Chlors 222 233 Brom 233 237 Jod 237-246 N Fluor 246—251 Vergleichende Betrachtung der Halogenc 251—252 Die chemische Bindung 252—263 »• Ionenbindung, Atombindung 252—257 Obergange zwisehen beiden Bindungsarten, zwischen- raolekulare Krafte 257 -263 V. Hauptgruppc 263-314 X Phosphor 263 -293 Vorkommen und elementarer Phosphor 263 — 273 Verbindungen mit Wasserstoff 273—276 Verbindungen mit den Halogenen 276—279 Oxyde des Phosphors 279—281 Sauren des Phosphors 281—291 J Salzbildung der Phosphorsaure als Typus einer mehr- basigen Siiure 282—283 — Wertigkeit, Bindigkeit, Oxydationsstufe 289—291 Sulfide des Phosphors, Phosphorstickstoffverbindungen 291—293 Arsen 293-306 Vorkommen und Eigenschaften von Arsen 293—295 Sauerstoff verbindungen 295 — 300 Sulfide 300-302 Verbindungen mit den Halogenen 303—304 Arsen wasserstoff 304—306 Antimon 306-313 Vergleichende Betrachtung der Elemente der V. Hauptgruppe. . 313- 314 IV. Hauptgruppe 314-399 X Kohlenstoff 314 — 376 Diamant, Graphit 314—322 Feinkristalline Kohlenstoffe 322—331 •» Adsorption8gleichung 327 — 328 Inhaltsverzeichnis VII Seitcn Mineralische Kohlen 331—335 Kohlendioxyd, Kohlcnsaure, Kohlenstoffmonoxyd 335 — 350 Wassergas, Generatorgas, Kraftgas 350—352 Kohlenstoffsuboxyde 352 Ameisensaure, Essigsaure, Oxalsaure 352—356 Verbindungen mit Stickstoff, Schwefel und den HaJogenen ... 356—366 Kohlenwasserstoffe, Carbide 366 — 376 Silicium 376 — 399 Siliciumearbid 378 — 380 Siliciumdioxyd 380 — 392 - Kolloide 386 — 389 Weitere Silicium-Sauerstoffverbindungen 392 —393 Verbindungen mit den Halogencn, Schwefel und Stickstoff 393 —396 Verbindungen mit Wasserstoff, Verglcieh der Silicium- und Kohlen¬ wasserstoffe 396 — 399 III. Hauptgruppc 399—408 Bor 399-408 Vorkommen und elementares Bor 399—401 Borsaure, niedere Borsauerstoffverbindungen 401—404 Verbindungen mit den Halogenen und anderen Nichtmetallen . . . 404—405 Borwasserstoffverbindungen 405 — 408 - Metalle 409 — 739 Atomwarme der Metalle, Kristallstruktur, Metalle und Nichtmetalle 409—416 Spannungsreihe, Normalpotcntiale, Redoxpotentiale 416—421 Atomvolumen 421—422 I. Hauptgruppc 422—470 Alkalimetalle Natrium 423- 445 Vorkommen. Darstellung und Eigenschaften des Metalles 423—428 Verbindungen des Natriums, Natriumhydroxyd, Natriumsalze. . 429 — 445 MaBanalyse 434 fialium 446—459 Vorkommen. Darstellung und Eigenschaften des Metalles 446—448 Verbindungen des Kaliums, Kaliumhydroxyd, Kaliumsalze 449—459 Ammoniumsalze 459 — 464 Rubidium, Caesium 464- 466 Lithium 466 — 469 Vergleichende Betrachtung der Alkalimetalle 469 — 470 II. Hauptgruppc 470 - 508 Erdalkalimetalle Magnesium 471 — 479 Vorkommen. Darstellung und Eigenschaften des Metalles 471—473 Verbindungen 474—479 V Calcium 479-500 Vorkommen. Darstellung und Eigenschaften des Metalles 479—480 Verbindungen 480—496 Glas, Wesen des Glaszustandes 496- 500 VIII Inhaltsverzeichnis Seiten Strontium 500 — 501 Barium 501- 505 Beryllium 500- 507 Vergleichende Betrachtung der Erdalkalimetalle 508 III. Gruppe 50S 550 Erdmetalle Aluminium 508 — 527 Vorkommen. Darstellung und Eigenschaften des Metalles 508 518 Verbindungen 513 — 527 Ton und Tonwaren 521 -525 Ultramarin 525 — 526 Zeolithe und Ionenaustauscher 527 — Der Bau der Atome, Haupt- und Xebenquantenzahlcn . 527 -533 — Aufbau des Periodischen Systems 533 537 Seltene Erden 537—550 Scandium, Yttrium, Lanthan, Cer, Prascodym, Neodym, Samarium, Europium, Gadolinium, Terbium, Dysprosium, Ilolmium, Erbium, Thulium, Ytterbium, Lutetium 543—550 Thorium 550—553 I. Ncbengruppc 554—583 Kupfer 554—566 Vorkommen. Darstellung und Eigenschaften des Metalles 554 — 559 Verbindungen 559 — 566 — Komplexverbindungen 567—569 Silber 569—578 Gold 578-583 II. Nebungruppc 584—602 Zink 584-590 Cadmium 590 — 591 Quecksilber 591—601 • Basische Salze 601—602 III. Hauptgruppe Gallium, Indium, Thallium 603 — 606 IV. Hauptgruppe 607—624 Germanium 607—609 Zinn 609-614 Blei 614-624 V. Hauptgruppe 624-627 Wismut 624—627 \| Legierungen, Eutektische Legierungen, Mischkristalle, j Intermetallische Verbindungen und Phasen, Ein- \| lagerungsmischkristalle 627—637 Dbergangselemente 638—639 X Magnetochemie 640—642 Inhaltsverzeichnis IX Sciten IV. Nebcngruppe Titan, Zirkonium, Hafnium 642 — 649 V. Ncbengruppe Vanadin, Niob, Tantal 649 — 654 VI. Ncbengruppe 654—675 Chrom 654 — 663 Molybdan 663 — 669 Polysauren 665 — 668 Wolfram 669-672 Uran 672-675 VII. Ncbengruppe 675—686 Mangan 675—684 Rhenium 684—686 VIII. Ncbengruppe 686—739 x Eiscn 686 — 713 Vorkommen. Darstellung und Eigcnschaften des Metalles 686—697 Verbindungen 697—713 Kobalt 713—720 Kobaltammine 718—720 Nickel 720—724 Platinmctalle 725 — 739 Platin 726-730 Palladium, Iridium, Rhodium, Osmium, Ruthenium 731—739 ^ Metallorganische Verbindungen 740—759 Komplexstruktur 760—778 \| Koordinationszahl und raumlicher Bau, geometrische 1 und optische Isomorie, Bindung, Normal- und Durch- \| dringungskomplexe, Magnetismus und Komplex- i.r. \| struktur, Wertigkeitsbegriff, Bestandigkeit der \| Komplexo 760—774 \| Hydrate, mehrkernige Komplexe, innerkomplexe Ver- { bindungen 774—778 Carbonylc und Nitrosyle 778 — 785 Reine Metallcarbonyle 781—783 Carbonylhalogenide, Carbonylhydride 783 — 785 Nitrosyle 785 ^ Wasserahnliche Losungsmittel 786—795 Chemie in flussigem Ammoniak, saure- und basen- ^ analoge Stoffe 787 — 790 Chemie in flussigem Schwefeldioxyd 791 -792 Fluorwasserstoff als Losungsmittel 792 Weitere wasserf reie Losungsmittel, Bromtrifluorid... 793 Theorie der Saure- und Basenfunktion 794—795 X Inhaltsverzeichnis Scitcn Der fcste Zustand 796 - 810 Ionengitter, Molekiilgitter, Atomgitter 796-802 Isomorphic und Isotopie 803- 804 Aktive feste Stoffe 804 — 805 Chemie der Oberflache 805 806 Katalyse 807 -810 Die Struktur der Molekiile 811- 814 Bandenspektren, Ultrarotspektren, Ramaneffekt .... 811 813 Die radioaktiven Stoflfe 814 824 Die radioaktiven Erscheinungen 815 — 817 Zerfallsgesetz und Halbwertszeit 817 818 Die radioaktiven Zerfallsreihen 819 824 Der Atomkern 824- 839 Isotope der stabilen Elemente 824 826 Anreicherung und Trennung von Isotopen 826 Deuterium, Austauschversuchc mit Deuterium 827—828 Atomumwandlungen 828 — 831 Kiinstliche Radioaktivitat 831 Transurane 832- 833 Verwendung von radioaktiven Isotopen alslndikat or en 833 — 835 Aufbau der Atomkerne 835 — 836 Packungsanteil 836 — 837 Uranpile und Atombombe 837—839 Der Elementbegriff 839 Die Chemie auBerhalb der Erdoberflache 839 — 844 Sachregister 845—870
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