Physikalisch-chemische Rechenaufgaben:
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| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Leipzig
Deutscher Verl. f. Grundstoffindustrie
1970
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VEB Deutscher Verlag: für
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Grundstoffindustrie
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Einleitung j ij! J • j ! ! V
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1 Stoffliche Zustände der,;Materie ; l
• • i!i:-U1!;:
11 Ideale Gase und Gasmisch ungen *: 1;
i N^ ! I il j • 11 Pii111 Zusammenstellung der/ verwendeten Größen und ihrer
Maßeinheiten! ! •
i i
j
112 Zusammenstellung der verwendeten,Gleichungen :
113 Rechenaufgaben 1 bis 36 j: i II
114 Übungsaufgaben 1 bis 40 I
1 2 -Reale -Galse i : • • J - jv I,57
121 Zusammenstellung der; verwendeten Größen und ihrer
M a ß einheitenj,jj:;ji! 57
122 Zusammenstellung der, verwendeten Gleichungen 57:
123 Rechenaufgaben 37 bis ,47| jj-: j Jj |jI ! - 61
124 Übungsaufgaben 41 bis 52 „)•« **: ! 71
1 3 Flüssigkeiten,! Lösungen üiid Mischungen ! 72
V ![l i Jl i l • • ! • •• I
131 Zusammenstellung der: verwendeten [Größen und ihrer
Maßeinheiten ! ; !i ;!; v • i, | 72
11 3 2 Zusammenstellung der ivei wendeten Gileichiangen 72
1-33Rechenaufgaben48bis;80j I: 76
•1 3 4 Übungsaufgaben 53 bislll-»; : !• | 104
2 Chemische Gleichgewichtslelire • !
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2 1 Gasgleichgewichte
211 Zusammenstellung der: vor wendeten Größen jund ihrer
M a ß einheiten!! j!- J! •%; ::S • • • • -109 • f i | | ,v {! !; Jj
212 Zusammenstellung der::verwendeten Gleichungen 109
213 Rechenaufgaben 81,bisjllT J , ! ! j J ! J 1 112
ttk , , i , 154
214 Übungsaufgaben 116 bis 1 8 •
/ • , • 3 I
2 2 Elektrolytgleicligewichte
221 Zusammenstellung der verwendeten l;Größen
Maßeinheiten
und ihrer
Zusammensteilimg der verwendeten GleicWungen lf 8
223 Rechenaufgaben 118 bis 110 :
224 Übungsaufgaben 159 bis SÖ^O
3 Chemische Thermodynamik j •!* • •• • i - f • • • • • ,184
• : • *; X- • 3 1 Anwendungen des 1 Hauptsatzes ä • -18^
-3 1 1 Zusammenstellung der verwendeten Größen urtjl ihrer
Maßeinheiten 1 j- • 184
312 Zusammenstellung der verwendeten Gleichungen! • ,•, • 185
313 Bechenaufgäben 141 bis 167 / v »• ; ^I • 188
314 Übungsaufgaben 201 bis 230 • 212
32 Anwendungen des 2 Hauptsatzes • | 216
• • 1 • • !- I321 Zusammenstellung der verwendeten Größen, und, ihrer
Maßeinheiten :; i •• 216
•3 2 2 Zusammenstellung^der yerwi ndeteri Gleichungen j; 216
323 Rechenaufgaben 168 bis 197 • tVj- 220
324 Übungsatifgaben 231 bis 270 „ , ^ 248
4 Elektrochemiej , • T 253
4 4 Elektromotorische Kräfte ••*• : /«• • 253
v- - 1,C:I | ;
411_ Zusammenstellung der verwendeten Größen und ihrer
Maßeinheiten | ; • • , • • 253
412 2fasammenstellmig der verwendeten,Gleichiinjren-i 253
413 Rechenaufgaben 198 bis 213 3-• ]• • ; • 255
414 -Übungsaufgaben 271 bis 294 • 268
4 2 Elektrolysen : • 272
, *,
421 Zusarnnienstelhing dei- ver sendeten -Größen und ihrer
, Maßeinheiten • | • 272
4 2 2 Zusammenstellung der verwerideten f Gleichungen!; 273
423 _Rechenaufgaben 214 bis 255 :• L*: 276
424 Übungsaufgaben 295 bis 330 :v L 307
i 5 Reaktionskinetik mid Photoi hemie ^jt| 311
5 1 Zusammenstellung der, verwendeten Größen; und ihrer •
• Maßeinheiten , • ^ • y1 • 311
52 Zusammenstellung der ver endeten Gleichungen1 • 311
5 3 Rechenaufgaben 256 bis 270 • 315«
5 4 Übungsaufgaben 331 bis 370 j ,A : J 329
6 Lösungen der Übungsaufgabüu S34
•7 Tabellen , • (i • /1i 352
• Atommassen in g möl-1 ] 352
• - • • • I •
- Naturkonstanten und Ümrechnungsfaktoreri • ,j 353
Energiemaße und Umrechnungen ; -1: 3o4
Konzentrationsümrechnungeii; :• • ; ! 355
Kritische Daten : und y AK -i ER-WÄÄLSsche- Konstanten
einiger Gase • -j: • • • 356
• Dampfdruck des, Wassers j | 357
Ebullioskopisch e und kryoskopische Konstante ,357
Dissoziationskönstan ten- j; • 358
a) Anorganische-Säuren j J 358,
:b) Anorganische Basen1 ;•] : 1 358
c) Organische Säuren v 358-
d) Organische Basen :• / !• 360
• Löslichkeitsproclukte • 1 v ii; 360
• Temperaturabhärigigkeit dei •Molwarmen einiger Gafee-
(p — 1 atm) / | • • • 362
Molwärmen einiger Stoffe zwischen 300 °K ünd 1,200 °K 363
Standardenthalpien und Ni rmalentropien einigör Ele--
mente bei 25 °C, und 1, atmL y 364
• •; Standaräe nthaipien und Nörmalentropieri einiger anorga- -
nischer Verbindungen bei ,25 !C und 1 atm f 366
i • • 1 1; •
Standardenthalpien und N01 malentropien von Ionen bei
- * •, 25 °C und-1 ;atm in ideal vei dünnten1 -wäßrigen, Lösungen
• der Konzentration 1 mollrl (/, = *1) • • •; • • • 368
Ständardenthalpien und Normalentropien einigeiv|organi- 1
scher Verbindungen bei 2,5;° und 1 atm ,! i, • 369,
Konventionelle chemische Konstanten j • 370
» Normalpo tentiäle-ivon; Kationen bei,20°C, 1 atm)Druck, ,•
1 in wäßrigen 1 aktiven Lösungen • • ,• • • • • • • • • 370
-* Normalpötentiäle/von Anionen bei 20 °C, L atm j Druck, •
in wäßrigen 1 aktiven Lösungen , »t* ,371
iSTormalpotentiale von Ioneiiurnladungen bei 20 °C (ge-
messen mit Pt-Elektrode) :1t • 371
Normalpötecntiale iyoii Redoxsystemen bei 20°C • ; 372
Ionenleitfähigkeiten bei unendlicher , Verdünnung bei
i s ° cv;,i !-373
Literaturverzeichnis* - -5 374
• M ^
Sachwörtei verzeichnis 1 • • • ; : • •• • • 375
• ;i
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