Das Absorptionsspektrum der chemischen Bindung: mit kurzer Einführung in die Elektronentheorie der Chemie für Chemiker, Pharmazeuten, Mediziner, Biologen und Studierende
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Jena
Fischer
1943
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der chemischen Bindung
mit kurzer Einführung in die Elektronentheorie der Chemie
für Chemiker, Pharmazeuten, Mediziner,
Biologen und Studierende
Von
Priv ^Doz Dr H Möhler
Physikalischschemische Anstalt der Universität Basel
Mit 95 Abbildungen im Text
Jena
Verlag von Gustav Fischer
Fachbibliothek Zellstoff und Papier
TU Darm stadt
Inhaltsübersicht
A Licht und Materie
Seite
I Licht i
a) Alte Theorien i
b) Maxwellsche Theorie 2
c) Plancksche Theorie 3
d) Einsteinsche Theorie 3
e) Theorie von de Broglie 4
II Materie5
a) Atomkern und Elektronen 5
b) Quantenzahlen 6
c) Elektronenanordnung in den Atomen 8
d) Materiewellen 10
III Chemische Bindung 12
a) Klassische Theorien 12
b) Elektronentheorie der Valenz 13
c) Ionenbeziehung 15
d) Homöopolare Bindung 16
e) Übergänge zwischen Ionenbeziehung und homöopolarer Bindung 18
f) Koordinative Bindung 19
g) Wasserstoffbindung 20
h) Mehrfachbindung 20
i) Resonanzenergie 22
k) Semipolare Bindung 24
l) Metallische Bindung 24
m) Van der Waalssche Bindung 26
B Wechselwirkung zwischen Licht und Materie
I Lichtabsorption 28
a) Absorptionsspektrum 28
b) Gesetze 29
c) Extinktionskurve 32
II! Absorptionsspektren und ihre Veränderung 34
a) Normalspektren 34
, b) Horizontalverschiebung 35
VI
v Seite
c) Vertikalverschiebung ! 35
d) Horizontal- und Vertikalverschiebung 36
e) Einfluß von Schichtdicke und Konzentration 36
f) Temperatureinfluß 3h
g) Lösungsmitteleinfluß _ 37
h) Ungültigkeit des Beerschen Gesetzes 39
III Chemische Farbtheorien 4°
a) Allgemeines 4°
b) Spezielle Theorien 40
IV Physikalische Farbtheorien 42
a) Klassisches Atommodell 42
b) Rutherford-Bohrsches Atommodell 43
c) Wellenmechanisches Atommodell 44
d) Spektren zweiatomiger Moleküle 45
e) Spektren mehratomiger Moleküle 47
f) Spektren kondensierter Systeme 47
g) Lösungsspektren 48
V, Weitere Farbtheorien 49
a) Chromophorbegriff von V Henri 49
b) Begriff der ^-Elektronen 51
c) Neuere Theorien auf klassischer Grundlage 53
C Spektren verschiedener Bindungsarten
I Ionenbeziehung 56
II Homöopolare Bindung 58
a) C—H, C—C , C—Hai 58
b) 0 , —O—C , C—O—C 62
c) N-haltige Bindungen 64
d) S-haltige Bindungen 70
e) As-haltige Bindungen 74
f) C—C-Bindung 77
g) C=0-Bindung 80
h) C/^ -Bindung 84
NH
i) Konjugierte C—C-Bindung 87
k) Aromatische Bindung 92
1) C—C—C=C- und O—C—C=0-Bindung 100
m) Phenyl in Konjugation mit anderen Chromophoren 106
n) Dreifache Bindungen 109
o) Kumulierte Mehrfachbindungen 110
p) Hydrierte Ringsysteme 112
q) Heterocyclen 122
r) Mehrkernige aromatische Kohlenwasserstoffe 123
s) Kondensierte Benzolkerne 125
t) Freie Radikale 130
u) cis-trans-Isomerie 131
v) Ringschluß und Valenzwinkeldeformation 132
VII
Seite
III Koordinative Bindung 135
a) Allgemeine Theorien 135
b) Natürliche Farbstoffe 137
IV Wasserstoff-Bindung 145
V Semipolare Bindung 147
VI Metallische Bindung 147
VII Van der Waalssche Bindung 147
VIII Künstliche Farbstoffe 150
IX Lignin 156
Namenverzeichnis 162
Sachverzeichnis 165
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