Allgemeine und Anorganische Chemie: ein Lehrbuch für Studenten mit Nebenfach Chemie
Gespeichert in:
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Berlin ; New York
de Gruyter
1990
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| Ausgabe: | 5., bearbeitete Auflage |
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| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | X, 346 Seiten Illustrationen, Diagramme |
| ISBN: | 9783110125863 3110125862 |
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ERWIN RIEDEL ALLGEMEINE UND ANORGANISCHE CHEMIE EIN LEHRBUCH FUER
STUDENTEN MIT NEBENFACH CHEMIE 5., BEARBEITETE AUFLAGE W DE G WALTER DE
GRUYTER * BERLIN * NEW YORK 1990 INHALT 1. ATOMBAU 1 1.1 DER ATOMARE
AUFBAU DER MATERIE 1 1.1.1 DER ELEMENTBEGRIFF 1 1.1.2 DALTONS
ATOMTHEORIE 2 1.2 DER ATOMAUFBAU 4 1.2.1 ELEMENTARTEILCHEN, ATOMKERN,
ATOMHUELLE 4 1.2.2 CHEMISCHE ELEMENTE, ISOTOPE, ATOMMASSEN 6 1.2.3
MASSENDEFEKT, AEQUIVALENZ VON MASSE UND ENERGIE 9 1.3 KERNREAKTIONEN 11
1.3.1 RADIOAKTIVITAET 11 1.3.2 KUENSTLICHENUKLIDE 16 1.3.3 KERNSPALTUNG,
KERNFUSION 17 1.3.4 ELEMENTHAEUFIGKEIT, ELEMENTENTSTEHUNG 21 1.4 DIE
STRUKTUR DER ELEKTRONENHUELLE 23 1.4.1 BOHRSCHES MODELL DES
WASSERSTOFFATOMS 23 1.4.2 DIE DEUTUNG DES SPEKTRUMS DER WASSERSTOFFATOME
MIT DER BOHRSCHEN THEORIE 27 1.4.3 DIE UNBESTIMMTHEITSBEZIEHUNG 33 1.4.4
DER WELLENCHARAKTER VON ELEKTRONEN 34 1.4.5 ATOMORBITALE UND
QUANTENZAHLEN DES WASSERSTOFFATOMS 35 1.4.6* DIE WELLENFUNKTION,
EIGENFUNKTIONEN DES WASSERSTOFFATOMS 41 1.4.7 AUFBAUPRINZIP UND
ELEKTRONENKONFIGURATION VON MEHRELEKTRONEN- ATOMEN 48 -1.4.8 DAS
PERIODENSYSTEM (PSE) 53 1.4.9 IONISIERUNGSENERGIE, ELEKTRONENAFFINITAET,
ROENTGENSPEKTREN 58 2. DIE CHEMISCHE BINDUNG 63 I 2.1 DIE IONENBINDUNG 63
2.1.1 ALLGEMEINES, IONENKRISTALLE 63 2.1.2 IONENRADIEN 67 2.1.3 WICHTIGE
IONISCHE STRUKTUREN, RADIENQUOTIENTENREGEL 69 2.1.4 GITTERENERGIE VON
IONENKRISTALLEN 77 . 2.2 DIE ATOMBINDUNG 79 ' 2.2.1 ALLGEMEINES,
LEWIS-FORMELN 79 1 2.2.2 BINDIGKEIT, ANGEREGTER ZUSTAND 80 ; 2.2.3
DATIVE BINDUNG, FORMALE LADUNG 84 ' 2.2.4 UEBERLAPPUNG VON ATOMORBITALEN,
7-BINDUNG 85 1 2.2.5 HYBRIDISIERUNG 89 * 2.2.6 JI-BINDUNG 95 - 2.2.7
MESOMERIE 99 * 2.2.8 ATOMKRISTALLE, MOLEKUELKRISTALLE 101 »2.2.9*
MOLEKUELORBITALE 103 2.2.10 POLARE ATOMBINDUNG, DIPOLE 113 ,2.2.11 DIE
ELEKTRONEGATIVITAET 114 VIII INHALT »2.3 VAN DER WAALS-KRAEFTE 116 '2.4
VERGLEICH DER BINDUNGSARTEN 117 12.5 OXIDATIONSZAHL 118 * 3. DIE
CHEMISCHE REAKTION 121 3.1 STOFFMENGE, KONZENTRATION, ANTEIL 121 -3.2
IDEALE GASE 123 3.3 ZUSTANDSDIAGRAMME 127 3.4 REAKTIONSENTHALPIE,
STANDARDBILDUNGSENTHALPIE 132 13.5 DAS CHEMISCHE GLEICHGEWICHT 137 3.5.1
ALLGEMEINES 137 3.5.2 DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ (MWG) 139 3.5.3
VERSCHIEBUNG DER GLEICHGEWICHTSLAGE, PRINZIP VON LE CHATELIER 142 3.5.4*
BERECHNUNG VON GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN 147 ' 3.6 DIE GESCHWINDIGKEIT
CHEMISCHER REAKTIONEN 159 3.6.1 ALLGEMEINES 159 3.6.2
KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 160 3.6.3
TEMPERATURABHAENGIGKEIT DER REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 163 3.6.4
REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT UND CHEMISCHES GLEICHGEWICHT 166 3.6.5
METASTABILE SYSTEME 167 3.6.6 KATALYSE 168 3.7 GLEICHGEWICHTE VON
SALZEN, SAEUREN UND BASEN 171 3.7.1 LOESUNGEN, ELEKTROLYTE 171 3.7.2
AKTIVITAET 173 3.7.3 LOESLICHKEIT, LOESLICHKEITSPRODUKT 174 3.7.4 SAEUREN
UND BASEN 176 3.7.5 PH-WERT, IONENPRODUKT DES WASSERS 179 3.7.6
SAEURESTAERKE, PK S -WERT, BERECHNUNG DES PH-WERTES VON SAEUREN . 180
3.7.7 PROTOLYSEGRAD, OSTWALDSCHES VERDUENNUNGSGESETZ 183 3.7.8
PH-BERECHNUNG VON BASEN UND SALZLOESUNGEN 184 3.7.9 PUFFERLOESUNGEN 187
3.7.10 SAEURE-BASE-INDIKATOREN 189 3.8 REDOXVORGAENGE 191 3.8.1 OXIDATION,
REDUKTION 191 3.8.2 AUFSTELLUNG VON REDOXGLEICHUNGEN 193 3.8.3
GALVANISCHE ELEMENTE 194 3.8.4 BERECHNUNGVONREDOXPOTENTIALEN:NERNSTSCHE
GLEICHUNG 196 3.8.5 KONZENTRATIONSKETTEN, ELEKTRODEN ZWEITER ART 197
3.8.6 DIE NORMALWASSERSTOFFELEKTRODE 199 3.8.7 DIE ELEKTROCHEMISCHE
SPANNUNGSREIHE 200 3.8.8 GLEICHGEWICHTSLAGE BEI REDOXPROZESSEN 205 3.8.9
DIE ELEKTROLYSE 206 3.8.10 ELEKTROCHEMISCHE SPANNUNGSQUELLEN 212 RF 4.
NICHTMETALLE 214 4.1 HAEUFIGKEIT DER ELEMENTE IN DER ERDKRUSTE 214 - 4.2
WASSERSTOFF 214 INHALT IX 4.2.1 ALLGEMEINE EIGENSCHAFTEN 214 4.2.2
PHYSIKALISCHE UND CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN 215 4.2.3 VORKOMMEN UND
DARSTELLUNG 216 4.2.4 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN 217 I 4.3 DIE HALOGENE 218
4.3.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 218 4.3.2 DIE ELEMENTE 218 4.3.3 VORKOMMEN
UND DARSTELLUNG 219 4.3.4 VERBINDUNGEN VON HALOGENEN MIT DER
OXIDATIONSZAHL * 1: HALOGENWASSERSTOFFE UND HALOGENIDE 220 4.3.5
VERBINDUNGEN MIT POSITIVEN OXIDATIONSZAHLEN: OXIDE UND SAUER-
STOFFSAEUREN VON CHLOR 222 4.3.6 PSEUDOHALOGENE 223 , 4.4 DIE EDELGASE
224 4.4.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 224 4.4.2 VORKOMMEN, EIGENSCHAFTEN UND
VERWENDUNG 225 4.4.3 EDELGASVERBINDUNGEN 225 1 4.5 DIE ELEMENTE DER 6.
HAUPTGRUPPE (CHALKOGENE) 226 4.5.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 226 4.5.2 DIE
ELEMENTE 227 4.5.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN 229 4.5.4
SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SCHWEFEL 232 * 4.6 DIE ELEMENTE DER 5.
HAUPTGRUPPE 235 4.6.1 GRUPPENEIGENSCHAFTEN 235 4.6.2 DIE ELEMENTE 235
4.6.3 WASSERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF 237 4.6.4
SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON STICKSTOFF 238 4.6.5 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN
VON PHOSPHOR 241 V 4.7 DIE ELEMENTE DER 4. HAUPTGRUPPE 243 4.7.1
GRUPPENEIGENSCHAFTEN 243 4.7.2 DIE ELEMENTE 244 4.7.3 CARBIDE 246 4.7.4
SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON KOHLENSTOFF 246 4.7.5 STICKSTOFFVERBINDUNGEN
DES KOHLENSTOFFS 249 4.7.6 SAUERSTOFFVERBINDUNGEN VON SILICIUM 249 5.
METALLE 254 5.1 STELLUNG IM PERIODENSYSTEM, EIGENSCHAFTEN VON METALLEN
254 " 5.2 KRISTALLSTRUKTUREN DER METALLE 257 \5.3 ATOMRADIEN VON
METALLEN 261 ^ 5.4 DIE METALLISCHE BINDUNG 262 5.4.1 ELEKTRONENGAS 262
5.4.2 ENERGIEBAENDERMODELL 265 5.4.3 METALLE,ISOLATOREN, EIGENHALBLEITER
268 5.4.4 DOTIERTE HALBLEITER 270 5.5 INTERMETALLISCHE SYSTEME 272
5.5.1 SCHMELZDIAGRAMME VON ZWEISTOFFSYSTEMEN 272 5.5.2 HAEUFIGE
INTERMETALLISCHE PHASEN 279 5.6 GEWINNUNG VON METALLEN 288 5.6.1
ELEKTROLYTISCHE VERFAHREN 288 5.6.2 REDUKTION MIT KOHLENSTOFF 292 5.6.3
REDUKTION MIT METALLEN UND WASSERSTOFF 294 5.6.4 SPEZIELLE HERSTELLUNGS-
UND REINIGUNGSVERFAHREN 295 * 5.7 KOMPLEXVERBINDUNGEN 296 5.7.1 AUFBAU
UND EIGENSCHAFTEN VON KOMPLEXEN 296 5.7.2 NOMENKLATUR VON
KOMPLEXVERBINDUNGEN 298 5.7.3 RAEUMLICHER BAU VON KOMPLEXEN,
STEREOISOMERIE 299 5.7.4 STABILITAET UND REAKTIVITAET VON KOMPLEXEN 302
5.7.5* DIE CHEMISCHE BINDUNG IN KOMPLEXEN, LIGANDENFELDTHEORIE 303
ANHANG 1 EINHEITEN * KONSTANTEN * UMRECHNUNGSFAKTOREN 315 ANHANG 2
TABELLEN 319 SACHREGISTER 327 FORMELREGISTER 345 |
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| spelling | Riedel, Erwin 1930- Verfasser (DE-588)138939438 aut Allgemeine und Anorganische Chemie ein Lehrbuch für Studenten mit Nebenfach Chemie Erwin Riedel 5., bearbeitete Auflage Berlin ; New York de Gruyter 1990 © 1990 X, 346 Seiten Illustrationen, Diagramme txt rdacontent n rdamedia nc rdacarrier Anorganische Chemie (DE-588)4002145-2 gnd rswk-swf Theoretische Chemie (DE-588)4185098-1 gnd rswk-swf Chemie (DE-588)4009816-3 gnd rswk-swf (DE-588)4123623-3 Lehrbuch gnd-content Chemie (DE-588)4009816-3 s Anorganische Chemie (DE-588)4002145-2 s Theoretische Chemie (DE-588)4185098-1 s DE-604 DE-188 Erscheint auch als Online-Ausgabe 978-3-11-086021-4 GBV Datenaustausch application/pdf http://bvbr.bib-bvb.de:8991/F?func=service&doc_library=BVB01&local_base=BVB01&doc_number=002339149&sequence=000001&line_number=0001&func_code=DB_RECORDS&service_type=MEDIA Inhaltsverzeichnis |
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