Chemie im Laboratorium: Einf. in d. allg. theoret. Grundlagen mit Einblick in d. Klin. Chemie u. Biochemie
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| 1. Verfasser: | |
|---|---|
| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Bosel u.a.
Karger
1983
|
| Ausgabe: | 4., vollst. neu bearb. Aufl. |
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | Bis 2. Aufl. u.d.T.: Lauber, Konrad: Chemie im medizinischen Laboratorium |
| Beschreibung: | VI, 376 S. graph. Darst. |
| ISBN: | 3805535473 |
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|---|---|
| adam_text | Titel: Chemie im Laboratorium
Autor: Lauber, Konrad
Jahr: 1983
Inhalt
Vorwort
.
Einleitung
Allgemeine
und
anorganische
Chemie
I.
Der
reine
Stoff..................
A.
Spezifische
Eigenschaften.....
B.
Isolierung
von
reinen
Stoffen
.
.
II.
Moleküle
und
Atome;
Zerlegung
von
reinen
Stoffen...............
A.
Das
Molekül.................
B.
Thermolyse
und
Elektrolyse
.
.
.
III.
Chemische
Elemente............
IV.
Synthese;
Gesetz
von
der
Erhal¬
tung
der
Masse.................
V.
Gesetz
der
konstanten
Proportio¬
nen
............................
VI.
Luft
und
Sauerstoff..............
A.
Die
Luft.....................
B.
Sauerstoff...................
VII.
Die
chemische
Formel...........
A.
Der
Bau
von
Gasmolekülen.
.
.
.
B.
Die
Strukturformel............
C.
Die
Bruttoformel
.............
VIII.
Die
Wertigkeit
der
Elemente......
A.
Wertigkeit
und
Strukturformel
.
.
B.
Elemente
mit
mehreren
Wertig¬
keiten;
Oxidationsstufen
......
IX.
Chemische
Gleichungen
.........
X.
Wasser
und
Wasserstoff..........
A.
Wasser
.....................
B.
Wasserstoff..................
XL
Der
Bau
der
Atome..............
A.
Bestandteile
des
Atoms.......
B.
Das
Periodensystem
der
Ele¬
mente
.......................
C.
Das
Schalenmodell
des
Atoms
D.
Das
Orbitalmodell
des
Atoms
.
.
E.
Isotope,
Nuklide..............
XII.
Atom-
und
Molekülmassen;
das
Mol............................
A.
Grösse
und
Masse
der
Atome
..
B.
Relative
Atommassen.........
C.
Relative
Molekülmassen......
D.
Das
Mol
und
die
molare
Masse
E.
Das
molare
Volumen
der
Gase
XIII.
Elektrolyte......................
48
A.
Die
elektrolytische
Dissozia¬
tion;
Ionen...................
48
B.
Säuren
und
Laugen...........
49
C.
Die
Neutralisation;
das
Säure-
Laugen-Äquivalent
...........
56
D.
Salze.......................
59
E.
Ionenaustauscher............
67
XIV.
Die
chemische
Bindung..........
71
A.
Elektronenformeln
der
Elemen¬
te
nach
Lewis................
71
B.
Die
Oktettregel...............
71
C.
Bindungsarten...............
72
XV.
Redoxvorgänge.................
77
A.
Oxidationsmittel..............
77
B.
Die
Reduktion,
der
Redoxvor-
gang........................
77
C.
Redoxvorgänge
mit
Wasser¬
stoffübertragung
.............
78
D.
Redoxvorgänge
als
Elektronen¬
übertragungen
...............
79
E.
Die
Oxidationszahl
...........
80
F.
Redoxgleichungen
...........
81
G.
Ozon
und
Wasserstoffperoxid
.
.
83
XVI.
Thermochemie..................
85
XVII.
Reaktionsgeschwindigkeit
und
chemisches
Gleichgewicht.......
87
A.
Beeinflussung
der
Reaktions¬
geschwindigkeit..............
87
B.
Unvollständig
ablaufende
Re¬
aktionen;
chemische
Gleich¬
gewichte
....................
89
C.
Das
Massenwirkungsgesetz
...
89
D.
Beeinflussung
von
Gleichge¬
wichten;
Regel
vom
kleinsten
Zwang......................
90
E.
Eingefrorene
Gleichgewichte
.
.
92
XVIII.
Lösungen;
Lösen
und
Kristallisie¬
ren
............................
94
A.
Konzentrationen
.............
94
B.
Gegenseitige
Umrechnung
ver-
schiedenerGehaltsangaben
...
96
C.
Zubereitung
von
Lösungen....
97
D.
Serumelektrolyte.............
100
E.
Der
Lösungsvorgang
.........
101
F.
Die
Löslichkeit...............
103
G.
Gemeinsame
Eigenschaften
der
Lösungen
...................
105
VII
1
2
2
2
9
9
9
11
13
14
16
16
17
21
21
22
22
24
24
25
26
29
29
31
32
32
32
34
35
37
43
43
43
44
45
46
VI
Inhalt
H.
Kristallisieren
...............
I.
Kristallwasserhaltige
Salze
(Hydrate)....................
J.
Trocknen
von
feuchten
Substan¬
zen
.........................
XIX.
Stöchiometrie...................
A.
Massenanteil
von
Elementen
an
einer
Verbindung.............
B.
Umsatzberechnungen
mit
Mas¬
sen
.........................
C.
Die
allgemeine
Gasgleichung;
Umsatzberechnungen
mit
Gas¬
volumen
....................
XX.
Säuren
und
Basen;
der
pH-Wert.
.
.
A.
Die
Protolyse................
B.
Ampholyte...................
C.
Laugen
.....................
D.
Dissoziationskonstanten
......
E.
Autoprotolysegleichgewicht
des
Wassers
....................
F.
Der
pH-Wert.................
G.
Dissoziation
von
Säuren
und
Basen
in
Abhängigkeit
vom
pH-
Wert
........................
H.
pH-Werte
konjugierter
Säure-
Basen-Paare
................
I.
Der
pH-Wert
von
Salzlösungen
.
J.
Indikatoren..................
K.
Puffer.......................
L.
Die
acidimetrische
Titration
.
.
.
XXI.
Elektrochemie..................
A.
Elektrolyse..................
B.
Die
elektrochemische
Span¬
nungsreihe
..................
XXII.
Die
Halogene;
Oxidimetrie
.......
A.
Die
Halogengruppe...........
B.
Oxidimetrische
Titration;
lodo-
metrie
......................
XXIII.
Sauerstoff-
und
Stickstoffgruppe
.
.
A.
Die
VI,
Hauptgruppe..........
B.
Die
V.
Hauptgruppe...........
XXIV.
Leichtmetalle...................
A.
Alkalimetalle
................
B.
Erdalkalimetalle
und
Aluminium
XXV.
Komplexverbindungen...........
XXVI.
Einige
Schwermetalle...........
XXVII.
Glas...........................
Organische
Chemie
und
Biochemie
Einleitung.....................
I.
Aliphatische
Verbindungen......
A.
Kohlenwasserstoffe
..........
187
B.
Halogen-kohlenwasserstoffe.
.
.
198
C.
Alkohole....................
200
D.
Ether
.......................
205
E.
Aldehyde
und
Ketone
(Oxover¬
bindungen)
..................
208
F.
Carbonsäuren
...............
214
G.
Halogen-carbonsäuren........
219
H.
Hydroxycarbonsäuren
und
Oxocarbonsäuren
............
220
I.
Carbonsäurehalogenide
(Acylhalogenide).............
225
J.
Carbonsäureanhydride
.......
226
K.
Ester
.......................
226
L.
Fette........................
232
M.
Kohlenhydrate...............
238
N.
Organische
Schwefelverbin¬
dungen
.....................
248
O.
Amine
und
andere
aliphatische
N-Verbindungen..............
251
P.
Aminosäuren
(Aminocarbon-
säuren)
.....................
255
Q.
Amide
und
Peptide...........
259
R.
Proteine
(Eiweiss)............
261
S.
Enzyme
(Fermente)...........
275
II.
Isozyklische
Verbindungen.......
284
A.
Aromatische
Verbindungen
...
.
284
B.
Alizyklische
Verbindungen
....
307
III.
Heterozyklische
Verbindungen
....
315
A.
Furan,
Thiophen
und
Pyrrol...
.
315
B.
Porphyrine
und
deren
Derivate
316
C.
Indol
und
dessen
Derivate.....
320
D.
Fünfgliedrige
Ringe
mit
2
und
mehr
Heteroatomen
..........
321
E.
6-Ringe
mit
Stickstoff.........
321
F.
Purine......................
322
G.
Nucleinsäuren
und
Nucleotide.
.
323
H.
Chelatkomplexe..............
327
Anhang
Analytische
Methoden
...........
333
A.
Übersicht....................
333
B.
Chromatografie
..............
335
C.
Fotometrie
..................
341
D.
Potentiometrie,
Bestimmung
von
lonenkonzentrationen
mit
Hilfe
von
Spannungsmessungen
348
E.
Immunoassay
................
350
Antworten
zu
den
Kontrollfragen.......
351
Sachregister.........................
362
108
109
110
112
112
114
116
119
119
120
120
120
121
122
126
126
127
129
132
137
142
142
144
150
150
155
160
160
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168
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