Elektrochemie: 1 Leitfähigkeit, Potentiale, Phasengrenzen
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
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Weinheim [u.a.]
VCH [u.a.]
1975
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INHALT
EINLEITUNG
1
1.
GRUNDLAGEN,
DEFINITIONEN
UND
BEGRIFFE
3
1.1.
IONEN,
ELEKTROLYTE
UND
DIE
QUANTELUNG
DER
ELEKTRISCHEN
LA
DUNG
3
1.2.
UEBERGANG
VON
ELEKTRONEN
ZU
LONENLEITUNG
IN
EINER
ELEKTRO
CHEMISCHEN
ZELLE
5
1.3.
ELEKTROLYSEZELLE
-
GALVANISCHES
ELEMENT,
ZERSETZUNGSSPANNUNG
-
ELEKTROMOTORISCHE
KRAFT
7
1.4.
FARADAYSCHE
GESETZE
-
COULOMETER
11
1.5.
MASSSYSTEME
UND
MESSGROESSEN
13
2.
DIE
ELEKTROLYTISCHE
LEITFAEHIGKEIT
UND
INTERIONISCHE
WECHSEL
WIRKUNGEN
17
2.1.
GRUNDLAGEN
17
2.1.1.
DER
LEITFAEHIGKEITSBEGRIFF
17
2.1.2.
DIE
MESSUNG
VON
ELEKTROLYTISCHEN
LEITFAEHIGKEITEN
18
2.1.3.
DIE
SPEZIFISCHE
LEITFAEHIGKEIT
23
2.1.4.
ZAHLENWERTE
25
2.2.
EMPIRISCHE
LEITFAEHIGKEITSGESETZE
27
2.2.1.
DIE
KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT
DER
SPEZIFISCHEN
LEIT
FAEHIGKEIT
27
2.2.2.
MOLARE
UND
AEQUIVALENTLEITFAEHIGKEIT
28
2.2.3.
DAS
KOHLRAUSCH-GESETZ
UND
DIE
BESTIMMUNG
DER
GRENZ
LEITFAEHIGKEIT
STARKER
ELEKTROLYTE
29
2.2.4.
DAS
GESETZ
DER
UNABHAENGIGEN
LONENWANDERUNG
UND
DIE
BESTIMMUNG
DER
GRENZLEITFAEHIGKEITEN
SCHWACHER
ELEK
TROLYTE
32
2.3.
LONENBEWEGLICHKEIT
UND
HITTORF
SEHE
UEBERFUEHRUNG
35
2.3.1.
DIE
UEBERFUEHRUNGSZAHL
UND
DIE
BESTIMMUNG
VON
LONEN
GRENZLEITFAEHIGKEITEN
35
2.3.2.
EXPERIMENTELLE
BESTIMMUNG
VON
UEBERFUEHRUNGSZAHLEN
37
2.3.3.
ZAHLENWERTE
FUER
UEBERFUEHRUNGSZAHLEN
UND
LONENGRENZ
LEITFAEHIGKEITEN
39
2.3.4.
HYDRATATION
DER
IONEN
41
VIII
INHALT
2.3.5.
DIE
EXTRALEITFAEHIGKEIT
DES
PROTONS
(STRUKTUR
DES
H
3
O
+
-
LONS,
DES
WASSERS
UND
HYDRATATIONSZAHL
DES
PROTONS)
42
2.3.6.
DIE
BESTIMMUNG
VON
IONALEN
WANDERUNGSGESCHWINDIG
KEITEN
(LONENBEWEGLICHKEITEN)
UND
LONENRADIEN,
WALDEN
SCHE
REGEL
46
2.4.
DIE
THEORIE
DER
ELEKTROLYTISCHEN
LEITFAEHIGKEIT
(DEBYE-HUECKEL
ONSAGER-THEORIE
VERDUENNTER
ELEKTROLYTLOESUNGEN)
49
2.4.1.
MODELLVORSTELLUNGEN
(ZENTRALION
UND
LONENWOLKE,
RELAXA
TIONS
UND
ELEKTROPHORETISCHER
EFFEKT)
49
2.4.2.
BERECHNUNG
DES
DURCH
ZENTRALION
UND
LONENWOLKE
ERZEUG
TEN
POTENTIALS;
LONENSTAERKE,
RADIUS
DER
LONENWOLKE
51
2.4.3.
DIE
DEBYE-ONSAGER-GLEICHUNG
FUER
DIE
LEITFAEHIGKEIT
VER
DUENNTER
ELEKTROLYTLOESUNGEN
56
2.4.4.
DER
EINFLUSS
VON
WECHSELFELDEM
UND
VON
STARKEN
ELEKTRI
SCHEN
FELDERN
AUF
DIE
ELEKTROLYTISCHE
LEITFAEHIGKEIT
57
2.5.
DER
AKTIVITAETSBEGRIFF
AUS
ELEKTROCHEMISCHER
SICHT
58
2.5.1.
DER
AKTIVITAETSKOEFFIZIENT
58
2.5.2.
BERECHNUNG
DER
KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT
DES
AKTIVI
TAETSKOEFFIZIENTEN
60
2.5.3.
AKTIVITAETSKOEFFIZIENTEN
IN
KONZENTRIERTEN
ELEKTROLYT
LOESUNGEN,
AKTIVITAETSKOEFFIZIENTEN
VON
NEUTRALMOLEKELN
65
2.6.
DAS
VERHALTEN
SCHWACHER
ELEKTROLYTE
68
2.6.1.
DAS
OSTWALDSCHE
VERDUENNUNGSGESETZ
68
2.6.2.
DER
DISSOZIATIONSFELDEFFEKT
70
2.7.
DER
PH-BEGRIFF,
PUFFERLOESUNG
71
3.
EINFACHE
ANWENDUNGEN
VON
LEITFAEHIGKEITSMESSUNGEN
75
3.1.
DIE
BESTIMMUNG
DES
LONENPRODUKTS
DES
WASSERS
75
3.2.
DIE
BESTIMMUNG
DES
LOESLICHKEITSPRODUKTS
EINES
SCHWERLOES
LICHEN
SALZES
76
3.3.
DIE
BESTIMMUNG
DER
LOESUNGSWAERME
EINES
SCHWERLOESLICHEN
SALZES
77
3.4.
DIE
BESTIMMUNG
DER
THERMODYNAMISCHEN
GLEICHGEWICHTSKON
STANTEN
UND
DES
MITTLEREN
AKTIVITAETSKOEFFIZIENTEN
EINES
SCHWA
CHEN
ELEKTROLYTEN
77
3.5.
DAS
PRINZIP
DER
LEITFAEHIGKEITSTITRATION
78
INHALT
IX
4.
ELEKTRODENPOTENTIALE
UND
IHRE
ABHAENGIGKEIT
VON
KONZENTRATION,
GASDRUCK,
TEMPERATUR
81
4.1.
DIE
SPANNUNG
GALVANISCHER
ZELLEN
(ELEKTROMOTORISCHE
KRAFT)
UND
DIE
MAXIMALE
NUTZBARKEIT
CHEMISCHER
REAKTIONEN
81
4.2.
DAS
ZUSTANDEKOMMEN
VON
ELEKTRODENPOTENTIALEN
(GALVANI-
SPANNUNGEN),
DAS
ELEKTROCHEMISCHE
POTENTIAL
83
4.3.
BERECHNUNG
DES
ELEKTRODENPOTENTIALS
P
0
BZW.
DER
GLEICHGE
WICHTS-GALVANISPANNUNG
A^O
FUER
METALLIONENELEKTRODEN
(NERNST
SCHE
GLEICHUNG)
86
4.4.
DIE
NERNSTSCHE
GLEICHUNG
FUER
REDOXELEKTRODEN
87
4.5.
DIE
NERNSTSCHE
GLEICHUNG
FUER
GASELEKTRODEN
91
4.6.
ZUR
MESSUNG
VON
ELEKTRODENPOTENTIALEN
UND
ZELLSPANNUNGEN
92
4.7.
BERECHNUNG
VON
ZELLSPANNUNGEN
(ELEKTROMOTORISCHEN
KRAEFTEN)
AUS
THERMODYNAMISCHEN
DATEN
96
4.8.
DIE
TEMPERATURABHAENGIGKEIT
VON
ZELLSPANNUNGEN
100
4.9.
DIE
DRUCKABHAENGIGKEIT
DER
ZELLSPANNUNG
-
RESTSTROM
BEI
DER
ELEKTROLYSE
WAESSRIGER
LOESUNGEN
103
4.10.
BEZUGSELEKTRODEN,
SPANNUNGSREIHE
105
4.11.
ELEKTRODEN
ZWEITER
ART
110
5.
FLUESSIGKEITSPOTENTIALE
117
5.1.
DAS
ENTSTEHEN
VON
FLUESSIGKEITSPOTENTIALEN
117
5.2.
DIE
BERECHNUNG
VON
DIFFUSIONSPOTENTIALEN
119
5.3.
KONZENTRATIONSKETTEN
YYMIT
UND
OHNE
UEBERFUEHRUNG
"
121
5.4.
DIE
GLEICHUNG
VON
HENDERSON
122
5.5.
DIE
ELIMINATION
VON
DIFFUSIONSPOTENTIALEN
125
6.
EINFACHE
ANWENDUNGEN
VON
POTENTIALMESSUNGEN
127
6.1.
DIE
EXPERIMENTELLE
BESTIMMUNG
VON
STANDARDPOTENTIALEN
127
6.2.
DIE
BESTIMMUNG
VON
MITTLEREN
AKTIVITAETSKOEFFIZIENTEN
130
6.3.
DIE
BESTIMMUNG
DES
LOESLICHKEITSPRODUKTS
EINES
SCHWERLOES
LICHEN
SALZES
130
6.4.
DIE
BESTIMMUNG
DES
LONENPRODUKTS
DES
WASSERS
130
6.5.
DIE
BESTIMMUNG
THERMODYNAMISCHER
FUNKTIONEN
(AC?,
A
AE
,
AH)
UND
GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN
(K
A
)
131
7.
ELEKTROMETRISCHE
PH-BESTIMMUNG,
IONENSENSITIVE
ELEKTRODEN,
POTENTIOMETRISCHE
TITRATIONEN
135
7.1.
PH-MESSUNG
MIT
DER
WASSERSTOFFELEKTRODE
135
7.2.
PH-MESSUNG
MIT
DER
GLASELEKTRODE
138
X
INHALT
7.3.
LONENSENSITIVE
ELEKTRODEN
144
7.4.
DAS
PRINZIP
POTENTIOMETRISCHER
TITRATIONEN
145
8.
DIE
ELEKTROLYTISCHE
DOPPELSCHICHT
UND
ELEKTROKINETISCHE
EFFEKTE
149
8.1.
STARRE
UND
DIFFUSE
DOPPELSCHICHT,
DAS
ZETA-POTENTIAL
150
8.2.
ADSORPTION
VON
IONEN,
DIPOLEN
UND
NEUTRALEN
MOLEKUELEN,
DER
LADUNGSNULLPUNKT
155
8.3.
DIE
DOPPELSCHICHTKAPAZITAET
156
8.4.
EINIGE
DATEN
ZUR
ELEKTROLYTISCHEN
DOPPELSCHICHT
159
8.5.
ELEKTROKAPILLARITAET
160
8.6.
ELEKTROKINETISCHE
EFFEKTE
(ELEKTROPHORESE,
ELEKTROOSMOSE,
DORN-EFFEKT,
STROEMUNGSPOTENTIAL)
165
9.
ZUR
ELEKTROCHEMIE
NICHTWAESSRIGER
LOESUNGEN
169
9.1.
LONENSOLVATATION
IN
NICHTWAESSRIGEN
LOESUNGSMITTELN
169
9.2.
LEITFAEHIGKEITSGESETZE
FUER
NICHTWAESSRIGE
LOESUNGEN
171
9.3.
ZUR
PH-SKALA
PROTONENHALTIGER
NICHTWAESSRIGER
LOESUNGEN
172
9.4.
ELEKTROCHEMISCHE
SPANNUNGSREIHE
IN
NICHTWAESSRIGEN
LOESUNGS
MITTELN
174
9.5.
BEZUGSELEKTRODEN
IN
NICHTWAESSRIGEN
SYSTEMEN,
NUTZBARE
POTEN
TIALBEREICHE,
LITERATUR
176
VERZEICHNIS
HAEUFIG
VERWENDETER
INDIZES
UND
SYMBOLE
179
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183 |
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