Repetitorium Allgemeine und anorganische Chemie: 2 Stöchiometrie - Reaktionstypen
Gespeichert in:
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Frankfurt a. M. u.a.
Diesterweg-Salle u.a.
1977
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| Schriftenreihe: | Studienbücher Chemie
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| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | 192 S. graph. Darst. |
| ISBN: | 3425053620 3794115635 |
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STUDIENBUECHER
CHEMIE
WALTER FRIEDLI REPETITORIUM ALLGEMEINE UND ANORGANISCHE CHEMIE
TEIL 2: STOECHIOMETRIE REAKTIONSTYPEN
D I E S T E R W EG * SALLE FRANKFURT AM MAIN * BERLIN * MUENCHEN
VERLAG S A U E R L AE N D ER
AARAU * FRANKFURT AM MAIN
S
IMAGE 2
HALTSVERZEICHNIS
IL 2 (KAPITEL 11-17)
LOESUNGEN
1 DER LOESUNGSVORGANG 6
L DAS WASSER ALS LOESUNGSMITTEL 6
3 DAS AUFLOESEN EINES SALZES IN WASSER 8
4 DAS MISCHEN VON UNPOLAREN STOFFEN 10
DIE AGGREGATSZUSTAENDE
1 DER FESTE AGGREGATZUSTAND 12
2 DER FLUESSIGE AGGREGATZUSTAND 12
3 DER GASFOERMIGE ZUSTAND 16
DIE EIGENSCHAFTEN DER LOESUNGEN
1 DIE OSMOSE 18
2 DIE DAMPFDRUCKERNIEDRIGUNG 20
3 DIE SIEDEPUNKTSERHOEHUNG UND DIE GEFRIERPUNKTSERNIEDRI GUNG 20
3.1 SIEDEPUNKTSERHOEHUNG 20
3.2 GEFRIERPUNKTSERNIEDRIGUNG 20
4 FORMELMASSENBESTIMMUNG 20
5 ELEKTROLYTE 22
WEITERE STOECHIOMETRISCHE BERECHNUNGEN
1 DIE BERECHNUNG DER FORMELMASSE UND DES MOLS 24
1.1 DIE FORMELMASSE 24
1.2 DAS MOL 26
2 DIE BERECHNUNG DER PROZENTUALEN ZUSAMMENSETZUNG EINER VERBINDUNG 26
3 DIE BERECHNUNG EINER FORMEL AUS GEGEBENEN PROZENTZAHLEN 28 4 DIE
MOLARITAET 30
5 ALLGEMEINE STOECHIOMETRISCHE BERECHNUNGEN 32
THERMOCHEMIE
1 DIE WAERMETOENUNG ODER REAKTIONSWAERME 34
2 DIE BILDUNGSWAERME 36
3 DIE BINDUNGSENERGIE (EINER ATOMBINDUNG) 36
4 DER WAERMESATZ VON HESS 36
DER VERLAUF CHEMISCHER REAKTIONEN
1 DIE TRIEBKRAEFTE CHEMISCHER REAKTIONEN 40
2 DIE REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 40
3
IMAGE 3
16.3 DIE REAKTIONSMECHANISMEN
16.3.1 RADIKALREAKTIONEN 16.3.2 IONENREAKTIONEN 16.4 DER AKTIVIERTE
UEBERGANGSZUSTAND 16.5 CHEMISCHE GLEICHGEWICHTS VORGAENGE 16.5.1 DER
GLEICHGEWICHTSZUSTAND 16.5.2 DIE ANWENDUNG DES MASSENWIRKUNGSGESETZES
AUF GLEICH
GEWICHTSVORGAENGE
16.5.3 DIE VERSCHIEBUNG DES GLEICHGEWICHTES 16.5.3.1 DER EINFLUSS DER
TEMPERATUR 16.5.3.2 DER EINFLUSS DER KONZENTRATION 16.5.3.3 DER EINFLUSS
DES DRUCKES
16.5.3.4 DAS PRINZIP VON LE CHATELIER (PRINZIP VOM KLEINSTEN ZWANG)
16.5.3.5 DIE KATALYSATOREN
17 CHEMISCHE REAKTIONSTYPEN
17.1 REDOXREAKTIONEN
17.1.1 OXIDATIONSZAHLEN 17.1.2 DIE ELEKTRONENUEBERTRAGUNGSREAKTIONEN
17.1.3 DIE DEFINITION VON OXIDATION UND REDUKTION 17.1.4 DAS OXIDATIONS-
UND REDUKTIONSMITTEL 17.1.5 REDOXGLEICHGEWICHTE 17.1.6 DIE REDOXREIHE
17.1.7 DIE FORMULIERUNG EINER REDOXREAKTION 17.1.7.1 DIE FORMULIERUNG
DER STOECHIOMETRISCH RICHTIG GESTELLTEN
REDOXREAKTION
17.1.7.2 DIE ABLEITUNG DER REDOXGLEICHUNG MIT HILFE DER REDOXREIHE
17.1.8 DIE LAGE EINES REDOXGLEICHGEWICHTES 17.2 ELEKTROCHEMIE
17.2.1 DIE ELEKTROLYTISCHE LEITFAEHIGKEIT 17.2.2 DIE IONENWANDERUNG
17.2.3 DIE ELEKTROLYSE 17.2.3.1 DIE AN DEN ELEKTRODEN STATTFINDENDEN
CHEMISCHEN REAK
TIONEN
17.2.3.2 DIE ELEKTROLYSE EINER SALZSCHMELZE 17.2.3.3 DIE ELEKTROLYSE
EINER WAESSRIGEN LOESUNG 17.2.4 DAS FARADAY-GESETZ 17.2.5 GALVANISCHE
ELEMENTE 17.3 SAEURE-BASE- ODER PROTOLYSENREAKTIONEN 17.3.1 DIE
AUTOPROTOLYSE 17.3.2 DIE SAEURE-BASE-DEFINITIONEN NACH BROENSTED
17.3.3 DAS PROTOLYSENGLEICHGEWICHT 17.3.4 DIE SAEURESTAERKE 17.3.4.1
STRUKTURELLE MERKMALE EINER SAEURE UND BASE 17.3.4.2 DIE SAEUREKONSTANTE
17.3.4.3 DER ZUSAMMENHANG ZWISCHEN SAEURESTAERKE UND STRUKTUR ..
17.3.4.3.1 BINAERE SAEUREN 17.3.4.3.2 SAUERSTOFFSAEUREN 17.3.4.4 DIE
SAEURETYPEN
17.3.4.5 BASENSTAERKE 17.3.5 DIE SAEURE-BASE-REIHE
4
IMAGE 4
.3.6 DASPH(DERNEGATIVELOGARITHMUSDERH 30 +-KONZENTRATION) 108
.3.7 PH-BERECHNUNGEN 110
.3.7.1 PH-BERECHNUNGEN BEI STARKEN SAEUREN 110
.3.7.2 PH-BERECHNUNGEN BEI GUT LOESLICHEN HYDROXIDEN 112
.3.7.3 PH-BERECHNUNGEN BEI SCHWACHEN SAEUREN UND BASEN 112
.3.8 SPEZIELLE SAEURE-BASE-REAKTIONEN 114
.3.8.1 REAKTIONEN ZWISCHEN EINER SAEURE UND EINEM METALLHYDROXID:
NEUTRALISATION 114
.3.8.2 REAKTION ZWISCHEN EINEM METALLOXID UND EINER SAEURE 116
.3.8.3 REAKTION ZWISCHEN EINEM SALZ UND EINER SAEURE 116
.3.9 INDIKATOREN 118
.3.10 SAURE UND BASISCHE REAKTION VON SALZEN IN WASSER 120
.3.10.1 BASISCHE REAKTION 120
.3.10.2 SAURE REAKTION 122
.3.11 PUFFER 124
.3.11.1 PUFFER, DIE AUS EINEM KONJUGIERTEN SAEURE-BASE-PAAR BESTEHEN 124
.3.11.2 AMPHOLYT ALS PUFFER 124
.3.12 TITRATIONEN 126
.4 AENDERUNGEN DER KOORDINATIVEN VERHAELTNISSE 130
.4.1 FAELLUNGSREAKTIONEN 130
.4.1.1 DIE LOESLICHKEIT 130
.4.1.2 FAELLUNGSREAKTIONEN 130
.4.2 NACHWEISREAKTIONEN 134
.4.3 DAS LOESLICHKEITSPRODUKT 134
.4.4 KOMPLEXBILDUNGS- UND KOMPLEXZERFALLSREAKTIONEN 138
.4.5 DIE BENENNUNG DER METALLKOMPLEXIONEN 140
.4.6 LIGANDENAUSTAUSCHREAKTIONEN 142
.5 DAS AUFLOESEN EINES SCHWER LOESLICHEN SALZES 144
.5.1 MIT EINER STARKEN SAEURE 144
.5.2 DURCH EINE KOMPLEXBILDUNG 144
JSUNGEN 146
IBELLEN 187
SGISTER 191
5
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