Verfügbarkeit: Kurzes Lehrbuch der physikalischen Chemie

Kurzes Lehrbuch der physikalischen Chemie:

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Bibliographische Detailangaben
1. Verfasser:	Ulich, Hermann 1895-1945 (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	German
Veröffentlicht:	Darmstadt Steinkopff 1966
Ausgabe:	16., neubearb. Aufl.
Schlagworte:	Chemistry, Physical and theoretical Zustand Thermodynamik Quantentheorie Reaktionskinetik Physikalische Chemie Chemisches Gleichgewicht Elektrochemie Lehrbuch
Online-Zugang:	Inhaltsverzeichnis
Beschreibung:	Bis 5. Aufl. 1948 u.d.T.: Ulich, Hermann: Kurzes Lehrbuch der physikalischen Chemie
Beschreibung:	XVIII, 482 S. zahlr. graph. Darst.

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adam_text	KURZESLEHRBUCHDER PHYSIKALISCHEN CHEMIE Von DRHERMANNULICHf weil Professor für Physikalische Chemie an der Techni ichen Hochschule Karlsruhe Neu bearbeitet von DRWILHELMJOST o Professor für Physikalische Chemie und Direktor des Instituts für Physikalische Chemie an der Universität Güttingen 16 neubearbeitete Auflage Mit 139 Abbildungen in 161 Einzeldarstellungen und 72 Tabellen DRDIETRICHSTEINKOPFFVERLAG DARMSTADT1966 Inhaltsverzeichnis Vorworte V Formelzeichen XV Literatur XVII I Eigenschaften (1er stofflichen Zustände 1 1 Ideale Gase 1 1,1 1 Der ideale Gaszustand als Grenzzustand der Materie - 1,1 2 Das Mol als chemische Mengeneinheit - 1,1 3 Zustandsgieichung idealer Gase - 1,1 4 Zahlenwert der unh orsellen Gaskonstanten - 1,1 5 Gemische idealer Gase - Übungsau gaben zu 1,1 1 2 Der Hauptsatz der Thermodynamik 10 1,2 1 Allgemeines zum I Hauptsatz - I, 2 2 Energieumsetzung bei Volumenänderungen - Ausdehnung eines idealen Gases in ein Va kuum - 1,2 3 Ausdehnimg eines idealen Gases gegen eine äußere Kraft -1,2 4 Energieumsetzung bei Ternj ;eraturänderungen - Tem- peraturänderimgen bei konstantem Volumen - Temperaturände rungen bei konstantem Druck -1,2 5 Adiabate, tTbungsaufgaben zu 1,2 - Literatur zu 1,2 1 3 Weitere Behandlung1 der idealen Gase 21 1,3 1 Die kinetische Theorie der idealen iase - 1,3 2 Maxwellsches Geschwindigkeitsverteilungsgesetz - 1,3 3 Die spezifische Wärme ideale? Gase - 1,3 4 Weitere Folgerungen der kinetischen Gas theorie: Stoßzahl, Innere Reibung, Diffusion, Thermodiffusion - Literatur zu I, 3 1 4 Feste Körper 35 1,4 1 Kennzeichen des festen Zustandes - 1,4 2 Der Idealzustand des Festkörpers - 1,4 3 Zustandsgieichung iester Körper - 1,4 4 Die spezifische Wärmefester Körper - 1,4 5 Mittlere spezifische Wärme und Enthalpie - Übungsaufgaben zu 1,4 - Literatur zu 1,4 1 5 Der II und der III Hauptsatz der Thermodynamik 43 1,5 1 Carnotscher Kreisprozeß - 1,5 2 Der Entropiebegriff - 1,5 3 Die Entropie kristallisierter Stoffe und ler Jvfernstsche Wärmesatz (III Hauptsatz) - Übungsaufgaben zu 1 5- Literatur zu 1,5 1 6 Fehlordnung, Diffusion und Rotation in festen Körpern 51 Literatur zu 1,6 1 7 jVichtideale Gase und Flüssigkeiten 54 1,7 1 Überblick über die Zwischenzuständ j zwischen idealem Gas und idealem Festkörper - 1,7 2 Abweichung n der realen Gase von der idealen Zustandsgieichung - 1,7 3 Die vim der Waalssohe Zustands gieichung -1, 7 4 Der Übergang Gas (Da) i ip f)-Flüssigkeit -1,7 5 Der kritische Punkt - 1,7 6 Reduzierte Zustp ndsgleiohung und Theorem der übereinstimmenden Zustünde -1,7 7 Oer Joule-Thomson-Effekt; qualitativ - 1,7 8 Der Joule-Thomson-E! fekt; Theorie - 1,7 9 Flüs siges Helium - 1,7 10 Verwandtschaft der Flüssigkeiten mit den festen Körpern - 1,7 11 Der Glaszustiind - Übungsaufgaben zu 1,7 - Literatur zu I, 7 X Inhaltsverzeich nis 1 8 Thermodynamische Funktionen 70 1,8 1 Zusammenstellung allgemeiner Beziehungen -1,8 2 Reaktions wärme und Entropieänderung bei reversibler isothermer Reaktion - 1,8 3 Grundgleichungen der chemischen Thermodynamik - 1,8 4 Weitere thermodynamische Funktionen - 1 9 Lösungen 76 1,9 1 Einteilung der Mischphasen - 1,9 2 Konzentrationsmaße - 1,9 3 Zusammenhang der Eigenschaften von Mischphasen mit denen der reinen Komponenten - 1,9 4 Partielle Eigenschaften der Misch phasenkomponenten -1,9 5 Die Ursachen der Mischphasenbildung - Übungsaufgaben zu 1,9 - Literatur zu 1,9 I,10 Grenzflächen, kolloide Lösungen 86 I,10 1 Überblick -1,10 2 Die Oberflächenspannung -1,10 3 Adsorp tion an Grenzflächen - 1,10 4 Kolloiddisperse Systeme - 1,10 5 Ur sachen der Stabilität kolloider Systeme - Literatur zu 1,10 II Chemische Thermodynamik und Gleichgewichtslehre H,1 Einleitung 94 H,2 Das chemische Gleichgewicht 94 II,2 1 Vollständige oder unvollständig! Umsetzung - 11,2 2 Das Gesetz der Massenwirkung - 11,2 3 Kinetische Ableitung des MWG - II, 2 4 Formulierung des Massen Wirkungsgesetzes (MWG) in verschiedenen Konzentrationseinheiten - II, 2 5 Druckabhängigkeit der Gasgleichgewichte und Prinzip des kleinsten Zwanges - Literatur zu II, 2 ü,3 Thermodynamik chemischer Reaktionen 103 II, 3 1 Die Triebkraft chemischer Vorgänge - II, 3 2 Reaktionswärme und Prinzip von Thomsen und Berthelot - 11,3 3 Reaktionsarbeit und II Hauptsatz der Wärmelehre - II 3 4 Aufbau der Reaktions effekte aus Anteilen der einzelnen Stoffe - II, 3 5 Chemisches Poten tial idealer Gase und thermodynamischi Ableitung des Massenwir kungsgesetzes - 11,3 6 Formulierung der chemischen Potentiale und des Massenwirkungsgesetzes im allgemeinen Falle - II, 3 7 Die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsa rbeit und Reaktionsenthal pie - II, 371 Die Druckabhängigkeit der Reaktionsarbeit und Reak tionsenthalpie - II, 3 8 Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichts konstanten, Absolutberechnimg von Gleichgewichten - 11,3 9 Nernstsche Näherungsformel - Übungsaufgaben zu II, 3 - Literatur zu II, 3 H,4 Homogene Gasgleichgewichte 119 11,4 1 Überblick -11,4 2 Anwendung des MWG zur Ausbeutebestim- mung - 11,4 3 Gleichgewichtsberechnung aus thermodynamischen Daten - 11,4 3 1 Das Wassergasgleichgowicht - 11,4 3 2 Weitere Beispiele für Reaktionen ohne Änderung der Gasmolzahl - 11,4 3 3 Das Kohlendioxidgleichgewicht - 11,4 3 4 Das Wasserdampf-Disso- ziationsgleichgewicht - 11,4 3 5 Gekoppelte Gleichgewichte - 11,4 3 6 Maximale Flammentemperaturen - II, 437 Das Ammoniak - gleichgewicht - Übungsaufgaben zu 11,1 - Literatur zu 11,4 II,5 Heterogene Gasgleichgewichte 133 11,5 1 Verdampfen reiner Stoffe - II, i 2 CIausi 11s-01 apeyronsche Gleichung - 11,5 3 Zersetzungsgleichgewichte - 11,5 4 Gleichge wichte mit Gasmischungen - Übungsaul gaben zu II, ö - Literatur zu II, 5 Inhaltsverzeichi ds XI II, 6 Das Phasengesetz 143 11,6 1 Ableitung des Phasengesetzes aus den in 11,5 besprochenen Tatsachen - 11,6 2 Ableitung des Phosengesetzes nach Gibbs - II, 6 3 Anwendung des Phasengesetzes auf einige Sonderfälle - II, 6 4 Der Begriff des „unabhängigen Bestandteils in der Phasenlehre - Literatur zu II, 6 11,7 Lösungsgleichgewichte 148 11,7 1 Ideale Mischungen und ideale verdünnte Lösungen - 11,7 2 Verdünnungsarbeiten in idealen Mischungen und idealen verdünnten Lösungen - 11,7 2 1 Zur Thermodynamik von Flüssigkeiten - 11,7 3 Dampfdrucke von Mischungen - 11,7 4 Dampfdruck des Lösungsmittels über verdünnten Lösungen - 11,7 5 Gesetz der Gas- löslichkeit - 11,7 6 Verteilungsgesetz - 11,7 7 Siedekurven von Mischungen - 11,7 8 Osmotischer Druck - II, 7 9 Gleichgewichte in Lösungen - 11,7 10 Aktivitäten und Aktivitätskoeffizienten - II, 7 11 Lösungs- und Verdünnungswärm n - II, 7 12 Temperaturab hängigkeit der Lösungsgleichgewichte - 11,7 13 Molekulargewichts bestimmungen in Lösungen -11,7 14 Wintere Schmelz- oder Löslich- keitsbilder binärer Gemische - 11,7 15 Zustandsbilder ternärer Systeme- Ü bungsaufgabenzuII,7-1iteraturzuII,7 III Elektrochemie 111,1 Eloktrolytgleichgewickte 172 III, Iii Geschichtliches über die Elektrolyse - 111,1 2 Bestimmung des elektrolytischen Dissoziationsgrades durch Gleichgewiehtsmes- sungen - 111,1 3 Anwendung des MWG auf die Dissoziation eines gelösten Elektrolyten - III, 1 4 Wechselseitige Beeinflussung mehre rer Dissoziationsgleichgewichte - 111,1 5 Gleichgewichte von Elek- troly^lösungen mit Nachbarphasen - 111,1 6 Die Ionendissoziation des Wassers - III, 1 7 Hydrolyse - III, 1 8 Pufferlösungen - III, 1 9 Titrationskurven - III, 1 10 Amphotere Elektrolyt« - III, 1 11 Ein fluß der elektrischen Ionenkräfte auf die Elektrolytgleichgewichte - 111,1 12 Die Stärke eines Elektrolyten als Funktion seiner Konsti tution und der Lösungsmitteleigenschalten - 111,1 13 Theorie der Elektrolyte - 111,1 14 Thermodynamik der starken Elektrolyte - Übungsaufgaben zu 111,1 - Literatur zu 111,1 III, 2 Elektromotorischo Kräfte 194 111,2 1 EMKundReaktionsarbeit -III, 2 2Temperaturabhängigkeit der EMK - 111,2 3 Konzentrations- und Druekabhängigkeit der EMK - III, 2 4 Konzentrationsketten ,, hne Überführung - III, 2 5 Konzentrationsketten „mit Überführung - III, 2 6 Amalgamketten - 111,2 7 Potentialsprünge an Grenzflächen - 111,2 8 Elektroden potentiale - 111,2 9 Spannungsreihe - 111,2 10 Elektroden zweiter Art - 111,2 11 Redox-Elektroden - 111,2 12 Technisch wichtige Elemente - Übungsaufgaben zu III, 2 • Literatur zu III, 2 m,3 Elektrolyse 208 111,3 1 Zersetzungsspannung - III, : 2 Anwendungsbeispiele - Literatur zu III, 3 III, 4 Leitfähigkeit und Ionenwanderung 211 111,4 1 Elektronen- und Ionenleitung - 111,4 2 Das Überführungs verhältnis der Ionen - 111,4 3 Widerstund und spezifische Leitfähig keit der Elektrolyte - III, 4 4 Die Äqui alent-Leitfähigkeit - III, 4 5 Die Ursachen der Konzentrationsabhängigkeit des Äquivalent-Leit- vermögens -III,4 6Das Gesetz der unal ihängigenIonenwanderung - XII Inhaltsverze ich i lis III, 4 7 Weitere Methoden zur Messung der Ionenloitfähigkoit -III, 4 8 Gesetzmäßigkeiten der Ionenleitfähigkeit - 111,4 9 Leitfähigkeit von nichtwäßrigen Lösungen und Salzschmelzen -111,4 10 Elektro- phoretischer Effekt - 111,4 11 Der Relaxationseffekt - 111,4 12 Relaxationsfeld - 111,4 13 Diffusion von Elektrolyten; Diffusions potential - 111,4 14 Elektrophorese und Elektroosmose - 111,4 15 Ionenwanderung in festen Elektrolyten - III, 4 L6 Fehlordnung von Kristallen -111,4 17 Elektronen- und Ionenleitung in Halbleitern - Übungsaufgaben zu 111,4 - Literatur zi • 111,4 III, 5 Hemmungserschei nungen bei Elektroden Vorgängen III, 5 1 Konzentrationspolarisation -III, 3 2 Überspannung -111,5 3 Passivität - Literatur zu III, 5 IV Chemische Kinetik IV, 1 Reaktionsablauf in homogenen Systemen 241 IV, 1 1 Allgemeines über die Geschwindigkeit homogener Reak tionen - IV, 1 2 Reaktionen erster Ordi-ung - IV, 1 3 Reaktionen höherer Ordnung - IV, 1 4 Unvollständig verlaufende Reaktionen - IV, 1 5 Die Temperaturabhängigkeit der ] Leaktioi isgeschwindigkeit - IV, 1 6 Die Aktivierungsenergie - IV, 1 7 Absolutberechnung von Reaktionsgeschwindigkeiten - IV, 1 8 Anwendung auf Gasreaktio nen - IV, 1 9 Anwendving auf Lösungt reaktionen - IV, 1 10 An wendimg auf 1-molekulare Reaktionen - IV, 1 11 Beispiele unimole kularer Reaktionen Der Zerfall des ^O,, ~ IV, 1 12 Ketten reaktionen - IV, 1 13 Explosionen - IV, 1 14 Kettenabbruch und Explosionsgrenzen - IV, 1 15 Detonationen - IV, 1 16 Ionen reaktionen - IV, 1 17 Homogene Katalyse - IV, 1 18 Säure- und Basenkatalyse - IV, 1 19 Rückschau und Ausblicke auf das Gebiet der ifinetik von Gasreaktionen - Übungsaufgaben zu IV, 1 - Literatur zu IV, 1 IV, 2 Reaktionsablauf in heterogenen Systemen 307 IV, 2 1 Keimbildung in Emstoffsystemen - IV, 2 2 Keim Wachstum - IV,2 3 Bedeutung der Keimbildung bei Mehrstoffreaktionen - IV, 2 4 Einfluß der Diffusion bei heterog nen Reaktionen - IV, 2 5 Diffusion, Brownsche Bewegung - IV 2 • Einige technisch wichtige heterogene Mehrstoffreaktionen - IV, 2 7 Oberflächen- oder Kon taktkatalyse - IV, 2 8 Kontaktgifte und -förderer - IV, 2 9 Reak tionslenkung bei Kontaktkatalysen - Übungsaufgaben zu IV,2 - Literatur zu IV, 2 IV,3 Pliotocliemie 324 IV, 3 1 Das Frequenzgesetz - IV, 3 2 Ges tze der Lichtabsorption - IV, 3 3 Photophysikalische Vorgänge - IV, 3 4 Das photochemische Äquivalenzgesetz - IV, 3 5 Chemilumine-;zenz - IV, 3 6 Photoche mische Reaktionsbeschleunigung - Literatur zu IV, 3 V Chemische Kräfte und AuShau der Materie V,1 Aufbau der Materie 330 V, 1 1 Historisches - V, 1 2 Atome, Ionen, Elektronen, Atomkerne - V, 1 3 Isotopie - V, 1 4 Massendefekt und Packnngsanteil - V, 1 5 Radioaktivität - V, 1 6 Erzwungene Kernumwandlungen und künstliche Radioaktivität - V, 1 7 Bau und Energieniveaus der Atomkerne - Literatur zu V 1 Inhaltsverzeichri is x m V, 2 Die Atomhülle 339 V,2 1 Das Bohrsche Atommodell - Y,2 2 Röntgenspektren - V,2 3 Aufbau der Elektronenschalen und Periodisches System - V, 2 4 Optische Atomspektren - V, 2 5 Das Termschema - V, 2 6 Die Quantenzahlen - V, 2 7 Das Paulische Prinzip - V, 2 S Die resul tierenden Impulsmomente der Atome - V, 2 9 Die Termsymbole der Atome - V,2 10 Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität - V, 2 11 Raumerfüllung und Polarisierbar keit der Atome - V, 2 12 Permanente magnetische Momente (Pa camagnetismus) - V, 2 3 Induzierte magnetische Momente (Diamtgnetismus) - V, 2 14 Zu sammenhang zwischen den magnetischen Momenten der Elemen tarteilchen und der magnetischen Suszepti I ilität - V, 2 15 Die Bedeu tung magnetischer Messungen in der Chemie -V, 2 16 Das Periodische System der Elemente - Literatur zu V, 2 V,3 Die polare Bindung 361 V, 3 1 Historisches - V, 3 2 Polare Bindung und salzartiges Ver halten - V, 3 3 Die Bildungsenergie von Ionenmolekülen und -kri stallen - V, 3 4 Die Koordinationszahl von Komplexionen und Ionenkristallen - V, 3 5 Die Gestalt von I nenmolekülen - Literatur zu V, 3 V,4 Moleküleigenschaften Die unpolare Bindung 370 V,4 1 Molekülspektren - V,4 2 Die inneren Schwingungen der Mole küle - V,4 3 Milirowellenspektren - V,-1 4 Berechnung von spezi fischen Wärmen aus spektroskopischen Daten - V, 4 5 Die quanten- ; mechanische Deutung der unpolaren Bindi mg -V, 4 6 Mehrfache Bin dung Räumliche Verteilung der Valenzelektronen - V, 4 7 Die koor- dinative Kovalenz - V,4 8 Kristallstruktur impolarer Verbindun gen - V, 4 9 Gestalt der Moleküle in Lösung und Schmelze ;*Kau- tschukelastizität - V, 4 10 Permanente m lekulare elektrische Dipole und ity e Messung - V, 4 11 Ergebnisse dei - Dipolforschiing - V, 4 12 Kernmagnetische Resonanz - V, 4 13 Eloktronen-Para magnetische Resonanz - Literatur zu V, 4 V,5 Die Metallische Bindung 391 V, 5 1 Die Elektronentheorie des metallisc hen Zustands -V52 Ver gleich der metallischen Bindung und der Kovalenz - V, 5 3 Interme tallische Mischphase - V, 5 4 Atombindun:;en und Ferromagnetismus der Übergangselemente - Literatur zu V 5 V,6 Zwischenmolekulare Kräfte 396 V,6 1 Inner- und zwischenmolekulare Bindungen - V,6 2 Dipol kräfte - V,6 3 Sonstige van der Waali-sehe Kräfte - V,6 4 Die Wasserstoff-Bindung - V, 6 5 Struktur von Eis - Literatur zu V, 6 VI Quantentheorie VI, 1 Strahlungsgesetze Quantentheorie VI, 1 1 Kirchhoffscher Satz Stefan-B« iltzmannsches Gesetz - VI, 1 2 Verwendung der Strahlungsgesel / o zu Temperaturmessun gen - VI, 1 3 Wiensches Verschiebungsge -etz Quantentheorie - VI, 1 4 Wasserstoffatom nach Bohr VI,2 Grenzen der alten Quantentheorie Quantenmechanik VI, 2 1 Korpuskeln und Wellen Die Schrödinger-Gleichung - VI, 2 2 Der harmonische Oszillator in der Wellenmechanik - VI, 2 3 W asserstoffatom VI, 3 Die Molekülbildung Literatur zu VI, 3 XIV Inhaltsverzeichnis Anhang I 1 1 Über die Bedeutung des Logarithmus in physikalischen Formeln 434 1 2 Extensitäts- und Intensitäts-Größen 435 Anhang II Tabellen 442 Anhang III Biographische Notizen 457 Anhang IV Erklärung und Übersetzung von Fachausdrucken 461 Namenverzeichnis 463 Sachverzeichnis 467 i
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