Atome, Bindungen, elementare Ordnungen:
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Heidelberg
Quelle & Meyer
1983
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| adam_text | HERBERT KEUNE * ULRICH DAEMMGEN ATOME - BINDUNGEN ELEMENTARE ORDNUNGEN
QUELLE & MEYER HEIDELBERG INHALTSVERZEICHNIS EINLEITUNG 9 1. CHEMIE -
EINE NATURWISSENSCHAFT 11 1.1 DER GEGENSTAND NATURWISSENSCHAFTLICHER
BETRACHTUNGEN 11 1.2 DIE METHODE DER NATURWISSENSCHAFTEN UND DIE
NATURWISSENSCHAFTLICHE WAHRHEIT 12 1.2.1 DIE METHODE DER
ERKENNTNISGEWINNUNG 12 1.2.2 WIE WAHR SIND NATURWISSENSCHAFTLICHE
ERKENNTNISSE? 14 1.3 MITTEILBARKEIT NATURWISSENSCHAFTLICHER KENNTNISSE
UND ERKENNTNISSE 16 1.3.1 DIE SPRACHE DER CHEMIE 17 1.3.2 MESSEN UND
MESSGENAUIGKEIT 18 1.4 GRENZEN DER ERKENNTNISGEWINNUNG IN DEN
NATURWISSENSCHAFTEN 21 2. ELEMENTE UND ATOME - DIE BEGRIFFE UND IHRE
HISTORISCHE ENTWICK- LUNG 22 2.1 VORSTELLUNGEN VOM SEIN DER WELT 22 2.2
DER WEG ZU DALTONS ATOMMODELL 24 3. BAU DER ATOME - SYSTEMATIK DER
ELEMENTE 27 3.1 WERT UND MAENGEL VON DALTONS ATOMVORSTELLUNGEN 27 3.2 DIE
VERFEINERUNG DES ATOMMODELLS DURCH THOMSON 28 3.3 STREUVERSUCHE VON
LENARD, HERTZ UND RUTHERFORD 28 3.4 SYSTEMATIK DES AUFBAUS DER ATOMKERNE
- NUCLIDKARTE 30 3.5 HINWEISE AUF DIE SYSTEMATIK DES AUFBAUS DER
ATOMHUELLE 33 3.6 DIE WELLENVORSTELLUNG VOM ELEKTRON - DER TAYLORSCHE
VERSUCH 40 3.7 DAS ELEKTRON IM ATOM 43 3.8 TERMSCHEMATA 54 3.9 DIE
BESCHREIBUNG DER VIELELEKTRONENATOME 56 3.10 DIE HISTORISCHE ENTWICKLUNG
DES PERIODENSYSTEMS DER ELEMENTE 62 4. AUFBAU UND EIGENSCHAFTEN
EINFACHER MOLEKUELE 70 4.1 DAS KONZEPT DER VALENZ 70 4.2 DIE BESCHREIBUNG
VON BINDUNGEN MIT HILFE DES WELLENMODELLS FUER DAS ELEKTRON 76 4.2.1 DIE
MOLEKUELORBITAL-METHODE 77 4.2.1.1 DIE BESCHREIBUNG VON H 2+ MIT DER
MOLEKUELORBITALMETHODE 77 4.2.1.2 DIE BESCHREIBUNG VON ZWEIKERNIGEN
VIELELEKTRONENSYSTEMEN NACH DEM AUFBAUPRINZIP 79 4.2.1.3 DIE
BESCHREIBUNG VON ZWEIKERNIGEN VIELELEKTRONENMOLEKUELEN MIT DER
LCAO-MO-NAEHERUNG . 81 4.2.2 DIE VALENZ-BINDUNGS-METHODE 89 4.2.2.1 DAS
WASSERSTOFF-MOLEKUEL AUS DER SICHT DER VALENZ-BINDUNGS-METHODE .. 89
4.2.2.2 DIE BESCHREIBUNG KOMPLIZIERTERER MOLEKUELE MIT HILFE
ANSCHAULICHER TEILE DER VB-METHODE 91 4.2.3 DIE GENAUIGKEIT DER
BESCHREIBUNG VON BINDUNGEN MIT DER LCAO-MO- UND DER VEREINFACHTEN
VB-METHODE - EIN VERGLEICH 93 5. AUFBAU UND EIGENSCHAFTEN DER ELEMENTE
96 5.1 DIE ELEMENTE DER 8. HAUPTGRUPPE (EDELGASE), DIE VAN-DER-WAALS-
KRAEFTE 96 5 5.2 DIE ELEMENTE DER 7. HAUPTGRUPPE (HALOGENE) 98 5.3 DIE
ELEMENTE DER 6. HAUPTGRUPPE (CHALKOGENE) 101 5.4 DIE ELEMENTE DER 5.
HAUPTGRUPPE 105 5.5 DIE ELEMENTE DER 4. HAUPTGRUPPE HO 5.5.1 DIE
STRUKTUR DES DIAMANTEN - HYBRIDORBITALE 112 5.5.1.1 BESCHREIBUNG DER
MESSERGEBNISSE 112 5.5.1.2 DIE DEUTUNG DER MESSERGEBNISSE 112 5.5.1.3
WEITERE MOEGLICHKEITEN ZUR HYBRIDISIERUNG 114 5.5.2 DIE STRUKTUR DES
BLEIS - DIE METALLISCHE BINDUNG 115 5.5.2.1 DIE EIGENSCHAFTEN VON BLEI
UND ANDEREN METALLEN 115 5.5.2.2 DIE DEUTUNG DER MESSERGEBNISSE 118
5.5.2.3 ERSTE FOLGERUNGEN AUS DER BAND-VORSTELLUNG 120 5.5.2.4 ANWENDUNG
DER BAND-VORSTELLUNG AUF ANDERE ELEMENTE 121 5.5.2.5 ANWENDUNG DES
VERFEINERTEN BAENDERMODELLS AUF DIE ELEMENTE DER 3. HAUPTGRUPPE -
ALLGEMEINE ZUSAMMENHAENGE 123 5.5.2.6 WICHTIGE METALLGITTERTYPEN 126
5.5.2.7 DICHTE PACKUNGEN 126 5.5.3 STRUKTUREN UND EIGENSCHAFTEN VON
SILICIUM, GERMANIUM UND A-ZINN - DAS BAENDERMODELL FUER HALBLEITER 131
5.5.4 STRUKTUR UND EIGENSCHAFTEN VON GRAPHIT 133 5.5.5 DAS VEREINFACHTE
BAENDERMODELL - EINE SCHEMATISIERTE DARSTELLUNG 134 5.6 DIE STRUKTUREN
DES ELEMENTS BOR 135 5.6.1 PROBLEME BEI DER BESCHREIBUNG MOEGLICHER
STRUKTUREN DES ELEMENTS BOR .. 136 5.6.2 KRISTALLSTRUKTUR VON
A-RHOMBOEDRISCHEM BOR 136 5.6.3 MEHRZENTRENBINDUNGEN 138 5.6.4 WEITERE
STRUKTUREN DES ELEMENTAREN BORS 140 6. AUFBAU UND EIGENSCHAFTEN
EINFACHER BINAERER VERBINDUNGEN 141 6.1 KOVALENTE VERBINDUNGEN DES TYPS
AB 141 6.1.1 EINFACHSTE HETERONUCLEARE MOLEKUELE A - B 141 6.1.2 DAS
DIPOLMOMENT UND SEINE EXPERIMENTELLE BESTIMMUNG .. .1 142 6.1.3 DIE
DIPOLMOMENTE EINFACHER MOLEKUELE A-B 144 6.2 DAS KONZEPT DER
ELEKTRONEGATIVITAET 145 6.2.1 DIE POLARITAET BELIEBIGER MOLEKUELE 145 6.2.2
DAS WELLENMECHANISCHE KONZEPT 146 6.2.3 POLARITAET, ELEKTRONENAFFINITAET
UND IONISIERUNGSENERGIEN - EIN HALBEMPIRI- SCHES KONZEPT 146 6.2.4
POLARITAET UND BINDUNGSENERGIE - EIN (FAST) INTUITIVES KONZEPT 148 6.2.5
BINDUNGSKRAFTKONSTANTEN UND ELEKTRONEGATIVITAETEN 149 6.2.6 DIE
ANWENDBARKEIT DER//-TABELLEN 150 6.3 VERBINDUNGEN DES TYPS AB -
MAKROSKOPISCHE ERSCHEINUNGSFORMEN, EIGENSCHAFTEN UND TEILCHENANORDNUNGEN
152 6.3.1 EIGENSCHAFTEN VON LIH, HF, NAH UND HCL 152 6.4 DIE GEOMETRIE
VON IONENKRISTALLEN 157 6.4.1 GEOMETRISCHE GRUNDVORSTELLUNGEN 157 6.4.2
DIE HOCHSYMMETRISCHEN GITTERTYPEN FUER VERBINDUNGEN AB 161 6.4.2.1 DAS
STEINSALZ-GITTER 161 6.4.2.2 DAS ROTNICKELKIES-GITTER 162 6.4.2.3 DAS
ZINKBLENDE-GITTER (SPHALERIT-GITTER) 163 6.4.2.4 DAS WURZIT-GITTER
(ZINKIT-GITTER) 164 6.4.2.5 DAS CAESIUMCHLORID-GITTER 165 6 6.4.3 DIE
HOCHSYMMETRISCHEN GITTERTYPEN WEITERER EINFACHER BINAERER VERBIN- DUNGEN
165 6.4.3.1 DAS ANTIFLUORIT-GITTER 166 6.4.3.2 DAS LI 3 BI-GITTER 166
6.4.3.3 GITTER VOM TYP A 2 B UND A 3 B MIT HEXAGONAL DICHTER PACKUNG DER
ANIO- NEN 166 6.4.3.4 DER CADMIUMIODID-TYP 166 6.4.3.5 DER FLUORIT-TYP
168 6.4.3.6 DER BIF 3 -TYP 168 6.4.4 UEBERSICHT UEBER DIE EINFACHEN UND
WICHTIGEN IONENGITTERTYPEN 168 6.5 DIE STRUKTUR VON FESTEM
FLUORWASSERSTOFF 168 6.6 KOVALENTE VERBINDUNGEN DES TYPSAB N 171 6.6.1
EINFACHSTE MEHRATOMIGE KOVALENTE MOLEKUELE AB N 171 6.6.2 DAS
ELEKTRONENPAAR-ABSTOSSUNGS-MODELL (VSEPR-MODELL) 173 6.6.3 DIE STRUKTUREN
VON VERBINDUNGEN AB N IM FESTEN ZUSTAND 173 6.6.3.1 DIE GITTER VON
STOFFEN AUS UNPOLAREN MOLEKUELEN 173 6.6.3.2 DIE GITTER DER KOVALENTEN
HYDRIDE - ELEKTRONENMANGELVERBINDUNGEN MIT
ZWEIELEKTRONEN-DREIZENTREN-BINDUNGEN 176 6.6.3.3 DIE STRUKTUREN DER
BORHALOGENIDE - ELEKTRONENMANGELVERBINDUNGEN MIT MEHRFACHBINDUNGEN 177
6.6.3.4 DIE STRUKTUREN DER HALOGENIDE DER ELEMENTE DER 2. UND 3.
HAUPTGRUPPE - ELEKTRONENMANGELVERBINDUNGEN MIT KOORDINATIVEN BINDUNGEN
178 6.6.3.5 ELEKTRONENREICHE VERBINDUNGEN DES TYPS AB N 179 7. DIE
ERKLAERUNG DER EIGENSCHAFTEN VON STOFFEN AUS DEN EIGENSCHAF- TEN DER
ATOME 183 7.1 DIEMETHODE 183 7.2 MECHANISCHE EIGENSCHAFTEN - HAERTE UND
VERFORMBARKEIT 183 7.3 THERMISCHE EIGENSCHAFTEN - SCHMELZPUNKTE UND
SIEDEPUNKTE 184 7.4 OPTISCHE EIGENSCHAFTEN - FARBIGKEIT 185 7.5
ELEKTRISCHE EIGENSCHAFTEN - ELEKTRISCHE LEITFAEHIGKEIT 185 7.6 CHEMISCHE
REAKTIVITAET - VORAUSSAGE VON REAKTIONSMECHANISMEN 186 ANHANG 187
TABELLEN 187 WORTERKLAERUNGEN 195 LITERATURVERZEICHNIS 198 SACHREGISTER
209 7
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