Holdings: Anorganische Chemie

Anorganische Chemie:

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Bibliographic Details
Main Author:	Hofmann, Karl A. 1870-1940 (Author)
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Published:	Braunschweig Vieweg 1956
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adam_text	KARLA,HOFMANN ANORGANISCHE : CHEMIE i • • \| 16 Auflage • • •• I Herausgegeben von ; PROF DR ULRICH HOFMANN Därmstadt, und ( ; • • PROF DR WALTER RÜDORFF Tübingen v Mit 116 Abbildungen und 5 Spektraltafeln FR1F DR VIEWEG amp; SOHN BRAUNSCHWEIG 1 956 I;i I K ; ;iJi\|i! !\| • - • i j f Inhaltsverzeichnis;! • , Seiten jfÖIjWOrt - -j ii i L III— IV Inhaltsübersicht V— X : Tajjjelle der;Atomgewichte ä XI Einleitung • • • • 1 — 12 Nichtmetalle i 13—408 Sauerstoff • ! 13— 28 Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften von Sauerstoff 13—21 Gesetz von der Erhaltung der Materie, Elementbegriff, ^Gesetz der konstanten und multiplen Proportionen Die Lehre von den Atomen Elementzeichen Che mische; Formeln 22— 28 Wasserstoff - 28—87 \|j Darstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 28— 37 Die Lehre von den Gasrnolekülen, A quiva lentge wicht, :Atom-\|ünd Molekulargewicht, Wertigkeit 38— 44 j Gültigkeit der Naturgesetze, umkehrbare Reaktionen • jund chemisches Gleichgewicht, Reaktionswärme , (exotherme und endotherme Reaktionen), Trägheit 1 der_ Gasmoleküle, Katalyse, Status nascendi 45— 51 i Wasser J • 51— 58 ! Phasenregel, Schmelzdiagramme, Kältemischungen 58— 61 Das Wasser als Lösungsmittel, Gefrierpuhktserniedri- • • gung und Siedepunktserhöhung 62— 65 lonenlehre, Elektrolyse, lonenbindung, Krristallstruk- ,tur von Kochsalz 65— 69 i Lösungsyorgang, Solvatc, Hydratation, Lösungs wärme 69— 72 i Säuren, Basen, Salze 72— 77 Massenwirkungsgesetz, Ionenprodukt des Wassers, i 1 Indikatoren 78— 81 , Wasserstoffperoxyd, Ozon ; 81— 93 ! Nomenklatur• chemischer Verbindungen 93— 95 Stickstoff 95—145 Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften von Stickstoff 95— 99 Ammoniak I 100—112 Salpetersäure 113 —119 Oxyde des Stickstoffs : 119 — 130 •Salpetrige;( Säure, Königswasser, Nitrosyl- und Nitroverbin dungen 130 — 135 Weitere Stickstoff-Wasserstofi verbindungen 130 — 145 1i , ;i • • Edelgase 1 145 — 150 1 • - • i Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon 147 — 150 ! Das Periodische System der Elemente 150 — 155 Altommo dell nach Rutherford 155 — 156 Bildung der Ionen, Oxydation und Reduktion : 157 — 159 Ghalkogenc 160—211 Schwefel } 160-205 : Elementarer Schwefel 160 — 165 Schwefelwasserstoff • 165 — 168 j yi 1 i Inhaltsverzeichnis I J Seiten ! • !; ,Starke, und;schwache Säuren, Dissoziationskonstante, f Hydrolyse, Löslich keil sprodukt 168—174 , • j, i jl{i t ^ Ppiyschivefelwasserstoff 174 — 175 • 1 Scliwefeldiox yd, Schwefeltrioxyd 175 — 183 ! r{:;I V ^Schwefelsäure 184 — 190 \| ,i : / Das Komplexion SO ;- : 190 — 192 Nifcrosylschwefelsäure 192 — 193 !-r • Schwefelperoxyd, Peroxydischwefelsäure, Peroxymonoschwefel- j • ; ;j säure; Dischwefeltrioxyd, Thioschwefelsäure, Ünterschweflige :iV Säure, Sulfoxvlsäure, Dithionsäure, Polythionsäuren 193 —199 i ! Halogenverbindungen 199 — 202 \| jv Schwefel-Stickstoffverbindungen 202 — 205 j Selejn J : 206-209 Teiiiir ! ; V 209-211 • J •: Halogene 212—252 : Chlor 212-233 ; ! Elementares Chlor 212—217 ! ; • 1 Chlorwasserstoff,• Salzsäure : 217—221 \| rClilor-Stickstoffverbindungen 221 — 222 • , i,Sauerstoffsäuren und Oxyde des Chlors •••• 222—233 ,, Broni v-i • 233 — 237 , Jofl :; • 237-246 \| i, Fluor 246—251 ! 1 Vergleichende Betrachtung der Halogene 251—252 ; , •! Die chemische Bindung 252—263 ! • Ionenbindung, Atombindung 252 — 257 ^ Übergänge zwischen beiden Bindungsarten, zwischen- molekulare Kräfte 257 — 263 !iV Hauptgruppc 263—314 Phosphor 263—293 Vorkommen und elementarer Phosphor 263 — 273 • : , Verbindungen mit Wasserstoff 273 — 276 y Verbindungen mit den Halogenen 276—279 • Oxyde-des Phosphors • 279 — 281 Säuren des Phosphors 281—291 Sälzbildung der Phosphorsäure als Typus einer mehr- basigen Säure 282 — 283- , • Wertigkeit, Bindigkeit, Oxydationsstufe 2S9 —291 /•i Sulfide des Phosphors, PhoKphorstickstoffverbindpngen : 291—293 \| Arsen * 293 — 306 : , Vorkommen, und Eigenschaften von Arsen 293 —295 Sauerstoffverbindungen • 295—300 , j, Sulfide • 300—302 •I • • Verbindungen mit den Halogenen , 303 — 304 ; j Arsen Wasserstoff 304 — 306 1 : Antimon 306—313 1 Vergleichende Betrachtung clor Elemente der V Hauptgruppe 3,1 3 — 314 j; IV Hauptgruppc 314—399 1 ,; Kohlenstoff 314—376 : Diamant, Graphit 314 — 322 i • EeinkristallineKohlenstoffe 322 — 3 3 1 i ; Adsorptiorisgleichung 327 —328_ IM Inhaltsverzeichnis VJ1 „ • 1 Seiten Mineralische Kohlen 331 — 335 f Kohlendioxyd, Kohlensäure, Kohlenstoffmonoxyd 335—350 • Wassergas, Generatorgas; Kraftgas 350 — 352 ! Kohlenstoffsuboxyde : 352 i Ameisensäure, Essigsäure, Oxalsäure - 352—356 «• Verbindungen mit Stickstoff Schwefel und den Halogenen 356—366 Kohlenwasserstoffe, Carbide ? 366—376 iSHicium 376—399 Siliciumcarb id : 378-380- • , Siliciumdioxyd 380 — 392 • Kolloide;386-389 : Weitere Silieium-Sauerstoffverbindungen -392—393 Verbindungen mit den Halogenen, Schwefel und Stickstoff 393 — 396 Verbindungen mit Wasserstoff, Vergleich der Silicium- undKohlen- -• Wasserstoffe : 396 — 399 ; III Hauptgruppc ; 399—408 Bor ; 399-408 Vorkommen und elementares Bor 399—401 Borsäure,^niedere Borsauerstoffverbindungen 401—404 - Verbindungen mit den Halogenen und anderen Nichtmetallen -404—405 Borwasserstoffverbindungen • 405—408 Metalle , 409-739 Atomwärme der Metalle Kristallstruktur, Metalle und :Niohtmeftalle • 409—416 Spannurigsreihe, Normalpotentiale, Redoxpotentiale 416—421 •Atomvolvimen 421—422 I Hauptgruppe 422—470 ! , Alkalimetalle IVatrium 423—445 Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 423—428 Verbindungen des Natriums, Natriumhydroxyd, Natriumsalze 429—445 Maßanalyse , 434 Kalium : - 446—459 Vorkommen: Darstellung und Eigenschaften des Metalles 446—448 Verbindungen des Kaliums, Fvaliumhydroxyd, Kaliumsalze 449—459 Amm oniumsalze 459—464 Rubidium, Caesiüm 464—466 Lithium I 466—469 Vergleichende Betrachtung der Alkalimetalle 469—470 II Hauptgruppe 470—508 Erdalkalimetalle Magnesium • : 471—479 Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 471—473 Verbindungen • • 474—479 Calcium 479—500 Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 479—480 Verbindungen 480—496 Glas, Wes e n des Glaszustandes - 496—500 VIII lf I,- !j l l - Stijontium ! Barium Inhaltsverzeichnis ,r\| BerylliumJf; lf! !\| Vergleichende Betrachtung der Erdalkalimetalle :;i : I • ;• III Gruppe \|i\| i; Erdmetalle • Aluminium yorkommen 1 Darstellung und Eigenschaften des Metalles • yerbindungen _ ! : : Ton und Tonwaren , ij; Ultramarin \|;, i [ Zeolithe und Ionenaustauscher -i[ • i! Der Bau der Atome, Haupt - und Nebenquantenzahlen • • [! - Auf bau id es ^Periodischen Systems :, Seiten 500-501 501-505 506—507 508-550 508 — 527 508-513 513-527 521-525 525-526 527-533 533-537 Seltene Erden 537—550 i Scandium, Yttrium, Lanthan, Cor Praseodym, Neodym, Samarium, j; Europium, Gadolinium, Terbium, Dysprosium, Holmium, Erbium, i Tluiliuni, Ytterbium, Lutetium 543—550 I : Thorium; 550—553 I, i : • • \|i • I Nebengruppc 554—583 ! iKupfer l t • 554—566 1 j ü • / Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 554 — 559 I „ Verbindungen 559—566 ; „ Komplexverbindungen : 567—569 ] Silber 569—578 ;Goldii578 — 5 8 3 I j • • • • ,IIYebengruppc584 — 6 0 2 I , Zink 584—590 i;J Cadmium ; 590—591 ^ Quecksilber, 591—601 , 1 Basische Salze • 601 — 6 0 2 III Hauptgruppc Gallium, Indium, Thallium 603-606 • • IV Hauptgruppe 607—624 Germanium 607—609 Zinn : 609-614 Blei 614-624 V Hauptgruppc 624—627 Wismut 624—627 Legier ungen, E utektischo Legierungen, Mischkristalle, Intermetallische Verbindungen und Phasen, Ein- • lagerurigsmischkristalle 627 — 637 ; Übergahgselemente 638 — 639 • ! Magnefcoehemie 640—642 ;;;]I, I\| (ritiiii, Zirkonium, Hafnium ! \| : Inhaltsverzeichnis ( IV Nebengruppe •1 IX Seiten 642-649 : , V Nebengruppe 11 jVanadin, Niob, Tantal j 649 — 654 \|jii, • VINebengruppe654 — 6 7 5 Chrom ! : 654 — 663 I ]! Molybdän 663-669 ) l\| Polysäüren : ; 665 — 668 jwblfram : - 669-672 Uran ! 672-675 VII Nebengruppe 675- Mangan 675- Rhenium 684- i r • • - i \| ; VIII Nebengruppe 686- Eisen 686- \| i Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 686- j Verbindungen 697 - Kobalt , 713- J Kobaltammine 718- Nickel : - 720- ! ! i Platinmetalle I • 725- Platin; : ; ; 726- l:l ii r • Palladium, Iridium, Rhodium, Osmium, Ruthenium ; 731- 740- ! 760- -686 -684 -686 -739 -713 -697 -713 -720 -720 -724 -739 -730 -739 -759 -778 Metallörganische Verbindungen I ;1i J • • Komplexstruktur Koordinationszahl und räumlicher Bau, geometrische und optische Isomerie Bindung, Normal- und Durch- dringungskomplexe, Magnetismus und Komplex- str uktur, Wertigkeitsbegriff, Beständigkeit der « Komplexe 760- ;i Hydrate, mehrkernige K oni plexe, -innerko mplexe Ver- \| ;bindungen • 774- Carboriyle und Nitrosyle 778- Reine Metallcarbonyle 781- Gärbohylhalogenide, Ca rbonylhydride 783- N itrosyl e VVasserähnliche Lösungsmittel 786—795 Qhemie in flüssigem Ammoniak, säure- und basen- analöge Stoffe • 787 — 790 Chemie in flüssigem Schwefeldioxyd 791—792 Fluorwasserstoff als Lösungsmittel 792, Weitere (wasserfreie Lösungsmittel, Bromtriflüorid 793 Theorie der Säure- und Basenfunktion 794 — 795 •774 -778 -785 -783 -785 !I • • ! MsfXI f • u Inhaltsverzeichnis ;-v:: • ; • 8 ^ 1 i;i iÖer jfestc Zustand- 796—810 \| iloriengitter, Molekülgittcr, Atomg-itter 796 — 802 » • ;i jlso morphie und Isotopie : 803—804 i ! •, Aktive feste Stoffe , 804 — 805 j i; •; iChemie der Oberfläche 805—806 i! Katalyse 807—810 j l Die Struktur der Moleküle 811—814 !, i Banden spektren, Ultrarotspektren, Ramaneffekt 811—813 \| i ;i Die radioaktiven Stoffe ! 814—824 \| • Die radioaktiven Erscheinungen 815—817 , Zerfallsgesetz und Halbwertszeit 817—818 • •, Die radioaktiven Zerf allsreihen • 819—824 Der Atomkern- 824—839 • Isotope der stabilen Elemente 824 — 826 Anreicherung und Trennung von Isotopen 826 Deuterium, Austauschversuche mit Deuterium 827—828 Atomumwandlungen 828 — 831 ~ Künstliche Radioaktivität • 831 Transiirane 832 — 833 : • Verwendung von radioak tiven Isotopen als Indikatoren 833—835 i Aufbau der Atomkerne • 835 — 836 , Packüngsantei l - 836—837 i ü ranpile und Atombombe 837—839 ! , Der Elementbegriff 839 Die Chemie axißerhalb der Erdoberfläche 839—844 Sachregister 845—870 Ii1 ! ,;;it
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