Anorganische Chemie:
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Braunschweig
Vieweg
1956
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ANORGANISCHE
: CHEMIE
i
• • | 16 Auflage
• • ••
I Herausgegeben von
; PROF DR ULRICH HOFMANN
Därmstadt, und (
; • • PROF DR WALTER RÜDORFF
Tübingen
v
Mit 116 Abbildungen
und 5 Spektraltafeln
FR1F DR VIEWEG amp; SOHN BRAUNSCHWEIG 1 956
I;i I
K ; *;iJi|i! !|
• - • i
j f Inhaltsverzeichnis;! •
, Seiten
jfÖIjWOrt - -j ii i L III— IV
Inhaltsübersicht V— X
: Tajjjelle der;Atomgewichte ä XI
Einleitung • • • • 1 — 12
Nichtmetalle i 13—408
Sauerstoff • ! 13— 28
Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften von Sauerstoff 13—21
Gesetz von der Erhaltung der Materie, Elementbegriff,
^Gesetz der konstanten und multiplen Proportionen
Die Lehre von den Atomen Elementzeichen Che
mische; Formeln 22— 28
Wasserstoff - 28—87
|j Darstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 28— 37
Die Lehre von den Gasrnolekülen, A quiva lentge wicht,
:Atom-|ünd Molekulargewicht, Wertigkeit 38— 44
j Gültigkeit der Naturgesetze, umkehrbare Reaktionen
• jund chemisches Gleichgewicht, Reaktionswärme
, (exotherme und endotherme Reaktionen), Trägheit
1 der_ Gasmoleküle, Katalyse, Status nascendi 45— 51
i Wasser J • 51— 58
! Phasenregel, Schmelzdiagramme, Kältemischungen 58— 61
Das Wasser als Lösungsmittel, Gefrierpuhktserniedri-
• • gung und Siedepunktserhöhung 62— 65
lonenlehre, Elektrolyse, lonenbindung, Krristallstruk-
* ,tur von Kochsalz 65— 69
i Lösungsyorgang, Solvatc, Hydratation, Lösungs wärme 69— 72
i Säuren, Basen, Salze 72— 77
Massenwirkungsgesetz, Ionenprodukt des Wassers,
i 1 Indikatoren 78— 81
, Wasserstoffperoxyd, Ozon ; 81— 93
! Nomenklatur• chemischer Verbindungen 93— 95
Stickstoff 95—145
Vorkommen, Darstellung, Eigenschaften von Stickstoff 95— 99
Ammoniak I 100—112
Salpetersäure 113 —119
Oxyde des Stickstoffs : 119 — 130
•Salpetrige;( Säure, Königswasser, Nitrosyl- und Nitroverbin
dungen 130 — 135
Weitere Stickstoff-Wasserstofi verbindungen 130 — 145
1i , ;i •
• Edelgase 1 145 — 150
1 • - • i
Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon 147 — 150
! Das Periodische System der Elemente 150 — 155
Altommo dell nach Rutherford 155 — 156
Bildung der Ionen, Oxydation und Reduktion : 157 — 159
Ghalkogenc 160—211
Schwefel } 160-205
: Elementarer Schwefel 160 — 165
Schwefelwasserstoff • 165 — 168
j yi 1 i Inhaltsverzeichnis
I J Seiten
! • !; ,Starke, und;schwache Säuren, Dissoziationskonstante,
f Hydrolyse, Löslich keil sprodukt 168—174 ,
• j, i jl{i t ^ Ppiyschivefelwasserstoff 174 — 175
• 1 Scliwefeldiox yd, Schwefeltrioxyd 175 — 183
! r{:;I V ^Schwefelsäure 184 — 190
| ,i : / Das Komplexion SO ;- : 190 — 192
Nifcrosylschwefelsäure 192 — 193
!-r • Schwefelperoxyd, Peroxydischwefelsäure, Peroxymonoschwefel-
j • ; ;j säure; Dischwefeltrioxyd, Thioschwefelsäure, Ünterschweflige
:iV Säure, Sulfoxvlsäure, Dithionsäure, Polythionsäuren 193 —199
i ! Halogenverbindungen 199 — 202
| jv Schwefel-Stickstoffverbindungen 202 — 205
j Selejn J : 206-209
Teiiiir ! ; V 209-211 •
J •:
Halogene 212—252
: Chlor 212-233
; ! Elementares Chlor 212—217
! ; • 1 Chlorwasserstoff,• Salzsäure : 217—221
| rClilor-Stickstoffverbindungen 221 — 222
• , i,Sauerstoffsäuren und Oxyde des Chlors •••• 222—233
,, Broni v-i • 233 — 237
, Jofl :; • 237-246
| i, Fluor 246—251
! 1 Vergleichende Betrachtung der Halogene 251—252
; , •! Die chemische Bindung 252—263
! • Ionenbindung, Atombindung 252 — 257
^ Übergänge zwischen beiden Bindungsarten, zwischen-
molekulare Kräfte 257 — 263
!iV Hauptgruppc 263—314
Phosphor 263—293
Vorkommen und elementarer Phosphor 263 — 273
• : , Verbindungen mit Wasserstoff 273 — 276
y Verbindungen mit den Halogenen 276—279
• Oxyde-des Phosphors • 279 — 281
Säuren des Phosphors 281—291
Sälzbildung der Phosphorsäure als Typus einer mehr-
basigen Säure 282 — 283-
, • Wertigkeit, Bindigkeit, Oxydationsstufe 2S9 —291
/•i Sulfide des Phosphors, PhoKphorstickstoffverbindpngen : 291—293
| Arsen * 293 — 306
: , Vorkommen, und Eigenschaften von Arsen 293 —295
Sauerstoffverbindungen • 295—300
, j, Sulfide • 300—302
•I • • Verbindungen mit den Halogenen , 303 — 304
; j Arsen Wasserstoff 304 — 306
1 : Antimon 306—313
1 Vergleichende Betrachtung clor Elemente der V Hauptgruppe 3,1 3 — 314
j; IV Hauptgruppc 314—399
1 ,; Kohlenstoff 314—376
: Diamant, Graphit 314 — 322
i • EeinkristallineKohlenstoffe 322 — 3 3 1
i ; Adsorptiorisgleichung 327 —328_
IM
Inhaltsverzeichnis VJ1
„ • 1 Seiten
Mineralische Kohlen 331 — 335
f Kohlendioxyd, Kohlensäure, Kohlenstoffmonoxyd 335—350
• Wassergas, Generatorgas; Kraftgas 350 — 352
! Kohlenstoffsuboxyde : 352
i Ameisensäure, Essigsäure, Oxalsäure - 352—356
«• Verbindungen mit Stickstoff Schwefel und den Halogenen 356—366
Kohlenwasserstoffe, Carbide ? 366—376
iSHicium 376—399
Siliciumcarb id : 378-380-
• , Siliciumdioxyd 380 — 392
• Kolloide;386-389
: Weitere Silieium-Sauerstoffverbindungen -392—393
Verbindungen mit den Halogenen, Schwefel und Stickstoff 393 — 396
Verbindungen mit Wasserstoff, Vergleich der Silicium- undKohlen-
-• Wasserstoffe : 396 — 399
; III Hauptgruppc ; 399—408
Bor ; 399-408
Vorkommen und elementares Bor 399—401
Borsäure,^niedere Borsauerstoffverbindungen 401—404
- Verbindungen mit den Halogenen und anderen Nichtmetallen -404—405
Borwasserstoffverbindungen • 405—408
Metalle , 409-739
Atomwärme der Metalle Kristallstruktur, Metalle und
:Niohtmeftalle • 409—416
Spannurigsreihe, Normalpotentiale, Redoxpotentiale 416—421
•Atomvolvimen 421—422
I Hauptgruppe 422—470
! , Alkalimetalle
IVatrium 423—445
Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 423—428
Verbindungen des Natriums, Natriumhydroxyd, Natriumsalze 429—445
Maßanalyse , 434
Kalium : - 446—459
Vorkommen: Darstellung und Eigenschaften des Metalles 446—448
Verbindungen des Kaliums, Fvaliumhydroxyd, Kaliumsalze 449—459
Amm oniumsalze 459—464
Rubidium, Caesiüm 464—466
Lithium I 466—469
Vergleichende Betrachtung der Alkalimetalle 469—470
II Hauptgruppe 470—508
Erdalkalimetalle
Magnesium • : 471—479
Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 471—473
Verbindungen • • 474—479
Calcium 479—500
Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 479—480
Verbindungen 480—496
Glas, Wes e n des Glaszustandes - 496—500
VIII
lf I,-
!j l l -
Stijontium
! Barium
Inhaltsverzeichnis
,r| BerylliumJf;
lf! !| Vergleichende Betrachtung der Erdalkalimetalle
:;i : I • ;•
III Gruppe
|i| i; Erdmetalle
• Aluminium
yorkommen 1 Darstellung und Eigenschaften des Metalles
• yerbindungen _
! : : Ton und Tonwaren ,
ij; Ultramarin
|;, i [ Zeolithe und Ionenaustauscher
-i[ • i! Der Bau der Atome, Haupt - und Nebenquantenzahlen
• • [! - Auf bau id es ^Periodischen Systems :,
Seiten
500-501
501-505
506—507
508-550
508 — 527
508-513
513-527
521-525
525-526
527-533
533-537
Seltene Erden 537—550
i Scandium, Yttrium, Lanthan, Cor Praseodym, Neodym, Samarium,
j; Europium, Gadolinium, Terbium, Dysprosium, Holmium, Erbium,
i Tluiliuni, Ytterbium, Lutetium 543—550
I : Thorium; 550—553
I, i : • •
|i • I Nebengruppc 554—583
! iKupfer l t • 554—566
1 j ü • / Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 554 — 559
I „ Verbindungen 559—566
; „ Komplexverbindungen : 567—569
] Silber 569—578
;Goldii578 — 5 8 3
I j • • • • ,IIYebengruppc584 — 6 0 2
I , Zink 584—590
i;J Cadmium ; 590—591
^ Quecksilber, 591—601
, 1 Basische Salze • 601 — 6 0 2
III Hauptgruppc
Gallium, Indium, Thallium 603-606
• • IV Hauptgruppe 607—624
Germanium 607—609
Zinn : 609-614
Blei 614-624
V Hauptgruppc 624—627
Wismut 624—627
Legier ungen, E utektischo Legierungen, Mischkristalle,
Intermetallische Verbindungen und Phasen, Ein- •
lagerurigsmischkristalle 627 — 637
; Übergahgselemente 638 — 639
• ! Magnefcoehemie 640—642
;;;]I, I|
(ritiiii, Zirkonium, Hafnium
! | :
Inhaltsverzeichnis (
IV Nebengruppe
•1
IX
Seiten
642-649
: , V Nebengruppe 11
jVanadin, Niob, Tantal j 649 — 654
|jii, • VINebengruppe654 — 6 7 5
Chrom ! : 654 — 663
I ]! Molybdän 663-669
) l| Polysäüren : ; 665 — 668
jwblfram : - 669-672
Uran ! 672-675
VII Nebengruppe 675-
Mangan 675-
Rhenium 684-
i r • • - i
| ; VIII Nebengruppe 686-
Eisen 686-
| i Vorkommen Darstellung und Eigenschaften des Metalles 686-
j Verbindungen 697 -
Kobalt , 713-
J Kobaltammine 718-
Nickel : - 720-
! ! i Platinmetalle I • 725-
Platin; : ; ; 726-
l:l ii r •
Palladium, Iridium, Rhodium, Osmium, Ruthenium ; 731-
740-
! 760-
-686
-684
-686
-739
-713
-697
-713
-720
-720
-724
-739
-730
-739
-759
-778
Metallörganische Verbindungen
I ;1i J • •
Komplexstruktur
Koordinationszahl und räumlicher Bau, geometrische
und optische Isomerie Bindung, Normal- und Durch-
dringungskomplexe, Magnetismus und Komplex-
str uktur, Wertigkeitsbegriff, Beständigkeit der
« Komplexe 760-
;i Hydrate, mehrkernige K oni plexe, -innerko mplexe Ver-
| ;bindungen • 774-
Carboriyle und Nitrosyle 778-
Reine Metallcarbonyle 781-
Gärbohylhalogenide, Ca rbonylhydride 783-
N itrosyl e
VVasserähnliche Lösungsmittel 786—795
Qhemie in flüssigem Ammoniak, säure- und basen-
analöge Stoffe • 787 — 790
Chemie in flüssigem Schwefeldioxyd 791—792
Fluorwasserstoff als Lösungsmittel 792,
Weitere (wasserfreie Lösungsmittel, Bromtriflüorid 793
Theorie der Säure- und Basenfunktion 794 — 795
•774
-778
-785
-783
-785
!I • •
! MsfXI f • u Inhaltsverzeichnis
;-v:: • ; • 8 ^
1 i;i iÖer jfestc Zustand- 796—810
| iloriengitter, Molekülgittcr, Atomg-itter 796 — 802
» • ;i jlso morphie und Isotopie : 803—804
i ! •, Aktive feste Stoffe , 804 — 805
j i; •; iChemie der Oberfläche 805—806
i! Katalyse 807—810
j l Die Struktur der Moleküle 811—814
!, i Banden spektren, Ultrarotspektren, Ramaneffekt 811—813
| i ;i Die radioaktiven Stoffe ! 814—824
| • Die radioaktiven Erscheinungen 815—817
, Zerfallsgesetz und Halbwertszeit 817—818
• •, Die radioaktiven Zerf allsreihen • 819—824
Der Atomkern- 824—839 •
Isotope der stabilen Elemente 824 — 826
Anreicherung und Trennung von Isotopen 826
Deuterium, Austauschversuche mit Deuterium 827—828
Atomumwandlungen 828 — 831
~ Künstliche Radioaktivität • 831
Transiirane 832 — 833
: • Verwendung von radioak tiven Isotopen als Indikatoren 833—835
i Aufbau der Atomkerne • 835 — 836
, Packüngsantei l - 836—837
i ü ranpile und Atombombe 837—839
! , Der Elementbegriff 839
Die Chemie axißerhalb der Erdoberfläche 839—844
Sachregister 845—870
Ii1 ! ,;;it
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