Anorganische Chemie: eine Einführung
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Weinheim [u.a.]
VCH
1988
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| Ausgabe: | 4., durchges. Aufl., 1. Nachdr. |
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| Beschreibung: | XII, 437 S. graph. Darst. |
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| adam_text | Inhalt
Teil 1: Grundlagen der Allgemeinen und Anorganischen Chemie............. 1
1 Einführung ......................................................... 1
1.1 Chemie ............................................................ 1
1.2 Materie ........................................................... 2
1.3 Einheiten .......................................................... 4
2 Atombau und Periodensystem der Elemente .............................. 7
2.1 Allgemeine Beschreibung des Atoms ................................... 7
2.2 Proton, Neutron und Elektron ........................................ 7
2.3 Chemische Elemente ................................................. 8
2.4 Isotope und Isobare ................................................. 9
2.5 Kernregeln ......................................................... 10
2.6 Radioaktivität ...................................................... 11
2.7 Massendefekt und Kernfusion......................................... 16
2.8 Kernspaltung ...................................................... 16
2.9 Das Elektron als Welle ............................................... 18
2.10 Die vier Quantenzahlen .............................................. 19
2.11 Die räumliche Darstellung der Energiezustände (Atomorbitale) ............ 20
2.12 Aufbauprinzip und Periodensystem der Elemente......................... 22
2.13 Historische Bemerkungen zum Periodensystem der Elemente................ 29
2.14 Das Spektrum des Wasserstoffatoms ................................... 30
2.15 Die relative Atommasse eines Elementes (Atomgewicht).................... 32
2.16 Moleküle, relative Molekülmasse ...................................... 33
3 Die chemische Reaktion............................................... 35
3.1 Reaktionsgleichung und Stöchiometrie.................................. 35
3.2 Konzentration ...................................................... 35
3.3 Reaktionsenthalpie und Bindungsstärke................................. 36
3.4 Freie Enthalpie und chemisches Gleichgewicht........................... 39
3.5 Chemische Kinetik .................................................. 42
3.6 Die Beeinflussung chemischer Reaktionen............................... 46
4 Die chemische Bindung ............................................... 51
4.1 Allgemeines ........................................................ 51
4.2 Die Atombindung ................................................... 51
4.2.1 Allgemeine Beschreibung ............................................. 51
4.2.2 Zweiatomige Moleküle mit gleichen Kernen ............................. 53
4.2.3 Zweiatomige Moleküle mit ungleichen Kernen .......................... 56
4.2.4 Kovalente Radien ................................................... 57
4.2.5 Die Mehrfachbindung................................................ 58
4.2.6 Die Mehrzentrenbindung ............................................. 62
4.3 Molekülgeometrie ................................................... 62
4.3.1 Modell der maximalen Abstoßung der Elektronenpaare.................... 62
4.3.2 Hybridisierungstheorie ............................................... 68
VIII Inhalt
4.4 Strukturvariabilität ................................................. 75
4.5 Die Ionenbeziehung.................................................. 78
4.5.1 Allgemeines ........................................................ 78
4.5.2 Ionisierungsenergie .................................................. 80
4.5.3 Elektronenaffmität .................................................. 81
4.5.4 Konzept der Ionenradien ............................................. 82
4.5.5 Begriff der Elektronegativität.......................................... 82
4.6 Metallischer Zustand................................................. 84
4.6.1 Charakterisierung ................................................... 84
4.6.2 Modell des metallischen Zustandes..................................... 84
4.6.3 Energie-Bändermodell ............................................... 85
4.7 Halbleiter .......................................................... 87
5 Zustände der Materie................................................. 89
5.1 Einleitung ......................................................... 89
5.2 Phasengesetz ....................................................... 89
5.3 Der feste Zustand.................................................... 90
5.3.1 Allgemeines ........................................................ 90
5.3.2 Die Elementarzelle................................................... 91
5.3.3 Kristallstrukturen von Elementen ...................................... 93
5.3.4 Kristallstrukturen von Verbindungen ................................... 98
5.3.5 Gitterenergie .......................................................107
5.3.6 Realkristalle .......................................................110
5.3.7 Legierungen ........................................................113
5.3.8 Verhalten unter Druck ...............................................116
5.3.9 Amorphe Stoffe und Gläser ..........................................117
5.4 Der flüssige Zustand.................................................118
5.4.1 Dampfdruck und Zustandsdiagramm...................................118
5.4.2 Lösung und Dampfdruckerniedrigung ..................................120
5.4.3 Trennung von Flüssigkeiten durch fraktionierte Kondensation..............122
5.4.4 Azeotrope Gemische................................................. 123
5.4.5 Zwischenmolekulare Wechselwirkungen ................................ 124
5.4.6 Ionenhydratation ...................................................127
5.4.7 Das Ionenprodukt des Wassers ........................................128
5.4.8 Aufbau des flüssigen Wassers.......................................... 129
5.5 Der gasförmige Zustand ..............................................131
5.5.1 Gasgesetze ......................................................... 131
5.5.2 Gasgemische ....................................................... 132
5.5.3 Verflüssigung von Gasen ............................................. 132
5.5.4 Verdampfen ........................................................ 133
5.6 Der kolloide Zustand ................................................ 133
5.6.1 Allgemeines ........................................................ 133
5.6.2 Elektrische Eigenschaften............................................. 134
5.6.3 Optische Eigenschaften............................................... 135
5.6.4 Mechanische Eigenschaften ........................................... 135
5.6.5 Darstellung von Kolloiden ............................................136
6 Elektronendonor-Acceptor-Wechselwirkungen ............................ 139
6.1 Grundsätzliches ....................................................139
Inhalt IX
6.2 Redoxvorgänge .....................................................140
6.2.1 Begriff der Oxidationszahl ............................................140
6.2.2 Übergänge zwischen Oxidationsstufen ..................................140
6.2.3 Disproportionierungsreaktionen ...................................... 143
6.3 Koordinationschemische Wechselwirkungen .............................144
6.3.1 Allgemeines ........................................................ 144
6.3.2 Schwache koordinationschemische Wechselwirkungen ....................145
6.3.3 Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt ....................................146
6.3.4 Ionenbildung aus kovalenten Molekülen in Lösung........................149
6.3.5 Heterolyse und Homolyse............................................. 149
6.4 Saure und basische Funktion..........................................152
6.4.1 Die klassischen Säure-Base-Definitionen ................................152
6.4.2 Die Säure-Base-Definitionen nach Brönsted und Lowry ...................154
6.4.3 Wasserstoffionenkonzentration und pH-Wert............................157
6.4.4 Pufferlösungen .....................................................158
6.4.5 Säure, Base-Indikatoren (pH-Indikatoren) ...............................159
6.4.6 Säure/Base-Titration (Acidimetrie und Alkalimetrie)...................... 160
6.4.7 Ionenaustauscher ...................................................162
6.4.8 Die Säure-Base-Definitionen nach Lewis ............................... 162
6.4.9 Nichtwäßrige Lösungen .............................................. 164
6.5 Elektrochemie ...................................................... 167
6.5.1 Elektrochemische Spannungsreihe in Wasser............................. 167
6.5.2 Elektrolyse ......................................................... 174
6.5.3 Galvanische Elemente................................................ 176
6.6 Magnetische Eigenschaften („Magnetochemie ) ......................... 177
7 Aufbau von Komplexverbindungen ...................................... 181
7.1 Allgemeines ........................................................ 181
7.2 Isomerieerscheinungen ............................................... 183
7.3 Bindung in Koordinationsverbindungen................................. 185
7.3.1 VB-Betrachtung .................................................... 185
7.3.2 Ligandenfeldtheorie ................................................. 185
7.4 7r-Komplexe ........................................................ 189
7.4.1 Carbonyle und verwandte Verbindungen................................ 189
7.4.2 7r-Komplexe mit organischen Liganden.................................. 193
7.5 Komplexe mit kovalenten Metall—Metall-Bindungen..................... 195
Teil 2: Die Elemente und ihre Verbindungen ............................ 197
8 s- und p-Elemente ................................................... 197
8.1 Definition, systematische Änderungen der Eigenschaften mit der Stellung im
Periodensystem ..................................................... 197
8.2 Allgemeines über s-Elemente (außer Wasserstoff) ......................... 198
8.3 Allgemeines über p-Elemente.......................................... 199
9 Wasserstoff ........................................................201
9.1 Allgemeines ........................................................201
9.2 Darstellung von Wasserstoff..........................................202
9.3 Chemische Eigenschaften .............................................203
Inhalt
9.4 Atomarer Wasserstoff................................................204
9.5 Ortho- und para-Wasserstoff..........................................205
9.6 Isotope des Wasserstoffs..............................................205
9.7 Wasserstoffverbindungen ............................................206
10 s -Elemente (Alkalimetalle) ...........................................209
10.1 Allgemeine Charakterisierung .........................................209
10.2 Elemente ..........................................................210
10.3 Oxide und Hydroxide ................................................211
10.4 Halogenide ........................................................213
10.5 Sulfide ............................................................213
10.6 Verbindungen mit Stickstoff...........................................213
10.7 Salze von Sauerstoffsäuren............................................214
11 s2-Elemente (Erdalkalimetalle).........................................217
1 Allgemeine Charakterisierung .........................................217
2 Elemente ..........................................................218
3 Halogenide ........................................................219
4 Oxide und Hydroxide ................................................220
5 Carbide, Nitride, Phosphide und Sulfide ................................221
11.6 Salze von Sauerstoffsäuren............................................222
12 p -Elemente (Erdmetalle) .............................................225
12.1 Allgemeine Charakterisierung .........................................225
12.2 Elemente ..........................................................225
12.3 Hydride ...........................................................228
12.4 Halogenide ........................................................233
12.5 Sauerstoffverbindungen ..............................................235
12.6 Verbindungen mit N. P und S .........................................239
13 p2-Elemente (Kohlenstoffgruppe) .......................................241
13.1 Allgemeine Charakterisierung .........................................241
13.2 Elemente ..........................................................241
13.3 Verbindungen der Elemente der vierten Gruppe untereinander .............244
13.4 Verbindungen mit elektropositiven Elementen ...........................244
13.5 Hydride ...........................................................245
13.6 Halogemde ........................................................246
13.7 Oxide und Sauerstoffsäuren des Kohlenstoffs ............................248
13.8 Oxide und Sauerstoffsäuren des Siliciums ...............................250
13.9 Silicone ...........................................................255
13.10 Oxide und Sauerstoffverbindungen von Ge. Sn und Pb ..................256
13.11 Schwefelverbindungen ...............................................256
13.12 Verbindungen mit Stickstoff ..........................................257
14 pJ-Elemente (Stickstoffgruppe).........................................261
14.1 Allgemeine Charakterisierung .........................................261
14.2 Elemente ..........................................................261
14.3 Hydride ...........................................................256
14.4 Halogenide ........................................................271
14.5 Sauerstoffverbindungen des Stickstoffs..................................273
Inhalt XI
14.6 Oxide und SauerstotTsäuren von P. As. Sb und Bi ....................... 280
14.7 Phosphor-Stickstoff-Verbindungen .................................... 286
14.8 Verbindungen mit Schwefel ........................................... 287
15 p4-EIemente (Chalkogene)............................................. 289
15.1 Allgemeine Charakterisierung ......................................... 289
15.2 Elemente .......................................................... 289
15.3 Hydride ........................................................... 294
15.4 Halogenide ........................................................ 298
15.5 Oxide und Sauerstoffsäuren des Schwefels............................... 299
15.6 Oxide und Sauerstoffsäuren von Selen und Tellur ....................... 306
16 ps-Elemente (Halogene)............................................... 309
16.1 Allgemeine Charakterisierung ......................................... 309
16.2 Elemente .......................................................... 311
16.3 Halogenwasserstoffe und Halogenide................................... 313
16.4 Oxide und Sauerstoff säuren ........................................... 317
16.5 Interhalogenverbindungen und Polyhalogenide .......................... 322
16.6 Pseudohalogene und Pseudohalogenide ................................. 324
17 p -Elemente (Edelgase) ............................................... 327
17.1 Elemente .......................................................... 327
17.2 Edelgas-Verbindungen ............................................... 329
18 d- und f-Elemente.................................................... 331
18.1 Einleitung ......................................................... 331
18.2 Oxidationszahlen ................................................... 331
18.3 Atomradien und Ionenradien.......................................... 332
18.4 Hydratationsenthalpien .............................................. 334
18.5 Farbe der Ionen..................................................... 334
18.6 Einlagerungsstrukturen .............................................. 336
18.7 Trennmethoden .................................................... 337
18.8 Reduktionsmethoden zur Herstellung der Metalle ........................ 340
19 Scandium, Yttrium, Lanthan und Actinium (d1-Elemente) .................. 343
20 Die Lanthanoide (4f-Elemente)......................................... 345
20.1 Allgemeines und Metalle.............................................. 345
20.2 Verbindungen ...................................................... 346
21 Die Actinoide (5f-Elemente) ........................................... 350
21.1 Allgemeines und Metalle.............................................. 350
21.2 Verbindungen ...................................................... 35!
22 Titan, Zirconium und Hafnium (d2-Elemente) ............................ 355
22.1 Allgemeines und Metalle ............................................. 355
22.2 Verbindungen ...................................................... 356
23 Vanadium, Niob und Tantal (d3-Elemente)............................... 359
23.1 Allgemeines und Metalle ............................................. 359
23.2 Verbindungen ...................................................... 360
XII Inhalt
24 Chrom, Molybdän und Wolfram........................................365
24.1 Allgemeines und Metalle .............................................365
24.2 Verbindungen ......................................................366
25 Mangan, Technetium und Rhenium (ds-Elemente).........................373
25.1 Allgemeines und Metalle .............................................373
25.2 Verbindungen ......................................................374
26 Eisen, Cobalt und Nickel..............................................379
26.1 Allgemeines und Metalle .............................................379
26.2 Verbindungen ......................................................382
27 Platinmetalle .......................................................387
27.1 Allgemeines ........................................................387
27.2 Metalle und Verbindungen............................................388
28 Kupfer, Silber und Gold...............................................393
28.1 Allgemeines und Metalle..............................................393
28.2 Verbindungen ......................................................395
29 Zink, Cadmium und Quecksilber.......................................401
29.1 Allgemeines und Metalle..............................................401
29.2 Verbindungen ......................................................402
Literatur ...............................................................407
Nomenklaturregeln ......................................................409
Anhang .................................................................421
Register ................................................................427
Periodensystem der Elemente ....................Innerer hinterer Umschlagdeckel
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