Prinzipien der Chemie:
Gespeichert in:
| Vorheriger Titel: | Dickerson, Richard E. Prinzipien der Chemie |
|---|---|
| Format: | Buch |
| Sprache: | German English |
| Veröffentlicht: |
Berlin [u.a.]
de Gruyter
1988
|
| Ausgabe: | 2., bearb. und erw. Aufl. |
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | XXIII, 1047 S. Ill., graph. Darst. 25 cm |
| ISBN: | 3110099691 |
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DARENSBOURG YY DARENSBOURG
PRINZIPIEN DER CHEMIE
2., BEARBEITETE UND ERWEITERTE AUFLAGE
UEBERSETZT UN
D BEARBEITET VO
N
HANS-WERNER SICHTIN
G
W
DE
G
WALTER DE GRUYTER YY BERLIN YY NE
W YORK 198
8
INHALTSVERZEICHNIS
TEIL I DIE ANFAENGE DER CHEMIE: DIE ATO
M VORSTELLUNG
1 ATOME, MOLEKUELE UND IONEN 3
1-1 ATOME, MOLEKUELE UND IONEN 4
ISOTOPE 5
MOLEKUELE 10
KRAEFTE ZWISCHEN MOLEKUELEN 13
MOLEKUELE UND MOLE 17
IONEN 20
WOHER WISSEN WIR DAS? 24
1-2 DER ELEMENTBEGRIFF 25
1-3 VERBINDUNGEN, VERBRENNUNG UND DIE ERHALTUNG DER MASSE 27
VERBINDUNGEN 28
PHLOGISTON 29
MASSENERHALTUNG 30
1-4 BESITZT EINE VERBINDUNG EINE FESTE ZUSAMMENSETZUNG? 31
AEQUIVALENTVERHAELTNISSE 32
AEQUIVALENTMASSEN 33
1-5 JOHN DALTON UND DIE ATOMTHEORIE 35
EINE ALTE IDEE 35
FESTE VERHAELTNISSE 37
GESETZ DER MULTIPLEN PROPORTIONEN 39
1-6 GLEICHE ZAHLEN IN GLEICHEN VOLUMEN:
GAY-LUSSAC UND AVOGADRO 40
GAY-LUSSAC 40
AVOGADRO 42
1-7 CANNIZZARO UND EINE RATIONALE METHODE ZUR BERECHNUNG VON RELATIVEN
ATOMMASSEN 42
1-8 RELATIVE ATOMMASSEN FUER DIE SCHWEREN ELEMENTE: DULONG UND PETIT 45
1-9 VALENZEN UND EMPIRISCHE FORMELN 48
1-10 ZUSAMMENFASSUNG 51
2 DI
E GASGESETZ
E UN
D DI
E ATOMTHEORI
E 55
2-1 DAS AVOGADROSCHE GESETZ 55
2-2 DER DRUCK EINES GASES 56
2-3 DAS BOYLESCHE GESETZ UEBER DIE VERKNUEPFUNG VON DRUCK UND VOLUMEN .
. 57
ANALYSE DER MESSERGEBNISSE 59
2-4 DAS CHARLESSCHE GESETZ UEBER DIE VERKNUEPFUNG VON VOLUMEN UND
TEMPERATUR 62
XIV
INHALTSVERZEICHNIS
2-5 DIE ZUSAMMENFASSUNG ZUM IDEALEN GASGESETZ 64
STANDARDTEMPERATUR UND STANDARDDRUCK 66
IDEALES UND NICHTIDEALES VERHALTEN 67
2-6 MOLEKULARKINETISCHE THEORIE DER GASE 67
DAS PHAENOMEN DES DRUCKS UND DAS BOYLESCHE GESETZ 70
2-7 VORAUSSAGEN DER MOLEKULARKINETISCHEN THEORIE 74
MOLEKUELGROESSE 74
MOLEKULARGESCHWINDIGKEITEN 76
DALTONS PARTIALDRUCKGESETZ 78
ANDERE VORAUSSAGEN DER MOLEKULARKINETISCHEN THEORIE 81
2-8 REALE GASE WEICHEN VOM IDEALEN GASGESETZ A
B 83
2-9 ZUSAMMENFASSUNG 87
TEIL I
I KLASSISCH
E VORSTELLUNGE
N VO
N STRUKTU
R UN
D BINDUN
G
3 MATERIE MIT ELEKTRISCHER LADUN
G 91
3-1 ELEKTROLYSE 92
DIE FARADAYSCHEN GESETZE DER ELEKTROLYSE 93
3-2 DIE ARRHENIUSSCHE THEORIE DER IONISATION 95
WIDERSTAENDE GEGEN DIE IONISATIONSTHEORIE 98
DIE LADUNG EINES IONS 99
3-3 ELEKTRISCHE INDIZIEN FUER IONEN 104
3-4 CHEMISCHE INDIZIEN FUER DIE IONISATION 105
FARBEN VON IONEN IN LOESUNGEN 105
NEUTRALISATIONSWAERME VON SAEUREN UND BASEN 106
FAELLUNGSREAKTIONEN 106
3-5 PHYSIKALISCHE INDIZIEN FUER IONEN 107
ANOMALE GEFRIERPUNKTSERNIEDRIGUNG 107
DISSOZIATIONSGRAD (IONISATIONSGRAD) 109
3-6 IONEN IN DER GASPHASE 113
GASENTLADUNGSROEHREN 113
MASSENSPEKTROMETRIE 114
DIE LADUNG DES ELEKTRONS 116
DIE BERECHNUNG DER LOSCHMIDTSCHEN KONSTANTE 117
3-7 IONEN IN FESTKOERPERN 117
DICHTESTE KUGELPACKUNG UND DIE STRUKTUREN VON METALLEN 118
KRISTALLINE SALZE 122
SCHMELZ- UND SIEDEPUNKTE VON SALZEN 130
3-8 ZUSAMMENFASSUNG 133
4 DI
E ERHALTUN
G VO
N MASS
E UN
D ENERGIE
: STOECHIOMETRI
E 135
4-1 ATOMMASSEN, MOLEKUELMASSEN UND MOLE 137
4-2 CHEMISCHE ANALYSEN: PROZENTUALE ZUSAMMENSETZUNG UND
EMPIRISCHE FORMELN 139
4-3 CHEMISCHE GLEICHUNGEN 145
INHALTSVERZEICHNIS
XV
4-4 DIE BERECHNUNG VON REAKTIONSAUSBEUTEN 150
MENGENVERGLEICH MIT HILFE VON GLEICHUNGEN 152
4-5 LOESUNGEN ALS CHEMISCHE REAGENZIEN 156
KONZENTRATIONSEINHEITEN: MOLARITAET UND MOLALITAET 157
VERDUENNUNGSPROBLEME 159
SAEURE-BASE-NEUTRALISATION 160
AEQUIVALENTTEILCHEN ODER AEQUIVALENTE 162
SAEURE-BASE-TITRATION 167
4-6 REAKTIONSWAERMEN: ERHALTUNG DER ENERGIE 171
STANDARDBILDUNGSWAERMEN 176
4-7 ERHALTUNGSPRINZIPIEN 179
4-8 ZUSAMMENFASSUNG 181
5 WIR
D ES REAGIEREN
? EIN
E EINFUEHRUN
G I
N DA
S CHEMISCH
E GLEICHGEWICH
T 187
5-1 SPONTANE REAKTIONEN 187
5-2 GLEICHGEWICHT UND DIE GLEICHGEWICHTSKONSTANTE 189
5-3 DIE ANWENDUNG VON GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN 194
5-4 EINHEITEN UND GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN 199
5-5 GLEICHGEWICHTE ZWISCHEN GASEN UND FLUESSIGKEITEN ODER FESTKOERPER 203
5-6 FAKTOREN
, DIE DAS GLEICHGEWICHT BEEINFLUSSEN:
DAS LE CHATELIERSCHE PRINZIP 207
TEMPERATUR 208
DRUCK 210
KATALYSE 212
5-7 GLEICHGEWICHTE IN WAESSRIGEN LOESUNGEN:
SAEUREN UND BASEN 215
DIE IONISIERUNG DES WASSERS UND DIE PH-SKALA 215
STARKE UND SCHWACHE SAEUREN 221
STARKE UND SCHWACHE BASEN 224
5-8 LOESUNGEN VON STARKEN SAEUREN UND BASEN:
NEUTRALISATION UND TITRATION 228
TITRATION UND TITRATIONSKURVEN 230
5-9 SCHWACHE SAEUREN UND BASEN 234
INDIKATOREN 237
BEITRAG DER EIGENDISSOZIATION DES WASSERS ZU [
H
+
] 239
5-10 SCHWACHE SAEUREN UND IHRE SALZE 240
PUFFERLOESUNGEN 243
5-11 SALZE VON SCHWACHEN SAEUREN UND STARKEN BASEN: HYDROLYSE 247
5-12 GLEICHGEWICHTE MIT WENIG LOESLICHEN SALZEN 249
AUSWIRKUNG EINES GEMEINSAMEN IONS 253
DIE TRENNUNG VON VERBINDUNGEN DURCH FAELLUNG 256
5-13 ZUSAMMENFASSUNG 257
6 KLASSIFIZIERUN
G DE
R ELEMENT
E UN
D PERIODISCH
E EIGENSCHAFTE
N 261
6-1 FRUEHE KLASSIFIZIERUNGSSCHEMEN 262
DOEBEREINERS TRIADEN 262
NEWLANDS' OKTAVENGESETZ 262
XVI
INHALTSVERZEICHNIS
6-2 DIE BASIS FUER DIE PERIODISCHE KLASSIFIZIERUNG 264
DAS PERIODENGESETZ 267
6-3 DA
S MODERNE PERIODENSYSTEM 270
6-4 TRENDS BEI DEN PHYSIKALISCHEN EIGENSCHAFTEN 273
ERSTE IONISIERUNGSENERGIEN 274
ZWEITE UND HOEHERE IONISIERUNGSENERGIEN: DIE BILDUNG VON IONEN 277
ELEKTRONENAFFINITAET 280
DIE GROESSEN VON ATOMEN UND IONEN 281
6-5 TRENDS BEI DEN CHEMISCHEN EIGENSCHAFTEN 284
BINDUNGSTYPEN 284
VERBINDUNGSVERHAELTNISSE MIT WASSERSTOFF. 288
VERBINDUNGEN MIT SAUERSTOFF: BINAERE OXIDE 290
6-6 ZUSAMMENFASSUNG 292
7 OXIDATION
, KOORDINATIO
N UN
D KOVALEN
Z 295
7-1 TYPEN DER CHEMISCHEN BINDUNG 295
OXIDATIONSZAHLEN 296
KOVALENZ 297
KOORDINATION UND KOORDINATIONSZAHL 299
7-2 OXIDATIONSZAHLEN 302
BERECHNUNG DER OXIDATIONSZAHLEN 304
7-3 REDUKTIONS-OXIDATIONS(REDOX)REAKTIONEN 308
ELEKTRONENTRANSFER 308
ATOMTRANSFER 310
7-4 DA
S AUFSTELLEN VON REDUKTIONS-OXIDATIONSGLEICHUNGEN 311
OXIDATIONSZAHLENMETHODE 311
IONEN-ELEKTRONEN-(HALBREAKTIONS-)METHODE 312
7-5 REDOXTITRATIONEN 316
7-6 KOVALENZ 319
7-7 KOORDINATIONSZAHLEN 326
7-8 ZUSAMMENFASSUNG 328
TEIL II
I DIE QUANTENREVOLUTIO
N
8 QUANTENTHEORI
E UN
D AUFBA
U DE
R ATOM
E 333
8-1 RUTHERFORD UND DER ATOMKER
N 334
8-2 DIE QUANTISIERUNG DER ENERGIE 337
DIE ULTRAVIOLETTKATASTROPHE 340
DER PHOTOELEKTRISCHE EFFEKT 342
DAS SPEKTRUM DES WASSERSTOFFATOMS 343
8-3 BOHRS THEORIE DES WASSERSTOFFATOMS 348
DIE NOTWENDIGKEIT EINER BESSEREN THEORIE 353
8-4 LICHTTEILCHEN UND MATERIEWELLEN 355
8-5 DIE UNSCHAERFERELATION 360
INHALTSVERZEICHNIS
8-6 WELLENGLEICHUNGEN 363
8-7 DAS WASSERSTOFFATOM 365
8-8 ATOME MIT MEHREREN ELEKTRONEN 375
8-9 ZUSAMMENFASSUNG 375
9 ELEKTRONENSTRUKTUR
, CHEMISCH
E EIGENSCHAFTE
N UN
D REAKTIONE
N 381
9-1 DER AUFBAU VON MEHRELEKTRONENATOMEN 381
RELATIVE ENERGIEN DER ATOMORBITALE 383
DAS AUFBAUPRINZIP 385
9-2 ATOMEIGENSCHAFTEN 393
BINDUNGSTYPEN 395
ATOMRADIEN 397
ELEKTRONEGATIVITAET 400
OXIDATIONS- UND REDUKTIONSPOTENTIALE 405
9-3 CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN: DIE S-ORBITAL-METALLE 407
GRUPPE IA. ALKALIMETALLE: LI, NA, K, RB UND CS 407
GRUPPE IIA. ERDALKALIMETALLE: BE, MG, CA, SR UND BA 409
9-4 DAS AUFFUELLEN DER D-ORBITALE: DIE UEBERGANGSMETALLE 412
DER AUFBAU VON UEBERGANGSMETALLIONEN 413
OXIDATIONSPOTENTIALE 413
CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN EINZELNER GRUPPEN: DIE SC- UND TI-GRUPPEN 414
DIE VANADIUMGRUPPE UND DIE FARBE VON IONEN 415
DIE CHROMGRUPPE UND DAS CHROMATION 416
DIE MANGANGRUPPE UND DAS PERMANGANATION 417
DIE EISENTRIADE UND DIE PLATINMETALLE 417
DIE MUENZMETALLE 419
DIE CHEMIE DER PHOTOGRAPHIE 420
DIE NIEDRIGSCHMELZENDEN UBERGANGSMETALLE 420
TRENDS BEI DEN UBERGANGSMETALLEN 422
9-5 DA
S AUFFUELLEN DER F-ORBITALE: LANTHANOIDE UND ACTINOIDE 423
9-6 DIE P-ORBITAL- ODER HAUPTGRUPPENELEMENTE 424
9-7 ANORGANISCHE REAKTIONEN 427
9-8 REDUKTIONS-OXIDATIONS-REAKTIONEN 430
REDOX-ADDITION 430
REDOX-ELIMINATION 434
REDOX- VERDRAENGUNG 436
9-9 SAEURE-BASE-REAKTIONEN 440
PROTONENSAEUREN 440
LEWIS-SAEUREN UND LEWIS-BASEN 445
SAEURE-BASE-ZERSETZUNG 448
9-10 IONENREAKTIONEN 450
9-11 ZUSAMMENFASSUNG 452
10 LEWIS-DIAGRAMM
E UN
D DI
E VSEPR-METHOD
E 457
10-1 LEWIS-DIAGRAMME 457
MEHRFACHBINDUNGEN 459
XVIII INHALTSVERZEICHNIS
FORMALE LADUNGEN 460
EINIGE MEHRATOMIGE MOLEKUELE 462
AMMONIUMCHLORID 463
ELEKTRONENDONATOR- UND ELEKTRONENAKZEPTORVERBINDUNGEN 464
LEWIS-SAEUREN UND LEWIS-BASEN 465
BINDUNGEN MIT SCHWEREREN ATOMEN 466
RESONANZSTRUKTUREN 467
DIE BEDEUTUNG DER OXIDATIONSZAHLEN 472
10-2 DIE ACIDITAET VON SAUERSTOFFSAEUREN 475
10-3 DIE VSEPR-METHODE UND DIE MOLEKUELGEOMETRIE 479
GEOMETRIEN MIT SZ = 5 484
STERISCHE ZAHLEN GROESSER ALS SECHS 486
AUSNAHMEN VON DEN VSEPR-REGELN 486
10-4 ZUSAMMENFASSUNG 489
11 ZWEIATOMIG
E MOLEKUEL
E 493
11-1 MOLEKUELORBITALE 493
DIE BINDUNG IM H
2
-MOLEKAEL 495
DAS PAULISCHE AUFBAUPRINZIP BEI MOLEKUELEN 501
11-2 ZWEIATOMIGE MOLEKUELE AUS DERSELBEN ATOMAR
T 503
PARAMAGNETISMUS UND UNGEPAARTE ELEKTRONEN 507
DER AUFBAU ZWEIATOMIGER MOLEKUELE 507
11-3 ZWEIATOMIGE MOLEKUELE MIT VERSCHIEDENEN ATOMEN 514
FLUORWASSERSTOFF UND KALIUMCHLORID 514
DIPOLMOMENTE 519
DAS ALLGEMEINE ZWEIATOMIGE MOLEKUEL VOM TYP AB 521
11-4 ZUSAMMENFASSUNG 524
12 MEHRATOMIG
E MOLEKUEL
E 529
12-1 MOLEKUELE MIT MEHR ALS ZWEI ATOMEN 530
LOKALISIERTE MOLEKUELORBITALE 531
12-2 WASSERSTOFFBRUECKENBINDUNGEN 537
12-3 MOLEKUELE MIT EINSAMEN ELEKTRONENPAAREN 539
12-4 EINFACH- UND MEHRFACHBINDUNGEN IN KOHLENSTOFFVERBINDUNGEN 545
12-5 DAS BENZOLMOLEKUEL: DELOKALISIERTE ORBITALE 551
12-6 POLARE UND UNPOLAR
E MEHRATOMIGE MOLEKUELE 557
12-7 MOLEKUELSPEKTROSKOPIE 561
12-8 ZUSAMMENFASSUNG 572
13 KOORDINATIOENSVERBINDUNGEI
T 575
13-1 EIGENSCHAFTEN DER UEBERGANGSMETALLKOMPLEXE 576
FARBE 576
ISOMERE UND GEOMETRIE 578
MAGNETISCHE EIGENSCHAFTEN 582
LABILITAET UND REAKTIONSTRAEGHEIT 582
OXIDATIONSZAHL UND STRUKTUR 583
INHALTSVERZEICHNIS
EINFLUSS DER ZAHL VON D-ELEKTRONEN 583
13-2 NOMENKLATUR DER KOORDINATIONSVERBINDUNGEN 585
ISOMERIE 589
13-3 THEORIE DER BINDUNG IN KOORDINATIONSKOMPLEXEN:
OKTAEDRISCHE KOORDINATION 590
ELEKTROSTATISCHE THEORIE 592
VALENZBINDUNGSTHEORIE ODER THEORIE DER LOKALISIERTEN MOLEKUELORBITALE 592
KRISTALLFELDTHEORIE 596
MOLEKUELORBITALTHEORIE (ERWEITERTE LIGANDENFELDTHEORIE) 601
13-4 TETRAEDRISCHE UND QUADRATISCH PLANARE KOORDINATION 605
13-5 GLEICHGEWICHTE, AN DENEN KOMPLEXIONEN BETEILIGT SIND 608
13-6 KOORDINATIONSKOMPLEXE UN
D LEBENDE SYSTEME 613
13-7 ZUSAMMENFASSUNG 622
14 DI
E BINDUN
G I
N FESTKOERPER
N UN
D FLUESSIGKEITE
N 623
14-1 BINDUNGSKRAEFTE IN FESTKOERPERN 625
14-2 MOLEKULARE FESTKOERPER UN
D DIE VAN DER WAALS-BINDUNG 630
VAN DER WAALS-KRAEFTE 630
14-3 METALLE, ISOLATOREN UND HALBLEITER 638
ELEKTRONENBAENDER IN METALLEN 640
ISOLATOREN 643
HALBLEITER 646
14-4 IONEN UND DIPOLE IN FESTKOERPERN UND FLUESSIGKEITEN 648
POLARE WECHSELWIRKUNGEN: DIE WASSERSTOFF(BRUECKEN)BINDUNG 649
14-5 DAS GERUEST DES PLANETEN ERDE:
DIE SILICATMINERALLEN 653
KETTENSTRUKTUREN 655
BLAEUCHENSTRUKTUREN 656
DREIDIMENSIONALE NETZWERKE 658
14-6 ZUSAMMENFASSUNG 659
15 DI
E BESONDER
E ROLL
E DE
S KOHLENSTOFF
S 661
15-1 DIE BESONDEREN TALENTE DES KOHLENSTOFFS 662
15-2 DIE CHEMIE DER NACHBARELEMENTE DES KOHLENSTOFFS 667
BOR 668
STICKSTOFF 672
SILICIUM 674
VERGLEICH VON B, N UND SI MIT C 677
15-3 GESAETTIGTE KOHLENWASSERSTOFFE ODER ALKANE 678
REAKTIONEN DER ALKANE 681
15-4 KOHLENWASSERSTOFFDERIVATE: FUNKTIONELLE GRUPPEN 682
15-5 UNGESAETTIGTE KOHLENWASSERSTOFFE 693
15-6 AROMATISCHE VERBINDUNGEN 695
15-7 AROMATISCHE VERBINDUNGEN UN
D DIE ABSORPTION VON LICHT 700
15-8 KOHLENHYDRATE 702
POLYSACCHARIDE 705
XX INHALTSVERZEICHNIS
15-9 ENERGIE UND METABOLISMUS IN LEBENDEN SYSTEMEN 707
DIE GLUCOSEVERBRENNUNG 708
DER DREI-STUFEN-PROZESS BEI DER METABOLISCHEN OXIDATION 708
STUFE 1: GLYKOLYSE 709
ENERGIESPEICHERUNG UND TRANSFERMOLEKUELE 710
STUFE 2: DER CITRONENSAEURE-CYCLUS 712
STUFE 3: DIE ATMUNGSKETTE 713
DAS AUFZIEHEN DER TRIEBFEDER DES LEBENS: DIE PHOTOSYNTHESE 715
15-10 ENZYME UND PROTEINE 718
15-11 ZUSAMMENFASSUNG 723
16 KERNCHEMI
E 725
16-1 DER ATOMKERN 725
GROESSE UND GESTALT 727
BINDUNGSENERGIE 727
16-2 DER KERNZERFALL 730
SS~- ODER ELEKTRONENEMISSION 731
ELEKTRONENEINFANG 732
SS
+
- ODER POSITRONENEMISSION 732
A-TEILCHENEMISSION 733
Y-EMISSION WAEHREND DES A-ZERFALLS 733
STABILITAET UND HALBWERTSZEIT 734
J6-
3 STABILITAETSREIHEN 736
NATUERLICHE RADIOAKTIVE ZERFALLSREIHEN 738
16-4 KERNREAKTIONEN 740
KUENSTLICHE ELEMENTE 740
KERNSPALTUNG 743
KERNFUSION 746
16-5 ANWENDUNGEN DER KERNCHEMIE UND DER ISOTOPE 746
CHEMISCHE MARKIERUNGEN 747
RADIOMETRISCHE ANALYSE 747
ISOTOPENVERDUENNUNGSMETHODEN 748
ALTERSBESTIMMUNG MIT RADIOAKTIVEM KOHLENSTOFF. 749
DAS ALTER DER ERDE UND DES MONDES 751
DAS ALTER DES LEBENS AUF DER ERDE 754
16-6 ZUSAMMENFASSUNG 754
TEIL IV CHEMISCHE DYNAMIK
17 ENERGIE UND ENTROPI
E IN CHEMISCHEN SYSTEMEN 761
17-1 ARBEIT, WAERME UND KALORICUM 762
DIE KANONEN BAYERNS 762
BLUT, SCHWEISS UND GETRIEBE 763
17-2 DER ERSTE HAUPTSATZ DER THERMODYNAMIK 766
EINE ANDERE DEUTUNG DES ERSTEN HAUPTSATZES 769
INHALTSVERZEICHNIS XXI
ZUSTANDSFUNKTIONEN 770
17-3 DER ERSTE HAUPTSAT
Z UND CHEMISCHE REAKTIONEN 773
17-4 BINDUNGSENERGIEN 779
BINDUNGSENERGIE EINER C-C-EINFACHBINDUNG 780
TABELLIERUNG DER BINDUNGSENERGIEN 782
DIE BILDUNGSWAERME DES BENZOLS 783
17-5 SPONTANEITAET, REVERSIBILITAET UND GLEICHGEWICHT 785
17-6 WAERME, ENERGIE UND MOLEKULARBEWEGUNG 787
17-7 ENTROPIE UN
D UNORDNUN
G 789
DAS LEBEN IN EINEM NEUN-PUNKTE-UNIVERSUM 791
ENTROPIE UND CHEMISCHE INTUITION 796
17-8 FREIE ENTHALPIE UND SPONTANEITAET BEI CHEMISCHEN REAKTIONEN 800
AENDERUNG DER FREIEN ENTHALPIE BEI DER VERRICHTUNG AEUSSERER ARBEIT 805
BERECHNUNGEN MIT FREIEN STANDARDENTHALPIEN 806
17-9 FREIE ENTHALPIE UND KONZENTRATION 810
ALLGEMEINE AUSDRUECKE 816
17-10 ZUSAMMENFASSUNG 818
18 FREI
E ENTHALPI
E UN
D CHEMISCHE
S GLEICHGEWICH
T 821
18-1 DIE EIGENSCHAFTEN DES GLEICHGEWICHTS 822
STOECHIOMETRIE UND DIE GLEICHGEWICHTSKONSTANTE 825
STANDARDZUSTAENDE UND AKTIVITAETEN 826
18-2 REAKTIONEN MIT GASEN 828
EXPERIMENTELLE BESTIMMUNG DER GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN 828
BERECHNUNG DER GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN 829
DER PARTIALDRUCK EINER KOMPONENTE 830
AENDERUNG DER STOECHIOMETRIE 831
UMFANG DER REAKTION 831
18-3 DAS LE CHATELIERSCHE PRINZIP 836
DIE AUSWIRKUNG DER TEMPERATUR 836
18-4 DIE ANATOMIE EINER REAKTION 838
18-5 GLEICHGEWICHTE BEI VORLIEGEN VON KONDENSIERTEN PHASEN 841
18-6 REINE KONDENSIERTE PHASEN 843
SCHMELZEN, VERDAMPFEN UND SUBLIMIEREN 845
FREIE VERDAMPFUNGSENTHALPIE UND DAMPFDRUCK 848
DER KRITISCHE PUNKT 852
PHASENDIAGRAMME 855
18-7 LOESUNGEN UND DAS RAOULTSCHE GESETZ 859
18-8 KOLLIGATIVE EIGENSCHAFTEN 862
DAMPFDRUCKERNIEDRIGUNG 863
SIEDEPUNKTSERHOEHUNG 864
GEFRIERPUNKTSERNIEDRIGUNG 866
BESTIMMUNG DER MOLMASSE 867
OSMOTISCHER DRUCK 869
18-9 ZUSAMMENFASSUNG 872
XXII INHALTSVERZEICHNIS
19 REDUKTIONS-OXIDATIONS-GLEICHGEWICHT
E UN
D ELEKTROCHEMI
E 877
19-1 DIE NUTZBARMACHUN
G SPONTANER REAKTIONEN 878
KONZENTRATIONSZELLEN 881
19-2 ELEKTROCHEMISCHE ZELLEN 883
ZINK UND KUPFER: DAS DANIELL-ELEMENT 883
DIE WASSERSTOFFELEKTRODE 885
DAS TROCKENELEMENT 887
REVERSIBLE ZELLEN: DER BLEIAKKUMULATOR 888
ELEKTROLYTISCHE ZELLEN 889
19-3 ZELLEN-EMK UND FREIE ENTHALPIE 891
19-4 HALBREAKTIONEN UND REDUKTIONSPOTENTIALE 894
BESTIMMUNG VON ZELLENPOTENTIALEN 897
KURZSCHREIBWEISE FUER ELEKTROCHEMISCHE ZELLEN 902
19-5 DIE AUSWIRKUNG DER KONZENTRATION AUF DIE ZELLENSPANNUNG:
DIE NERNSTSCHE GLEICHUNG 902
HALBZELLENPOTENTIALE 904
DER BEREICH VON K
EQ
BEI REDOXREAKTIONEN 907
19-6 LOESLICHKEITSGIEICHGEWICHTE UND POTENTIALE 907
DIE BILDUNG VON KOMPLEXIONEN UND REDUKTIONSPOTENTIALE 909
19-7 REDOXCHEMIE AUF ABWEGEN: KORROSION 910
19-8 ZUSAMMENFASSUNG 913
2
0 REAKTIONSRATE
N UN
D MECHANISME
N CHEMISCHE
R REAKTIONE
N 915
20-1 EXPERIMENTELLE GESCHWINDIGKEITSGESETZE 916
20-2 CHEMISCHE KINETIK ERSTER ORDNUNG 925
20-3 GESCHWINDIGKEITSGESETZE HOEHERER ORDNUNG 929
DAS VERFOLGEN DES VERLAUFS EINER REAKTION 930
20-4 REAKTIONSMECHANISMEN: ZUSAMMENSTOESSE UND MOLEKULARITAET 932
20-5 GESCHWINDIGKEITSBESTIMMENDE SCHRITTE MIT VORANGEHENDEN
GLEICHGEWICHTSSCHRITTEN 936
20-6 DIE STOSSTHEORIE DER BIMOLEKULAREN GASPHASENREAKTIONEN 942
20-7 AKTIVIERUNGSENERGIEBARRIEREN 949
20-8 KATALYSE 952
20-9 DIE THEORIE DER ABSOLUTEN REAKTIONSRATEN (UBERGANGSZUSTAENDE) 958
AKTIVIERTE KOMPLEXE 958
POTENTIALFLAECHEN 959
THEORIE DER ABSOLUTEN REAKTIONSRATEN (UBERGANGSZUSTAENDE) 964
VERGLEICH DER THEORIEN 965
20-10 ZUSAMMENFASSUNG 967
ANHANG 1 NUETZLICHE PHYSIKALISCHE KONSTANTE
N UND UMRECHNUNGSFAKTOREN 971
PHYSIKALISCHE KONSTANTEN 971
UMRECHNUNGSFAKTOREN 971
INTERNATIONALES EINHEITENSYSTEM (SI) 972
INHALTSVERZEICHNIS XXIII
ANHAN
G 2 MOLAR
E STANDARDBILDUNGSENTHALPIEN
, MOLAR
E FREIE STANDARDBIL
DUNGSENTHALPIE
N UN
D MOLAR
E STANDARDENTROPIE
N NAC
H DE
M DRITTE
N
HAUPTSAT
Z BE
I 298
K 975
ANHAN
G 3 EIN
E EXAKTER
E BEHANDLUN
G VO
N SAEURE-BASE-GLEICHGEWICHTE
N 983
A3-1 STARKE UND SCHWACHE SAEUREN:
DER BEITRAG DER DISSOZIATION DES WASSERS 983
SCHWACHE SAEUREN UND DIE DISSOZIATION DES WASSERS 985
A3-2 SCHWACHE SAEUREN UND IHRE SALZE:
VOLLSTAENDIGE BEHANDLUNG 987
A3-3 DIE TITRATION EINER SCHWACHEN SAEURE MIT EINER STARKEN BASE 990
A3-4 MEHRBASIGE SAEUREN:
SAEUREN, DIE MEHR ALS EIN WASSERSTOFFION FREISETZEN 992
ANHAN
G 4 SIGNIFIKANT
E STELLE
N UN
D DI
E WISSENSCHAFTLICH
E ODE
R EXPONENTIAL
-
SCHREIBWEIS
E VO
N ZAHLENWERTE
N 997
A4-1 SIGNIFIKANTE STELLEN 997
ADDITION UND SUBTRAKTION 998
MULTIPLIKATION UND DIVISION 1001
A4-2 EXPONENTIALZAHLEN ODER YYWISSENSCHAFTLICHE NOTATION
" 1004
ANHAN
G 5 PHYSIKALISCH
E GROESSE
N UN
D EINHEITE
N 1009
A5-1 PHYSIKALISCHE GROESSEN, GROESSENGLEICHUNGEN UND EINHEITEN 1009
A5-2 GRUNDGROESSEN UND ABGELEITETE EINHEITEN 1011
A5-3 PHYSIKALISCHE GROESSEN ALS ARGUMENTE MATHEMATISCHER FUNKTIONEN 1014
A5-4 DER GEHALT VON GROESSEN 1015
SACHREGISTE
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