Verfügbarkeit: Chemische Thermodynamik

Chemische Thermodynamik: Grundlagen, Übungen, Lösungen

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Bibliographische Detailangaben
1. Verfasser:	Schreiter, Walter (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	German
Veröffentlicht:	Berlin ; Boston De Gruyter [2018]
Ausgabe:	3. überarbeitete und ergänzte Auflage
Schriftenreihe:	De Gruyter Studium
Schlagworte:	Thermochemie Bioenergetik Biotechnologie Gase Thermodynamik Aufgabensammlung Lehrbuch
Online-Zugang:	Inhaltsverzeichnis
Beschreibung:	XIX, 662 Seiten Illustrationen, Diagramme
ISBN:	9783110557473 3110557479

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adam_text	INHALT VERWENDETE SYMBOLE UND GROESSEN ...... .............................................................. XV 1 THEORETISCHE GRUNDLAGEN ............................................................................... 1 1.1 NULLTER HAUPTSATZ DER THERMODYNAMIK UND DIE THERMISCHE ZUSTANDSGLEICHUNG ............................................................................... 1 1.2 ERSTER HAUPTSATZ DER THERMODYNAMIK UND DIE KALORISCHE ZUSTANDSGLEICHUNG ............................................................................... 13 1.3 ZWEITER UND DRITTER HAUPTSATZ DER THERMODYNAMIK, DIE ENTROPIE UND DIE KANONISCHE ZUSTANDSGLEICHUNG ...................................................... 31 1.4 PARTIELLE MOLARE GROESSEN ........................................................................ 43 1.5 THERMODYNAMISCHE POTENZIALE ............................................................ 50 1.6 THERMODYNAMISCHES GLEICHGEWICHT .................................................... 57 1.6.1 GRUNDLAGEN UND SONDERFAELLE .................................................. 57 1.6.2 THERMODYNAMIK BINAERER ZWEIPHASENSYSTEME ....................... 69 1.7 HETEROGENE GLEICHGEWICHTE BINAERER SYSTEME ....................................... 87 1.7.1 EINFUEHRUNG................................................................................ 87 1.7.2 BINAERE SYSTEME FLUESSIG-FLUESSIG ............................................. 87 1.7.3 BINAERE SYSTEME FLUESSIG-GASFOERMIG ....................................... 88 1.7.4 BINAERE SYSTEME FLUESSIG-FEST ................................................ 104 1.8 HETEROGENE GLEICHGEWICHTE TERNAERER SYSTEME ..................................... 116 1.8.1 DIE DARSTELLUNG DER ZUSAMMENSETZUNG EINER TERNAEREN M ISCHUNG ................................................................................. 116 1.8.2 TERNAERE SYSTEME AUS DREI FLUESSIGEN KOMPONENTEN ................ 118 1.8.3 TERNAERE SYSTEME MIT FESTEN PHASEN......................................... 124 1.8.4 WAESSRIGE LOESUNGEN VON ZWEI SALZEN ....................................... 129 2 FRAGEN OHNE ANTWORT ..................................................................................... 133 2.1 DER ZUSTAND EINES SYSTEMS .................................................................. 133 2.2 DER NULLTE HAUPTSATZ UND DIE THERMISCHE ZUSTANDSGLEICHUNG DER STOFFE ..................................................................................................... 134 2.3 DER ERSTE HAUPTSATZ - ENERGIE .............................................................. 135 2.4 ENTROPIE ................................................................................................. 139 2.5 THERMODYNAMISCHE POTENZIALE, GIBBS-HELMHOLTZ-GLEICHUNGEN UND KRITERIEN DER VERLAUFSRICHTUNG CHEMISCHER REAKTIONEN ....................... 140 2.6 REAKTIONSISOTHERME, -ISOBARE UND -ISOCHORE ....................................... 141 2.7 NERNSTSCHE G LEICHUNG.......................................................................... 143 2.8 HETEROGENE CHEMISCHE GLEICHGEWICHTE .............................................. 143 2.9 PARTIELLE MOLARE GROESSEN UND THERMODYNAMISCHES GLEICHGEWICHT, PHASENUEBERGAENGE ................................................................................. 144 2.10 PHASENGLEICHGEWICHTE BINAERER SYSTEM E............................................... 145 2.11 PHASENGLEICHGEWICHTE TERNAERER SYSTEME ............................................. 149 3 FRAGEN MIT A N TW O RT......................................................................................... 155 3.1 DER ZUSTAND EINES SYSTEMS .................................................................. 155 3.2 DER NULLTE HAUPTSATZ UND DIE THERMISCHE ZUSTANDSGLEICHUNG DER STOFFE ..................................................................................................... 164 3.3 DER ERSTE HAUPTSATZ - ENERGIE .............................................................. 179 3.4 ENTROPIE ................................................................................................. 213 3.5 THERMODYNAMISCHE POTENZIALE, GIBBS-HELMHOLTZ-GLEICHUNGEN UND KRITERIEN DER VERLAUFSRICHTUNG CHEMISCHER REAKTIONEN ....................... 223 3.6 REAKTIONSISOTHERME, -ISOBARE UND -ISOCHORE ....................................... 229 3.7 NERNSTSCHE G LEICHUNG.......................................................................... 244 3.8 HETEROGENE CHEMISCHE GLEICHGEWICHTE ............................................... 246 3.9 PARTIELLE MOLARE GROESSEN UND THERMODYNAMISCHES GLEICHGEWICHT, PHASENUEBERGAENGE ................................................................................. 248 3.10 PHASENGLEICHGEWICHTE BINAERER SYSTEM E............................................... 264 3.11 PHASENGLEICHGEWICHTE TERNAERER SYSTEME ............................................. 283 4 AUFGABEN OHNE LOESUNG ................................................................................... 301 4.1 IDEALE UND REALE G ASE............................................................................ 301 4.2 OSMOTISCHER DRUCK IDEALER LOESUNGEN ................................................... 305 4.3 JOULE-THOMSON-EFFEKT ............................................................................ 306 4.4 ARBEIT ..................................................................................................... 306 4.4.1 VOLUMENARBEIT.......................................................................... 306 4.4.2 OSMOTISCHE A RB E IT.................................................................... 308 4.4.3 OBERFLAECHENARBEIT.................................................................... 309 4.4.4 ELEKTRISCHE ARBEIT .................................................................... 310 4.4.5 MAGNETISCHE A RB E IT.................................................................. 312 4.4.6 MECHANISCHE ARBEIT ................................................................ 313 4.5 INNERE ENERGIE UND ENTHALPIE................................................................ 314 4.6 KALORIM ETRIE........................................................................................... 317 4.7 SATZ VON HESS ....................................................................................... 324 4.8 ENTROPIE ................................................................................................. 326 4.9 WIRKUNGSGRAD UND LEISTUNGSZAHL .......................................................... 328 4.10 ATOMKRAFT UND IHRE ALTERNATIVEN IM SPEKTRUM DER ENERGIEERZEUGUNG . 331 4.11 HOMOGENE CHEMISCHE GLEICHGEWICHTSREAKTIONEN ............................... 334 4.11.1 STICKSTOFFVERBINDUNGEN (N2, NH3, NOX) ................................... 334 4.11.2 KOHLENSTOFF-VERBINDUNGEN (COX, KWS UND DERIVATE) .............. 340 4.11.3 SCHWEFEL-VERBINDUNGEN (SOX, SFX) ......................................... 347 4.11.4 HALOGENWASSERSTOFFE ................................................................ 348 4.11.5 REDOXREAKTIONEN ...................................................................... 349 4.11.6 SAEURE-BASE-REAKTIONEN .......................................................... 353 4.12 HETEROGENE CHEMISCHE GLEICHGEWICHTSREAKTIONEN ............................. 356 4.12.1 KOHLENSTOFF-VERBINDUNGEN UND CAS04-HYDRATE ..................... 356 4.12.2 FAELLUNGSREAKTIONEN .................................................................. 359 4.12.3 NIETALLOXIDE ............................................................................. 361 4.12.4 VERTEILUNG EINES STOFFES ZWISCHEN ZWEI PHASEN ..................... 362 4.13 PHASENGLEICHGEWICHTE UND PHASENSYSTEME......................................... 364 4.13.1 PHASEN UEBERGAENGE, SIEDEPUNKTERHOEHUNG, GEFRIERPUNKTERNIEDRIGUNG, MOLMASSEBESTIMMUNG ................ 364 4.13.2 EINKOMPONENTEN-MEHRPHASENSYSTEME ................................... 368 4.13.3 ZWEIKOMPONENTEN-ZWEIPHASENSYSTEME(BINAERESYSTEME) . . . 370 4.13.4 TERNAERE SYSTEME ...................................................................... 372 4.14 BIOENERGETIK ......................................................................................... 375 4.14.1 ENZYME..................................................................................... 375 4.14.2 ENERGIEUMSATZ.......................................................................... 379 4.14.3 STOFFWECHSEL ............................................................................ 381 5 LOESUNGEN............................................................................................................... 393 5.1 IDEALE UND REALE G ASE............................................................................ 393 5.2 OSMOTISCHER DRUCK IDEALER LOESUNGEN .................................................. 400 5.3 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