Entwicklung von Methoden und Modellen zur Bestimmung des Redoxpotentials salinarer Lösungen:
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Köln ; Garching b. München ; Berlin ; Braunschweig
GRS
2014
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260 |
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|---|---|
| adam_text | INHALT
1 EINLEITUNG 1
2 DIE EXPERIMENTELLE BESTIMMUNG DES PH-WERTES
UND DER
WASSERSTOFFIONENKONZENTRATION IN SALINAREN LOESUNGEN 3
2.1 EINLEITUNG UND PROBLEMSTELLUNG 3
2.2 VORGEHENSWEISE 4
2.3 BESCHREIBUNG DES MESSVERFAHRENS 5
2.4 UNTERSCHIEDE BEI VERWENDUNG VERSCHIEDENER PH-ELEKTRODEN 8
2.5 MESSERGEBNISSE 13
2.5.1 BINAERE CHLORIDISCHE SYSTEME 13
2.5.2 BINAERE SULFATISCHE SYSTEME 13
2.5.3 TERNAERE SYSTEME MIT CHLORID 15
2.5.4 TERNAERE SYSTEME MIT SULFAT 16
2.5.5 HOEHERE SYSTEME (IP-LOESUNGEN) 17
2.6 MODELLENTWICKLUNG 17
2.6.1 PARAMETERENTWICKLUNG UND MODELLIERUNG BINAERER SYSTEME 26
2.6.2 MODELLIERUNG DES APH IN TERNAEREN SYSTEMEN 29
2.6.3 MODELLIERUNG DES APH IN IP-LOESUNGEN 35
3 DIE ANALYTISCHE BESTIMMUNG DES REDOXPOTENTIALS IN SALINAREN
LOESUNGEN 37
3.1 EINLEITUNG UND PROBLEMSTELLUNG 37
3.2 DAS REDOXPOTENTIAL WAESSRIGER LOESUNGEN 37
3.3 EMPIRISCHES MODELL 39
3.4 ENTWICKLUNG DER POTENTIOMETRISCHEN METHODE ZUR BESTIMMUNG VON
RX
0
42
3.4.1 ZIELSETZUNG UND VORGEHENSWEISE 42
3.4.2 BESTIMMUNG DES REDOXPOTENTIALS IN SALINAREN LOESUNGEN MIT HILFE VON
TITRATIONSVERSUCHEN 43
3.5 MESSWERTKORREKTUR FUER REDOXPOTENTIALE IN SALINAREN LOESUNGEN 75
3.6 ENTWICKLUNG DER SPEKTROPHOTOMETRISCHEN METHODE ZUR BESTIMMUNG
VON RX
0
78
3.6.1 EINLEITUNG 78
3.6.2 ERGEBNISSE MIT DEM ZWEISTRAHLSPEKTROMETER 79
I
HTTP://D-NB.INFO/1060578794
3.6.3 VERSUCHSDURCHFUEHRUNG AM UV-KAPILLARSPEKTROMETER AM BEISPIEL
DER
PHENANTHROLIN-METHODE 84
3.6.4 PROBLEME MIT DEM UV-KAPILLARSPEKTROMETER 87
3.6.5 DISKUSSION 92
4 DIE SPEZIATION DES EISENS IN SAIINAREN UND BASISCHEN LOESUNGEN 97
4.1 UEBERSICHT 97
4.2 SIT-PARAMETER 97
4.3 FE(LL)-HYDROXOKOMPLEXE 99
4.4 FE(LL)-CARBONATOKOMPLEXE 101
4.5 FE(LLL)-HYDROXOKOMPLEXE 102
4.5.1 CHLOROHYDROXO-KOMPLEXE 111
4.5.1 HYDROXO-SULFATO-KOMPLEXE 112
4.6 FE(LLL)-CARBONATO-KOMPLEXE 113
5 DIE LOESLICHKEIT EISENHALTIGER PHASEN 115
5.1 FE(LL)-OXIDE UND HYDROXIDE 115
5.2 FEC0
3
(SIDERIT) 118
5.3 BASISCHE EISEN(LL)CHLORIDE, EISEN(LL)CARBONATE UND EISEN(LL)SULFATE
119
5.4 FE(LLL)-OXIDE UND HYDROXIDE 121
5.4.1 UEBERSICHT 121
5.4.2 FERRIHYDRIT UND EISEN(LLL)HYDROXID 125
5.4.3 GOETHIT
- *A-FEOOH 128
5.4.4 AKAGANEIT
- *SS-FEOOH 130
5.4.5 LEPIDOCROCIT - *Y-FEOOH 130
5.4.6 8-FEOOH UND FEROXYHYTE (S -FEOOH) 132
5.4.7 EISEN(LLL)OXIDE - FE
2
0
3
132
5.4.8 FERRATE(LLL) 134
5.5 BASISCHE FE(LLL)-CHLORIDE UND AKAGANEIT 135
5.6 BASISCHE SULFATE 137
5.6.1 UEBERSICHT 137
5.6.2 SCHWERTMANNIT 139
5.6.3 JAROSITE 140
5.6.4 COPIAPITE 144
5.6.5 WEITERE BASISCHE SULFATE 145
II
5.7 GEMISCHTE FE(LL)-FE(LLL)-VERBINDUNGEN 146
5.7.1 MAGNETIT FE
3
0
4
146
5.7.2 GREEN RUST UND
ANDERE FE /FE
MI
-OXOVERBINDUNGEN 147
6 ZUSAMMENFASSUNG UND AUSBLICK 153
LITERATUR 157
ABBILDUNGSVERZEICHNIS 179
TABELLENVERZEICHNIS 183
ABKUERZUNGEN 195
A ANHANG 197
A.1 DATENZUSAMMENSTELLUNG ZUR EXPERIMENTELLEN BESTIMMUNG DES PH-
WERTES UND DER H
+
-KONZENTRATION 197
A.2 DATENZUSAMMENSTELLUNG DER BEOBACHTETEN REDOXPOTENTIALE AUS DEN
TITRATIONSVERSUCHEN 237
III
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