Holdings: Chemie heute Lehrermaterialien

Chemie heute Lehrermaterialien: 1 [Einführung in chemische Reaktionen, vom Atom zur Stoffmenge, Geschwindigkeit chemischer Reaktionen, chemisches Gleichgewicht, Energie bei chemischen Reaktionen]

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Bibliographic Details
Format:	Book
Language:	German
Published:	Berlin Schroedel 2010
Subjects:	Chemieunterricht Sekundarstufe 2 Sekundarstufe 1 Bayern Lehrerhandbuch
Online Access:	Inhaltsverzeichnis
Physical Description:	248 S. zahlr. graph. Darst.
ISBN:	9783507106550

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adam_text	Inhaltsverzeichnis Arbeitsblatt: Experimentelle Hausaufgabe: Methode: Lernzirkel: Lernzirkel : Arbeitsblatt: Forschungs¬ auftrag: Arbeitsblatt: Praktikum: Praktikum: Recherche: Arbeitsblatt: Arbeitsblatť. Experimentelle Hausaufgabe: Arbeitsblatt: Rätsel: Schnelltest: Aufgaben: Lösungen: Arbeitsblatt: Arbeltsblatt: Arbeitsblatt: Infoblatt: Arbeitsblatt: Spiel: Arbeitsblatt: Arbeitsblatt: Praktikum: Arbeitsblatt: Trainer: Arbeitsblatt: Arbeitsblatt: Arbeitsblatt: Arbeitsblatt: Arbeitsblatt. Arbeitsblatt: Arbeitsblatt: Arbeitsblatt: Arbeitsblatt: Arbeitsblatt: Kompetenzerwerb und Hinweise zu den Lehrermaterialien................................................................7 Einführung in chemische Reaktionen Chemische Reaktionen Didaktisch-methodische Hinweise........................................................................... SI .......................8 Chemische Reaktionen Unterrichtsverlauf..................................................................................................... SI .......................9 Chemie oder Physik - welcher Vorgang trifft zu? ................................................... SI .....................10 Spiegeleier- Physik oder Chemie?........................................................................ SI .....................11 Kooperative Lemformen .......................................................................................... SI..................... 12 Kennzeichen chemischer Reaktionen: Stationen.................................................... SI .....................13 Kennzeichen chemischer Reaktionen - Auswertung..............................................S).....................14 Nichts geht verloren - Stoffe im Kreislauf............................................................... SI .....................15 Entzünden von Holz................................................................................................ SI .....................16 Die Verbrennung hängt von der Oberfläche ab ...................................................... SI .....................17 Was brennt bei einer Kerze?.................................................................................. SI .....................18 Verbrennungsprodukte einer Kerze ........................................................................Sl.....................19 Vorsicht beim Grillen!.............................................................................................. SI .....................21 Chemie im Kohleofen ............................................................................................. SI .....................22 Mit Sauerstoff bitden sich Oxide .............................................................................Sl ....................23 Die trockengelegte Münze ......................................................................................Sl.....................24 Was man über Wunderkerzen wissen sollte ........................................................... Sì .....................25 Verbrennung ...........................................................................................................Sl.....................26 Chemische Reaktionen...........................................................................................Sl.....................27 Aufgaben für Klassenarbeiten.................................................................................Sl.....................28 Einführung in chemische Reaktionen - Lösungen zu den Arbeitsblättern ..............Sl.....................31 Vom Atom zur Stoffmenge Vom Atom zur Stoffmenge Didaktisch-methodische Hinweise ..........................................................................Sl.....................34 Vom Atom zur Stoffmenge Unterrichtsverlauf....................................................................................................Sl.....................35 Die Verbrennung von Metallen und Nichtmetallen..................................................Sl.....................36 Die Elemente Sauerstoff und Kohlenstoff im Kreislauf ...........................................Sl.....................37 Das Gesetz von der Erhaltung der Masse ..............................................................Sl.....................38 Elemente - Namen und Symbole ...........................................................................Sl.....................39 Elemente - Namen und Symbole ...........................................................................Sl.....................42 Memory- Elemente und Elementsymbole .............................................................Sl.....................43 daltons „A New System of Chemical Philosophy ................................................ SI..................... 44 Wasser- Element oder Verbindung?.....................................................................Sl.....................45 Kupfer reagiert mit Schwefel...................................................................................Sl.....................46 Konstante Massenverhältnisse...............................................................................Sl.....................47 Alles klar?- Massengesetze ..................................................................................Sl.....................48 Atome lassen sich wiegen ......................................................................................Sl.....................49 Teilchen und Atome-zwei Modelle im Vergleich...................................................Sl.....................50 Die chemische Reaktion in DALTONs Atommodell..................................................Sl.....................51 Klein- kleiner-am kleinsten .................................................................................Sl.....................52 Wie groß ist ein Eisenatom? ...................................................................................Sl.....................53 Vom Massenverhältnis zur Verhältnisformel...........................................................Sl.....................54 Die Chemie klärtauf...............................................................................................Sl.....................55 Das Mol...................................................................................................................Sl.....................56 So viele Atome sind eine einem Gramm enthalten.................................................Sl.....................57 Rechnen rund ums Mol...........................................................................................Sl.....................58 Inhaltsverzeichnis Arbeitsblatt: Formelsprache der Chemie .................................................................................... SI .....................59 Arbeitsblatt: AVOGADRO und die Moleküle ................................................................................. SI .....................60 Arbeitsblatt: Molekülformeln ....................................................................................................... SI .....................61 Praktikum: Wie groß ¡st ein Molekül?........................................................................................ SI .....................62 Arbeitsblatt: Zerlegung eines Gases........................................................................................... SI .....................63 Arbeitsblatt: Bestimmung der Molekülformel von Chlorwasserstoff............................................ SI .....................64 Arbeitsblatt: Die verschwundenen Milliliter ................................................................................. SI .....................65 Arbeitsblatt: Vom Volumenverhältnis zur Verhältnisformel.......................................................... SI .....................66 Übersicht: Die Formeln der Chemiker...................................................................................... SI .....................67 Trainer: So liest man Reaktionsgleichungen........................................................................ SI .....................68 Arbeitsblatt: So stellt man Reaktionsgleichungen auf................................................................. SI .....................69 Arbeitsblatt: Stöchiometrisches Rechnen Schritt für Schritt........................................................ SI .....................70 Arbeitsblatt: AVOGADRO und die Gase ....................................................................................... SI .....................71 Schnelltest Vom Atom zur Stoffmenge...................................................................................... SI .....................73 Aufgaben: Aufgaben für Klassenarbeiten................................................................................. SI .....................74 Lösungen: Vom Atom zur Stoffmenge - Lösungen zu den Arbeitsblättern .............................. SI .....................77 Geschwindigkeit chemischer Reaktionen Geschwindigkeit chemischer Reaktionen Didaktisch-methodische Hinweise .......................................................................... SI .....................88 Geschwindigkeit chemischer Reaktionen Unterrichtsverlauf.................................................................................................... SI .....................89 Lernzirkel: Reaktionen können unterschiedlich schnell sein .................................................... SI .....................90 Arbeitsblatt: Der Druck beeinflusst den Reaktionsverlauf........................................................... SI .....................92 Praktikum: Die CO2-„Gasuhr ................................................................................................... SI .....................93 Praktikum: Thiosulfat-„Uhr....................................................................................................... SI .....................94 Arbeitsblatt: Reaktionsgeschwindigkeit- Reaktionen im Vergleich............................................ SII ....................95 Arbeitsblatt: Bestimmung von Reaktionsgeschwindigkeiten ....................................................... SII ....................96 Arbeitsblatt: Rechnen mit Größengleichungen............................................................................ SII ....................97 Praktikum: Verlauf der Reaktion von Zink mit Salzsäure........................................................... SII ....................98 Arbeitsblatt: Reaktionen unter Druck........................................................................................... SII ....................99 Arbeitsblatt: Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit.................................... SII ..................100 Infoblatt: Geschwindigkeitsgleichung und Elementarreaktion.................................................SU..................101 Arbeitsblatt: Rechnen mit dem Logarithmus......................................................................................................102 Infoblatt: Geschwindigkeitsgleichung und Reaktionsmechanismus........................................ SII ..................103 Infoblatt: Von der Geschwindigkeitsgleichung zum Zeitgesetz............................................... SII ..................104 Arbeitsblatt: Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit.......................................... SII ..................105 Arbeitsblatt: Temperatur, Energieverteilung und Mindestenergie................................................ SII ..................106 Arbeitsblatt: Stoßwirksamkeit und Molekülgeometrie.................................................................. SII ..................107 Arbeitsblatt: Zerfall von Bierschaum - Simulation einer Reaktion............................................... SII ..................108 Arbeitsblatt: Reaktionsordnung der Entfärbung von Patentblau.................................................. SII ..................109 Arbeitsblatt: Reaktionsordnung der Zersetzung von Wasserstoffperoxid.................................... SII ..................110 Arbeitsblatt: Simulation zum zeitlichen Ablauf von Reaktionen................................................... SII ..................111 Arbeitsblatt: Modellexperiment zur Bestimmung der Reaktionsordnung..................................... SII ..................112 Arbeitsblatt: Geschwindigkeitsgleichung für die Hydrolyse eines Esters..................................... SII ..................113 Arbeitsblatt: Bestimmung einer Aktivierungsenergie................................................................... SII ..................114 Arbeitsblatt: Der Katalysator - eine energetische Betrachtung.................................................... SII ..................115 Praktikum: Autokatalyse............................................................................................................ SII ..................116 Praktikum: Hefe spaltet Rohrzucker.......................................................................................... SII ..................117 Schnelltest: Geschwindigkeit chemischer Reaktionen................................................................ SII ..................120 Aufgaben: Klausuraufgaben......................................................................................................Sl/Sll..............121 Lösungen: Geschwindigkeit chemischer Reaktionen - Lösungen zu den Arbeitsblättern................................127 Inhaltsverzeichnis Chemisches Gleichgewicht Chemisches Gleichgewicht Didaktisch-methodische Hinweise...........................................................................Sl/Sll..............140 Chemisches Gleichgewicht Unterrichtsverlauf.....................................................................................................Sl/Sll..............141 Arbeitsblatt: „Platz frei! - Tennis und das chemische Gleichgewicht.......................................... SII ..................142 Arbeitsblatt: Umkehrbare Reaktionen......................................................................................... SII ..................144 Arbeitsblatt: Computersimulation eines chemischen Gleichgewichts.......................................... SII ..................145 Praktikum: Modellexperiment zu einem chemischen Gleichgewicht.......................................... SII ..................146 Arbeitsblatt: Untersuchung des Fe2+/Ag ^Gleichgewichts............................................................ SII ..................147 Arbeitsblatt: Das lodwasserstoff-Gleichgewicht........................................................................... SII ..................148 Experimentelle Hausaufgabe: Mineralwasser.......................................................................................................... SII ..................149 Arbeitsblatt: Prinzip von LE CHATELIER.......................................................................................SII ..................150 Arbeitsblatt: Temperaturabhängigkeit des chemischen Gleichgewichts...................................... SII ..................151 Arbeitsblatt: Druckabhängigkeit des Gleichgewichts................................................................... SII ..................152 Praktikum: Wasserhärte............................................................................................................ SII ..................153 Praktikum: Kohlenstoffdioxid im Gleichgewicht......................................................................... SII ..................154 Arbeitsblatt: Wie kommt der Sauerstoff zum Muskel?................................................................. SII ..................155 Arbeitsblatt: Estergleichgewicht................................................................................................... SII ..................156 Arbeitsblatt: Beeinflussung der Gleichgewichtskonstante............................................................ SII ..................157 Arbeitsblatt: Der Teildruck und das chemische Gleichgewicht.................................................... SII ..................158 Lerntandem Berechnung von Gleichgewichtskonzentrationen.................................................... SII ..................159 Arbeitsblatt: Vom Experiment zum Löslichkeitsprodukt............................................................... SII ..................160 Infoblatt: Konzentrationen, Aktivitäten und Löslichkeitsprodukte............................................ SII ..................161 Arbeitsblatt: Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt.......................................................................... SII ..................162 Methode: Gruppenpuzzle........................................................................................................ SII ..................163 Lerntandem: Schwefelsäureherstellung........................................................................................ SII ..................164 Gruppenpuzzle: Vom Stickstoff zum Dünger Technische Herstellung von Ammoniak................................................................... SII ..................166 Gruppenpuzzle: Vom Stickstoff zum Dünger (II) Die Synthese von Ammoniak - eine Gleichgewichtsreaktion.................................. SII ..................167 Gruppenpuzzle: Vom Stickstoff zum Dünger (III) Die Stickstofffrage.................................................................................................... SII ..................168 Spiel: Das HABER-BOSCH-Verfahren und die Welternährung............................................ SII ..................169 Arbeitsblatt: Entstehung der Erdatmosphäre............................................................................... SII ..................173 Schnelltest: Chemisches Gleichgewicht...................................................................................... SII ..................174 Aufgaben: Klausuraufgaben......................................................................................................SU..................175 Aufgaben: Übergreifende Klausur: Gleichgewicht und Kinetik.................................................. SII ..................181 Lösungen: Chemisches Gleichgewicht - Lösungen zu den Arbeitsblättern.............................. SII ..................184 Energie bei chemischen Reaktionen Energie bei chemischen Reaktionen Didaktisch-methodische Hinweise...........................................................................Sl/Sll..............194 Energie bei chemischen Reaktionen Unterrichtsverlauf.....................................................................................................Sl/Sll..............195 Arbeitsblatt: Was ist Energie?..................................................................................................... SI ...................196 Arbeitsblatt: Der Begriff Energie - ein Problem der Sprache...................................................... SI ...................197 Arbeitsblatt: Vom Ablauf einer chemischen Reaktion................................................................. SI ...................198 Praktikum: Ist die Reaktion von Eisen mit Schwefel exotherm? ............................................... SI ...................199 Praktikum: Exotherme und endotherme chemische Reaktionen .............................................. SI ...................200 Arbeitsblatt: Nährstoffe enthalten gespeicherte Energie............................................................. SI ...................201 Praktikum: Wieviel Energie steckt in Lebensmitteln?...............................................................Sl...................202 Lernzirkel: Energieumwandlung bei chemischen Reaktionen .................................................. SI ...................203 Arbeitsblatt: Energieerzeugung in Deutschland........................................................................... SII ..................206 Arbeitsblatt: Energieumwandlungen im Wärmekraftwerk............................................................ SII ..................207 Inhaltsverzeichnis Arbeitsblatt: Chemische Systeme................................................................................................ SII ..................208 Arbeitsblatt: Selbstkühlendes Bierfass......................................................................................... SII ..................209 Arbeitsblatt: Messung von Verbrennungsenthalpien................................................................... SII ..................210 Arbeitsblatt: Kalorimetrische Bestimmung von molaren Reaktionsenthalpien............................. SII ..................211 Praktikum: Outdoor-Getränk...................................................................................................... SII ..................212 Arbeitsblatt: HESSscher Satz....................................................................................................... SII ..................213 Arbeitsblatt: Berechnung von Standardbildungsenthalpien aus Lerntandem Verbrennungsenthalpien.......................................................................................... SII ..................214 Arbeitsblatt: Von der Bindungsenthalpie zur Bildungsenthalpie................................................... SII ..................216 Trainer: Von der Bindungsenthalpie zur Bildungsenthalpie................................................... SII ..................217 Arbeitsblatt: Volumenarbeit bei chemischen Reaktionen............................................................. SII ..................218 Arbeitsblatt: A,U und ArH - lässt sich der Unterschied messen?................................................. SII ..................219 Arbeitsblatt: BORN-HABER-Kreisprozess für Magnesiumchlorid.................................................. SII ..................220 Arbeitsblatt: Energieumsatz beim Menschen............................................................................... SII ..................221 Arbeitsblatt: Schlank durch Diät?................................................................................................. SII ..................222 Lernzirkel: Warum gibt es freiwillig ablaufende endotherme Reaktionen?................................ SII ..................223 Arbeitsblatt: Entropie bei biologischen Systemen........................................................................ SII ..................224 Arbeitsblatt: Die GIBBS-HELMHOLTZ-Gleichung im Experiment................................................... SII ..................225 Arbeitsblatt: Rechnen mit der GIBBS-HELMHOLTZ-Gleichung...................................................... SII ..................226 Arbeitsblatt: Kinetik und Energetik im Widerstreit........................................................................ SII ..................227 Praktikum: Untersuchung der Reaktion von Magnesium und Salzsäure................................... SII ..................228 Schnelltest: Energie bei chemischen Reaktionen....................................................................... SII ..................229 Aufgaben: Klausuraufgaben...................................................................................................... SII ..................230 Aufgaben: Übergeordnete Klausur von Kinetik bis Energetik.................................................... SII ..................235 Lösungen: Energie bei chemischen Reaktionen - Lösungen zu den Arbeitsblättern..........................................................................................................Sl/Sll..............237
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