Jander/Blasius Anorganische Chemie: 1 Einführung und qualitative Analyse : mit 203 Abbildungen, 21 Formeln und 79 Tabellen und Poster "Taschenfalter"
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| Previous Title: | Jander, Gerhart Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie |
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| Format: | Book |
| Language: | German |
| Published: |
Stuttgart
Hirzel Verlag
2012
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| Edition: | 17., völlig neu bearbeitete Auflage |
| Online Access: | Inhaltsverzeichnis |
| Physical Description: | X, 577 Seiten Illustrationen, Diagramme 1 Faltbl.-Beil. |
| ISBN: | 9783777621340 9783777621579 |
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Inhaltsverzeichnis
VII
Inhaltsverzeichnis
Vorwort.
v
Zur Geschichte des „Jander/Blasius". vi
l Einführung in die allgemeine Chemie.
ι
1.1 Chemische Grundgesetze - Historischer Rückblick.
ι
1.2 Aufbau der Atome. 3
1.2.1 Atommodell nach Rutherford. 3
1.2.2 Aufbau der Elektronenhülle der Atome. 4
1.3 Das Periodensystem der Elemente .
n
1.3.1 Allgemeine Zusammenhänge . n
1.3.2 Periodizität der Eigenschaften. 12
1Л
Chemische Bindung. 15
1Л.1
lonenbindung. 15
1.4.2 Atombindung oder kovalente Bindung. 19
1Л.З
Die Metallbindung . 29
1.4.4 Übergänge zwischen den Bindungstypen .
зо
1.4.5 Van der Waals-Bindungen . 32
1.5 Chemie der wässerigen Lösungen und lonenlehre.
зи
1.5.1 Struktur des Wassers. 34
1.5.2 Dielektrizitätskonstante. 34
1.5.3 Wasser als Lösemittel: Elektrolytische Dissoziation. 35
1.5Л
Elektrolytlösungen - lonenreaktionen. 36
1.5.5 lonenwanderung im elektrischen Feld. 36
1.5.6 Konzentration von Lösungen - Stoffmengenkonzentration,
Äquivalentkonzentration und Molalität. 37
1.5.7 Gefrierpunktserniedrigung und Siedepunktserhöhung. 37
1.5.8 Löslichkeit und Kristallwachstum . 38
1.5.9 Löslichkeit und chemische Bindung. 43
1.6 Chemisches Gleichgewicht - Massenwirkungsgesetz. «
1.6.1 Massenwirkungsgesetz.:. 45
1.6.2 Veränderung der Gleichgewichtslage: Das Prinzip von
Le Chatelier
47
1.6.3 Heterogene Gleichgewichte. 48
1.6.4 Katalyse. 48
1.6.5 Massenwirkungsgesetz und lonenlehre. 50
1.6.6 Nernst'sches Verteilungsgesetz. 54
1.7 Säuren und Basen. 55
1.7.1 Definition nach Br0nsted. 55
1.7.2 Definition nach Lewis . 56
VIII Inhaltsverzeichnis
1.7.3 Schwache Säuren und Basen: Säurekonstante, Basenkonstante . . 57
1.7Л
Wasserstoffionenkonzentration und pH-Wert. 58
1.7.5 pK-Werte von Säuren und Basen . 60
1.7.6 pH-Indikatoren. 62
1.7.7 Hydrolyse . 63
1.7.8 Pufferlösungen .· · ·. 66
1.7.9 Ausgewählte Säuren und Basen. . . 68
1.8 Löslichkeitsprodukt und Löslichkeit schwer löslicher
Elektrolyte v*
1.8.1 Das Löslichkeitsprodukt.'.-.·. 7<t
1.8.2 Molare Löslichkeit. 75
1.8.3 Fällung schwer löslicher
Elektrolyte
. 77
1.8Л
Löslichkeit in Abhängigkeit von Fremdionen . 8^
1.8.5 Auflösung schwer löslicher
Elektrolyte
. 85
1.9
Oxidation
und Reduktion - Elektrochemie. 86
1.9.1
Oxidation
und Reduktion. . 86
1.9.2 Redoxpotenziale und Spannungsreihe. 89
1.9.3 Elektrochemische Abscheidung. 94
1.10 Stöchiometrie und Wertigkeitsbegriff. 95
1.10.1 Stöchiometrisches Rechnen. 95
1.10.2 Der Wertigkeitsbegriff. 98
1.10.3 Beständigkeit der Oxidationsstufen. 99
1.11 Komplexchemie.
loo
1.11.1 Eigenschaften von Komplexen.
ιοί
1.11.2 Aufbau der Komplexe. 102
1.11.3 Bildung und Stabilität der Komplexe. 108
1.11Л
Chemische Bindung in Komplexen . 112
1.12 Chemie der Chelatliganden. 121
1.12.1 Komplexliganden. 122
1.12.2 Farblacke. 128
1.12.3 Bildung von
Oxidations-
bzw. Reduktionsprodukten.
ізо
1.12Л
Bildung normaler schwer löslicher Salze. 132
1.13 Kolloidchemie und Chemie an Grenzflächen .
ізз
1.13.1 Größe und Oberfläche der Teilchen. 133
1.13.2 Bildung und Herstellung von Kolloidlösungen .
I3¡t
1.13.3 Stabilität kolloiddisperser Systeme . 135
1.13Л
Koagulation und Peptisation.
ізб
1.13.5 Alterung . 137
1.13.6 Verunreinigung der Niederschläge durch Mitfällung'. 137
1.13.7 Praktische Folgerungen.
іад
l.lft
Nomenklatur anorganischer Verbindungen. iu
Inhaltsverzeichnis
IX
2 Analytische Chemie, Qualitative Analyse. i<*9
2.1 Einführung. 1A9
2.1.1 Allgemeine Arbeitsregeln im Labor . 149
2.1.2 Geräte und Arbeitstechniken der Halbmikroanalyse. 151
2.1.3 Papierchromatographie. 162
2.1л
Grenzkonzentration und Erfassungsgrenze. 167
2.2 Nichtmetalle und ihre Verbindungen. 168
2.2.1 Wasserstoff. 168
2.2.2 Elemente der 7. Hauptgruppe. 171
2.2.3 Elemente der 6. Hauptgruppe. 200
2.2.4 Elemente der 5. Hauptgruppe. 231
2.2.5 Elemente der k. Hauptgruppe. 251
2.2.6 Elemente der 3. Hauptgruppe. 276
2.3 Metalle und ihre Verbindungen. 280
2.3.1 Lösliche Gruppe (1. Hauptgruppe des
PSE)
. 281
2.3.2 Ammoniumcarbonat-Gruppe (2. Hauptgruppe des
PSE)
.
304
2.3.3 Ammoniumsulfid-Urotropin-Gruppe. 314
2.3.4 Schwefelwasserstoff-Gruppe. 386
2.3.5 Reduktionsgruppe . 433
2.3.6 Salzsäure-Gruppe. 440
3 Systematischer Gang der Analyse - Trennungsgänge . 445
3.1 Vorproben.
Ά5
3.1.1 Spektralanalyse bzw. Flammenfärbung . 446
3.1.2 Lötrohrreaktion . 448
3.1.3 Phosphorsalz- und Boraxperle. 450
3.1.4 Weitere Vorproben . 452
3.2 Lösen und Aufschließen. 455
3.3 Aufschlussverfahren . 457
3.3.1 Soda-Pottasche-Aufschluss. 457
3.3.2 Saurer Aufschluss. 458
3.3.3 Oxidationsschmelze. 458
3.3.4 Freiberger Aufschluss. 459
ЗЛ
Allgemeiner Kationentrennungsgang. 459
3.4.1 Die Säureschwerlösliche und die Salzsäure-Gruppe. 459
3.4.2 Die Reduktionsgruppe. 462
3.4.3 Behandlung von Gold-, Silber- und Platin-Spuren in einem Erz
oder in einem unedlen Metall nach dem Kupellationsverfahren . 464
3.4.4 Die H^-Gruppe. 465
3.4.5 (NH^S-Gruppe: N¡(11), Mn(ll), Co(ll), Zn(ll) und Fe(ll). 505
Inhaltsverzeichnis
3.4.6 Die (NHjjO^-Gruppe. 507
ЗА.
7 Die Lösliche Gruppe.· · · ■ 5n
3.5 Nachweis der
Anionén
. 513
3.5.1 Die häufigsten
Anionén
und ihr Nachweis. 513
3.5.2 Nachweis aller
Anionén
. 514
h
Anhang. 529
«ł.l
Umgang mit gefährlichen Stoffen. 529
4.1.1 Einstufung. 530
4.1.2 Kennzeichnung und Verpackung . 530
4.1.3 Arbeitsplatzgrenzwerte TRGS 900. 534
4.1.4 Betriebsanweisung und Information der Beschäftigten, TRGS 555 535
4.2 Entsorgung von Laborabfällen. 537
4.2.1 Hinweise auf besondere Entsorgungsmaßnahmen. 537
4.3 Tabellen. 540
4.4 Verzeichnis der Zeichen und Abkürzungen. 552
4.5 Literaturverzeichnis. 554
Sachregister. 557
Personenverzeichnis. 573
Der Autor. 575
Spektraltafel.· · · · 577 |
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