Chemie für Ahnungslose: eine Einstiegshilfe für Studierende
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Stuttgart
Hirzel
2010
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| Edition: | 7. Aufl. |
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| ISBN: | 9783777617923 |
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Inhaltsverzeichnis
Vorwort ..............................................
V
1 Einführung............................................ 1
2 Übersicht über die Aggregatzustände ......................... 1
3 Stoffe, Gemische, Reinstoffe, Elemente........................ 2
4 Die Einteilung der Reinstoffe - einige wichtige Begriffe ............ 2
5 Elemente und ihre Symbole ................................ 3
5.1 Die ersten zwanzig Elemente (Ordnungszahl 1-20).................. 3
5.2 Weitere wichtige ELemente.................................. 4
6 Der Bau des Atoms....................................... 5
6.1 Das Kern-Hiille-ModeLL..................................... 5
6.2 Bestandteile von Atomkern und Elektronen
h
üLle.................... 5
6.3 Der Bau des Atomkerns bei den einzelnen Elementen................. 6
6.3.1 Protonen.............................................. 6
6.3.2 Neutronen und Isotope .................................... 7
6.3.3 Schreibweise ........................................... 7
7 Das Schalenmodell der Atomhülle............................ 8
7.1 Die Besetzung der Energiestufen mit Elektronen.................... 9
7.2 Die Verwendung des Periodensystems der ELemente.................. 9
8 Grundlagen des Orbitalmode
Lis
.............................. 12
8.1 Energiestufen und Energieniveaus ............................. 12
8.2 Atomhüllen mit mehreren Elektronen........................... 12
8.2.1 Die Nebenquantenzahl l.................................... 13
8.2.2 Elektronenanzahl auf den Unterniveaus ......................... 14
8.2.3 Die magnetische Quantenzahl
m
.............................. 14
8.2.4 DieSpinquantenzahls..................................... 15
8.2.5 Zusammenfassung........................................ 16
8.3 AtomorbitaLe........................................... 16
8.3.1 Atomorbitale und Kästchenschreibweise......................... 16
8.3.2 Die Reihenfolge der Orbitalbesetzung........................... 17
8.3.3 Die Elektronenkonfiguration in der Kästchenschreibweise ............. 18
8.3.4 Die ELektronen
konfiguration
in der Kurzschreibweise................. 20
9 Ionen................................................ 21
9.1 Die Ionisierungsenergie.................................... 21
9.2 Die
Elektro
nen
affi
nitat
.................................... 21
9.3 Die Ionisierung des
Aluminium-Atoms
.......................... 22
9.4 Schreibweise ........................................... 22
9.5 Zusammenfassung und wichtige Fachbegriffe...................... 23
10 Das Reaktionsschema .................................... 23
11 Das Gesetz von der Erhaltung der Masse........................ 24
VIII Inhaltsverzeichnis
12 Chemische Gleichungen................................... 24
12.1 Ihre Aufgabe in der Chemie ................................. 24
12.2 Die Formeln chemischer Verbindungen - der Molekülbegriff............ 25
12.3 Das „Aufstellen von chemischen Gleichungen..................... 26
12.4 Übungen.............................................. 27
13 Energiebeteiligung bei chemischen Reaktionen................... 29
13.1 Beispiele.............................................. 29
13.1.1 Die Knallgasreaktion...................................... 29
13.1.2 Die Zerlegung von Wasser mittels Gleichstrom ..................... 30
13.2 Die exotherme Reaktion.................................... 30
13.3 Die endotherme Reaktion................................... 30
13.4 Die Reaktionsenthalpie AHR................................. 31
14 Die atomare Masseneinheit
u
............................... 32
15 Die Masse von Molekülen.................................. 32
16 Das Mol .............................................. 33
17 Die Avogadro- oder
Loschmidťsche
Zahl ....................... 34
18 Stoffmengen und Stoffportionen............................ 34
19 Das molare Volumen ..................................... 35
20 Die verschiedenen Aussagen chemischer Gleichungen.............. 36
21 Gebräuchliche stöchiometrische Größen und Formeln.............. 37
22 Dezimale Vielfache und Teile von Einheiten..................... 38
23 Stöchiometrische Berechnungen und Übungen................... 38
23.1 Tipps zur systematischen Vorgehensweise........................ 39
23.2 Beispiele für immer wiederkehrende stöchiometrische Berechnungen...... 40
24 Die Elementgruppen des „verkürzten Periodensystems............. 44
24.1 Die Hauptgruppen ....................................... 44
24.2 Kurzcharakteristik der Hauptgruppen........................... 44
25 Die Bindungswertigkeit................................... 46
25.1 Definition der stöchiometrischen Wertigkeit...................... 47
25.2 Praktische Anwendung .................................... 48
26 Edelgaskonfiguration und
Oktettregel
......................... 49
26.1 Die Elektronenkonfiguration der Edelgase........................ 49
26.2 Das
Elektronenoktett
...................................... 50
26.3 Die Valenzelektronen...................................... 51
26.4 Ausblick auf die Vorgänge in den Elektronenhüllen während chemischer
Reaktionen ............................................ 51
26.4.1 Alkalimetalle........................................... 52
26.4.2 Erdalkalimetalle......................................... 52
26.4.3 Halogene ............................................. 52
27 Salze................................................ 53
27.1 Bedeutung der Salze...................................... 53
Inhaltsverzeichnis
IX
27.2
27.2.1
27.2.2
27.3
27.3.1
27.3.2
27.4
27.5
27.5.1
27.5.2
27.5.3
27.6
28
28.1
28.1.1
28.1.2
28.2
28.3
28.4
29
29.1
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29.3
ЗО
30.1
30.2
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32.2
32.3
33
33.1
33.1.1
33.2
33.3
33.4
33.4.1
33.4.2
33.4.3
Leitfähigkeit von Salzlösungen ............................... 54
Leitfähigkeitsprüfer ...................................... 55
Folgerungen aus der Leitfähigkeit einer SaLzlösung oder -schmelze ....... 55
Bindungsverhältnisse und räumliche Strukturen in Salzen.............. 56
Die Ionenbindung........................................ 56
Das Ionengitter ......................................... 56
Chemische Formeln für Salze................................. 57
Wichtige Salze in der anorganischen Chemie ...................... 58
Salze der Hauptgruppenelemente aus einatomigen Ionen.............. 58
Salze mit wechselnden Wertigkeiten............................ 58
Salze mit mehratomigen Ionen ............................... 59
Eigenschaften von Ionenverbindungen.......................... 60
Die Atombindung ....................................... 61
Die VaLenzstrichformel..................................... 61
LEWIS-Formeln der Elemente Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff und Fluor ... 61
Nicht bindende Elektronenpaare .............................. 62
Bindungsverhältnisse und
PSE
am Beispiel der zweiten Periode.......... 62
Beispiele.............................................. 63
Zusammenfassung........................................ 64
Diamant und Graphit- Modifikationen des Kohlenstoffs............. 65
Atomgitter ............................................ 65
Modifikationen eines Elementes .............................. 65
Diamant und Graphit im Vergleich ............................. 65
Die ELektronegativität.................................... 66
ELektronegativitäten und
PSE
................................ 67
Elektronegativität und Reaktivität............................. 68
Die polare Atombindung .................................. 69
Die Bindung im Chlorwasserstoffmolekül......................... 69
Die Bindungen im Wassermolekül.............................. 69
Die Bindungen im AmmoniakmoleküL ........................... 70
Moleküle mit polaren Bindungen ohne Dipoleigenschaften............. 70
Der räumliche Bau von Molekülen ............................ 70
Regeln zur Ermittlung des MoLekülbaus.......................... 70
Molekülbeispiele mit vier Elektronen paaren....................... 71
Übersicht über geometrische Formen in Molekülen .................. 72
Wechselwirkungen zwischen Stoffteilchen...................... 72
Van-der-Waals-Kräfte...................................... 73
Van-der-Waals-Kräfte am Beispiel der Halogene .................... 73
Wasserstoffbrückenbindungen............................... 74
Dipol-DipoL-Wechselwirkungen .............................. 74
Lösungsvorgänge und Lösungsmittel .......................... 75
Wasser als Lösungsmittel für Salze............................ 75
Unpolare Lösungsmittel................................... 76
Zusammenfassung und Fachausdrücke ......................... 76
Inhaltsverzeichnis
! 34 Massenanteil und Volumenanteil ........................... 77
35 Die Stoffmengenkonzentration............................. 78
36 Das Aufspalten von Atombindungen ......................... 78
36.1 Homolyse ............................................ 79
36.1.1 Der Reaktionsmechanismus der ChlorwasserstoffhersteLLung........... 79
36.1.2 Zusammenfassung und Fachbegriffe........................... 80
36.2 HeteroLyse............................................ 80
36.2.1 Reaktion zwischen Chlorwasserstoff und Wasser................... 80
36.2.2 Zusammenfassung und Fachbegriffe........................... 81
37 Protonenübergänge..................................... 81
37.1 Grundlegendes zu Säuren und Basen........................... 82
37.2 Die Säure-Base-Reaktion .................................. 83
37.2.1 Beispiele............................................. 83
37.3 Ampholyte ........................................... 84
37.3.1 Wasser-Ampholyt und Lösungsmittel ......................... 84
37.3.2 Andere Ampholyte ...................................... 85
37.4 Die Stärke von Säuren und Basen............................. 86
37.5 Saure und alkalische Lösungen .............................. 87
37.6 Der Neutralpunkt einer Lösung .............................. 87
37.7 Der pH-Wert........................................... 88
37.8 Zusammenhänge zwischen der Oxoniumionenkonzentration
c{H30+)
und der Hydroxidionenkonzentration
cţOH )
..................... 89
37.9 Indikatoren........................................... 90
37.10 Die Neutralisationsreaktion ................................ 91
37.10.1 Die Bedeutung der H30+- und OhT-Ionen........................ 91
37.10.2 Salzbildung durch Neutralisation............................. 91
37.11 Die Säure-Base-Titration .................................. 92
37.12 Die Berechnungen zur Säure-Base-Titration...................... 93
37.12.1 Grundlegende Betrachtungen............................... 93
37.12.2 Aufgaben ............................................ 94
37.12.3 Lösungen ............................................ 94
38 Elektronenübergänge ................................... 97
38.1 Die Bedeutungsentwicklung der Begriffe
Oxidation
und Reduktion ...... 98
38.2 Einige typische Redoxreaktionen............................. 99
38.3 Formaler Umgang mit Redoxvorgängen......................... 100
38.3.1 Grundsätzliches ........................................ 100
38.3.2 Oxidationszahlen ....................................... 100
38.3.3 Übungen zur Ermittlung von Oxidationszahlen.................... 102
38.3.4 Oxidationszahlen in sauerstoffhaltigen Salzen.................... 103
38.3.5 Die Erstellung von Redoxgleichungen.......................... 104
38.3.6 Das „Aufstellen von
RedoxgLeichungen^n
Beispielen............... 105
Weiterführende Literatur......................................... 110
Stichwortverzeichnis ........................................... 111
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