Verfügbarkeit: Lehrprogramm Chemie

Lehrprogramm Chemie: 1 7 Programme Allgemeine Chemie, 20 Programme Anorganische Chemie, 2 Programme Organische Chemie

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Bibliographische Detailangaben
Hauptverfasser:	Nentwig, Joachim (VerfasserIn), Kreuder, Manfred 1933- (VerfasserIn), Morgenstern, Karl (VerfasserIn)
Format:	Buch
Sprache:	English
Veröffentlicht:	Weinheim [u.a.] Verl. Chemie 2007
Ausgabe:	6. Aufl.
Schlagworte:	Chemie Chemistry > Problems, exercises, etc
Online-Zugang:	Inhaltsverzeichnis Inhaltsverzeichnis
Beschreibung:	Auf Vor- und Haupttitelseite 2. Autor irrtümlich als M. Kreider bezeichnet
Beschreibung:	XIII, 654 S.
ISBN:	9783527313464

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adam_text	Inhalt Anleitung zum Gebrauch der Lehrprogramme XI 1. Programm 1 Einführung. Die Chemie als Naturwissenschaft chemische und physikali¬ sche Vorgänge die chemische Verbindung 2. Programm 19 Die Luft. Zusammensetzung der Luft Sauerstoff und Stickstoff Reak¬ tionen mit Sauerstoff Luftverflüssigung Gewinnung von Stickstoff und Sauerstoff 3. Programm 31 Sauerstoff. Elektrolyse des Wassers chemische Elemente der Verbren¬ nungsvorgang Katalyse und Katalysatoren Atmung Gesetz von der Erhaltung des Stoffs 4. Programm 55 Das Wasser. Kreislauf des Wassers Dichte des Wassers Temperatur¬ skala nach Celsius hartes und weiches Wasser Destillation Elektro¬ lyse des Wassers 5. Programm 73 Wasserstoff. Eigenschaften Darstellung im Laboratorium und in der Technik Anwendung Vorsichtsmaßnahmen Oxidation und Reduk¬ tion 6. Programm 87 Theoretische Grundlagen (I). Chemische Vorgänge Synthese Analyse Elemente und Verbindungen Metalle und Nichtmetalle chemische Symbole von Elementen Reaktionsgleichungen Atome und Atombau 7. Programm 113 Theoretische Grundlagen (II). Atom und Molekül Reaktionsgleichungen zweiatomige Gase Wertigkeit Strukturformeln Summenformeln Ionen Ionenbindung Atombindung 8. Programm 139 Natrium und Kalium. Schwermetalle und Leichtmetalle Eigenschaften von Natrium und Kalium Reaktion mit Wasser Hydroxide Laugen Indikatoren Elektrolyse von Natriumchlorid Schmelzelektrolyse von Natriumchlorid Inhalt VIII 9. Programm ,,, 163 Theoretische Grundlagen (III). Stöchiometrische Berechnungen Stoff¬ menge Mol molare Masse 10. Programm . s. Theoretische Grundlagen (IV). Verhalten von Gasen Beziehungen zwi¬ schen Druck und Volumen Verhalten bei Temperaturänderungen Normzustand molares Volumen Lehrsatz von Avogadro 11. Programm 227 Theoretische Grundlagen (V). Säuren, Basen, Salze Dissoziation Indi¬ katoren Saurereste Neutralisation ein und mehrbasige Säuren Hydrogensalze exotherme und endotherme Reaktionen 12. Programm ,. Zol Der Schwefel Und seine Verbindungen (I). Eigenschaften Modifikationen uxide Schwefelwasserstoff Sulfide Gewinnung von Schwefel¬ dioxid Oadation von Schwefelwasserstoff Nachweis von Sulfiden saureanhydnde Schwefelsäure und Schweflige Säure Sulfite und Sul 13. Programm 291 ?nrJtWeff^U dSeine Verbind™9™ (11). Schwefelsäure Gewinnung Kontaktverfahren Bleikammerverfahren Oleum kristallwasserhaltige balze Eigenschaften der Schwefelsäure Nachweisreaktionen 14. Programm 311 feoretische Grundlagen (VI). Äquivalent Äquivalentzahl Äquivalent vatn^ 7 Massenkonze™ation Stoffmengenkonzentration Äqui IvsT T ~ Maßlösung Titration Massenanteil Maßana AiKaiimetne Acidimetrie quantitative und qualitative Analysen 15. Programm ... sImSn/0//^,Ei8enSChaften ~ Modifikationen Aktivkohle und Ad Techni^h ? mOn°Xid ~ Kohle dioxid Kohlensäure Carbonate technische Gewinnung von Kohlendioxid 16. Programm ,.„ L^cvLIf K°hlensäure und Karbonate, Sodaherstellung nach dem bonlrC^utaL^r S3lZe ~ Nat m^rogencarbonat, ^«~ 17. Programm ,gl ÄTu? V°n Kalk 8elö*ter Kalk hartes und wei¬ ches Wasser Mörtel Nachweis von Carbonaten IX Inhalt 18. Programm 399 Organische Chemie (I). Definition Kohlenwasserstoffe ungesättigte Verbindungen aliphatische und aromatische Verbindungen Benzol Alkohole Phenol Ether Tetrachlorkohlenstoff 19. Programm 419 Organische Chemie (II). Amine Anilin Essigsäure Veresterung Erdöl und Kohle alkoholische Gärung Kohlearten Koksherstellung und Gasgewinnung Nahrungsmittel 20. Programm 437 Stickstoff (I). Vorkommen Ammoniak Ammoniumsalze thermische Dissoziation chemischer Vorgang beim Löten Nachweis von Ammo¬ niumverbindungen 21. Programm 457 Stickstoff (II). Haber Bosch Verfahren Generatorgas und Wassergas Solvay Verfahren zur Sodaherstellung Ammoniumsalze als Düngemittel Salpetersäure Oxidation des Ammoniaks 22. Programm 477 Stickstoff (III). Stickoxide Nitrate Gewinnung von Salpetersäure Salpetrige Säure Nitrite Nachweisreaktionen 23. Programm 495 Chlor und seine Verbindungen. Eigenschaften Gewinnung Chlor¬ wasserstoff unterchlorige Säure und Chlorsäure Hypochlorite und Chlorate Perchlorsäure Nachweis von Chloriden 24. Programm 511 Phosphor und Silicium. Gelber und roter Phosphor Phosphorpentoxid Phosphorsäure Phosphate Bedeutung als Düngemittel Phosphor trichlorid Phosphorpentachlorid Silicium Siliciumdioxid Glas Kieselsäure und Silikate 25. Programm 3 Eisen (I). Oxidische und sulfidische Eisenerze Rösten von Pyrit der Hochofen chemische Vorgänge im Hochofen Zuschläge Inhalt X 27. Programm 573 Kupfer, Blei, Zink, Zinn. Kupfer Kupferoxide Gewinnung von Kupfer Elektrolytkupfer Verwendung von Kupfer Kupfersalze Nachweis Blei Eigenschaften und Verbindungen Nachweis Zink Eigen¬ schaften und Verbindungen Zinn 28. Programm 599 Aluminium. Eigenschaften Aluminiumoxid Aluminiumsalze Alumi nothermie Thermit Gewinnung von Aluminium Bauxit Natrium aluminat Doppelsalze Alaune Aluminiumacetat 29. Programm 629 Magnesium. Eigenschaften Verbindungen Gewinnung Verwendung Register 641 Inhalt Lehrprogramm Chemie II 651
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