Chemie für Ahnungslose: eine Einstiegshilfe für Studierende ; mit 31 Tabellen
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| Main Author: | |
|---|---|
| Format: | Book |
| Language: | German |
| Published: |
Stuttgart [u.a.]
Hirzel
2002
|
| Edition: | 2. Aufl. |
| Subjects: | |
| Online Access: | Inhaltsverzeichnis |
| Physical Description: | XI, 127 S. graph. Darst. |
| ISBN: | 3777611387 |
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INHALTSVERZEICHNIS
1
EINFUEHRUNG
.
1
2
UEBERSICHT
UEBER
DIE
AGGREGATZUSTAENDE
.
1
3
STOFFE,
GEMISCHE,
REINSTOFFE,
ELEMENTE
.
2
4
DIE
EINTEILUNG
DER
REINSTOFFE
-
EINIGE
WICHTIGE
BEGRIFFE
.
2
5
ELEMENTE
UND
IHRE
SYMBOLE
.
3
5.1
DIE
ERSTEN
ZWANZIG
ELEMENTE
(ORDNUNGSZAHL
1-20)
.
3
5.2
WEITERE
WICHTIGE
ELEMENTE
.
4
6
DER
BAU
DES
ATOMS
.
5
6.1
DAS
KERN-HUELLE-MODELL
.
5
6.2
BESTANDTEILE
VON
ATOMKERN
UND
ELEKTRONENHUELLE
.
5
6.3
DER
BAU
DES
ATOMKERNS
BEI
DEN
EINZELNEN
ELEMENTEN
.
6
6.3.1
PROTONEN
.
6
6.3.2
NEUTRONEN
UND
ISOTOPE
.
7
6.3.3
SCHREIBWEISE
.
7
7
DAS
SCHALENMODELL
DER
ATOMHUELLE
.
8
7.1
DIE
BESETZUNG
DER
ENERGIESTUFEN
MIT
ELEKTRONEN
.
9
7.2
DIE
VERWENDUNG
DES
PERIODENSYSTEMS
DER
ELEMENTE
.
9
8
IONEN
.
12
8.1
DIE
LONISIERUNGSENERGIE
.
12
8.2
DIE
ELEKTRONENAFFINITAET
.
12
8.3
DIE
IONISIERUNG
DES
ALUMINIUM-ATOMS
.
12
8.4
SCHREIBWEISE
.
13
8.5
ZUSAMMENFASSUNG
UND
WICHTIGE
FACHBEGRIFFE
.
13
9
DAS
REAKTIONSSCHEMA
.
14
10
DAS
GESETZ
VON
DER
ERHALTUNG
DER
MASSE
.
14
11
CHEMISCHE
GLEICHUNGEN
.
15
11.1
IHRE
AUFGABE
IN
DER
CHEMIE
.
15
11.2
DIE
FORMELN
CHEMISCHER
VERBINDUNGEN-DER
MOLEKUELBEGRIFF
.
15
11.3
DAS
YYAUFSTELLEN
"
VON
CHEMISCHEN
GLEICHUNGEN
.
17
11.4
UEBUNGEN
.
-18
12
ENERGIEBETEILIGUNG
BEI
CHEMISCHEN
REAKTIONEN
.
20
12.1
BEISPIELE
.
20
12.1.1
DIE
KNALLGASREAKTION
.
20
12.1.2
DIE
ZERLEGUNG
VON
WASSER
MITTELS
GLEICHSTROM
.
20
12.2
DIE
EXOTHERME
REAKTION
.
20
12.3
DIE
ENDOTHERME
REAKTION
.
21
12.4
DIE
REAKTIONSENTHALPIE
AH
R
.
21
13
DIE
ATOMARE
MASSENEINHEIT
U
.
22
VIII
INHALTSVERZEICHNIS
14
DIE
MASSE
VON
MOLEKUELEN
.
23
15
DAS
MOL
.
23
16
DIE
AVOGADRO
ODER
LOSCHMIDTSCHE
ZAHL
.
24
17
STOFFMENGEN
UND
STOFFPORTIONEN
.
24
18
DAS
MOLARE
VOLUMEN
.
26
19
DIE
VERSCHIEDENEN
AUSSAGEN
CHEMISCHER
GLEICHUNGEN
.
26
20
GEBRAEUCHLICHE
STOECHIOMETRISCHE
GROESSEN
UND
FORMELN
.
27
21
DEZIMALE
VIELFACHE
UND
TEILE
VON
EINHEITEN
.
28
22
STOECHIOMETRISCHE
BERECHNUNGEN
UND
UEBUNGEN
.
29
22.1
TIPS
ZUR
SYSTEMATISCHEN
VORGEHENSWEISE
.
30
22.2
BEISPIELE
FUER
IMMER
WIEDERKEHRENDE
STOECHIOMETRISCHE
BERECHNUNGEN
.
30
23
DIE
ELEMENTGRUPPEN
DES
YYVERKUERZTEN"
PERIODENSYSTEMS
.
34
23.1
DIE
HAUPTGRUPPEN
.
34
23.2
KURZCHARAKTERISTIK
DER
HAUPTGRUPPEN
.
35
24
DIE
BINDUNGSWERTIGKEIT
.
37
24.1
DEFINITION
DER
STOECHIOMETRISCHEN
WERTIGKEIT
.
37
24.2
PRAKTISCHE
ANWENDUNG
.
38
25
EDELGASKONFIGURATION
UND
OKTETTREGEL
.
40
25.1
DIE
ELEKTRONENKONFIGURATION
DER
EDELGASE
.
40
25.2
DAS
ELEKTRONENOKTETT
.
41
25.3
DIE
VALENZELEKTRONEN
.
41
25.4
AUSBLICK
AUF
DIE
VORGAENGE
IN
DEN
ELEKTRONENHUELLEN
WAEHREND
CHEMISCHER
REAKTIONEN
.
42
25.4.1
ALKALIMETALLE
.
42
25.4.2
ERDALKALIMETALLE
.
42
25.4.3
HALOGENE
.
43
26
SALZE
.
44
26.1
BEDEUTUNG
DER
SALZE
.
44
26.2
LEITFAEHIGKEIT
VON
SALZLOESUNGEN
.
45
26.2.1
LEITFAEHIGKEITSPRUEFER
.
45
26.2.2
FOLGERUNGEN
AUS
DER
LEITFAEHIGKEIT
EINER
SALZLOESUNG
ODER
-SCHMELZE
.
46
26.3
BINDUNGSVERHAELTNISSE
UND
RAEUMLICHE
STRUKTUREN
IN
SALZEN
.
46
26.3.1
DIE
LONENBINDUNG
.
46
26.3.2
DAS
LONENGITTER
.
47
26.4
CHEMISCHE
FORMELN
FUER
SALZE
.
47
26.5
WICHTIGE
SALZE
IN
DER
ANORGANISCHEN
CHEMIE
.
48
26.5.1
SALZE
DER
HAUPTGRUPPENELEMENTE
AUS
EINATOMIGEN
IONEN
.
49
26.5.2
SALZE
MIT
WECHSELNDEN
WERTIGKEITEN
.
49
INHALTSVERZEICHNIS
IX
26.5.3
SALZE
MIT
MEHRATOMIGEN
IONEN
.
49
26.6
EIGENSCHAFTEN
VON
LONENVERBINDUNGEN
.
50
27
DIE
ATOMBINDUNG
.
51
27.1
DIE
VAIENZSTRICHFORMEL
.
51
27.1.1
LEWIS-FORMELN
DER
ELEMENTE
WASSERSTOFF,
SAUERSTOFF,
STICKSTOFF
UND
FLUOR
.
51
27.1.2
NICHT
BINDENDE
ELEKTRONENPAARE
.
52
27.2
BINDUNGSVERHAELTNISSE
UND
PSE
AM
BEISPIEL
DER
ZWEITEN
PERIODE
.
52
27.3
BEISPIELE
.
53
27.4
ZUSAMMENFASSUNG
.
54
28
DIAMANT
UND
GRAPHIT
-
MODIFIKATIONEN
DES
KOHLENSTOFFE
.
55
28.1
ATOMGITTER
.
55
28.2
MODIFIKATIONEN
EINES
ELEMENTES
.
55
28.3
DIAMANT
UND
GRAPHIT
IM
VERGLEICH
.
55
29
DIE
ELEKTRONEGATIVITAET
.
56
29.1
ELEKTRONEGATIVITAETEN
UND
PSE
.
57
29.2
ELEKTRONEGATIVITAET
UND
REAKTIVITAET
.
57
30
DIE
POLARE
ATOMBINDUNG
.
59
30.1
DIE
BINDUNG
IM
CHLORWASSERSTOFFMOLEKUEL
.
59
30.2
DIE
BINDUNGEN
IM
WASSERMOLEKUEL
.
59
30.3
DIE
BINDUNGEN
IM
AMMONIAKMOLEKUEL
.
60
30.4
MOLEKUELE
MIT
POLAREN
BINDUNGEN
OHNE
DIPOLEIGENSCHAFTEN
.
60
31
DER
RAEUMLICHE
BAU
VON
MOLEKUELEN
.
60
31.1
REGELN
ZUR
ERMITTLUNG
DES
MOLEKUELBAUS
.
60
31.2
MOLEKUELBEISPIELE
MIT
VIER
ELEKTRONENPAAREN
.
K
.
61
31.3
UEBERSICHT
UEBER
GEOMETRISCHE
FORMEN
IN
MOLEKUELEN
.
62
32
WECHSELWIRKUNGEN
ZWISCHEN
STOFFTEILCHEN
.
62
32.1
VAN-DER-WAALS-KRAEFTE
.
63
32.1.1
VAN-DER-WAALS-KRAEFTE
AM
BEISPIEL
DER
HALOGENE
.
63
32.2
WASSERSTOFFBRUECKENBINDUNGEN
.
64
32.3
DIPOL-DIPOL-WECHSELWIRKUNGEN
.
64
32.4
LOESUNGSVORGAENGE
UND
LOESUNGSMITTEL
.
65
32.4.1
WASSER
ALS
LOESUNGSMITTEL
FUER
SALZE
.
65
32.4.2
UNPOLARE
LOESUNGSMITTEL
.
66
32.4.3
ZUSAMMENFASSUNG
UND
FACHAUSDRUECKE
.
66
33
MASSENANTEIL
UND
VOLUMENANTEIL
.
67
34
DIE
STOFFMENGENKONZENTRATION
.
68
35
DAS
AUFEPALTEN
VON
ATOMBINDUNGEN
.
68
35.1
HOMOLYSE
.
69
35.1.1
DER
REAKTIONSMECHANISMUS
DER
CHLORWASSERSTOFFHERSTELLUNG
.
69
35.1.2
ZUSAMMENFASSUNG
UND
FACHBEGRIFFE
.
70
35.2
HETEROLYSE
.
70
X
INHALTSVERZEICHNIS
35.2.1
REAKTION
ZWISCHEN
CHLORWASSERSTOFF
UND
WASSER
.
70
35.2.2
ZUSAMMENFASSUNG
UND
FACHBEGRIFFE
.
71
36
PROTONENUEBERGAENGE
.
71
36.1
GRUNDLEGENDES
ZU
SAEUREN
UND
BASEN
.
72
36.2
DIE
SAEURE-BASE-REAKTION
.
73
36.2.1
BEISPIELE
.
73
36.3
AMPHOLYTE
.
74
36.3.1
WASSER
-
AMPHOLYT
UND
LOESUNGSMITTEL
.
74
36.3.2
ANDERE
AMPHOLYTE
.
75
36.4
DIE
STAERKE
VON
SAEUREN
UND
BASEN
.
76
36.5
SAURE
UND
ALKALISCHE
LOESUNGEN
.
77
36.6
DER
NEUTRALPUNKT
EINER
LOESUNG
.
77
36.7
DER
PH-WERT
.
78
36.8
ZUSAMMENHAENGE
ZWISCHEN
DER
OXONIUMIONENKONZENTRATION
C(H
3
O
+
)
UND
DER
HYDROXIDIONENKONZENTRATION
C(OH')
.
79
36.9
INDIKATOREN
.
80
36.10
DIE
NEUTRALISATIONSREAKTION
.
81
36.10.1
DIE
BEDEUTUNG
DER
H
3
O
+
-UND
OH"-IONEN
.
81
36.10.2
SALZBILDUNG
DURCH
NEUTRALISATION
.
82
36.11
DIE
SAEURE-BASE-TITRATION
.
82
36.12
BERECHNUNGEN
ZUR
SAEURE-BASE-TITRATION
.
83
36.12.1
GRUNDLEGENDE
BETRACHTUNGEN
.
83
36.12.2
AUFGABEN
.
84
36.12.3
LOESUNGEN
.
85
37
ETEKTRONENUEBERGAENGE
.
88
37.1
DIE
BEDEUTUNGSENTWICKLUNG
DER
BEGRIFFE
OXIDATION
UND
REDUKTION
.
88
37.2
EINIGE
TYPISCHE
REDOXREAKTIONEN
.
89
37.3
FORMALER
UMGANG
MIT
REDOXVORGAENGEN
.
90
37.3.1
GRUNDSAETZLICHES
.
90
37.3.2
OXIDATIONSZAHLEN
.
90
37.3.3
UEBUNGEN
ZUR
ERMITTLUNG
VON
OXIDATIONSZAHLEN
.
92
37.3.4
OXIDATIONSZAHLEN
IN
SAUERSTOFFHALTIGEN
SALZEN
.
93
37.3.5
DIE
ERSTELLUNG
VON
REDOXGLEICHUNGEN
.
94
37.3.6
DAS
YYAUFSTELLEN
VON
REDOXGLEICHUNGEN
"
AN
BEISPIELEN
.
95
38
EINFUEHRUNG
IN
DIE
ORGANISCHE
CHEMIE
.
101
38.1
GEOMETRIE
DER
BINDUNGEN
IN
ORGANISCHEN
MOLEKUELEN
.
101
38.1.1
EINFACHBINDUNGEN
.
102
38.1.2
DOPPELBINDUNGEN
.
103
38.1.3
DREIFACHBINDUNGEN
.
103
38.2
HOMOLOGE
REIHEN
.
104
38.3
NOMENKLATUR!
.104
38.4
SCHREIBWEISEN
FUER
ORGANISCHE
MOLEKUELE
.
105
38.5
NOMENKLATUR
II
.
106
38.6
DIE
HOMOLOGE
REIHE
DER
ALKANE
.
106
38.7
DIE
HOMOLOGE
REIHE
DER
ALKENE
.
107
INHALTSVERZEICHNIS
XI
38.8
DIE
HOMOLOGE
REIHE
DER
ALKINE
.
107
38.9
SEITENKETTEN
UND
ALKYLRESTE
.
108
38.10
ISOMERIE
.
108
38.11
SAUERSTOFFHALTIGE
ORGANISCHE
VERBINDUNGEN
.
109
38.12
ALKOHOLE
.
110
38.13
CARBONYLVERBINDUNGEN
.
112
38.14
ALDEHYDE
.
113
38.15
KETONE
.
113
38.16
CARBONSAEUREN
.114
38.17
REDOXREAKTIONEN
IN
DER
ORGANISCHEN
CHEMIE
.
115
38.17.1
OXIDATIONSZAHLEN
FUER
C-ATOME
.
115
38.17.2
OXIDATIONSSTUFEN
DES
KOHLENSTOFFS
IN
SEINEN
VERBINDUNGEN
.
116
38.17.3
DIE
SILBERSPIEGELPROBE-EIN
BEISPIEL
.
117
38.17.4
DIE
FEHLINGSCHE
PROBE
-
EIN
ZWEITES
BEISPIEL
.118
38.18
UEBERBLICK
-
ORGANISCHE
STOFFKLASSEN
.118
WEITERFUEHRENDE
LITERATUR
.
119
STICHWORTVERZEICHNIS
.
121 |
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