Grundzüge der pharmazeutischen und medizinischen Chemie:
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Dresden [u.a.]
Steinkopff
1960
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| adam_text | GRUNDZÜGE DER
PHARMAZEUTISCHEN UND MEDIZINISCHEN
CHEMIE
von
PROF DR KARL W ROSENMUND
ehem Direktor des Pharmazeutischen Instituts der Universität Kiel
und
PROF DR HANS VOGT
Pharmazeut, ehem Institut der Technischen Hochschule Karlsruhe
4 , neubearbeitete und erweiterte Auflage
Mit 14 Abbildungen
?
VERLAGVONTHEODORSTEINKOPFF
DRESDENUNDLEIPZIG
Inhalt
Seite
Vorwort V
Anorganische Chemie
IAllgemeineChemie
1 Gesetz von der Erhaltung des Stoffes und der Energie 1
2 Arten der Stoffe, Elemente, Verbindungen 2
3 Atome und Moleküle 2
4 Atom- und Molekulargewicht 3
5 Verbindungsbildung Gesetz der konstanten und multiplen Proportionen 3
6 Chemische Formeln und Gleichungen 4
7 Das Periodensystem der Elemente (I) 5
8 Bau der Atome 6
9 Bohrsch es Modell des Wasserstoffatoms 8
10 Die Elektronenhülle und ihr Einfluß auf den chemischen Vorgang Wertig
keit 9
11 Atombau und Periodensystem der Elemente (II) 15
12 Die natürliche Radioaktivität 17
13 Versehiebungsgesetz, Isotope 18
14 Künstliche Radioaktivität, Elementumwandlung, A1 omzertrümmerung 19
15 Verwendimg von natürlichen und künstlichen Isotopen als Indikatoren bei
physiologischen Untersuchungen und zu Heilzwecke] 21
16 Transurane 22
17 Oxydation und Reduktion 22
18 Die Eormarten der Stoffe 23
a) Der Gaszustand 23
Boyle-Mariottesch es Gesetz 24 —• Gesetz von Gay Lussac 24 — Absolute
Temperatur, allgemeine Gaskonstante 25 — Avogudroschv, Regel und Lo-
schmidtsche Zahl 25 — Molekulargewichtsbestim inung gasförmiger Sub
stanzen 25 ,
b) Der flüssige Zustand 27
Verdampfung, Verdampfungs- und Kondensation^ wärme 27 — Sehmelz-
und Erstarrungswärme 27 — Innere Reibung, Viskosität;, Oberflächen
spannung, Emulsionen, Emulgatoren 28
c) Der feste Zustand 32
Kristallbau, Raumgitter, Atomgitter, Molekülgitt;* 33
19 Eigenschaften der Lösungen Die osmotischen Gesetz,e 34
20 Molekülargewichtsbestimmung durch Ermittlung der Siedepunktserhöhung
und Gefrierpunktserniedrigung 35
21 Elektrolytische Dissoziation 36
22 Säuren, Basen, Salze 37
VIII Inhalt
Seite
23 Äquivalentgcwieilt, Normallösungen 38
24 Massenwirkungsgesetz und chemisches Gleichgewicht 40
25 Löslichkeitsprodukt 42
26 Wasserstoffionenkorizentration, Aktivitätskoeffizient, Glaselektrode, Farb
indikatoren 44
27 Puffergemische 45
28 Hydrolyse 46
29 Kolloide 47
Arten der kolloiden Systeme 47 — Darstellung von Kolloiden, Eigen
schaften kolloider Lösungen 48 — Arten der Kolloide; Quellung, Gallert-
und Gelbildung, Thixotropie 49
30 Adsorption 50
31 Katalyse 51
32 Elektrochemie 52
Gesetz von Faraday 53 — Zersetzungspannung, Spannungsreihe, elektro
lytischer Lösungsdruck 54 — Anwendung der Elektrolyse 54 — Konzen
trationsketten 56
II Spezielle anorganische Chemie
A Nichtmetalle 57
33 Wasserstoff 58
Wasserstoffisotope 60
34 Nichtmetalle der 6 Gruppe des periodischen Systems 61
Sauerstoff 61 — Ozon 63 —Verbindungen: Wasser, destilliertes Wasser,
Pyrogene, Härte des Wassers, Ionenaustan ächer, V ollentsalzung von Wasser,
Komplexone zur Härtebestimmung des Wa ssers 64 — Schweres Wasser 69 —
Wasserstoffperoxid 69
Schwefel 72 — Verbindungen des Schwefels mit Wasserstoff 75 — Sauer
stoff- und Sauerstoff-Wasserstoffverbindungen des Schwefels 77 — Halogen
verbindungen des Schwefels 84 —• Physiologie und Pharmakologie des
Schwefels 84
Selen 86 — Tellur 86
35 Nichtmetalle der 7 Gruppe des periodischen Systems 87
Fluor 87
Chlor 88 — Chlorwasserstoff 90 — Sauerstoffhaltige Verbindungen des
Chlors 91
Brom 93 — Bromwasserstoff 94 —• Sauerstoffhaltige Verbindungen des
Broms 94
Jod 95 — Jodwasserstoff 96 — Sauerstoffhaltige Verbindungen des Jods 96
— Physiologie und Pharmakologie des Jods 97
36 Nichtmetalle der 5 Gruppe des periodischen Syst ems 97
Stickstoff 98 —• „Kreislauf des Stickstoffs in der Natur, atmosphärische
Luft99 — Verbindungen von Stickstoff mit Wasserstoff: Ammoniak u a 101
— Sauerstoffhaltige Verbindungen des Stickstoffs 103
Phosphor 109 •—• Phosphorwasserstoff 110 — Halogenverbindungen des
Phosphors 110 — Sauerstoffverbindungen des Phosphors 111 — Säuren des
Phosphors 111 — Physiologie und Pharmakologie des Phosphors 114
Arsen 115 — Arsenwasserstoff 116 — Halogen- und Schwefelverbindungen
des Arsens 116 — Sauerstoffhaltige Verbindungen des Arsens 117 — Phy
siologie und Pharmakologie des Arsens 1 18
Inhalt IX
Seite
Antimon 119 — Antimonwasserstoff 119 —• Halogen- und ächwefelverbin-
dungen des Antimons 120 — Sauerstoffhaltige Verbindungen des Antimons
120 — Pharmakologie des Antimons 121
37 Nichtmetalle der 4 und 3 Gruppe des periodischen Systems; 121
Kohlenstoff (Diamant, Graphit und verschiedene Kohlearten) 121 ff —
Einfache Verbindungen des Kohlenstoffes 124 — Köln lenoxid 125 — Kohlen
dioxid 127 — Schwefel-, halogen- und stickstoffhaltige Verbindungen des
Kohlenstoffs 128 ff — Medizinische Bedeutung und Pharmakologie einiger
Kohlenstoffverbindungen 129
Silicium 130 — Siliciumwasserstoffe 130 •— Siloxane, Silicone, Silicium-
dioxid 131 — Kieselsäuren und Silikate 132
Bor 133 •— Wasserstoff- und Sauerstoffverbinduiigen des Bors 134 —
Halogenverbindungen des Bors 135 — Pharmakologie der Borsäure 136
38 Elemente der O Gruppe des periodischen Systems 136
Helium — Neon — Argon — Krypton — Xenon —• Radon
B Metalle 137
39 Metalle aus der 1 Hauptgruppe des periodischen Systems 138
Lithium 139 — Natrium 139 — Kalium 144 — Physiologie und Pharma
kologie der Alkalimetalle 148 — Ammoniumverbindungen 149
40 Metalle der 1 Nebengruppe des periodischen Systems 151
Kupfer 151 —• Pharmakologie und Physiologie des Kupfern 154
Silber 155 — Pharmakologie und Physiologie des Silbers 157
Gold 158 — Pharmakologie des Goldes 159
41 Metalle der 2 Hauptgruppe des periodischen Systems 159
Beryllium 159
Magnesium 160 — Physiologie und Pharmakologie des Magnesiums 162
Calcium 162 — Pharmakologie und Physiologie de? Calciums 165
Strontium l(ro — Barium 167 — Radium 168
42 Metalle der 2 Nebengruppe des periodischen Systems
Zink 169 — Physiologie und Pharmakologie des ZinJsS 171
Cadmium 171
Quecksilber 172 — Pharmakologie des Quecksilben 177
43 Metalle der 3 Hauptgruppe des periodischen Systems
Aluminium 179 — Thallium 184
44 Metalle aus der 3 Nebengruppe des periodischen Sys1 ems
Seltene Erden 185, Cerium, „Cerimetrie, Neodym
45 Metalle der 4 Hauptgruppe des periodischen Systems
Zinn 186 r l 1
Blei 188 — Physiologie und Pharmakologie des Blei; 190
46 Metalle der 4 Nebengruppe des periodischen Systems
Titan — Zirkon Hafnium — Thorium
47 Metalle aus der 5 Gruppe des periodischen Systems
Wismut 192 — Physiologie und Pharmakologie des Wismuts 193
Vanadin 194
48 Metalle der 6 Nebengruppe des periodischen Systems
Chrom 195 — Molybdän, Wolfram 197 — Uran 199
49 Metalle aus der 7 Nebengruppe des periodischen Syst ems
Mangan 199
X Inhalt
Seite
50 Metalle der 8 Gruppe des periodischen Systems 202
Eisen 202 —• Physiologie und Pharmakologie des Eisens 207
Kobalt 208 —• Nickel 209 —• Platin und Platinmetalle 210
Organische Chemie
IAllgemeinerTeil
Einleitung 211
Erkennung der Zusammensetzung organischer Verbindungen Isomerie, Ste-
reoisomerie, Cis-Trans-Isomorie Grundsätzliches über den Aufbau der
Kohlenstoffverbindungen Die wichtigsten Reaktionen der organischen
Chemie, Reaktionsmechanisrnen Einteilung der Kohlenstoffverbindungen 211
II Aliphatische Verbindungen
A Übersicht über die wichtigsten Verbindungstype a 220
B Spezieller Teil 226
1 Kohlenwasserstoffe 226
a) Gesättigte Kohlenwasserstoffe 226
b) Ungesättigte Kohlenwasserstoffe 228
2 Halogenverbindungen der Kohlenwasserstoffe (Alkjdhalogenide) 231
3 Alkohole 234
a) Einwertige gesättigte Alkohole 234
b) Einwertige, ungesättigte Alkohole 238
c) Mehrwertige Alkohole 239
4 Äther 241
5 ThioalkoholeNjind Thioäther 242
6 Met amp;llorga nische Verbindungen 243
7 Aldehyde 244
a) Gesättigte Aldehyde 244
b) Ungesättigte Aldehyde 247
8 Ket one 247
9 Nitroverbindungen 249
10 Amine 249
a) Monaraine 251
b) Aminoalkohole 251
c) Phosphatide 252
d) Diamirie 252
11 Phosphor-, Arsen- und Siliciumverbhidungen 253
12 Nitrile und Isonitrile 254
13 Carbonsäuren 255
a) Einbasige Carbonsäuren, Fettsäuren 255
b) Carbonsäurederivate: Ester, Fette, Seifen, Säurechloride, Säureanhy
dride, Säureamide 260
c) Mehrbasige Carbonsäuren 267
14 Derivate der Carbonsäuren, entstanden durch Substitution am Kohlen
wasserstoffrest 270
a) Halogensubstituierte Carbonsäuren 270
b) Hydroxycarbonsäuren 270
c) Aldehyd- und Ketocarbonsäuren 275
d) Aminocarbonsäuren und Peptide Vom Organismus sythetisierbare
Aminosäuren Essentielle Aminosäuren 276
Inhalt XI
Seite
15 Eiweißkörper 283
16 Kohlenhydrate 288
a) Monosaccharide 289
b) Disaccharide 295
c) Polysaccharide 297
17 Cyanverbindungen 299
18 Thiocyanverbindungen 301
19 Kohlensäurederivate 302
a) Kohlensäureester 302
b) Amide der Kohlensäure 303
Urethane, Harnstoff, Ureide, Barbitursäuren, Thiobarbitursäure,
Hydantoine, Guanidin 303
c) Schwefelhaltige Derivate der Kohlensäure 307
III Carbocyclische Verbindungen
A Aromatische Verbindungen 308
20 Benzolkohlenwasserstoffe 310
21 Halogenverbindungen der Benzolkohlenwasserstolfe 312
22 Mononitroverbindungen 313
23 Di- und Polynitroverbindungen 314
24 Monoaminoverbindungen 314
25 Diaminoverbindungen, Phenothiazine 316
26 Diazoverbindungen 317
27 Azoverbindungen 319
28 Aromatische Sulfosäuren und Sulfonamide 321
29 Aromatische Arsen- und Antimonverbindungen 324
30 Phenole } 326
a) Allgemeines 326
b) Einwertige Phenole und ihre Derivate 328
c) Zweiwertige Phenole 331
d) Dreiwertige Phenole 334
31 Chinone 335
32 Aromatisch-substituierte Alkohole 337
33 Aromatische Aldehyde 338
34 Aromatische Hydroxyaldehyde 339
35 Aromatische Ketone 340
36 Aromatische Carbonsäuren 342
a) Einbasige Carbonsäuren 343
b) Mehrbasige Carbonsäuren 343
c) Säuren mit Carboxyl in der Seitenkette 345
d) Substituierte Carbonsäuren 346
e) Aromatische Hydroxycarbonsäuren 348
f) Ungesättigte aromatische Hydroxycarbonsäuren 351
g) Depside, Plechtenstoffe und Gerbstoffe 352
37 Mehrkernige, nicht kondensierte aromatische Systeme 354
38 Kondensierte Ringsysteme: Naphthalin-, Anthraean-, Phenanthrenver-
bindungen 357
B Alieyclische Verbindungen 361
39 Alicyclische Verbindungen mit 4- und ögliedrigen J ingen 362
xn Inhalt
Seite
40 Alicyclische Verbindungen mit 6gliedrigen Bingen (Hydroaromatisclie
Verbindungen) 362
a) Cyclohexan und Derivate 362
b) Terpene und Terpenkörper, Allgemeines, ätlieri sehe Öle 364
c) Monocyclische Terpenkörper 367
d) Bicyclische Terpene und Terpenkörper (Campher und campherähn-
liche Verbindungen) 368
IV Heterocyclische Vorbindungen
41 Fünfgliedrige, heterocyclische Ringe, Furau, Thiophen, Pyrrol, Blut- und
Gallenfarbstofle, Chlorophyll 371
42 Kondensierte Systeme mit fünfgliedrigen Heterocyclen 375
43 Fünfgliedrige Ringsysteme mit mehreren ileteroacomen 377
44 Sechsgliedrige heterocyclische Ringe 379
45 Kondensierte Systeme mit sechsgliedrigen Heterocyclen 382
46 Sechsgliedrige Ringsysteme mit mehreren Heteroatomen 386
47 Puringruppe 387
48 Nucleinverbindungen, Ribonucleinsäuren, Viren 390
49 Alkaloide 391
a) Alkaloide der Phenylalkylaminreüie 392
b) Alkaloide der Pyridin- und Piperidinreihe 393
c) Alkaloide der Tropanreihe (Solanaceen und Cocaalkaloide) 394
d) Alkaloide des Granatwurzelbaumes 397
e) Alkaloide der Chinolinreihe 397
f) Alkaloide der Isochinolinreihe 398
g) Alkaloide der Phenanthrenreihe 401
h) Weitere Alkaloide 404
VNaturstoffeverschiedeilartigerKonstitution
50 Glykoside - • 408
51 Sterine 410
52 Gallensäuren, Saponine 412
53 Polyene und deren Abkömmlinge 412
54 Kautschuk 413
55 Antibiotica 414
56 Vitamine, Antivitamine, Hormone, Enzyme 418
Sachregister • • 439
Atomgewichte der Elemente 467
Periodensystem der Elemente 468
|
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| author | Rosenmund, Karl Wilhelm 1884-1965 Vogt, Hans 1913-1991 |
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