Chemie in der Tat: Schülerversuche 2 [Grundgesetze, Größen, Reaktionen, Salze]
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| Format: | Book |
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| Published: |
Köln
Aulis-Verl. Deubner
1997
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| Online Access: | Inhaltsverzeichnis |
| Physical Description: | S. 139 - 288 zahlr. Ill. |
| ISBN: | 376141532X |
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| adam_text | Inhalt
Was ich noch zu sagen hätte... 139
12. Die Erhaltung der Masse oder von nichts kommt nichts 144
12.1. Auf der Suche nach der verlorenen Masse 146
12.2. Die Luft „fällt ins Gewicht 148
13. Liaison der Elemente: Verbindungen und feste Verhältnisse 151
13.1. Die Anteile der Aktionäre in der Kupferoxid AG 154
13.2. Die richtige Magnesiumration für die gefräßige Salzsäure 156
13.3. Was heißt hier ausgewogen? Die Verbindung von Kupfer mit; Schwefel 158
13.4. Wir wiegen die Zutaten: Das Zinkiodid-Menue 160
Gleiche Partner mit wechselnden Verbindungen 164
14.1. Nimm zwei: Verbindungen aus Kohlenstoff und Wasserstoff 168
14.2. Die schwarze und die rote Koalition von Kupfer mit Sauerstoff 170
14.3. Die beiden Kupferoxide und ihre Vorlieben für kleine ganze Zahlen 172
Avogadros Satz: Warum man Gase nicht zu wiegen braucht 176
15.1. Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff: Wir tauschen Moleküle 178
15.2. Der gemeinsame Nenner: Was Gase verbindet, trotz aller Gegensätze 180
Unwägbarkeiten? Die Massen von Atomen und Molekülen 183
16.1. Kaum zu fassen, so kleine Massen: Die Masse eines Magnesiumatoms 186
16.2. Schwergewichte unter den Gasen und Dämpfen 188
14.
15.
16.
17.
18.
Das Loschmidtsche Ungeheuer (Die Avogadro-Konstante N¿3 191
17.1. Wie kommt man auf 602 213 670 000 000 000 000 000 Teilchen? 194
17.2.
Faradays
Weg zur Avogadro-Konstanten 196
„Feuerluft und Atemspender: Sauerstoff - das Gas mit den
zwei Gesichtern 200
18.1. Vom stillen Liebhaber zum glühenden Verehrer: Stahlwolle verzehrt (sich in) Sauerstoff 204
18.2. Aus der Luft gegriffen - Sauerstoff, zwanzig- und hundertprozentig 206
18.3. Feuerwerk und Funkenregen - Experimente mit „Feuerluft 208
18.4. Chemie für Feuerwehrmänner: Feuer legen und Feuer löschen 210
140
19· Die Nummer 1 unter den Elementen: Wasserstoff 214
19.1. Der „Urknall im Reagenzglas: Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 218
19.2. Zurück zu den Elementen: Wasserstoff und andere Reduktionsmittel 220
19.3. Die Elemente reißen sich um Sauerstoff (Reduktionsmittel und Sauerstoffaffinität) 222
20. Sauer macht lustig: Von Säuren und Laugen 226
20.1. Rotkohl oder Blaukraut? Ein natürlicher Indikator 230
20.2. Ein Gas reagiert ausgesprochen sauer: Chlorwasserstoff und Salzsäure 232
20.3. Ein Kampf ohne Sieger: Säuren gegen Laugen (Neutralisation) 234
20.4. Der pH-Wert oder die chemische Steigerung von sauer 236
21. Eine Kalorientabelle für Stoffe: Reaktionsenthalpie 240
21.1. Der Eisensulfid-Reaktor: Die Bildungsenthalpie für Eisensulfid 242
21.2. Der „Wärmetod von Säuren und Laugen 244
22. Zeugen für natürliche Ästhetik und Symmetrie: Kristalle 247
22.1. Hier herrscht Zucht und Ordnung: Wir züchten Kristalle aus Kupfervitriol 250
22.2. Die alten Ägypter wären sprachlos: Pyramiden, die von selber wachsen 252
23· Ionen in Spannungsfeldern oder Gegensätze ziehen sich an 256
23.1. Ionen -Wanderer zwischen den Polen 258
23.2. Zwei Leiter mögen sich nicht leiden! Leitfähigkeitstitration von Barytwasser
mit Schwefelsäure 260
24. Die Natur steht Modell - Salzstrukturen „begreifen 263
24.1. Wenn wir „Röntgen-Augen hätten: Magnesiumoxid wird durchleuchtet 266
24.2. Zellen hinter Gittern: Gittertypen von Salzen 268
25. Ganz schön gesalzen: Möglichkeiten der Salzbildung 272
25.1. Salztafel -
Menue mit
drei Gängen 274
25.2. Wie gewonnen so zerronnen: Systhese und Elektrolyse von Kupferchlorid 276
26. lonenfahndung: Nachweisreaktionen für Ionen 279
26.1. Die
Fiamme
bringt es ans Licht: Kationennachweise 282
26.2.
Anionén
werden „ausfallend : Fällungsreaktion 284
26.3. Chemieolympiade: Qualitative Analyse eines Düngemittels 286
Literaturverzeichnis 288
141
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