Thermodynamik flüssiger Mischungen mit Laktonen:
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Düsseldorf
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| adam_text | Titel: Thermodynamik flüssiger Mischungen mit Laktonen
Autor: Klein, Andreas
Jahr: 1997
FORTSCHRITTBERICHTE VM Dipl.-Ing. Andreas Klein, Marl Thermodynamik flüssiger Mischungen mit Laktonen Reihe 3 : Verfahrenstechnik Nr. 479
V Inhaltsverzeichnis Formelzeichen VIII 1 Einleitung 1 2 Meßmethoden 3 2.1 Bestimmung der molaren Exzess Gibbs Energie g E 3 2.1.1 Isotherme Messungen 3 2.1.2 Isobare Messungen 14 2.2 Bestimmung des molaren Exzessvolumens v E 15 2.3 Bestimmung der isothermen Kompressibilität k° 16 3 Eigenschaften der reinen Stoffe 19 3.1 Chemikalien 19 3.2 Dichten der reinen Stoffe 23 3.3 Dampfdrücke der reinen Stoffe 24 4 Das System y-Butyrolakton + Benzol 27 4.1 Die isothermen Exzess Gibbs Energien g E 28 4.2 Die isothermen Exzessvolumina v E 30 4.3 Die isotherme Kompressibilität k° 32 5 Das System y-Butyrolakton + Heptan 33 5.1 Die isothermen Exzess Gibbs Energien g E 33 5.2 Die isothermen Exzessvolumina v E 38 6 Das System y-Valerolakton + Benzol 41 6.1 Die isothermen Exzess Gibbs Energien g E 42 6.2 Die isothermen Exzessvolumina v E 44 6.3 Die isotherme Kompressibilität k° 46 7 Das System ö-ValeroIakton + Benzol 47 7.1 Die isothermen Exzess Gibbs Energien g E 48 7.2 Die isothermen Exzessvolumina v E 50 7.3 Die isotherme Kompressibilität k° 52
VI Inhaltsverzeichnis 8 Systeme mit e-Caprolakton + Benzol und e-Caprolakton + Benzol + n-Heptan 53 8.1 Die isothermen Exzess Gibbs Energien g E des Systems e-Caprolakton + Benzol 55 8.2 Das isobare Verdampfungsgleichgewicht des Systems e-Caprolakton + Benzol 57 8.3 Die isothermen Exzessvolumina v E des Systems e-Caprolakton + Benzol 58 8.4 Die isotherme Kompressibilität k° des Systems e-Caprolakton + Benzol 60 8.5 Das isobare Verdampfungsgleichgewicht des Systems e-Caprolakton + Benzol + Heptan 61 9 Das System e-Caprolakton + Toluol 62 9.1 Die isothermen Exzess Gibbs Energien g E 63 9.2 Die isothermen Exzessvolumina v E 65 10 Auswertung und Diskussion der Meßergebnisse 67 10.1 Exzess Gibbs Energien g E 67 10.1.1 Korrelationen nach Wilson und UNIQUAC 69 10.2 Exzessvolumina v E 75 10.3 Kompressibilitäten k° 77 11 Gruppenbeitragstheorien 85 11.1 Die allgemeine quasi-chemische Theorie (TOM / DISQUAC) 86 11.1.1 Berechnung thermodynamischer Zustandsgrößen von Mischungen 91 11.1.2 Das DISQUAC Modell 93 11.1.2.1 Berechnung der dispersiven Anteile 95 11.1.2.2 Berechnung der quasi-chemischen Anteile 96 11.1.2.3 Bestimmung der geometrischen Parameter 98 11.2 Das UNIFAC-Modell 98 11.2.1 Modifizierte UNIFAC-Modelle 99 11.2.2 Berechnungen der Exzess Gibbs Energien der Lakton + Benzol bzw. + Toluol Mischungen mit der Gruppenbeitragstheorie mod. UNIFAC (Dortmund) 101
Inhaltsverzeichnis VII 11.3 Vergleich der Gruppenbeitragstheorien DISQUAC und UNEFAC 104 12 Ergebnisse der DISQUAC Berechnungen 106 12.1 Geometrische Parameter 106 12.2 DISQUAC Parameter für den Kontakt Alkan - Benzol (a, b) und Alkan - Phenyl (a, p) 107 12.3 DISQUAC Parameter für den Kontakt c-COO - Alkan (1, a) 107 12.4 DISQUAC Parameter für den Kontakt c-COO - Benzol (l,b) 109 12.5 DISQUAC Parameter für den Kontakt c-COO - Phenyl (1, P) 111 12.6 Ergebnisse und Diskussion 113 13 Zusammenfassung und Ausblick 136 14 Anhang 138 I. Tabellen für das System Cyclohexan + Benzol (Tabelle 1) 139 II. Tabellen für das System y-Butyrolakton + Benzol (Tabelle 2 - Tabelle 16) 140 m. Tabellen für das System y-Butyrolakton + Heptan (Tabelle 17 - Tabelle 19) 149 IV. Tabellen für das System y-Valerolakton + Benzol (Tabelle 20 - Tabelle 34) 151 V. Tabellen für das System ö-Valerolakton + Benzol (Tabelle 35 - Tabelle 49) 161 VI. Tabellen für die Systeme mit e-Caprolakton + Benzol und e-Caprolakton + Benzol + n-Heptan (Tabelle 50 - Tabelle 65) 170 VII. Tabellen für das System e-Caprolakton + Toluol (Tabelle 66 - Tabelle 68) 181 VIII. Tabellen der Abweichungen (A = Exp. - DISQUAC) (Tabelle 69 - Tabelle 81) 184 15 Literaturverzeichnis 199
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