Grundzüge der Chemie und Mineralogie:
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Leipzig u.a.
Voss
1914
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| Ausgabe: | 11., verb. und verm. Aufl. |
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Anorganische Chemie.
Erster Abschnitt. Seit9
[. Schwere Metalle....................................................- 1
1. Äußere oder physikalische Eigenschaften..........................1
2. Verhalten der schweren Metalle beim Erhitzen....................8
a) Physikalische Veränderungen...................................8
b) Stoffliche Veränderungen......................................9 *
3. Veränderung der Luft und der Metalle bei der Aschenbildung . . 10
4. Die Entdeckung des Sauerstoffe und die Zusammensetzung der Luft 13
Geschichtliches..................................................18
II. Die Leichtmetalle und ihre Oxyde. . - 21
1. Die Alkalimetalle........... ................................21
2. Die Alkalierdmetalle...........................................23
3. Die Erdmetalle..............................................25
III. Nichtmetalle oder Metalloide und deren Oxyde..........................26
1. Wasserstoff und Wasser..........................................26
2. Schwefel und Schwefeldioxyd....................................32
3. Phosphor und Phosphorpentoxyd..................................38
4. Arsen und Arsentrioxyd....................................... 40
5. Antimon und Autimontrioxyd.....................................42
6. Kohlenstoff und Kohlendioxyd...................................43
7. Silizium und Siliziumdioxyd....................................50
8. Bor und Borsäure...............................................50
IV. Kückblick.............................................................53
1. Natur der Oxyde.................................................53
2. Stellung und Aufgabe der Chemie ................................54
V. Sulfide................................................................56
a) Verbindungen des Schwefels mit den Metallen..................56
b) Verbindungen des Schwefels mit den Metalloiden...............58
c) Natur der Sulfide............................................59
d; Bildung von Sulfiden durch Einwirkung von Schwefel auf Oxyde 60
e) Bildung von Sulfiden durch Einwirkung von Schwefelwasserstoff
auf Oxyde.....................................................60
f) Oxydation der Sulfide........................................61
VI. Halog ene und ihre Verbindungen mit Metallen und Metalloiden 62
1. Das Chlor und die Chloride......................................62
A. Das Chlor...................................................62
B. Die Chloride................................................63
1. Chlor und Metalle.......................................63
2. Chlor und Metalloide......................................65
3. Natur der Chloride.......................................69
4. Bildung von Chloriden durch Einwirkung von Chlor auf Oxyde 69
5. Bildung von Chloriden durch Einwirkung von Chlorwasserstoff
auf Oxyde..................................................70
X
Inhalt.
Seite
2. Das Brom und die Bromide.........................................71
3. Das Jod und die Jodide...........................................73
4. Das Fluor und die Fluoride.......................................74
5. Zusammenfassung . ·.............................................75
Zweiter Abschnitt.
I. Atomlehre............................................................. 77
1. Quantitative Zusammensetzung chemischer Verbindungen .... 77
2. Konstante Verhältnisse.......................................... 79
3. Vielfache Verhältnisse oder multiple Proportionen................80
4. Avogadros Hypothese und Molekulargewicht.........................84
5. Atomgewicht..................................................... 88
6. Chemische Formeln............................................... 92
7. Benennung der aus zweiElementen bestehenden(binären) Verbindungen 94
8. Valenz oder Wertigkeit...........................................95
II. Reduktionen............................................................97
1. Reduktion durch Wärme und Massenwirkungsgesetz...................98
2. Reduktion durch Elektrizität(Elektrolysegeschmolzener Verbindungen) 102
3. Reduktion durch Licht...........................................103
4. Reduktion durch stärkere chemische Verwandtschaft...............108
a) Durch Wasserstoff.............................................103
b) Durch Metalle................................................105
n. Reduktion des Wassers.....................................105
ß. Reduktion des Kohlendioxyds...............................107
y. Reduktion von Oxyden, Sulfiden, Chloriden................107
c) Durch Kohlenstoff............................................110
«. Reduktion des Kohlendioxyds...............................110
ß. Reduktion des Wassers....................................111
y. Reduktion der Metalloxyde . . . . ,.......................113
Der Hochofenprozeß....................................114
Roheisen und schmiedbares Eisen.......................118
Kulturgeschichtliche Bedeutung der Reduktionsprozesse. 123
Oxydation und Reduktion in der organischen Natur . 124
Dritter Abschnitt.
Verbindungen höherer Ordnung: Hydroxyde, Säuren und Salze . . 125
I. Hydroxyde.............................................................125
II. Säuren . 129
III. Salze.................................................................135
1. Bildung von Salzen aus Säuren und Metallen......................135
2. Bildung von Salzen aus Metalloxyden und Säuren..................140
3. Darstellung von Salzen aus Hydroxyden und Säuren................141
Maßanalyse.......................................................142
4. Bildung von Salzen aus Hydroxyden und Säureanhydriden . . . 143
5. Bildung von Salzen aus Metalloxyden und Säureanhydriden . . . 145
6. Bildung von Salzen aus Sulfiden und Säuren......................145
7. Bildung der Ammoniumsalze aus Ammoniak und Säuren .... 145
a) Bildung von Ammoniak aus Nitriden und Wasser..................145
b) Eigenschaften des Ammoniaks..................................146
c) Bildung der Ammoniumsalze....................................147
d) Ammonium.....................................................148
e) Verflüssigte Gase............................................149
IV. Benennung der Salze...................................................155
V. Stöchiometrie.........................................................158
1. Berechnung der Gewichtsverhältnisse chemischer Reaktionen . . . 158
2. Berechnung der Volumverhältnisse chemischer Reaktionen .... 160
VI. Lösungen..............................................................163
1. Löslichkeit.....................................................163
2. Diffusion und Osmose............................................169
I
Inhalt
XI
Seite
3. Dampfdruck von Lösungen........................................ 174
4. Siedepunkt von Lösungen..........................................175
5. Gefrierpunkt von Lösungen........................................177
6. Elektrolytische Dissoziation.....................................177
a) Gefrierpunktserniedrigung von Elektrolyten....................177
b) Elektrolyse...................................................180
c) Elektrolytische Dissoziation..................................184
d) Zusammenfassung...............................................188
e) Anwendungen der Theorie von der elektrolytischen Dissoziation 190
7. Galvanoplastik und Elektrometallurgie............................192
VII. Zersetzung der Salze....................................................196
1. Zersetzung der Salze in Lösungen (Ionenreaktionen)...............196
a) Fällungen durch Basen oder OH -Ionen..........................196
b) Wiederauflösung des Niederschlags.............................197
c) Zersetzung der Alkalisalze durch Basen........................198
d) Einwirkung von Säuren auf Salze (Wirkung der H‘-Ionen) . . 199
e) Austauschreaktionen zwischen Metallionen und Säurerestionen . 200
f) Einwirkung von Metallen auf Salzlösungen......................202
2. Zersetzung der festen Salze......................................204
a) Zersetzung fester Salze durch Säureu oder Basen...............204
b) Zersetzung fester Salze durch Wärme (Dissoziation)............207
n) Zersetzung von Sulfaten.....................................207
ß) Zersetzung von Nitraten.....................................208
y) Zersetzung von Karbonaten...................................208
c) Durch das Licht. Photographie.................................210
Gewinnung der wichtigsten Metalle (Metallurgie)................211
VIII. Die wichtigsten Salze..................................................212
1. Chloride und Abraumsalze.........................................212
2. Sulfate..........................................................219
3. Karbonate........................................................223
4. Nitrate..........................................................229
5. Phosphate........................................................232
6. Borate...........................................................235
7. Silikate. Porzellanfabrikation. Glasfabrikation. Zement .... 235
Vierter Abschnitt.
Die wichtigsten Sauerstoffsäuren und ihre Salze........247
1. Sauerstoffsäuren des Schwefels. Affinerie des Silbers............247
2. Sauerstoffsäuren des Stickstoffs. Schießpulver...................250
Verhalten der Salpetersäure gegenüber den Metallen................254
3. Wechselwirkung von Salpetersäure und Schwefeldioxyd. Dar-
stellung der Schwefelsäure .........................................256
4. Sauerstoffsäuren des Chlors......................................260
5. Sauerstoffsäuren des Chroms............... .... . . 266
6. Sauerstoffsäuren des Mangans.....................................269
Fünfter Abschnitt.
Ozon und Wasserstoffperoxyd...................................................273
1. Ozon.............................................................273
2. Wasserstoffperoxyd...............................................275
Sechster Abschnitt.
I. Wasserstoffverbindungen oder Hydride...................................277
1. Schwefelwasserstoff. Kolloide....................................277
2. Verbindungen des Stickstoffs mit Wasserstoff.....................284
3. Phosphorwasserstoff..............................................286
4. Arsenwasserstoff.................................................287
5. Zyanwasserstoff oder Blausäure und andere Zyanverbindungen . 288
6. Kohlenwasserstoffe, Karbide......................................293
XXI Inhalt.
Seite
1. Leuchtgasfabrikation................՝-...................298
2. Kokerei.................................................. 303
II. Beleuchtung und Heizung............................................... 304
1. Beleuchtung................................................... 304
2. Heizung und Thermochemie . ՛..................... 307
III. Die Energie bei chemischen Vorgängen. . . . . . . 309
Prinzip vom beweglichen Gleichgewicht . . . . ...............312
IV. Galvanische Elemente......................................... 313
Theorie des elektrischen Stromes............................... . . 313
V. Das periodische oder natürliche System der Elemente .... 319
Atomzerfall und Radioaktivität.................................... 322
Atomgewichtstabelle.................................................323
Mineralien................................324
1. Allgemeine Eigenschaften der Mineralien.........................324
2. Kristallsysteme.................................................325
3. Zahl und Klassifikation der Mineralien..........................329
A. Elemente..................................................330
B. Oxyde und Hydroxyde.......................................332
C. Sulfide und Arsenide......................................337
D. Haloide...................................................339
E. Sulfate...................................................339
F. Karbonate.................................................340
G. Nitrate.................................................. 344
H. Phosphate.................................................344
J. Alumina.te, Chromite, Ferrite, Uranate.....................344
K. Borate....................................................345
L. Silikate..................................................345
Andalusitgruppe.............................................346
Turmalingruppe..............................................346
Granatgruppe................................................346
Beryllgruppe................................................347
Olivingruppe................................................347
Augit- und Horublendegruppe............................... 347
Leuzitgruppe................................................348
Feldspatgruppe..............................................348
Zeolithe....................................................349
Glimmergruppe...............................................349
Talk- und Serpentingruppe...................................350
Tongruppe...................................................351
M. Organische Verbindungen.................._..............351
Edelsteine.............՛................ .................352
Gesteine..................................353
A. Massengesteine oder Eruptivgesteine...............................353
1. Tiefengesteine..................................................354
2. Ergußgesteine...................................................354
B. Sediment- oder Absatzgesteine.....................................357
a) Mechanische Sedimente...........................................357
1. Tongesteine................................................357
2. Sandsteine und Konglomerate................................358
b) Chemische Sedimente.............................................358
c) Organogene Sedimente............................................359
C. Kristallinische Schiefer oder metamorphe Gesteine.................361
Erklärung der Buntdrucktafel...................................362
Verbreitung und Verwitterung der Silikatgesteine...............364
Systematische Übersicht der anorganischen Chemie............................367
1. Allgemeines.....................................................367
2. Die wichtigsten Elemente und deren anorganische Verbindungen . 370
Wasserstoff ...................................................370
Chlor..........................................................371
Inhalt.
XIII
Brom . .
Jod. . .
Fluor . .
Sauerstoff
Schwefel.
Stickstoff.
Phosphor.
Arsen . .
Antimon .
Kohlenstoff
Silizium .
Bor. . .
Kalium .
Natrium .
Ammonium
Kalzium .
Barium
Strontium
Magnesium
Aluminium
Eisen . .
Mangan .
Kobalt
Nickel. .
Chrom
Zink . .
Kadmium
Kupfer .
Blei . .
Quecksilber
Silber. .
Zinn . .
Wismut .
Gold . .
Platin. .
Organische Chemie.
Einleitung...........................................................
1. Natur der organischen Verbindungen.......................
2. Qualitative Untersuchung organischer Verbindungen........
3. Quantitative Untersuchung organischer Verbindungen. Formeln
4. Klassifikation der organischen Verbindungen..... . . .
Erster Abschnitt.
Fettkörper.
I. Kohlenwasserstoffe............................................
Gemische von Kohlenwasserstoffen..........................
II. Alkohole......................................................
III. Oxydationsprodukte der Alkohole..............................
1. Aldehyde und Ketone......................................
2. Organische Säuren........................................
1. Gruppe: Eigentliche Fettsäuren.......................
2. Gruppe: Zweibasische Säuren. Oxalsäure-Reihe.........
3. Gruppe: Oxysäuren....................................
IV. Säureamide, Aminsäuren und Aminosäuren.......................
V. Äther........................................................
VI. Ester..........................................................
Esterifikation............................................
VII. Fette...........................................................
Seite
371
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404
404
407
407
411
413
415
418
420
421
428
XIV
Inhalt.
Seite
VIII. Kohlenhydrate.....................................................427
1. Monosaccharide oder Monosen C6H1206 ......................... 428
2. Disaccharide oder Biosen C12H։»On.............................429
3. Polysaccharide................................................432
4. Gummi und Pflanzenschleime....................................437
IX. Eiweißkörper oder Protei nsubstanzen..............................438
Zweiter Abschnitt.
Aromatische Körper.
I. Kohlenwasserstoffe...............................................441
II. Phenole.........................................................445
III. Alkohole..................... ................................447
IV. Oxydationsprodukte der aromatischen Alkohole..................448
1. Aldehyde...................................................448
2. Säuren.....................................................448
V. Nitro-, Amino- und Azoderivate................................451
1. Nitroderivate (Nitrokörper)................................451
2. Aminoderivate..............................................453
3. Azoderivate................................................454
VI. Farbstoffe.......................................................455
1. Natürliche Farbstoffe......................................455
2. Teerfarbstoffe.............................................456
VII. Verbindungen mit 0-, S- oder N-haltigen Kernen................460
1. Furfuran, Thiophen, Pyrrol.................................461
2. Pyridin....................................................461
VIII. Ätherische Öle, Terpene und Kampfer.............................462
1. Ätherische Öle und Terpene.................................462
2. Kampferarten...............................................463
IX. Harze...........................................................464
1. Weichharze oder Balsame................................... 464
2. Hartharze..................................................464
3. Gummiharze.................................................465
4. Federharze.................................................466
X. Alkaloide.......................................................466
Dritter Abschnitt.
Physiologische Chemie.
I. Zusammensetzung und Ernährung der Lebewesen...................468
1. Bestandteile des Pflanzenkörpers...........................469
2. Ernährung und Wachstum der Pflanzen........................470
3. Bestandteile des Tierkörpers...............................471
4. Ernährung des Tierkörpers..................................480
II. Nahrungsmittel................................................486
1. Eigentliche Nahrungsmittel.................................486
2. Genußmittel................................................488
Vierter Abschnitt.
I. Gärung, Fäulnis und Verwesung...................................489
Die Fermente...............................................492
Toxine und Antitoxine......................................493
II. Zymotechnik....................................................494
1. Alkoholgärung........................................... 494
2. Essiggärung...............................................497
3. Brotgärung................................................498
III. Konservierung und Desinfektion organischer Substanzen . . 498
Register..............................................................501
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