Chemische Bindung: Nach e. Vorlesung
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| Format: | Book |
| Language: | German |
| Published: |
Zürich
Verl. d. Fachbereine an d. Schweizer. Hochschulen u. Techniken
1975
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| Edition: | 2. Aufl. |
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| Online Access: | Inhaltsverzeichnis |
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| adam_text | Titel: Chemische Bindung
Autor: Primas, Hans
Jahr: 1975
Inhaltsverzeichnis
0.
BEMERKUNGEN
UEBER
DIE
THEORETISCHEN
GRUNDLAGEN
DER
CHEMIE
_
0.1.
Historische
Entwicklung
1
0.2.
Grundpfeiler
der
theoretischen
Chemie
1
0.
3.
Die
moderne
Chemie
hat
erste
Prinzipien
2
0.
4.
Warnung
3
1.
PRINZIPIEN
DER
QUANTENCHEMIE
1.1.
Mikroskopische
Messungen
und
Wechselwirkungen
4
1.2.
Postulate
der
molekularen
Quantenmechanik
6
1.3.
ßorn sche
Wahrscheinlichkeitsinterpretation
18
1.4.
Schrödingergleichung
für
Molekeln
20
1.5.
Variaiionsprinzip
26
1.6.
Entwicklung
von
Zustandsfunktiqneiv
urid
Slaterdeterminanten
32
1.7.
Hartree-Fock
SCF-Methode
35
2.
ATOME
2.1.
Vorbemerkung:
Was
ist
ein
Atom
?
38
2.2.
Drehimpuls
2.
2.0.
Was
ist
der
Drehimpuls
?
38
2.2.1.
Wie
misst
man
den
Drehimpuls
?
39
2.
2.
2.
Vertauschungsrelationen
für
den
Drehimpuls
42
2.
2.
3.
Das
Eigenwertproblem
des
Bahndrehimpulses
45
2.2.4.
Das
Eigenwertproblem
des
Gesamtdrehimpulses
47
2.2.5.
Elektronenspin
48
2.
2.
6.
Komposition
von
Spindrehimpulsen
30
2.
2.
7.
Komposition
von
Bahndrehimpulsen
und
Gesamt-
drchimpulsen
33
2.
3.
Elektronenkonfiguration
der
Atome
2.3.1.
Idee
54
2.3.2.
Die
E-S
-
Kopplung
(Russel-Saunders-Kopplung)
55
2.
3.
3.
Quantenzahlen
der
Einzelelektronen,
SCF-Orbitale
eines
Atoms
57
2.3.4.
Pauli-Prinzip
in
der
Formulierung
von
1925
60
2.
3.
5.
Empirische
Regeln
zur
Ermittlung
des
vollständigen
Termsymbols
für
den
Grundzustand
der
Atome
und
Atomionen
61
3.
WASSERSTOFFAEHNE1CHE
ATOME
3.1.
Separation
von
Kern-
und
Elektronenbewegung
63
3.2.
Schwerpunktsbewegung
67
3.
3.
H-ähnliche
Atome
als
1-Zentren/l-Elektronen
-
Problem
68
3.4.
s-Zustände
des
wasserstoffähnlichen
Atoms
70
3.
5.
p-Zustände
des
wasserstoffähnlichen
Atoms
75
3.6.
Höhere
Orbitale
80
3.7.
Bildliche
Darstellung
einiger
Zustände
von
wasserstoff¬
ähnlichen
Atomen
81
4.
DAS
WASSERST
OFFMOLEKUEEION
H
2
+
4.1.
Experimentelle
Fakten
84
4.2.
H
2
*
in
der
Born-Oppenheimer-Approximation
85
4.
3.
Einfachste
ECAO-MO-Approximation
86
4.4.
Non-LCAO-Ansatz
89
4.
5.
Diskussion
der
Resonanztheorie
90
5.
DAS
WASSERSTOFFMOEEKUEE
H
2
5.1.
H
2
a
ls
2-Zentren/2-Elektronen
-
Problem
93
5.2.
Ueberblick
über
einige
Methoden
der
numerischen
Quantenchemie
am
Beispiel
H
2
5.2.1.
Spin-Valenz-Methode
(Valence-Bond-Theory)
96
5.2.2.
MO-Theorien
97
5.2.3.
Methode
der
Konfigurationswechselwirkung
99
5.2.4.
Spezialmethoden
für
He
und
H
2
100
5.2.5.
Geminal-Methoden
101
5.2.6.
Clusterentwicklung
der
Zustandsfunktion
101
6.
DIE
BORN-OPPENHEIMER
HYPERFLAECHE
6.0.
Vorbemerkungen
103
6.1.
Die
Born-Oppenheimer-Approximation
Nullter
Näherung
103
6.2.
Was
ist
eine
Molekel?
Stabilitätskriterien
107
6.
3.
Uebergangszustände,
adiabatische
chemische
Reaktionen
109
6.4.
Zusammenfassung.
Praktisches
Vorgehen
110
Anhang
M:
NOTATION
UND
MATHEMATISCHE
HILFSMITTEL
1.
Ortsvektor,
Skalarfeld,
Vektorfeld
M
1
2.
Kartesische
Koordinaten
M
1
3.
Kugelkoordinaten
M
3
4.
Skalarprodukt,
Hilbertraum,
Operatoren
4.1.
Skalarprodukt
im
3-dimensionalen
Raum
M
5
4.
2.
Skalar
produkt
im
n-dimensionalen
Raum
M
6
4.3.
Skalarprodukt
für
Funktionen,
Hilbertraum
M
7
4.4.
Operatoren,
Eigenwerte
und
Eigenfunktionen
M
9
5.
Dirac sche
Deltafunktion
M
12
6.
Elemente
der
Matrizenrechnung
6.1.
Lineare
GleichungsSysteme
und
Matrizen
M
14
6.
2.
Matrixoperationen
M
15
6.
3.
Spezielle
Matrizen
M
15
6.4.
Spur
und
Determinante
M
18
6.
5.
Matrixeigenwertprobleme
M
18
Anhang
P;
REKAPITULATION
EINIGER
PHYSIKALISCHER
BEGRIFFE
1.
Newton sehe
Mechanik
für
ein
System
von
N
Massenpunkten
P
1
2.
Erhaltungssätze,
Spindrehimpu.ls
P
3
3.
Elektrostatik
3.0.
Mass-Systeme
P
4
3.1.
Coulomb
1
sches
Gesetz
und
Superpositionsprinzip
P
5
3.
2.
Ladungsdichte,
Punktladungen
P
5
3.3.
Elektrische
Feldstärke
P
6
3.4.
Elektrostatisches
Potential
P
6
3.5.
Elektrostatische
potentielle
Energie
P
7
Anhang
U:
LOESUNGEN
ZU
DEN
UEBUNGEN
U
1
Empfohlene,
aber
nicht
obligatorische
Lehrbücher:
La
Paglia,
Introductory
Quantum
Chemistry
(Harper
and
Row,
London,
1971)
Herzberg,
Atomic
Spectra
and
Atomic
Structure
(Dover,
New
York,
19^5)
L.
Zülicke,
Quantenchemie ,
Bd.
1
(VEB
Deutscher
Verlag
der
Wissenschaften
Berlin,
1973)
-
Sehr
zu
empfehlen
für
Autodidakten.
|
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