Die systematische Nomenklatur der organischen Chemie: eine Gebrauchsanweisung
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Berlin [u.a.]
Springer
1978
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| Series: | Heidelberger Taschenbücher
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| Online Access: | Inhaltsverzeichnis |
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| adam_text | Inhalt
Einleitung....................... 1
Literatur....................... 4
1. Stammsysteme
1.1. Acyclische Kohlenwasserstoff-Systeme...... 5
1.2. Cyclische Systeme............... 11
1.2.1. Cyclische Kohlenwasserstoff-Systeme....... 11
1.2.1.1. Monocyclische Kohlenwasserstoffe........ 11
1.2.1.2. Polycyclische Kohlenwasserstoffe........ 12
1.2.1.2.1. Kondensierte polycyclische Kohlenwasserstoffe . . 12
1.2.1.2.2. Verbrückte polycyclische Kohlenwasserstoffe ... 23
1.2.1.2.3. Spiro-Kohlenwasserstoffe............ 28
1.2.1.2.4. Kohlenwasserstoff-Ringsysteme, die über Einfach-
oder Doppelbindungen miteinander verknüpft sind . 32
1.2.1.2.5. Cyclische Kohlenwasserstoffe mit Seitenketten ... 34
1.2.2. Heterocyclische Systeme............ 36
1.2.2.1. Trivialnamen................. 36
1.2.2.2. Ersetzungsnomenklatur (sog. „a -Nomenklatur) . . 44
1.2.2.3. Das Hantzsch-Widman-Patterson-System..... 46
2. Substituierte Systeme
2.1. Allgemeine Vorbemerkungen........... 59
2.2. Nomenklaturtypen für substituierte Systeme .... 60
2.2.1. Die substitutive Nomenklatur........... 60
2.2.2. Die radikofunktionelle Nomenklatur........ 67
2.2.3. Die additive Nomenklatur............ 68
2.2.4. Die subtraktive Nomenklatur........... 70
2.2.5. Die konjunktive Nomenklatur.......... 71
2.2.6. Die Nomenklatur für substituierte Aggregate identischer
Einheiten ................... 72
2.2.6.1. Komponenten mit direkter Verknüpfung...... 73
2.2.6.2. Identische Komponenten, die an di- oder polyvalente
Radikale gebunden sind............. 74
2.2.7. Die Benennung radikalischer und ionischer Spezies . 76
2.2.7.1. Freie Radikale................. 76
vm Inhalt
2.2.7.2. Kationen.................... 77
2.2.7.3. Kationradikale (Radikalkationen)......... 80
2.2.7.4. Anionen.................... 80
2.2.7.5. Radikalanionen (Anionradikale).......... 81
2.2.7.6. Verbindungen mit zwei (oder mehr) gleichartigen
ionischen Zentren................ °^
2.2.7.7. Verbindungen mit positiven und negativen Zentren . . 83
2.3. Kurze Exemplifizierung der allgemeinen Nomenklatur-
regeln für die wichtigsten Verbindungsklassen .... 84
2.3.1. Carbonsäuren, Sulfonsäuren u. a. und ihre Derivate . 84
2.3.2. Nitrile, Isocyanide und ähnliche Verbindungen ... 88
2.3.3. Aldehyde und Ketone.............. 89
2.3.4. Alkohole, Phenole und ihre Derivate ....... 95
2.3.5. Ether und Thioether............... 98
2.3.6. Amine und ihre Derivate............. 100
2.3.7. Halogenverbindungen.............. 105
2.3.8. Azo- und Azoxyverbindungen........... 105
2.3.9. Hydrazine und ihre Abkömmlinge.........108
2.3.10. Diazoverbindungen...............109
2.3.11. Verbindungen mit Ketten von drei oder mehr Stickstoff-
atomen....................109
2 3.12. Formazane................... HO
2.3.13. Harnstoff und seine Derivate........... Hl
2.3.14. Guanidine................... 112
2.3.15. Hydrazinderivate der Kohlensäure......... 113
3. Die Konstruktion der Namen komplexer Verbindungen
3.1. Bestimmung der ranghöchsten Kette (Hauptkette) . ... 115
3.2. Bestimmung des ranghöchsten Ringsystems...... 116
3.3. Behandlung der ranghöchsten charakteristischen Gruppe
im Rahmen der beiden vorstehenden Abschnitte 3.1
und 3.2...................... 117
3.4. Bezifferung.................... 118
3.5. Ordnung der Präfixe................ 119
3.6. Beispiele.....................120
4. Anhang I Tabellen beizubehaltender Trivialnamen (und
Semitrivialnamen).............129
5. Anhang II Die „Wiswesser Line Notation .......153
Sachverzeichnis ..... .m
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