Molekülgeometrie: Elektronenpaar-Abstoßung und molekulare Struktur
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Weinheim
Verl. Chemie
1975
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R. J.GILLESPIE
MOLEKUELGEOMETRIE ELEKTRONENPAAR-ABSTOSSUNG UND MOLEKULARE STRUKTUR
UEBERSETZT VON JOSEPH GROBE
VERLAS CHEMIE
IMAGE 2
INHALT
1. DIE CHEMISCHE BINDUNG 1 1.1. ELEKTRONENSTRUKTUR DER ATOME 1 1.2.
ELEKTRONE'NPAARBINDUNG: LEWIS-DIAGRAMME 1 1.3. IONISCHE UND KOVALENTE
BINDUNGEN: ELEKTRONEGATIVITAET 5
1.4. DIE ANORDNUNG VON ELEKTRONENPAAREN IN VALENZSCHALEN 7 1.5.
MOLEKUELGESTALTEN 9 1.6. REGULAERE POLYEDER 15 1.7. BINDUNGSEIGENSCHAFTEN
18
LITERATUR 21
2. PAULI-PRINZIP UND ELEKTRONENPAAR-ORBITALE 23 2.1. ELEKTRONENSPIN UND
PAULI-PRINZIP 23 2.2. ANORDNUNG VON ELEKTRONEN IN VALENZSCHALEN 25 2.3.
UEBERLAPPUNG UND GEGENSEITIGE DURCHDRINGUNG VON LADUNGSWOLKEN 31
2.4. GROESSE VON ELEKTRONENPAAR-ORBITALEN 32 LITERATUR 36
3. AUSWIRKUNGEN DER NICHT-AEQUIVALENZ VON ELEKTRONENPAAREN 37 3.1.
NICHTBINDENDE ODER EINSAME ELEKTRONENPAARE UND BINDUNGSWINKEL 37 3.2.
EINSAME PAARE IN OKTAEDRISCHEN UND TRIGONAL BIPYRAMIDALEN VALENZ
SCHALEN 40
3.3. VARIATION DER BINDUNGSWINKEL MIT DER ELEKTRONEGATIVITAET DER
LIGANDEN 45 3.4. MEHRFACH-BINDUNGEN 46 3.5. BINDUNGSWINKEL AN EINEM
ZENTRALATOM MIT UNVOLLSTAENDIG BESETZTER VALENZSCHALE 56
3.6. BINDUNGSWINKEL IN HYDRIDEN 58 3.7. MEHRZENTREN-BINDUNGEN 59
LITERATUR. 61
4. VALENZSCHALEN MIT FUENF ELEKTRONENPAAREN: AX S -, AX 4 E-, AX 3 E 2 -
UND AX 2 E 3 -MOLEKUELE 63
4.1. ANORDNUNGEN VON FUENF ELEKTRONENPAAREN 63 4.2. EIGENSCHAFTEN VON
MOLEKUELEN MIT FUENF ELEKTRONENPAAREN IN DER VALENZ SCHALE 65
4.3. INTRAMOLEKULARER LIGANDENAUSTAUSCH (PSEUDO-ROTATION) 69 LITERATUR
71
5. VALENZSCHALEN MIT MEHR ALS SECHS ELEKTRONENPAAREN 73 5.1. ANORDNUNGEN
VON SIEBEN BIS ZWOELF ELEKTRONENPAAREN IN EINER VALENZ SCHALE 73
5.2. SIEBEN ELEKTRONENPAARE 76
IMAGE 3
XII INHALT
5.3. ACHT ELEKTRONENPAARE 79 5.4. NEUN ELEKTRONENPAARE 80 LITERATUR 81
6. MOLEKUELGEOMETRIE DER ELEMENTE DER ZWEITEN PERIODE (LITHIUM BIS NEON)
83 6.1. RUMPFGROESSE UND KOORDINATIONSZAHL 83 6.2. MEHRFACH-BINDUNG 85
6.3. STABILE MOLEKUELE MIT UNGEPAARTEN ELEKTRONEN 88 6.4.
MOLEKUELGEOMETRIE DER ELEMENTE LITHIUM BIS FLUOR 90 6.5. LITHIUM 90
6.6. BERYLLIUM 92
6.7. BOR 98
6.8. KOHLENSTOFF 103
6.9. STICKSTOFF 109
6.10. SAUERSTOFF 119 611. FLUOR 124
LITERATUR 125
7. MOLEKUELGEOMETRIE DER ELEMENTE DER DRITTEN UND DER FOLGENDEN PERIODEN
127 7.1. ALKALI-UND ERDALKALIMETALLE 127 7.2. ALUMINIUM, GALLIUM, INDIUM
UND THALLIUM 129 7.3. SILICIUM, GERMANIUM, ZINN UND BLEI 135 7.4.
PHOSPHOR, ARSEN, ANTIMON UND WISMUT 140
7.5. SCHWEFEL, SELEN UND TELLUR 152 7.6. CHLOR, BROM UND JOD 162 7.7.
EDELGASVERBINDUNGEN 169 LITERATUR 173
8. UEBERGANGSELEMENTE 175 8.1. NICHTBINDENDE D-SCHALEN 175 8.2.
ZWEIER-KOORDINATION: LINARE AX 2 -GEOMETRIE 178 8.3.
DREIER-KOORDINATION: TRIGONAL PLANARE AX 3 -GEOMETRIE 179 8.4.
VIERER-KOORDINATION: TETRAEDRISCHE AX 4 -GEOMETRIE 181
8.5. SECHSER-KOORDINATION: OKTAEDRISCHE AX 6 -GEOMETRIE 182 8.6.
SECHSER-KOORDINATION: TETRAGONALE AX 6 -GEOMETRIE 186 8.7.
VIERER-KOORDINATION: QUADRATISCH-PLANARE AX 4 GEOMETRIE 188
8.8. FUENFER-KOORDINATION: TRIGONAL BIPYRAMIDALE UND TETRAGONAL
PYRAMIDALE AX 5 -GEOMETRIE 190 8.9. METALLCARBONYLE 202 8.10.
PEROXO-VERBINDUNGEN 205 8.11. METALL-METALL-BINDUNGEN UND
CLUSTER-VERBINDUNGEN 206
LITERATUR 212
IMAGE 4
INHALT XIII
9. VERGLEICH DES MODELLS LOKALISIERTER ELEKTRONENPAARE MIT ANDEREN
THEORIEN DER CHEMISCHEN BINDUNG UND DER MOLEKUELSTRUKTUR 213 9.1.
ATOMORBITALE 213
9.2. UEBERLAPPUNG VON ATOMORBITALEN UND BINDUNGSBILDUNG 215 9.3.
HYBRIDORBITALE 217 9.4. PAULI-PRINZIP UND ELEKTRONENVERTEILUNG 220 9.5.
EINIGE MIT HYBRIDORBITALEN VERKNUEPFTE SCHWIERIGKEITEN 223
9.6. THEORIE DER MOLEKUELORBITALE (MO-THEORIE) 224 LITERATUR 229
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