Lehrbuch der physikalischen Chemie in elementarer Darstellung:
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Stuttgart
Hirzel
1968
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LEHRBUCH
DER PHYSIKALISCHEN CHEMIE
IN ELEMENTARER DARSTELLUNG
Neunte, neubearbeitete Auflage
Gemeinsam verfaßt von
Prof DR JOHN EGGERT Prof DR LOTHAR HOCK
Eidgen Technischen Hochschule Universität Gießen
Zürich
Prof DR GEORG-MARIA SCHWAB
Universität München
Mit 248 Abbildungen und 125 Tabellen
S HIRZEL VERLAG STUTTGART
Inhaltsverzeichnis
Die Aufgaben und die Forschungsverfahren der physikalischen Chemie 1
1 Die Grundlagen der atomistischen und energetischen Betrachtungsweise 3
1 1 Die Grundlagen der klassischen Chemie 3
1 2 Die Grundlagen der Thermodynamik 7
121 Die Zustandsgleichung der idealen Gase 7
122 Der erste Hauptsatz 18
1221 Allgemeine Fassung sowie Anwendungen auf Zustands
änderungen idealer Gase und auf den Wärme- und Ar
beitsaustausch bei chemischen Vorgängen 18
1222 Energie und Enthalpie der Stoffe in Abhängigkeit von
der Temperatur 36
1223 Anwendungen des ersten Hauptsatzes auf den Vor
gang der Verdampfung 42
1224 Der Satz von Kirchhoff 44
123 Der zweite Hauptsatz 47
1231 Umkehrbare und nicht umkehrbare Vorgänge; Perpe
tuum mobile II Art 47
1232 Arbeits- und Wärmeaustausch bei isothermen Vorgän
gen 49
1233 Arbeits- und Wärmeaustausch bei nicht-isothermen
Vorgängen 51
12331 Der Kreisprozeß von Carnot 51
12332 Die Gleichung von Clausius-Clapeyron 56
12333 Die Entropie 58
12334 Die Grenzen des zweiten Hauptsatzes 66
124 Der dritte Hauptsatz 68
1 3 Die Grundlagen der kinetischen Theorie der Materie 71
131 Die Molekelgeschwindigkeit und die Avogadrosche Zahl Nl • 71
132 Die Molwärmen der Gase und festen Körper 81
1 4 Die Grundlagen der Quantentheorie 85
141 Die Strahlungsgesetze 85
142 Die Quantentheorie der Mol wärmen 90
2 Die Atome 95
2 1 Das Periodensystem der Elemente 95
2 2 Die Elementarteilchen 101
2 3 Die Röntgenspektren und die Ordnungszahl 104
2 4 Das Atommodell von Rutherford 109
2 5 Energiestufen oder Quantenzustände im Atom 112
251 Die Resonanzstrahlung 112
252 Die Absorptions- und Emissions-Serien 114
253 Die Elektronenstoß-Anregung 118
254 Der lichtelektrische Effekt 121
2 6 Das Atommodell von Bohr 124
261 Das einfach gequantelte Atommodell 125
262 Das mehrfach gequantelte Atommodell 133
263 Das Aufbaugesetz des Periodensystems der Elemente 150
X I nhalts Verzeichnis
2 7 Die Wellenmechanik 158
2 8 Der Atomkern 171
281 Die Isotopie 171
282 Die Radioaktivität 184
283 Die Kernreaktionen (Kernchemie) 204
284 Angewandte Kernchemie 226
285 Kosmische Kernvorgänge; Mesonen 235
286 Der Kernbau (Kernphysik) 244
3 Die Molekeln 253
3 1 Der Molekel-Begriff 253
3 2 Die Strukturlehre 255
3 3 Atombau und chemische Bindung 266
331 Die Theorie von Kossel und Lewis 266
332 Die Theorie von Lewis und Langmuir 268
333 Die wellenmechanische Theorie der unpolaren Bindung 270
3331 Allgemeines 270
3332 Hund-Mulliken- oder Molecular-Orbital-Ansatz MO 273
3333 Heitler-London-Ansatz 275
3334 Weitere Anwendungen 278
3 4 Das Verhalten der Molekeln im elektrischen Feld 288
341 Dielektrizitätskonstante und Dipolmoment 288
342 Die Molrefraktion 294
3 5 Die Magnetochemie 300
3 6 Die Molekelspektren 304
361 Öie Rotationsspektren 304
362 Die Rotations-Schwingungs-Spektren 312
363 Die Elektronensprungspektren 321
364 Die Ramanspektren 328
365 Die Resonanz-Methoden 331
4 Die Aggregationen 336
4 1 Die Einstoffsysteme (Reine kondensierte Phasen) 336
411 Der feste Körper (Reine kristallisierte Phasen) 336
4111 Allgemeine Betrachtungen über den Kristallbau 336
4112 Einige besondere Gitterformen 351
4113 Der metallische Zustand 376
4114 Die Kristallbindung 388
412 Die realen Gase und Flüssigkeiten (Reine gasförmige und flüssige
Phasen) 391
4 2 Die ZweistoffSysteme (Kondensierte binäre Mischphasen) 409
421 Lösungen im engeren Sinne 411
4211 Das Löslichkeitsgleichgewicht 411
4212 Die verdünnten Lösungen 413
422 Kondensierte binäre Mischphasen im allgemeinen 431
4221 Lösungen von Gasen in Flüssigkeiten 431
4222 Gegenseitige Lösung von Flüssigkeiten; fraktionierte
Destillation 434
4223 Schmelzen und Erstarren von Mischphasen 443
4224 Mischkristalle und intermetallische Phasen 451
4 3 Die MehrstoffSysteme und das Phasengesetz 455
Inhaltsverzeichnis XI
5 Die Chemische Thermodynamik 466
5 1 Einleitung 466
5 2 Bestimmung von Beaktionsenergie und -enthalpie sowie
deren Temperaturabhängigkeit (Folgerungen aus dem
1 Hauptsatz) 467
5 3 Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz 482
531 Wesen des Gleichgewichts und seine Bestimmungsverfahren 482
532 Aufstellung des Massenwirkungsgesetzes (Reaktionsisotherme) 485
533 Anwendungen des MWG auf homogene Gasreaktionen 489
534 Zusammensetzung von Gleichgewichten 503
535 Anwendungen des MWG auf heterogene Reaktionen 504
536 Phasengesetz und chemisches Gleichgewicht 508
5 4 Wichtige thermodynamische Funktionen und ihre forma
len Beziehungen 510
5 5 Thermodynamisch strenge Behandlung chemischer
Gleichgewichte
MWG; Affinität; Beispiele; Dampfdnxckformel (2 Hauptsatz) 515
5 6 Das chemische Potential und die Thermodynamik der
Mischphasen 529
5 7 Anwendungen des dritten Hauptsatzes 538
571 Absolutberechnung chemischer Gleichgewichte 538
572 Näherungsverfahren, quantenstatistische Beziehungen, Rück
blick 548
573 Anwendungen in der Astrophysik 557
5 8 Herstellung extremer Temperaturen 561
5 9 Die Bestimmung thermischer Größen aus elektrischen
und optischen Eigenschaften der Materie 567
591 Die Elementarvorgänge an Atomen und Molekeln t 567
592 Energetische Betrachtungen an Kristallen 571
5 10 Die Thermodynamik in der Raumfahrt 576
6 Die Elektrochemie 583
6 1 Die Einwirkung des elektrischen Stromes auf Elektro-
lyte 583
6 2 Das elektrische Leitvermögen der Elektrolyte 597
6 3 Starke Elektrolyte und ihre Mischungen 613
631 Reine starke Elektrolyte 613
632 Mischungen starker Elektrolyte 621
6 4 Schwache Elektrolyte und ihre Mischungen 637
641 Reine schwache Elektrolyte 637
642 Mischungen von starken und schwachen Elektrolyten 645
6 5 Die Stromerzeugung in galvanischen Elementen 657
7 Die Kolloidchemie 693
7 1 Die mechanischen und die osmotischen Eigenschaften
der Kolloide 693
7 2 Die optischen Eigenschaften der Kolloide 711
7 3 Die Phasengrenzflächen 719
7 4 Die elektrischen Erscheinungen bei kolloiden Dispersio-
nenundandenPhasengrenzflächen 737
XII Inhaltsverzeichnis
8 Die chemische Kinetik 755
8 1 Die Kinetik der homogenen Systeme 756
811 Vollständig verlaufende, einfache Reaktionen 757
812 Umkehrbare und zusammengesetzte Reaktionen 767
813 Die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 772
814 Die monomolekularen Reaktionen 780
815 Die Methode des Übergangs-Zustandes 783
816 Die Kettenreaktionen 792
8 2 Die Kinetik der heterogenen Systeme 800
821 Die Kinetik des Verdampfungs- und Kristallisationsvorganges 801
822 Die Reaktionsgeschwindigkeit in festen Körpern 806
823 Die heterogene Katalyse 812
9 Die Photochemie 821
9 1 Der Vorgang der Strahlungsabsorption 821
9 2 Die Wirkungen der Strahlung 834
921 Photophysikalische Reaktionen 835
922 Photochemische Reaktionen 847
9221 Zerfallsreaktionen 852
9222 Umwandlungen 862
9223 Bimolekulare Vorgänge 864
9224 Sensibilisationen 866
9225 Die chemischen Wirkungen anderer Strahlenarten 871
9 3 Die Chemilumineszenz 875
Literaturverzeichnis 881
Namen- und Sachverzeichnis 894
Für Formelzeichen und Symbole gelten folgende Richtlinien:
kursiv: Alle Variablen wie: Volumen V, Temperatur T, Druck p, Energie U
usw
Alle Konstanten wie: Molare Gaskonstante R, Wirkungsquantum h,
Lichtgeschwindigkeit c, Gramm-Mol M usw
Die Zeichen für etliche Elementarteilchen, auch in den Gleichungen der
kernchemischen Reaktionen: Proton p, Neutron n, Elektron er und
e+ (neben ß~ und ß+), Masse und Gramm-Atom derselben me und
Me [g]
Alle aus Abbildungen entnommenen Bezeichnungen: Spalt S, Kühl
mantel C usw
steil: Alle chemischen Symbole mit Ausnahme der genannten Elementar
teilchen
Alle Maß-Einheiten wie: cm, g, s, eV, keV, MeV usw
Mathematische Zeichen wie: Differential d, natürlicher und dekadi
scher Logarithmus ln und lg, Basis e (2,718), Exponentialfunktion
exp usw
Die Definitionen und Symbole folgen weitgehend den Empfehlungen der deut
schen und internationalen Fachausschüsse
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